15 feiten over HF + K2CO3: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

De HF+K₂CO₃ is een chemische reactie tussen een zwak zuur en een zout. Laten we meer korte details over HF + K bespreken₂CO₃ reactie.

HF is een zwak zuur dat bekend staat als fluorwaterstofzuur of waterstoffluoride. Het is samengesteld uit 1 H- en 1 F-atoom. K₂CO₃ is een chemische formule van kaliumcarbonaat, een anorganisch wit zout. Het is samengesteld uit 2 K-, 1 C- en 3 O-atomen. K₂CO₃ is een kaliumzout van koolzuur dat in verschillende reacties als base wordt gebruikt.

Laten we meer details leren over HF + K₂CO₃ reactie inclusief het type reactie, productvorming, netto ionische vergelijking, gebalanceerde vergelijking, titratieproces, geconjugeerde base, bufferoplossing, etc. met meer verschillende feiten en veelgestelde vragen erover.

Wat is het product van HF en K₂CO₃?

Het product van de HF+ K₂CO₃ reactie is Carobbiite of kaliumfluoride (KF), met de vorming van water (H₂O) en bevrijding van kooldioxide (CO₂) benzine.

2 HF + K₂CO₃ → 2 KF + H₂O + CO₂

Wat voor soort reactie is HF + K₂CO₃?

De HF+K₂CO₃ reactie is een zuur-base neutralisatie reactie en bevestigt door de vorming van zout en water.

Hoe HF + K te balanceren₂CO₃?

De HF + K₂CO₃ reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen:

• De HF+K₂CO₃ ongebalanceerde reactie is als volgt
• HF + K₂CO₃ = KF + H₂O+CO₂
• In de bovenstaande vergelijking doen zowel LHS als RHS dat niet bevatten hetzelfde aantal elementen
• Vermenigvuldig eerst de HF met 2 op LHS die we krijgen
• 2 HF + K₂CO₃ = KF + H₂O+CO₂
• Ten tweede, vermenigvuldig de KF met 2 op RHS die we krijgen
• 2 HF + K₂CO₃ = 2 KF + H₂O+CO₂
• Nu bevat de bovenstaande vergelijking een gelijk aantal elementen op de reactant LHS-zijde en product RHS-zijde van de reactie.

HF + K₂CO₃ titratie

De HF+K₂CO₃ titratie is een titratie met een zwak zuur en een zwakke base en de conductometrische titratieprocedure wordt hieronder uitgelegd.

Apparaten en chemicaliën:

• Buret - 10 ml
• Pipet - 5 ml
• Roerder of glazen staaf
• Erlenmeyer - 100 ml
• Buretstandaard en klem
• Bekers - 100 ml
• Geleidermeter
• Geleidingscel
• Fluorwaterstofzuur (HF)
• Kaliumcarbonaat (K₂CO₃)

Principe:

Bij titratie worden de ionen van zuur en base door elkaar vervangen. Het ionische geleidbaarheidsverschil van dergelijke ionen heeft een directe invloed op de elektrolytische geleidbaarheid van een oplossing. De waarden van ionische geleiding variëren binnen kationen en anionen en zijn ook afhankelijk van de reactie die komt voor in de oplossing.

Theorie:

Het eindpunt van de titratie wordt bepaald door de geleidbaarheid van een oplossing te meten. Naarmate de base wordt toegevoegd, neemt de geleidbaarheid in de oplossing af door de vervanging van H⁺ ionen met het positieve deel van de basis. Op het equivalentiepunt nemen de ionenconcentratie en geleiding toe.

Procedure:

• Voeg 10 ml HF-zuur toe aan 100 ml gedestilleerd water.
• Was de buret met K₂CO₃ oplossing en maak het volume van de buret tot aan de streep met K₂CO₃ oplossing.
• Schakel de conductometer en ook de conductantiecel in.
• Plaats de geleidbaarheidscel in het bekerglas met de zure oplossing.
• Kalibreer de conductometer door de selectieknop te verplaatsen totdat het meterscherm een ​​waarde van 1.0 toont.
• Eerste, lees de geleidbaarheid van de blanco oplossing op de geleidbaarheidsmeter.
• Voeg de K toe₂CO₃ oplossing uit de buret druppelsgewijs in het bekerglas met HF-zuur.
• Noteer de K₂CO₃ volume dat elke keer aan de zure oplossing wordt toegevoegd.
• Noteer de verandering in geleiding na elke toevoeging van K₂CO₃ oplossing.
• Een scherpe of snelle toename van de geleidbaarheidswaarde bevestigt het eindpunt van de reactieoplossing, maar toch moeten er nog wat meer metingen worden gedaan en geregistreerd.
• Ten slotte worden de waargenomen waarden gebruikt om een ​​grafiek uit te zetten. De grafiek wordt uitgezet tegen geleiding versus de volume van K₂CO₃.

HF + K₂CO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor HF + K₂CO₃ chemische reactie is 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = H₂O (l) + CO₂ (g).

