Hexanolstructuur, kenmerken: 23 volledige snelle feiten

by

hexanol structuur en al zijn details werden uitgelegd in dit artikel.

Hexanol is een organische verbinding met molecuulformule C6H14O of CH3(CH2)4CH2OH . Het wordt gevormd door de vervanging van een van de waterstofatomen in hexaan door een OH-groep. Het is dampen zijn zwaarder dan lucht en het is minder dicht dan water.

Het is een heldere vloeistof zonder kleur. Het heeft een aangename of fruitige geur. De smaak kan fruitig of vettig zijn. Het kookpunt en het smeltpunt is 1570C en -44.60C respectievelijk. Naast 1-hexanol zijn er nog twee extra isomeren zoals 2-hexanol en 3-hexanol.

Het verschil dat hier te zien is, is de aanhechting van de OH-groep. In 2-hexanol zit OH in tweede koolstof, terwijl het in 3-hexanol in derde koolstof zit. Hexanol wordt meestal gebruikt in de parfumindustrie.

Lewis-structuur van hexanol

De Lewis-structuur van alle moleculen kan gemakkelijk worden getekend door wat basiskennis kennen reglement. We weten allemaal dat de Lewis-structuur de belangrijkste en meest eenvoudige weergave is van elektronen en bindingen tussen atomen.

  • Hexanol is een molecuul met een lange keten met zes koolstofatomen, één zuurstof- en veertien waterstofatomen. Dus we moeten zijn totale valentie-elektronen vinden. De totale valentie-elektronen in hexanol is (4×6) +(1 x 14) + 6= 44.
  • Teken het symbool van zes koolstofatomen verbonden met enkele bindingen en teken het symbool van waterstofatomen voor alle koolstofatomen. De eerste koolstof moet met drie waterstof worden bevestigd en met twee rusten.
  • Nu zijn er zes koolstofatomen en zijn er dertien waterstof in de structuur aanwezig. Nu moeten we daar de OH-groep toevoegen. Teken in deze stap het OH-symbool op de zesde koolstof om voltooi de structuur. Eenzame zuurstofparen zijn daar ook afgebeeld.
hexanol structuur
Lewis-structuur van Hexanol
  • Als we naar onze structuur kijken, zijn daar zes koolstofatomen, veertien waterstof- en één zuurstofatomen volgens de formule. De formele lading van alle aanwezige atomen is nul. Dus dit zal stabiel zijn Lewis-structuur van hexanol.

Resonantiestructuur van Hexanol

Er is geen resonantiestructuur waargenomen voor resonantie. Ook al kunnen de eenzame paren in zuurstof betrokken zijn, maar dat zal koolstof instabiel maken. Dus resonantie kan niet worden waargenomen in hexanol.

Vorm en hoek van hexanol


Hexanol is een molecuul met rechte keten met zes koolstofatomen, 14 waterstof en één zuurstof. Vanwege sp3-hybridisatie van koolstof- en zuurstofatoom kan het een bindingshoek van 109 . hebben0.

333
Vorm van Hexanol

Formele lading van Hexanol

Formele aanklacht van hexanol wordt gevonden door de formele lading van elk hier aanwezig atoom te berekenen. De formele lading van koolstof, waterstof en zuurstof is nul in hexanol. Hexanol heeft dus een formele ladingswaarde 0.

Octetregel in Hexanol

Volgens de octetregel moeten alle atomen na het maken van een binding acht elektronen in hun valentieschil hebben. Hier is zowel zuurstof als koolstof, al zijn valentieschillen zijn gevuld met acht elektronen. We weten dat waterstof slechts twee elektronen nodig heeft voor een stabiel bestaan. Waterstof krijgt ook twee elektronen en is stabiel.

Eenzame paren in Hexanol

In hexanol worden alleenstaande paren alleen geassocieerd met zuurstof. Eén zuurstofatoom heeft twee eenzame paren erin. Dus de eenzame paren in hexanol zijn twee.

Valentie-elektronen in hexanol

Het totale aantal elektronen dat wordt gezien in de valentieschil of de valentie-elektronen in hexanol is 44.

Hybridisatie in Hexanol

De hybridisatie die wordt waargenomen in hexanol is sp3.

Oplosbaarheid van Hexanol

Oplosbaarheid van kan worden gedefinieerd als het vermogen van een stof om op te lossen in een andere stof. Hexanol is oplosbaar in ethanol, aceton, chloroform, ether, benzeen en is enigszins oplosbaar in tetrachloorkoolstof.

Is Hexanol oplosbaar in water?

