IJzerchloride (FeCl3) vertoont +3 oxidatietoestand. HI is een sterk zuur dat volledig wordt geïoniseerd in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de reactie van HI+ FeCl3 in detail.
FeCl3 lijkt een groen-zwarte kleur te zijn in reflectorlicht, een gele vaste stof in hexahydraat en bruin in oplossing. Het is een watervrije verbinding in kristallijne vaste vorm en is een Lewis zuur. HI is een kleurloze vloeistof met een scherpe orde. HI fungeert als co-katalysator bij de productie van azijnzuur.
Dit artikel bespreekt enkele belangrijke reacties tussen HI en FeCl3, zoals redoxreactie, omkeerbare reactie, gevormd product enz.
Wat is het product van HI en FeCl3?
IJzerchloride (FeCl2), zoutzuur (HCl) en jodium (I2) worden gevormd wanneer ijzerchloride (FeCl3) reageert met jodaan(HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + I2.
Wat voor soort reactie zijn HI en FeCl3?
De reactie tussen HI en FeCl3 is een oxidatie-reductie reactie.
Hoe HI en FeCl in evenwicht te brengen3?
De reactie tussen HI en FeCl3 is gebalanceerd, zoals hieronder weergegeven:
- De algemene vergelijking is FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2+ I2
- Het aantal mol aan de reactanten- en productzijde wordt weergegeven in de onderstaande tabel.
| Elementen | reactanten | Producten |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Het aantal mol I moet aan de reactantzijde met 2 worden vermenigvuldigd om het in evenwicht te brengen.
- Ook moet het aantal mol H aan de productzijde met 2 worden vermenigvuldigd.
- Het aantal mol Cl is onevenwichtig, dus om het in evenwicht te brengen, vermenigvuldigt u het met 3 aan de productzijde en met 2 aan de reactantzijde.
- Daarom is het aantal mol Fe ook in evenwicht.
- De evenwichtige vergelijking is,
2 FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 + I2.
HI + FeCl3 netto ionische vergelijking.
- De ionische vergelijking is 2Fe3+(Aq) +2I- (Aq) —> 2Fe2+ (Aq) + 2i(G).
- De toestand van elementen in de ionische vergelijking van de HI + fecl3 reactie is als volgt
- 2 HOOG (Aq) +2 FeCl3 (water) —>2 FeCl2 (water) + 2HCl (Aq) +I2 (g).
- De ionische vergelijking van elk element is als volgt:
2H+(aq)+ 2I-(aq)+2 Fe3+(aq)+6Cl-(Aq) —> 2Fe2+(Aq) + 4Kl- (Aq) + 2H+ (Aq) + 2Kl- (Aq)+ 2i(G). - Dezelfde ionen van beide kanten worden geannuleerd. Daarom,
2 Fe3+(Aq) +2I- (Aq) —> 2Fe2+ (Aq) + 2i(G).
Is HI + FeCl3 een geconjugeerd paar?
HI + FeCl3 hebben geen geconjugeerd paar omdat ze geen verschil hebben in hun aantal protonen om een geconjugeerd paar te vormen.
HI + FeCl3 intermoleculaire krachten
- De intermoleculaire krachten die HI vertoont zijn Londen - verspreidingskracht en dipool-dipool kracht.
- De intermoleculaire kracht in het FeCl3 molecuul is elektrostatische aantrekking.
- Dipool-dipool-interactie wordt waargenomen in HCl.
HI + FeCl3 reactie-enthalpie
Tde reactie-enthalpie van HI + FeCl3 is 1.31 KJ/mol. De standaardenthalpie van de vorming van reactanten en producten wordt hieronder weergegeven:
| Moleculen | Reactie-enthalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | + 26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCl | -92.3 |
| I2 | + 62.4 |
De reactie-enthalpie wordt als volgt berekend:
- Reactie-enthalpie = (standaardenthalpie van producten) - (standaardenthalpie van reactanten)
Is HI+FeCl3 een bufferoplossing?
HI+ FeCl3 geen buffer oplossing aangezien HI een sterk zuur is, en het geen zwak zuur vormt, vormt in plaats daarvan een ander sterk zuur HCl als product.
Is HI+FeCl3 een volledige reactie?
HI + FeCl3 is een volledige reactie omdat er geen reactie meer plaatsvindt nadat de producten zijn gevormd.
Is HI+FeCl3 een exotherme of endotherme reactie?
HI + FeCl3 is een endotherme reactie omdat de reactie-enthalpiewaarde positief is.
Is HI+FeCl3 een redoxreactie?
HI + FeCl3 is een redoxreactie vanwege de volgende reden:
- 2I- – 2e- —> 2I ; is de oxidatiereactie en;
- 2 Fe 3+ +2 en- -> 2Fe; is de reductiereactie.
- HI is een reductiemiddel in deze reactie en FeCl3 is een oxidatiemiddel.
Is HI+FeCl3 een omkeerbare reactie?
HI+ FeCl3 is geen omkeerbare reactie, aangezien het product op geen enkele manier in reactanten kan worden veranderd.
Is HI+FeCl3 een verplaatsingsreactie?
HI+ FeCl3 is een enkele verplaatsingsreactie: waarin het cl-atoom wordt verdrongen van FeCl3 om HCXNUMX te vormen.
Conclusie
HI ioniseert volledig in water en wordt gebruikt in het cativaproces. FeCl3 wordt gebruikt voor het katalyseren van vele reacties, zoals de bereiding van aromatische verbindingen. Het wordt ook gebruikt als uitloogmiddel in de metallurgie en rioolwaterzuivering. HCl is een belangrijk laboratoriumreagens.
Lees meer feiten over HI
Hallo...Ik ben Manjula Sivapuri. Ik heb mijn studie Scheikunde afgerond. Momenteel werkzaam als expert op het gebied van de chemie bij LambdaGeeks. Mijn grote interesse in scheikunde heeft mij naar dit platform gebracht om mijn kennis over dit onderwerp te delen. Ik hoop dat mijn werk ervoor zorgt dat u de onderwerpen goed begrijpt.
Connect mij via LinkedIn