• 2 HF (waterig) + FeCl₂ (Aq)  = FeF₂ (aq) + 2 HCXNUMX (aq)
• 2 H⁺ (aq) + 2F^- (aq) + 2K⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = 2 K⁺ (aq) + 2F^- (aq) +H₂O (l) + CO₂ (g)
• Hier zijn de K+ en F-ionen toeschouwer-ionen in deze reactie, dus elimineer zowel de ionen van RHS als LHS van de reactie die we krijgen.
• 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) = H₂O (l) + CO₂ (g)
• De bovenstaande reactie is de netto ionische vergelijking voor de chemische reactie HF + K₂CO₃.

HF + K₂CO₃ paar conjugaat

De HF + K₂CO₃ is een geconjugeerd paar.

• HF kan fungeren als geconjugeerd zuur en F^- kan fungeren als een geconjugeerde base.
• Het geconjugeerde zuur van K₂CO₃ is KHCO₃.

HF + K₂CO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire kracht tussen de HF + K₂CO₃ wordt hieronder besproken:

• HF-zuur bestaat uit de intermoleculaire kracht van de waterstofbinding omdat het zijn proton kan doneren dat is bevestigd met F^- door een waterstofbrug.
• K₂CO₃ is een ionische eenheid, dus het heeft ion-ion interactie tussen twee tegengesteld geladen K⁺ en co₃^2- ionen.

HF + K₂CO₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie voor HF + K₂CO₃ chemische reactie is -181.546 kJ/mol.

• De enthalpie van vorming voor HF is -272.72 kJ/mol.
• De enthalpie van vorming voor K₂CO₃ is -1151.0 kJ/mol.
• De enthalpie van vorming voor KF is -563 kJ/mol.
• De enthalpie van vorming voor H₂O is -285.7 kJ/mol.
• De enthalpie van vorming voor CO₂ is -393.474 kJ/mol.
• De reactie-enthalpie (∆H) van HF + K₂CO₃ = Enthalpie van product - enthalpie van reactant, we krijgen,
• (ΔH) van HF + K₂CO₃ is = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
• (ΔH) van HF + K₂CO₃ is = -181.546 kJ/mol.

Is HF+K₂CO₃ een bufferoplossing?

De HF+K₂CO₃ is een bufferoplossing. HF is een zwak zuur en K₂CO₃ is een zout van koolzuur dat in de meeste organische reacties als zwakke base fungeert.

Is HF+K₂CO₃ een volledige reactie?

De HF+K₂CO₃ is een complete reactie omdat, op het equivalentiepunt in de grafiek toont het evenwicht en is verdere reactie niet mogelijk en wordt een rechte lijn van de grafiek weergegeven. De sterke toename van de geleidbaarheid toont een equivalentiepunt en evenwicht aan de reactie.

Is HF+K₂CO₃ een exotherme of endotherme reactie?

De HF+K₂CO₃ is een exotherme reactie. Er wordt warmte geproduceerd tijdens de reactie, aangezien HF een zwak zuur is en K₂CO₃ is een zout dat fungeert als een zwakke basis. De enthalpieveranderingswaarde voor HF + K₂CO₃ reactie negatief is, wat bevestigt dat het een exotherme reactie is.

Is HF+K₂CO₃ een redoxreactie?

De HF+K₂CO₃ is geen redoxreactie vanwege de volgende punten.

• Het oxidatiegetal van H en F in HF is +1 en -1.
• Het oxidatiegetal van K, C en O in K₂CO₃ is +1, +4 en -2.
• Het oxidatiegetal in K en F in KF is +1 en -1.
• Het oxidatiegetal van H en O in H₂O is +1 en -2.
• Het oxidatiegetal van H en O in CO₂ is +4 en -2.
• Uit de bovenstaande waarden van oxidatiegetallen van reactanten en producten van HF + K₂CO₃ reactie, is het duidelijk dat er geen verandering in oxidatiegetal is.
• Het oxidatiegetal van de reactant en het product is de hetzelfde in HF + K₂CO₃ reactie, dus geen redoxreactie.

Is HF+K₂CO₃ een neerslagreactie?

De HF+K₂CO₃ is een neerslagreactie. In deze reactie, wanneer HF wordt gereageerd met K₂CO₃, is er een vorming van precipitaten van een witte kleur kristallijne vaste verbinding bekend als KF. De KF is een fluoridezout dat in deze reactie wordt gevormd als een wit vast neerslag.

Is HF+K₂CO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De HF+K₂CO₃ vertoont een onomkeerbare reactie omdat in deze reactie de reactanten HF en K₂CO₃ kan producten vormen KF, H₂O, en CO₂ maar deze producten zijn niet in staat om opnieuw dezelfde reactanten als een product te vormen wanneer ze met elkaar reageren.

Is HF+K₂CO₃ verdringingsreactie?

De HF+K₂CO₃ reactie is geen verdringingsreactie. Het is een zuur-base neutralisatiereactie. In deze reactie wordt het tegengesteld geladen ion van HF en K₂CO₃ wordt tijdens de productvorming niet met elkaar verplaatst.

Conclusie:

De HF+K₂CO₃ reactie heeft producten KF, H₂O, en CO₂. Het is een zuur-base neutralisatiereactie. De reactie-enthalpie voor HF + K₂CO₃ reactie is -181.546 kJ/mol. Het kan een bufferoplossing vormen. Het is een volledige, precipitatie, exotherme en onomkeerbare reactie.

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin