Heptaanstructuur, kenmerken: 37 volledige snelle feiten

In dit artikel zullen we bespreken over de heptaanstructuur, kenmerken: 37 volledige snelle feiten in detail.

Heptaan is het lineaire alkaan bestaande uit zeven koolstofatomen en 16 waterstofatomen, een C₇H₁₆ moleculaire formule. heptaan is een kleurloos vloeistof met a molaire massa van 100.205 g.mol^-1 C₇H₁₆ een benzine geur.

Hoe de heptaan Lewis-structuur te tekenen?

Heptaan bestaat uit een koolstofatoom dat een metaal is met een vierwaardig elektron, terwijl een waterstofatoom, dat een gas is met slechts één valentie-elektron, zich in hun buitenste baan bevindt. Alle eindkoolstof in de heptaanketen hecht zich aan drie waterstofatomen en één koolstofatoom en vormt drie enkele bindingen, terwijl de binnenste koolstoffen zich hechten aan twee koolstof- en twee waterstofatomen en voldoen aan de valentie ervan. Alle buitenste valentieschillen van koolstof en waterstof zijn betrokken bij de vorming van bindingen in heptaan, daarom zijn er geen alleenstaande elektronen of niet-bindende elektronen.

Heptaan Lewis-structuurresonantie

Heptaanmolecuul heeft een asymmetrische structuur, ook dit molecuul bevat geen dubbele binding tussen de atomen vandaar C₇H₁₆ molecuul vertoont geen resonerende structuren. Die moleculen met een symmetrische structuur met een eenzaam elektronenpaar of een dubbele binding vertonen de resonerende structuur en daarom vertoont heptaan geen resonerend effect.

Heptaan Lewis-structuurvorm:

Heptaanmoleculen bevatten een centraal atoom als koolstof die Sp3-hybridisatie met een tetraëderstructuur ondergaan. Heptaanmolecuul bevat geen eenzaam paar of niet-bindende elektronen, daarom wijkt de structuur niet af van de oorspronkelijke structuur. Vandaar dat heptaan een tetraëdrische structuur vertoont. De vorm van het heptaan hangt af van de hybridisatie van de atomen die aanwezig zijn in de C₇H₁₆ structuur.

Heptaan Lewis structuur formele lading

De formele lading van alle atomen in het heptaan (C7H16) molecuul is nul. We hebben de formele lading van heptaan (C7H16) berekend met behulp van de onderstaande formule, The Lewis-structuur formele ladingen van heptaan kunnen worden berekend met de volgende formule FC = V – N – B/2 Waarbij V = nee. van valentie-elektronen, & N = nee. van niet-bindende elektronen, B = nee. van bindingselektronen

De formele lading van de heptaan (C₇H₁₆) De structuur van Lewis

FC van Cin C₇H₁₆ Lewisstructuur = 4 – 0 – (8/2) = 0

FC van H in C7H16 Lewis-structuur = 1-0-(1/2) = 0

Heptaan Lewis structuur octet regel

De octetregel vertelt ons dat alle atomen in het molecuul dezelfde elektronische configuratie van de valentieschil hebben als die van de dichtstbijzijnde elektronische configuratie van inert gas. In het geval van heptaan (C₇H₁₆) molecuul, het bevat koolstof- en waterstofatomen, het koolstofatoom bevat vier valentie-elektronen het heeft nog vier elektronen nodig om zijn octet te voltooien, vandaar dat koolstof deze vier elektronen van naburige koolstof- en waterstofatomen haalt en hun valentieschil voltooit elektronische configuratie van het dichtstbijzijnde inert gas dat is neon.

Omdat neon in het periodiek systeem ook acht valentie-schilelektronen heeft, (2s²,2 p⁶). Ook heeft het waterstofatoom één elektron in zijn buitenste baan, het heeft nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien, dus waterstof krijgt dit ene elektron van het naburige koolstofatoom en voltooit de elektronische configuratie van de valentieschil van het dichtstbijzijnde inerte gas dat helium is, vandaar waterstof volgt de duplet-regel die twee elektronen in zijn valentie-elektronen heeft.

Heptaan Lewis-structuur alleenstaande paren

Het enige elektronenpaar van een molecuul zijn de elektronen die niet deelnemen aan de vorming van bindingen van dat molecuul. vandaar dat het heptaanmolecuul geen enkel elektronenpaar bevat omdat het alle bindingsparen vormt binnen het koolstof- en waterstofatoom. Het heeft dus geen niet-bindende elektronen.

