15 feiten over HF + FeCl2: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

by

De HF + FeCl2, vindt er een reactie plaats binnen een zwak zuur en een chlorideverbinding. Laten we een korte discussie hebben over HF + FeCl2 reactie hieronder.

HF is de chemische formule van fluorwaterstofzuur en bestaat uit 1 H en 1 F atomen. FeCl2 is de ijzer(II)chloride of ijzer(II)chloride en bestaat uit 1 Fe- en 2 Cl-atomen. FeCl2 is een vaste witte groenachtige kleur kristallijne verbinding. HF is een rokend gas of vloeistof zonder enige kleur een penetrante geur.

Laten we eens kijken naar meer feiten over HF + FeCl2 reactie, zoals het product, type en andere combinaties van reacties, intermoleculaire kracht, geconjugeerde base, netto ionische vergelijking en nog veel meer feiten en veelgestelde vragen erover.

Wat is het product van HF en FeCl2?

Het product van de HF en FeCl2 reactie is ijzer (ii) fluoride of ijzer(II)fluoride (FeF2) en waterstofchloride (HCl).

2 HF + FeCl2   → 2 HCl + FeF2

Wat voor soort reactie is HF + FeCl2?

De HF + FeCl2 ondergaat een dubbele verplaatsing reactie die ook bekend is een metathese reactie.

Hoe HF + FeCl in evenwicht te brengen2?

De HF + FeCl2 reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen:

  • De HF + FeCl2  ongebalanceerde reactie is als volgt
  • HF + FeCl2 = FeF2 +HCl
  • In de bovenstaande vergelijking doen zowel LHS als RHS dat niet bevatten hetzelfde aantal elementen
  • Vermenigvuldig eerst de HF met 2 op LHS die we krijgen
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 +HCl
  • Ten tweede, vermenigvuldig de HCl met 2 op RHS die we krijgen
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 + 2 HCXNUMX
  • Nu bevat de bovenstaande vergelijking een gelijk aantal elementen aan de LHS-zijde van de reactant en de RHS-zijde van het product van de reactie.

HF + FeCl2 titratie

De HF + FeCl2 heeft de volgende titratieprocedure,

Apparaten en chemicaliën:

  • 2 tot 3 reageerbuisjes
  • Reageerbuisstandaard
  • Reageerbuis houder
  • Glazen staaf of roerder
  • Maatcilinder
  • Conische kolven
  • Waterstoffluoride
  • IJzerchloride-oplossing

Theorie:

De reactie laat zien dat de uitwisseling van ionen in de oplossing bekend staat als een dubbele verplaatsingsreactie. De reactanten zijn ionisch van aard en ook in water oplosbaar. Het product dat bij deze reactie wordt gevormd, is een vast neerslag en een gasvormige verbinding en de ionen van reactanten worden met elkaar uitgewisseld om een ​​nieuw product te vormen.

Procedure:

  • Twee reageerbuizen worden gesteriliseerd of gewassen met gedestilleerd water en later gedroogd en label beide reageerbuizen als 1 en 2.
  • Voeg 5 ml FeCl toe2 oplossing in reageerbuis 1 en let op de kleur.
  • Voeg 5 ml HF-zuur toe in reageerbuis 2 en let op de kleur.
  • Voeg in een erlenmeyer zowel de FeCl2 en HF-oplossingen uit reageerbuizen 1 en 2.
  • Roer de oplossing in een erlenmeyer met behulp van een roerder.
  • De oplossing soms laten staan ​​zoals hij is, zonder hem te storen.
  • Let op de kleurverandering van de oplossing in een erlenmeyer.
  • De kleurverandering van de oplossing kan te wijten zijn aan de uitwisseling van ionen tussen HF en FeCl2.
HF FeCl2
HF- en FeCl2-reactie

HF + FeCl2 netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor HF + FeCl2 chemische reactie is

Fe2+(Aq) + 2 Kl-(Aq) + 2 uur+(Aq) + 2F-(Aq) = Fe2+(Aq) + 2 F-(aq) + 2 H+(Aq) + 2 Kl-(Aq).

  • 2 HF (waterig) + FeCl2 (Aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCXNUMX (aq)
  • Fe2+(Aq) + 2 Kl-(Aq) + 2 uur+(Aq) + 2 F-(Aq) = Fe2+(Aq) + 2 F-(Aq) + 2 uur+(Aq) + 2 Kl-(Aq)
  • Hier zijn alle ionen toeschouwer-ionen in deze reactie, dus er vindt geen verdere reactie plaats.

HF + FeCl2 paar conjugaat

HF + FeCl2 is geen geconjugeerd paar.

