15 feiten over HF + MgSO4: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

HF is een zwak zuur dat reageert met anorganisch zout MgSO₄ om respectievelijk zout en zuur te geven. Laten we eens kijken, hoe ze reageren

HF is kleurloos zwak halogeenwaterstofzuur met PKa-waarde van 4. Het wordt ook gebruikt als belangrijke grondstof bij de bereiding van belangrijke verbindingen en farmaceutische polymeren. MgSO₄ is wit kristallijn vast anorganisch zout dat voornamelijk wordt gebruikt als voedingsstoffen voor landbouwgewassen.

In dit artikel zullen we bestuderen hoe de reactie plaatsvindt tussen moleculen, hun geconjugeerde paren en de reactie ervan in gebalanceerde vorm.

Wat is het product van HF en MgSO₄

HF reageert met MgSO₄ om overeenkomstig zout MgF te geven₂ en H₂SO₄.

HF + MgSOXNUMX₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Wat voor soort reactie is HF + MgSO₄

HF + MgSOXNUMX₄ toon dubbele verplaatsingsreactie ook wel zout genoemd metathese reactie.

Hoe HF + MgSO te balanceren₄

Voor de gegeven reactie

HF + MgSOXNUMX₄ = MgF2 + H2SO4

• Elke reactant- en productzijde moet worden weergegeven met alfanumerieke terminologieën.
• A HF + B MgSOXNUMX₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• Om de chemicaliën in een bepaalde reactie aan te geven, worden uitgedrukte coëfficiënten gebruikt om elk atoom in het molecuul weer te geven.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Om de uitkomst te schatten en te valideren, vervangt u de coëfficiëntwaarden door de gaussiaanse eliminatietechnieken.
• EEN = 2, B=1, C=1, D=1
• Door de coëfficiëntwaarde op de respectieve plaats te plaatsen, krijgen we de gebalanceerde vorm van reactie, als:
• 2HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSOXNUMX₄ titratie

HF + MgSOXNUMX₄ toon geen titratie. Fluorwaterstofzuur heeft de neiging om zuur-basetitratie te geven met zout MgSO₄ maar vanwege zijn neutraliteit en zijn beide sterke H₂SO₄ en sterke MgOH-base, is het in tegenspraak om redoxtitratie te geven.

HF + MgSOXNUMX₄ netto ionische vergelijking

Net ionische vergelijking, voor gegeven reactie is

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• Er moet rekening worden gehouden met de fase van elke verbinding bij het balanceren van een moleculaire vergelijking.
• 2 HF(Aq) + MgSOXNUMX₄ (Aq) = MgF₂ (S) + H₂SO₄ (Aq)
• De waterige zouten of chemicaliën in de vergelijking moeten in ionen worden omgezet. Alleen de sterke elektrolyten mogen worden afgebroken, omdat ze volledig dissociëren.
• Hier, HF, MgSO₄ en H₂SO₄ raakt gedissocieerd.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + ZO₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + SO4^2-(Aq)
• De toeschouwer-ionen moeten worden weggewerkt om soorten te laten zien die werkelijk betrokken zijn bij de reactie.
• De resterende substantie is een netto ionische vergelijking.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF + MgSOXNUMX₄ paar conjugaat

HF + MgSOXNUMX₄ geconjugeerde paren zijn als volgt

• HF is zwak zuur ondergaat deprotonering F te geven_^- .
• Er is geen geconjugeerd paar beschikbaar voor zout MgSO₄.
• H₂SO₄ deprotoneert om HSO te geven₄^-.
• MgF₂ vormen geen geconjugeerde paren.

HF en MgSO₄ intermoleculaire krachten

HF en MgSO₄ intermoleculaire krachten zijn

• HF-show waterstofbinding, Verspreidingskrachten in Londen en dipool-dipool interactie vanwege de aanwezigheid van elektronegativiteitsverschillen tussen het H- en het F-molecuul.
• magnesiumsulfaat₄ toont dipool dipoolkrachten, Londense dispersiekrachten samen met daarin aanwezige ionische bindingen.
• H₂SO₄ toont Londense dispersiekrachten, vanwege het bestaan ​​van voorbijgaande positieve en negatieve ladingsgebieden.
• MgF₂ tonen een sterke ionische aantrekkingskracht die erin aanwezig is vanwege het elektronegatieve verschil tussen het Mg- en het F-atoom.

HF + MgSOXNUMX₄ reactie-enthalpie

HF + MgSOXNUMX₄ reactie-enthalpie is -800.9.

• De vormingsenthalpie van HF is 57.3 KJ/Mol.
• De vormingsenthalpie van MgSO₄ bedraagt ​​18.3 kJ/mol.
• De vormingsenthalpie van H₂SO₄ is -814.4 KJ/Mol.
• De vormingsenthalpie van MgF₂ bedraagt ​​146.4 kJ/mol.
• Reactie-enthalpie = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

Is HF + MgSOXNUMX₄ een bufferoplossing

In de reactie HF + MgSO₄, thet mengsel van HF en MgSO₄ vormt een bufferoplossing. Een bufferoplossing wordt gevormd tussen een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of vice versa, hier is HF zwak zuur en MgSO₄ is geconjugeerde base.

Is HF + MgSOXNUMX₄ een volledige reactie

HF + MgSOXNUMX₄ is geen volledige reactie vanwege de zwak zure aard van fluorwaterstofzuur om 100% dissociatie te weerstaan, daarom zal er een reagensmolecuul in oplossing blijven.

Is HF + MgSOXNUMX₄ een exotherme of endotherme reactie

HF + MgSOXNUMX₄ is exotherm van aard. De reactie zal doorgaan met de ontwikkeling van warmte.

Is HF + MgSOXNUMX₄ een redoxreactie

HF + MgSOXNUMX₄ is geen redoxreactie. Hier is de oxidatietoestand van zowel de reactant als het productmolecuul hetzelfde.

Is HF + MgSOXNUMX₄ een neerslagreactie

HF + MgSOXNUMX₄ is precipitatiereactie vanwege de vorming van wit kristallijn neerslag van MgF₂ zout, dat onoplosbaar is in water maar oplosbaar in sterk zuur tijdens de reactie.

Is HF + MgSOXNUMX₄ omkeerbaar of onomkeerbaar van aard

HF + MgSOXNUMX₄ is onomkeerbaar van aard vanwege de vorming van neerslag. HF is echter een zwak zuur, dus MgF₂ raak er niet in opgelost.

Is HF + MgSOXNUMX₄ verplaatsingsreactie:

HF + MgSOXNUMX₄ is een dubbele verplaatsingsreactie, het verwisselen van bindingen vindt plaats binnen twee reactantmoleculen om twee verschillende producten te geven voorafgaand aan de reactie.

Conclusie

HF + MgSOXNUMX₄ is exotherme onomkeerbare reactie vanwege negatieve reactie-enthalpie en vanwege de vorming van neerslag MgF₂. Magnesiumfluoride is een transparant, natuurlijk voorkomend mineraal, commercieel gebruikt product in optica en voor ruimtetelescopen.

Sana Khan

Hallo….Ik ben Sana Khan. Een masterstudent organische chemie van de Nagpur Universiteit. Ik wil mijn kennis delen door artikelen te publiceren.