Hexaanstructuur, kenmerken: 53 volledige snelle feiten

by

In dit artikel, "hexaanstructuur", worden verschillende feiten zoals structuur, formele ladingsberekening, vluchtigheid, viscositeit kort besproken.

Hexaan is een kleurloze vloeistof met een molecuulmassa van 86.17 g/mol. Het is een verzadigde koolwaterstof die zes koolstofatomen en veertien waterstofatomen bevat. Het is eigenlijk een vluchtige vloeistof met het smeltpunt 690C gebruikt als extractieoplosmiddel. Het is vloeibaar vanwege de aanwezigheid van Londen-dispersiekracht.

Laten we ons concentreren op de volgende discussieonderwerpen over hexaan.

Hoe een hexaan lewis-structuur te tekenen?

Lewis-structuur is een type weergave van de moleculaire vorm waarin valentie-elektronen een belangrijke rol spelen en niet-bindende elektronen rond de respectieve atomen worden getoond.

  1. Bepaling van valentie-elektronen: Hexaan is gemaakt van koolstof- en waterstofatomen. Koolstof heeft vier valentie-elektronen, terwijl waterstof slechts één valentie-elektronen heeft in hun respectieve buitenste schil
  2. De bindingselektronen vinden: Koolstofatomen zijn bevestigd met ofwel twee koolstofatomen en twee waterstofatomen (voor koolstof in de binnenste keten) en één koolstof- en drie waterstofatomen (voor eindkoolstof) met vier enkelvoudige bindingen. Dus (4 × 2) = 8 elektronen zijn betrokken bij de vorming van bindingen voor elk koolstofatoom.
  3. De niet-bindende elektronen vinden: Alle buitenste schilelektronen van zowel waterstof als koolstof worden bij de binding opgebruikt. Daarom blijven er geen elektronen over als eenzame paren of niet-bindende elektronen.
hexaan structuur
Hexaan Lewis-structuur.
Krediet van het beeld: Picryl

Hexaan Lewis-structuurvorm

Moleculaire vorm of structuur hangt af van de hybridisatie van het centrale atoom in afwezigheid van verschillende afstotende factoren, zoals afstoting van een enkel paar-een paar, afstoting van een enkel paar-band-paar en afstoting van een paar-band-paar.

De vorm van hexaan is een tetraëderachtige structuur vanwege de hybridisatie sp3van centraal koolstofatoom. Omdat in hexaan alle valentie-elektronen worden opgebruikt bij de vorming van een binding, blijven er geen elektronen over als niet-bindende elektronen. Zo wijkt de vorm van hexaan niet af van zijn werkelijke vorm.

Als koolstof eenzame paren of niet-bindende elektronen heeft, wordt de vorm van hexaan geschonden van zijn werkelijke geometrische vorm vanwege de aanwezigheid van afstoting van een eenzaam paar-eenzaam paar en een alleenstaand paar-bindingspaar. Maar hexaan toont zijn werkelijke geometrische structuur als het centrale atoom, koolstof is sp3gehybridiseerd. Twee van de vier bindingen van een koolstofatoom liggen op de vlak van papier en de andere twee bindingen worden weergegeven als opwaartse of neerwaartse binding met betrekking tot het vlak van papier.

Hexaan vorm jpeg
Driedimensionale vorm van hexaan.
Krediet van het beeld: Pittige geit

Hexaan Lewis-structuur Formele lading

Formele ladingsberekening wordt gedaan in de chemie om de meest stabiele te bepalen lewis structuur van welke verbinding dan ook.

  • Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
  • Formele lading van koolstof van elk van de koolstofatomen = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formele lading van waterstof van elk van de waterstofatomen = 1 – 0 – (2/2) = 0

Koolstofatomen zijn verbonden met het waterstofatoom en koolstofatoom via sigma-binding. Eindkoolstofatomen zijn gebonden met drie waterstof- en één koolstofatoom, terwijl de koolstofatomen van de binnenste keten zijn bevestigd met respectievelijk twee koolstof- en twee waterstofatomen.

Hexaan Lewis-structuurhoek

Hoek geeft de bindingshoek aan die ook afhankelijk is van de hybridisatie van het centrale atoom en elke afstotende factor (indien aanwezig). De bindingshoek verandert met de verandering van hybridisatie.

Hexaan is een molecuul met nul niet-bindende elektronen, dus er is geen kans op een afstotende factor zoals afstoting van een enkel paar-eenzaam paar, afstoting van een enkel paar-bindingspaar. Alleen de hybridisatie van het koolstofatoom stuurt de bindingshoek van hexaan. Volgens de hybridisatie van koolstofatoom (sp3), moet de bindingshoek 109.5 . zijn0.

