15 feiten over HF + KOH: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

by

Waterstoffluoride (HF) is een zwak zuur en kaliumhydroxide (KOH) is een sterke base. Laten we nu een paar feiten over de HF + KOH-reactie bekijken.

HF kan voorkomen als een kleurloos gas, een rokende vloeistof of als een opgeloste stof in water. Waterstoffluoride ontstaat wanneer HF wordt opgelost in water. Kaliumhydroxide wordt in voedsel gebruikt om de pH aan te passen, als stabilisator en als verdikkingsmiddel. KOH is ook bekend als caustic potash.

Dit artikel beschrijft hoe de HF- en KOH-reactie, het reactieproduct, het reactietype, de bufferoplossing en vele andere aspecten van de HF+KOH-reactie in balans kunnen worden gebracht.

Wat is het product van HF en KOH?

Wanneer HF en KOH reageren, worden kaliumfluoride (KF) en watermoleculen (H2O) worden gevormd. De reactievergelijking is als volgt:

HF + KOH → KF + H2O

Wat voor soort reactie is HF + KOH?

De HF + KOH-reactie is een neutralisatiereactie. In dit geval vindt de reactie zo plaats dat een zuur (HF) en een base (KOH) kwantitatief reageren om een ​​zout (KF) en water als producten te vormen. Een neutralisatiereactie omvat de vorming van water door de combinatie van H+ ionen en OH- ionen.

HF + KOH → KF + H2O

Hoe HF + KOH balanceren?

De stappen voor het vergelijken van het HF + KOH-reactieschema zijn als volgt:

  • Er wordt gezegd dat de vergelijking in balans is wanneer elk element een gelijk aantal atomen heeft in zowel de reactant- als de productzijde.
  • Aan beide zijden bevinden zich 2 waterstofatomen, 1 zuurstofatoom, 1 fluoratoom en 1 kaliumatoom. Dat wil zeggen, de reactant- en productzijde zijn gelijk.
  • HF + KOH → KF + H2O
  • Daarom is de vergelijking in evenwicht.

HF + KOH-titratie

Titratie met HF en KOH is geclassificeerd als zuur-base titratie. KOH is een sterke base, terwijl HF een zwak zuur is.

Inrichting:

Als apparaat worden een buret, erlenmeyer, burettenstandaard, beker, trechter en pipet gebruikt.

Gebruikte indicator:

In dit geval wordt fenolftaleïne als indicator gebruikt.

Procedure:

  • Vul na het wassen een burettenhouder met een gestandaardiseerde oplossing van KOH en spoel deze na met water.
  • Pipetteer 10 ml HF in een erlenmeyer, gevolgd door 2-3 druppels fenolftaleïne-indicator.
  • Begin druppelsgewijs KOH-oplossing toe te voegen aan de erlenmeyer terwijl deze constant ronddraait.
  • Wanneer de HF + KOH-oplossing in de erlenmeyer het eindpunt bereikt, verandert de kleur in lichtroze.
  • Herhaal deze stappen om overeenkomstige metingen te verkrijgen.
  • S1V1 = S2V2 is de formule voor het berekenen van de HF-concentratie.

HF + KOH netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor HF + KOH is als volgt:

HF (Aq) + OH-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)

  • De eerste stap is om de verstrekte moleculaire vergelijking in evenwicht te brengen. Deze vergelijking is al in evenwicht.
  • HF + KOH → KF + H2O
  • Label de toestand van elke stof als vloeistof-l, vast-s of waterig-aq.
  • HF (aq) + KOH (aq) → KF (aq) + H2O(l)
  • Splits de elektrolyten in ionen
  • HF + K+ + OH- → K+ + F- + H2O
  • Door de toeschouwerionen aan beide kanten van de vergelijking te annuleren, wordt de netto ionische vergelijking verkregen.
  • HF (Aq) + OH-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)

HF + KOH geconjugeerde paren

Bij de HF + KOH-reactie verschillen de genoemde conjugaatparen één proton:

  • Het geconjugeerde zuur-base paren in HF zijn HF en F-.
  • De geconjugeerd zuur van de sterke base KOH is K+.

HF en KOH intermoleculaire krachten

HF + KOH reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,

  1. Sterk waterstofbinding en dipool-dipool interacties zijn de intermoleculaire krachten in HF. Vanwege de aanwezigheid van een sterk elektronegatief fluoratoom zijn dipoolinteracties prominenter aanwezig.
  2. KOH heeft Londense dispersiekrachten, dipool-dipoolkrachten en waterstofbinding.

HF + KOH reactie-enthalpie

De standaard reactie-enthalpie voor HF + KOH is -5.66 KJ/mol. De formatie-enthalpiewaarden staan ​​​​hieronder vermeld -

Reactanten en productenEnthalpie in KJ/mol
HF-332.36 kJ/mol
KOH-482.37 kJ/mol
KF-567.27 kJ/mol
H2O-241.8 kJ/mol
Enthalpie waarden

Is HF + KOH een bufferoplossing?

HF + KOH is een buffer oplossing. In dit geval is waterstoffluoride (HF) een zwak zuur en is KF het zout gevormd door het zwakke zuur HF en de sterke base KOH; dus zal het een buffer vormen in een waterige oplossing.

Is HF + KOH een volledige reactie?

HF + KOH is een volledige reactie omdat het na neutralisatie KF en water produceert.

Is HF + KOH een exotherme of endotherme reactie?

HF + KOH is een exotherme reactie. Omdat negatieve vormingswarmte aangeeft dat de energie van de producten lager is dan die van de reactanten. Hierdoor komt tijdens de reactie energie vrij en is de reactie exotherm.

exo-logo
exotherme reactie

Is HF + KOH een redoxreactie?

De reactie van HF + KOH is niet a redoxreactie. Omdat de oxidatietoestanden van alle elementen voor en na de reactie hetzelfde blijven

Is HF + KOH een neerslagreactie?

HF + KOH is geen neerslagreactie. Omdat er aan het einde van de reactie geen vast product wordt geproduceerd

Is HF + KOH omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HF+ KOH is onomkeerbaar. Omdat de producten niet langer omgekeerde reacties ondergaan om onder vergelijkbare omstandigheden reactanten te vormen

Is HF + KOH verdringingsreactie?

De reactie HF + KOH is een voorbeeld van a dubbele verplaatsingsreactie. Omdat OH- van KOH wordt verplaatst naar HF door F te verwijderen-, KF en H2O worden gevormd

Conclusie

Dit artikel belicht de reactie tussen HF en KOH. KF kan in de organische chemie worden gebruikt om chloorkoolstoffen om te zetten in fluorkoolwaterstoffen. Kaliumhydroxide wordt gebruikt in een breed scala van chemische, industriële en productieprocessen.