Hexanol is slecht oplosbaar in water. Het kan niet gemakkelijk in water worden opgelost. 5900 mg/L hexanol lost op in water bij 25 . Dit komt door de aanwezigheid van lange koolstofketens in hexanol. Omdat de OH-groep polair is, kan deze in water oplossen.

Maar de lange koolstofketens die hier aanwezig zijn, zijn hydrofoob van aard. De OH-groep kan dus niet oplossen in water. Dus de oplosbaarheid is laag. Ook de intermoleculaire waterstofbinding tussen hexanolmoleculen is sterk. Er is dus meer energie nodig om deze binding te verbreken en maakt binding met water. Dit is ook een reden voor de lage oplosbaarheid.

Is Hexanol oplosbaarder dan Butanol?

De oplosbaarheid van hexanol is lager dan die van butanol. Naarmate de lengte van de koolstofketen toeneemt, neemt de oplosbaarheid ervan af. Dit komt door de hydrofobe werking van lange koolstofketens. In butanol zijn er slechts vier koolstofatomen, maar in hexanol zijn er zes. Dat verschil veroorzaakt dit effect. De oplosbaarheid van butanol en hexanol is respectievelijk 0.11 en 0.0058.

Lost Hexanol op in hexaan?

Hexanol dat niet-polair is, wordt opgelost in een niet-polair oplosmiddel zoals hexaan.

 Is hexanol polair of niet-polair? ?

Hexanol bevat een groot hydrofoob deel bevestigd met een kleine OH-groep. Vanwege de grootheid van het hydrofobe deel is het een niet-polair molecuul.

Is Hexanol een zwak zuur?

Hexanol is een neutraal molecuul, maar soms kan het een zwak zuur zijn.

Is Hexanol een elektrolyt?

Hexanol bevat geen ionen of ze zullen niet dissociëren om ionen in oplossing te produceren. Ze geleiden dus geen elektriciteit. Het is dus geen elektrolyt.

Is Hexanol een koolwaterstof?

Hexanol is een koolwaterstof met zes koolstofatomen, veertien waterstofatomen en één zuurstofatoom.

Is Hexanol een keton of aldehyde?

Hexanol is noch een keton, noch een aldehyde. Maar bij oxidatie van hexanol kunnen keton en aldehyde ontstaan.

Is Hexanol corrosief of niet?

Hexanol is stabiel bij juiste opslag en bij hanteringstemperatuur en -druk. Het is niet bijtend of irriterend voor de huid, maar kan soms oogirritatie veroorzaken.

Is hexaan geleidend?

Hexaan is een niet-polaire molecule. Het kan niet dissociëren om ionen te geven die de belangrijkste zijn voor elektriciteitsgeleiding. Hexaan is dus een niet-geleidende stof.

Is hexaan compatibel met aceton?

Hexaan is compatibel met aceton. Aceton kan fungeren als zowel polair als niet-polair oplosmiddel. Het werkt in overeenstemming met de stof die erin moet worden opgelost. Omdat hexaan een niet-polair molecuul is, werkt aceton niet-polair. Dus hexaan is compatibel met aceton.

Hexaan Covalent of Ionisch?

Hexaan is een covalente verbinding. Hexaan is een onvertakt alkaan met zes koolstofatomen. Al zijn bindingen worden gemaakt door het onderling delen van elektronen. Het is dus een covalent gebonden molecuul.

Maakt Hexanol waterstofbinding?

Ja, hexanol maakt waterstofbruggen met elkaar. De elektronegatieve zuurstof van het ene hexanolmolecuul trekt de waterstof van een ander hexanolmolecuul aan en maakt er een binding mee. Dus ze maken intermoleculaire waterstofbindingen.

Molaire massa van hexanol

De molaire massa van hexanol is 102.17

Hexanol Hydrofoob of niet?

Hexanol is een hydrofoob molecuul. Hexanol bevat een lange koolstofketen die hydrofoob is en een OH-groep die hydrofiel van aard is. Vanwege de omvang van het lange hydrofobe deel wordt het effect van de OH-groep teniet gedaan. Dus het werkt als een hydrofoob molecuul.

Conclusie

Hexanol is een molecuul met een lange hydrofobe keten. Zijn Lewis-structuur is hierboven getekend met vermelding van de eenzame paren. Het is een covalent molecuul met intermoleculaire waterstofbinding. De oplosbaarheid in water is laag, maar is goed in ethanol. Het is een niet-geleidende stof met niet-polair gedrag. Hexanol is een niet-elektrolyt met een fruitige geur.