Als er enige afstoting (vermeld in de vorige strofe) aanwezig is, zal de bindingshoek afwijken van de werkelijke toestand. Omdat de afstoting van het eenzame paar-eenzame paar of de afstoting van het eenzame paar-bindingspaar de bindingshoek sluit of verkleint ten opzichte van de ideale bindingshoek. Maar door de afwezigheid van deze afstotende factoren, toont hexaan zijn werkelijke bindingshoek 109.50.

 Hexaan Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel suggereert een regel die stelt dat elk atoom een ​​dergelijke elektronenconfiguratie in zijn buitenste schil moet hebben die overeenkomt met de valentieschilelektronenconfiguratie van zijn dichtstbijzijnde edelgas volgens het periodiek systeem.

Koolstofatomen in hexaan voldoen uitsluitend aan de octetregel. Het heeft vier elektronen in de buitenste schil. Na vorming van bindingen met naburige koolstof- en waterstofatomen, bereikt het nog eens vier elektronen in zijn valentieschil die lijkt op de elektronenconfiguratie van de valentieschil van het dichtstbijzijnde edelgas Neon, in het periodiek systeem. Neon heeft ook acht elektronen in zijn buitenste schil (2s2 2p6).

Waterstof heeft één valentie-elektronen. Zijn waardigheid is twee. Na het vormen van een covalente binding met een koolstofatoom, krijgt het ook een ander elektron dat wordt gedeeld met het koolstofatoom. Zo bereikt het ook de elektronenconfiguratie van zijn dichtstbijzijnde edelman, helium. Daarom volgt het de duplet-regel (met twee elektronen in de valentieschil).

Hexaan Lewis-structuur Eenzame paren

Eenzame paren of niet-bindende elektronen zijn twee vergelijkbare termen die dat type valentie-elektronen aanduiden die niet deelnemen aan de vorming van bindingen met andere atomen. Eenzame paren helpen ook om de structuur van een molecuul te bepalen.

  • Niet-gebonden elektron = Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.
  • Niet-bindend elektron van koolstof = 4 – 4 = 0
  • Niet-bindend elektron van waterstofatoom = 1-1 = 0

Hexaan heeft dus geen niet-bindende elektronen. Alle elektronen worden gebruikt als bindingsvorming.

Hexaan valentie-elektronen

Valentie-elektronen worden beschouwd als de buitenste schilelektronen van een atoom. Het zijn de meest losjes gebonden elektronen omdat de aantrekkingskracht van de kern het minst is op de valentie-schilelektronen.

Hexaan bestaat uit twee verschillende atomen, koolstof en waterstof. Koolstof heeft in totaal zes elektronen, van de zes zijn vier elektronen de buitenste schil. Waterstof heeft één elektron in zijn 1s-orbitaal en het is het valentie-elektron.

Daarom totale valentie-elektronen aanwezig in hexaan = (6×4) + (14×1) = 38.

Oplosbaarheid in hexaan

De oplosbaarheid hangt af van de aard van het oplosmiddel en van de opgeloste stof. Niet-polaire opgeloste stof lost op in niet-polair oplosmiddel, terwijl polaire opgeloste stof oplost in polair oplosmiddel vanwege de aanpassing van de natuur.

Hexaan is een niet-polair molecuul met bijna nul dipoolmoment en water is een polair molecuul. De watermoleculen zijn met elkaar verbonden door sterke intermoleculaire waterstofbinding door de aanwezigheid van een sterk elektronegatief zuurstofatoom. Zo kan hexaan niet oplosbaar zijn in water, maar wel in tolueen, benzeen en olie.

Om dezelfde reden is hexaan niet oplosbaar in ethanol en NaOH, aangezien ethanol een polair oplosmiddel is en hexaan een niet-polaire koolwaterstof.

Is hexaan een elektrolyt?

 Elektrolyten zijn degenen die kunnen worden gedissocieerd in twee tegengestelde ionen wanneer ze worden opgelost in water. Elektrolyten moeten polair zijn voor dissociatie in twee verschillende ionen.

Hexaan is geen elektrolyt omdat het niet in water wordt opgelost. Het is een niet-polair molecuul en gemaakt met koolstof- en waterstofatomen. Daarom kan het niet worden gedissocieerd in twee verschillende ionen, positieve en negatieve ionen en niet in staat om elektriciteit te geleiden.

Is hexaan zuur of basisch?

Hexaan is een molecuul met een lange keten dat zes koolstofatomen bevat. Het is in feite een neutraal molecuul met een neutrale pH (pH=7).