  • HF kan fungeren als geconjugeerd zuur en F- kan fungeren als geconjugeerde base.
  • FeCl2 wordt geproduceerd als gevolg van de neutralisatiereactie van een zuur en base en het werkt als een Lewis-zuur en kan geen geconjugeerd zuur-basepaar vertonen.

HF en FeCl2 intermoleculaire krachten

 De intermoleculaire kracht tussen de HF + FeCl2 wordt hieronder besproken:

  • HF-zuur bestaat uit de intermoleculaire kracht van de waterstofbinding omdat het zijn proton kan doneren dat is bevestigd met F- door een waterstofbrug.
  • FeCl2 is een ionische groep, dus het heeft een ion-ion interactie tussen twee tegengesteld geladen ionen.

HF + FeCl2 reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie voor HF + FeCl2 chemische reactie is 188.79 kJ/mol.

  • De enthalpie van vorming voor HF is -272.72 kJ/mol.
  • De enthalpie van vorming voor FeCl2 is -341.79 kJ/mol.
  • De enthalpie van vorming voor FeF2 is -711 kJ/mol.
  • De enthalpie van vorming voor HCl is -92.3 kJ/mol.
  • De reactie-enthalpie (∆H) van HF + FeCl2 = Enthalpie van product - enthalpie van reactant, we krijgen,
  • (ΔH) van HF + FeCl2 is = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (ΔH) van HF + FeCl2 is = 188.79 kJ/mol.

Is HF + FeCl2 een bufferoplossing?

HF + FeCl2 is geen bufferoplossing omdat het geen combinatie is van een zwak zuur en een base. HF is een zwak zuur terwijl FeCl2 is een Lewis-zuur, dus kunnen ze allebei geen bufferoplossing vormen. Alleen de verbindingen die werken als zwakke zuren, zwakke basen, geconjugeerde basen en zout kunnen een bufferoplossing vormen.

Is HF + FeCl2 een volledige reactie?

De HF + FeCl2 kan geen volledige reactie vertonen omdat er geen evenwichtsvorming is. Deze reactie bevat twee reactanten en twee producten, ook bevat het FeCl2 die niet volledig kan mengen. Omdat er geen evenwicht wordt gevormd, ontstaat de HF + FeCl2 reactie is niet compleet.

Is HF + FeCl2 een exotherme of endotherme reactie?

De HF + FeCl2 is een endotherme reactie. Er wordt geen warmte geproduceerd tijdens de reactie aangezien HF een zwak zuur is en FeCl2 is een zout dat fungeert als Lewis-zuur. De enthalpieveranderingswaarde voor HF + FeCl2 reactie positief is, wat bevestigt dat het een endotherme reactie is.

Is HF + FeCl2 een redoxreactie?

De HF + FeCl2 is geen redoxreactie vanwege de volgende punten.

  • Het oxidatiegetal van H en F in HF is +1 en -1.
  • Het oxidatiegetal van Fe en Cl in FeCl2 is +2 en -1.
  • Het oxidatiegetal van Fe en F in FeF2 is +2 en -1.
  • Het oxidatiegetal van H en Cl in HCl is +1 en -1.
  • Uit de bovenstaande waarden van oxidatiegetallen van reactanten en producten van HF + FeCl2 reactie, is het duidelijk dat er geen verandering in oxidatiegetal is.
  • Het oxidatiegetal van de reactant en het product is hetzelfde in HF + FeCl2 reactie, dus geen redoxreactie.

Is HF + FeCl2 een neerslagreactie?

De HF + FeCl2 is een neerslagreactie. In deze reactie, wanneer HF wordt gereageerd met FeCl2, is er een vorming van precipitaten van een witte kleur kristallijne vaste verbinding bekend als FeF2. De FeF2 is een anorganische complexe verbinding gevormd als een wit neerslag in deze reactie.

Is HF + FeCl2 omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De HF + FeCl2 vertoont een onomkeerbare reactie omdat in deze reactie de reactanten HF en FeCl2 kan producten FeF vormen2 en HCl, maar deze producten kunnen niet opnieuw dezelfde reactanten als een product vormen wanneer ze met elkaar reageren.

Is HF + FeCl2 verdringingsreactie?

De HF + FeCl2 is een verdringingsreactie, het is eerder een dubbele verdringingsreactie. De tegengesteld geladen ionen van HF + FeCl2 reactanten worden uitgewisseld of verplaatst tijdens de vorming van de product, wat bevestigt dat het een verdringingsreactie is.

Conclusie:

De HF + FeCl2 is een dubbele verdringingsreactie en heeft de vorming van producten ijzer (ii) fluoride met waterstofchloride. Het is een endotherme reactie en een neerslagreactie. De reactie-enthalpie voor HF + FeCl2 reactie is 188.79 kJ/mol. Het is geen redoxreactie.