Heptaan valentie-elektronen

In het heptaan (C7H16) molecuul zijn valentie-elektronen aanwezig in het koolstofatoom = 4, en er zijn zeven koolstofatomen aanwezig in het heptaanmolecuul. Ook waterstofatoom heeft één valentie-elektron in het heptaanmolecuul zijn er 16 waterstofatomen aanwezig.   Dus in totaal heeft heptaan koolstof met 7 X 4 = 28 valentie en waterstof bevat 1 X 16 = 16, dus in totaal zijn 44 valentie-elektronen aanwezig uit koolstof- en waterstofatomen, en koolstof is het minst elektronegatieve atoom (2.55).

Heptaan hybridisatie

Heptaanmoleculen ondergaan Sp³ hybridisatie het centrale koolstofatoom ondergaat Sp3-hybridisatie en daarom heeft het een tetraëdrische geometrie, het heeft alle bindingsparen van elektronen.

Heptaan oplosbaarheid

Heptaan is niet-polair van aard en lost op in niet-polaire oplosmiddelen zoals benzeen, en tolueen is oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen. Niet-polaire moleculen kunnen niet oplossen in polair oplosmiddel. Vandaar dat heptaan niet in water wordt opgelost omdat water polair van aard is.

Is heptaan oplosbaar in water?

Heptaan is niet oplosbaar in water omdat water een polair oplosmiddel is en hexaan niet-polair is in onvermogen, afhankelijk van soortgelijke oplos-achtige verschijnselen, daarom wordt het niet-polaire oplosmiddel niet opgelost in een polair oplosmiddel.

Is heptaan oplosbaar in hexaan?

Ja, heptaan is oplosbaar in hexaan omdat beide niet-polair van aard zijn.

Is heptaan oplosbaar in benzeen?

Ja, heptaan is oplosbaar in benzeen omdat benzeen niet-polair van aard is.

 Is heptaan oplosbaar in broom?

Wanneer heptaan wordt gemengd met broom, vertoont het alleen een bruin kleurmengsel en vindt er geen reactie plaats. Aan de andere kant, wanneer we bepaalde reactiecondities toepassen, zoals zonlicht of warmte, ondergaat het een reactie van vrije radicalen met heptaan, dat uiteenvalt in een vrije radicaal wanneer het oplost in broom.

Is heptaan oplosbaar in NaOH?

Heptaan is niet oplosbaar in NaOH omdat heptaan niet-polair is, terwijl NaOH polair is en daarom wordt heptaan niet opgelost in NaOH.

Is heptaan oplosbaar in ethanol?

Geen heptaan is niet oplosbaar in ethanol omdat ethanol een polair oplosmiddel is, terwijl heptaan niet-polair is. vandaar dat heptaan niet wordt opgelost in ethanol.

Is heptaan oplosbaar in isopropanol?

Ja, heptaan is oplosbaar in isopropanol omdat isopropanol niet-polair is en heptaan ook niet-polair. Zoals, oplossen zoals vandaar dat heptaan oplosbaar is in isopropanol.

Is heptaan een organisch oplosmiddel?

Ja, heptaan is een vluchtig organisch oplosmiddel en het is ook een niet-polaire vloeistof  oplosmiddel. organische oplosmiddelen zijn meestal niet-polair en daarom is heptaan een organisch oplosmiddel.

Lost heptaan plastic op?

Geen heptaan lost plastic niet op,

Lost heptaan siliconen op?

Geen heptaan lost siliconen niet op, silicium lost op in andere koolwaterstoffen zoals tolueen, xyleen en ligroïne etc.

Is heptaan polair of niet-polair?

Het molecuul met een dipoolmoment is polair van aard en een molecuul dat geen dipoolmoment heeft is niet-polair omdat polaire aard ontstaat door een dipoolmoment. Vandaar dat heptaan geen dipoolmoment heeft en daarom is het niet-polair.

Is heptaan verzadigd of onverzadigd?

Van een molecuul wordt gezegd dat verzadigd wanneer het een lange koolwaterstofketen bevat en geen dubbele binding tussen koolstofatomen, terwijl een molecuul naar verluidt onverzadigd is wanneer het vertakte koolwaterstof bevat met een dubbele binding in een koolstofatoom, Vandaar heptaan (C₇H₁₆) is een verzadigde koolwaterstof omdat het geen dubbele binding tussen koolstofatomen bevat.

Is heptaan vloeibaar bij kamertemperatuur?

Ja, heptaan is vloeibaar bij kamertemperatuur.

Is heptaan een gas?

Nee, heptaan (C7H16) is geen gas.