Is hexaan verzadigd of onverzadigd?

Verzadiging of onverzadiging geeft respectievelijk de aanwezigheid of afwezigheid van een dubbele of drievoudige binding of een ring in de moleculaire structuur aan. Zes koolstofatomen zijn met elkaar en met waterstofatomen verbonden door enkelvoudige bindingen.

Er is dus geen dubbele of drievoudige binding aanwezig in het hexaanmolecuul.

Is hexaan corrosief?

Nee, hexaan is niet erg schadelijk (bijtend betekent een zeer reactieve verbinding die duidelijke schade aan levende weefsels veroorzaakt). Maar het veroorzaakt enkele gezondheidsrisico's, zoals blootstelling aan inademing, waaronder duizeligheid, duizeligheid, misselijkheid en hoofdpijn bij mensen. Verbruik boven een bepaald niveau van hexaan zorgt voor enige irritatie in de ogen en keel etc.

Is hexaan dichter dan water?

Nee, water is dichter dan hexaan. Omdat de watermoleculen dicht op elkaar zijn gepakt door sterke intermoleculaire waterstofbinding. Maar dit type waterstofbinding is afwezig in hexaan vanwege de afwezigheid van een elektronegatief atoom. Door de sterke waterstofbinding wordt de intermoleculaire afstand tussen de watermoleculen kleiner. Daarom wordt de dichtheid van water hoog met betrekking tot hexaan.

 Is hexaandipool dipool?

Dipool is de scheiding van twee tegengestelde ladingen (positief en negatief). Hexaan is een niet-polaire organische verbinding. Er is dus geen aanwezigheid van een dipool. Omdat het het niet-polaire molecuul is, is alleen de Londense dispersiekracht aanwezig in het hexaanmolecuul.

Dipool-dipool interactie is alleen aanwezig in het polaire molecuul omdat ladingsscheiding in die moleculen kan worden waargenomen. Daarom is hexaan geen dipool.

Verdampt hexaan?

Verdamping van een stof hangt af van het kookpunt. Hexaan heeft kookpunt 690C. Door het ontbreken van intermoleculaire waterstofbindingen of sterke aantrekkingskrachten, kunnen de hexaanmoleculen niet met elkaar worden geassocieerd. Zo verdampt hexaan sneller dan heptaan. Omdat de Londense dispersiekracht in beide moleculen aanwezig is. Maar de kracht is relatief sterker in heptaan vanwege het grotere molecuulgewicht van heptaan ten opzichte van hexaan.

Is hexaan gehalogeneerd?

Verbindingen kunnen twee verschillende typen zijn-

  1. gehalogeneerd
  2. Niet-gehalogeneerd

Gehalogeneerde en niet-gehalogeneerde verbindingen suggereren de aanwezigheid of afwezigheid van halogeenmoleculen zoals fluor, chloor, broom, jodium.

Nu is hexaan een molecuul dat alleen koolstof- en waterstofatomen bevat. Het is een lange koolwaterstofketen. Er zijn geen halogeenatomen (hierboven genoemd) aanwezig in de moleculaire structuur van hexaan. Hexaan is dus geen gehalogeneerd molecuul.

Is hexaan hydrofoob of hydrofiel?

Hydrofobe of hydrofiele aard wordt gedefinieerd als de aantrekking of afstoting van de watermoleculen. Over het algemeen zijn alkanen hydrofoob omdat ze bijna geen dipoolmoment hebben.

Hexaan is ook een niet-polair molecuul met bijna nul dipoolmoment. Het is onoplosbaar in water. Het is dus hydrofoob van aard, stoot de watermoleculen af.

Is hexaan stabieler dan cyclohexaan?

Het fundamentele verschil tussen hexaan en cyclohexaan zit in het aantal waterstofatomen. Beide verbindingen hebben hetzelfde aantal koolstofatomen (zes). Hexaan en cyclohexaan hebben kookpunt 690C en 80.740C respectievelijk. Hexaan verdampt dus sneller dan cyclohexaan, wat aangeeft dat hexaanmoleculen actiever zijn dan cyclohexaan. De stabiliteit kan ook verklaard worden door de verbrandingsenthalpie. De enthalpie van verbranding van hexaan en cyclohexaan is -4163 KJ/mol en -3919.6 KJ/mol.

Daarom maakt hexaan een grotere hoeveelheid energie vrij dan cyclohexaan in het verbrandingsproces. Er kan dus worden geconcludeerd dat cyclohexaan stabieler is dan hexaan.

Is hexaan polairder dan diethylether?

