15 feiten over HF + CH3COOH: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

Waterstoffluoride (HF) is een anorganische verbinding. Azijnzuur of ethaanzuur (CH3COOH) is een zwak anorganisch zuur met de algemene naam azijn. Laten we eens kijken naar hun reactie.

HF in een waterige oplossing produceert fluorwaterstofzuur, een zwak zuur, in tegenstelling tot andere hydrohalogeniden. HF wordt gebruikt in de synthetische chemie, voor het bereiden van herbiciden, koelmiddelen enz. CH3COOH wordt in huizen gebruikt als conserveermiddel voor voedsel en bij de productie van methylacetaat, azijnzuuranhydride, celluloseacetaat enz.

In dit artikel, HF en CH3De COOH-reactie zal bestudeerd worden.

Wat is het product van HF en CH3COH?

In HF + CH3COOH-reactie, acetylfluoride (CH3COF) en water (H2O) worden gevormd .

HF (aq) + CH3COOH = CH3COF + H2O

Wat voor soort reactie is HF + CH3COH?

HF + CV3COOH-reactie is een voorbeeld van a dubbele verplaatsingsreactie.

Hoe HF + CH in balans te brengen3COH?

HF + CV3COOH-reactie is-

HF (aq) + CH3COOH = CH3COF + H2O

Het aantal waterstof-, koolstof-, zuurstof- en fluoratomen aan de reactant- en productzijde is respectievelijk 5, 2, 2 en 1. De reactie is dus in evenwicht.

HF + CV3COOH-titratie

HF + CV3COOH-titratie is een zuur-base-titratie, omdat de zure HF neutralisatie ondergaat met CH3COOH, waarbij HF fungeert als een sterk zuur, en CH3COOH als zwakke base. 

Gebruikte apparatuur

Buret, Pipet, Beker, Druppelaar.

Indicator

Methyloranje wordt gebruikt als indicator in HF + CV3COOH-titratie, THet pH-bereik is 3 (rood) tot 5 (geel in basisch).

Procedure

  • Neem HF met bekende normaliteit in de buret
  • Een bepaald volume CH3COOH wordt met behulp van een pipet in een bekerglas genomen
  • Druppels methyloranje worden toegevoegd
  • Titreer tegen HF
  • Een kleurverandering van geel naar rood geeft een equivalentiepunt aan. Noteer het
  • Herhaal de procedure voor concordante waarden
  • Normaliteit van CH3COOH wordt berekend met vergelijking; NHFVHF=NCH3COOHVCH3COOH

HF + CV3COOH netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van HF + CV3COOH reactie is-

H+ (aq) + F- (aq) + CH3COOH (aq) = CH3COF (l) + H2O (L)

Stappen bij het afleiden van ionische vergelijking zijn als volgt;

  • Overweeg de evenwichtige vergelijking met fysieke toestanden;
  • HF(aq)+ CH3COOH (aq) = CH3COF (l) + H2O (L)
  • Alleen relatief sterke elektrolyt, HF dissocieert in proton- en fluoride-ionen. Dan wordt de vergelijking;
  • H+ (aq) + F- (aq) + CH3COOH (aq) = CH3COF (l) + H2O (L)
  • Azijnzuur is niet volledig gedissocieerd omdat het een zwakke elektrolyt is.
  • Er zijn geen gemeenschappelijke ionen aanwezig die in deze reactie kunnen worden opgeheven.
  • De netto ionische vergelijking is dus;
  • H+ (aq) + F- (aq) + CH3COOH (aq) = CH3COF (l) + H2O (L)

HF + CV3COOH geconjugeerde paren

Conjugaat zuur-baseparen van HF + CV3COOH-reactie zijn-

HF(l)+ CH3COOH = CH3COOH2+ + F-

  • De geconjugeerde base van HF is F-
  • CH3COOH2 fungeert als het geconjugeerde zuur van CH3COOH

HF en CH3COOH intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten in HF + CV3COOH zijn-

  • In HF + CH3COOH, waterstofbinding is aanwezig als een intermoleculaire kracht. Omdat HF ​​een polair molecuul is vanwege elektronegativiteitsverschillen tussen H en Br.
  • Sterke waterstofbinding is aanwezig in HF.
  • Dipool-dipoolinteractie is ook aanwezig, omdat CH3COOH is een dipoolmolecuul. 
2 3
Intermoleculaire interacties tussen HF en CH3COOH

HF + CV3COOH-reactie-enthalpie

In HF + CH3COOH-reactie, de enthalpie is +99.67 KJ/mndik, waar-

  • Vormingsenthalpie van HF, H1= -320.13 KJ/mol
  • Vormingsenthalpie van CH3COOH, H2= -484.13 KJ/mol
  • Vormingsenthalpie van CH3COF, H3= -463.71 KJ/mol
  • Vormingsenthalpie van H2O, H4=-285.83 KJ/mol
  • Aldus wordt reactie-enthalpie berekend als-
  • Uur = [H4+ H3]-[H1+ H2]
  • = [-285.83 +-463.71]-[-320.13 + -484.13] KJ/mol
  • = +99.67 KJ/mol

Is HF + CV3COOH een bufferoplossing?

HF + CV3COOH is geen buffer oplossing, omdat HF ​​zeer zuur is, terwijl CH3COOH werkt als een base en verlaagt de zuurgraad.

Is HF + CV3COOH een complete reactie?

HF + CV3COOH is een volledige reactie. Het is omdat één molecuul van elke reactant een volledige reactie ondergaat om zich te vormen CH3COF en H2O als producten.

Is HF + CV3COOH een exotherme of endotherme reactie?

HF + CV3COOH is een endotherme reactie. Het is omdat de reactie plaatsvindt door energie te verbruiken, zoals aangegeven door de positieve waarde van reactie-enthalpie (+99.67 KJ/m²ol).

Is HF + CV3COOH een redoxreactie?

HF + CV3COOH is geen redox reactie als gevolg van geen verandering in de oxidatietoestanden van soorten.

Is HF + CV3COOH een neerslagreactie?

HF + CV3COOH-reactie is geen neerslag aangezien er geen neerslag als product wordt gevormd.

Is HF + CV3COOH omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HF + CV3COOH is een omkeerbaar reactie wanneer vloeibaar HF wordt gebruikt en het evenwicht bereikt na een tijd, t. De evenwichtsreactie is-

HF (Vloeistof) + CH3COOH <=> CH3COOH2+ + F-

Is HF + CV3COOH-verdringingsreactie?

HF + CV3COOH is een verdringingsreactie omdat de F- en OH- ionen worden verplaatst in deze reactie.

Conclusie

In de reactie van HF en CH3COOH, het azijnzuur werkt als een basische stof wanneer vloeibaar HF als oplosmiddel aanwezig is. De reactie bereikt een evenwicht. Met waterige HF, acylfluoride (CH3COF) en water worden als product gevormd.