Is heptaan een koolwaterstof?

Ja, heptaan is een koolwaterstof met rechte keten die bestaat uit zeven koolstofatomen en 16 waterstofatomen, alle atomen zijn verbonden met een enkele binding.

Is heptaan een sterke elektrolyt?

Geen heptaan is geen sterke elektrolyt omdat het niet kan oplossen in water en dus niet kan dissociëren in ionen, dus het kan geen elektriciteit geleiden. De elektrolyten dissociëren bij het oplossen in water in ionen en geleiden elektriciteit. 

Is heptaan aromatisch?

Geen heptaan is dat niet aromatisch omdat het een rechte koolwaterstofketen bevat, C7H16 bevat geen aromatische ring en is daarom alifatisch van aard.

Is heptaan een zuur of base?

Heptaan (C₇H16) bestaat uit 7 koolstofatomen en 16 waterstofatomen en is in principe neutraal van aard.

Is heptaan een enkele of dubbele binding?

Heptaan bevat slechts een enkele binding tussen koolstof en waterstof, het bevat geen dubbele binding.

Is heptaan corrosief?

Geen heptaan is niet corrosief, omdat het corrosieve molecuul zeer reactief is en ernstige oorzaken kan hebben voor alle levende wezens. Heptaan is niet bijtend, maar veroorzaakt bij consumptie boven een bepaald niveau oog- of keelirritatie. 

Verdampt heptaan?

 Ja, heptaan verdampt omdat het een kleurloze vluchtige vloeistof is. Verdamping hangt af van het kookpunt van dat molecuul; Het kookpunt van heptaan is 98.42⁰C dit molecuul bevat geen intermoleculaire waterstofbruggen, het bevat geen sterke aantrekkende krachten, vandaar C₇H₁₆ is verdampt.

Is heptaan hydrofoob?

Ja, heptaan is hydrofoob, omdat het niet in water oplost, stoot het water af en dissocieert het niet en daarom is het hydrofoob.

Is heptaan ionisch of covalent?

Heptaan is covalent van aard omdat heptaan een chemische binding vormt door elektronen met elkaar te delen en elektronenpaar te vormen tussen atomen die bindingsparen of gedeelde elektronenparen worden genoemd.₇H₁₆ is covalent van aard.

Is heptaan minder apolair dan hexaan?

Heptaan is minder niet-polair dan hexaan omdat heptaan nul dipoolmoment heeft, terwijl hexaan 0.08 dipoolmoment heeft, niet-polaire aard ontstaat als gevolg van dipoolmoment. 

Is heptaan vluchtig?

Ja, heptaan (C7H16) is een vluchtig molecuul.

Is heptaan vluchtiger dan pentaan?

Heptaan is minder vluchtig dan pentaan omdat heptaan intermoleculaire waterstofbindingen bevat en atomen sterk met elkaar zijn gebonden, ook hebben zowel heptaan als pentaan een Londense dispersiekracht en heptaan heeft meer molecuulgewicht dan pentaan, vandaar dat in heptaan deze kracht sterker is dan pentaan, vandaar pentaan is vluchtiger dan heptaan.

Is heptaan protisch of aprotisch?

Heptaan is een aprotisch oplosmiddel omdat dit molecuul niet werkt als een waterstofbrugdonor. De oplosmiddelen werken als donoren van waterstofbruggen, dan worden het protische oplosmiddelen genoemd, terwijl het oplosmiddel geen donor van waterstofbruggen is, dan wordt het het aprotische oplosmiddel genoemd.

Is heptaan zwaarder dan water?

Geen heptaan is niet zwaarder dan water omdat het geen sterke intermoleculaire aantrekking van waterstofbinding bevat, terwijl watermoleculen een sterke intermoleculaire aantrekking bevatten bij waterstofbinding, vandaar dat heptaan niet zwaarder is dan water.

Conclusie

In dit artikel bespreken we de Lewis-structuur van heptaan en de verschillende eigenschappen en kenmerken ervan, zoals Lewis-structuur, hybridisatie, polaire aard, oplosbaarheidskookpunt, hydrofobe aard en vluchtige aard.

Lees meer over de volgende structuur en kenmerken

Darshana Fendarkar

Hallo….Ik ben Darshana Fendarkar, ik heb mijn Ph.D. van de Universiteit van Nagpur. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie.
Ik heb ervaring als chemicus bij Earthcare Pvt. Ltd. Ook heb ik 2 jaar ervaring in lesgeven. Momenteel werk ik samen met Lambdageek als Subject Matter Expert.