Polariteit hangt af van het elektronegativiteitsverschil tussen de deelnemende atomen en de oriëntatie van de bindingen ten opzichte van elkaar.

Hexaan is een symmetrisch molecuul met alleen koolstof- en waterstofatomen. Het elektronegativiteitsverschil tussen koolstof en waterstof is niet zo hoog omdat beide een vergelijkbare elektronegativiteit in Pauling-schaal hebben. Maar diethylether bevat sterk elektronegatieve zuurstof en relatief minder elektronegatieve koolstof- en waterstofatomen. Het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof met koolstof en waterstof is relatief hoog. Diethylether heeft dus meer polariteit dan hexaan.

Om dezelfde reden zijn methanol, ethanol en ethylacetaat polairder dan hexaan. Omdat alle stoffen een sterk elektronegatief zuurstofatoom bevatten.

Reageert hexaan met kaliumpermanganaat?

Kaliumpermanganaat of KMnO4is een sterk oxidatiemiddel. Maar het reageert niet met de verzadigde koolwaterstoffen zoals alkaan. Hexaan is een alkaan zonder onverzadiging. Wanneer kaliumpermanganaat wordt gemengd met hexaan, vermengt het zich niet met hexaan. Beide oplossingen kunnen gemakkelijk worden onderscheiden en van elkaar worden gescheiden.

Reageert hexaan met zwavelzuur?

Zwavelzuur neemt niet deel aan de reactie met hexaan. Wanneer zwavelzuur wordt toegevoegd met hexaan, wordt het ook niet gemengd met hexaan en is het gemakkelijk van elkaar te onderscheiden.

Reageert hexaan met broomwater?

In het donker reageert hexaan niet met broomwater door afwezigheid van enige onverzadiging. Maar bij blootstelling aan licht reageren beide oplossingen met elkaar. Hexaan is een kleurloos organisch oplosmiddel en broom is een bruin gekleurde vloeistof. Wanneer beide oplossingen reageren, wordt broomwater ontkleurd en wordt een kleurloze oplossing verkregen.

Is hexaan vluchtig?

De vluchtigheid hangt af van het kookpunt en van de intermoleculaire krachten die in het molecuul aanwezig zijn. Hexaan is een vluchtig oplosmiddel omdat er geen sterke intermoleculaire krachten aanwezig zijn, behalve de zwakke London-dispersiekracht. De kookpunt van hexaan 690C.

Is hexaan vluchtiger dan aceton?

Nee, aceton is vluchtiger dan hexaan. Hoewel dipolaire krachten aanwezig zijn in aceton omdat het een polair molecuul wordt. Maar de Londense dispersiekracht in hexaan overheerst over de dipolaire interactie.

De Londense dispersiekracht in hexaan is relatief sterk omdat hexaan een groot molecuul is met een lange rechte keten van zes koolstofatomen en dit type van der waalskracht neemt ook toe naarmate het molecuulgewicht toeneemt.

Aceton bevat slechts twee koolstof-, één zuurstof- en zes waterstofatomen. Zo kan de Londense dispersiekracht in hexaan gemakkelijk de dipolaire interactie van het acetonmolecuul overschrijden.

Maar hexaan heeft meer vluchtigheid dan ethanol vanwege de intermoleculaire waterstofbinding tussen de moleculen van ethanol. Tolueen is ook minder vluchtig dan hexaan. Het kookpunt van tolueen is 110.60C.

Is hexaan viskeuzer dan methaan?

Viskeuze vloeistof wordt beschouwd als die vloeistoffen die meer stromingsweerstand hebben in vergelijking met de niet-viskeuze vloeistof. Bijvoorbeeld honing en ketchup.

Ja, hexaan is stroperiger dan methaan. Methaan is een gasvormig molecuul, terwijl hexaan een organisch vloeibaar oplosmiddel is. Methaan heeft een viscositeit van 11.13 µPa.s, maar hexaan heeft een viscositeit van 0.295 mPa.s.

Is hexaan een goed oplosmiddel?

Hexaan is een zeer goed oplosmiddel dat wordt gebruikt voor het oplossen van veel organische stoffen. Het wordt ook gebruikt als het extraheren van oplosmiddelen van olie uit zaden, fruit, noten voor zijn verschillende kwaliteiten zoals-

  • Laag kookpunt
  • Lage toxiciteit
  • Betaalbaarheid

Hexaan werkt ook als reinigingsmiddel in verschillende industrieën.

Uit bovenstaand artikel kan worden geconcludeerd dat hexaan een organische verzadigde verbinding is. Het is vluchtig en niet-polair van aard. Het wordt gebruikt bij de extractie van oliën uit fruit, noten en zaden.