Waterstofjodide en waterstofperoxide zijn anorganische verbindingen met de chemische formules HI en H2O2, respectievelijk. Laten we meer onderzoeken over de reactie tussen HI en H2O2.
H2O2 is een kleurloze bijtende vloeistof. HI is een kleurloze, bijtende olieachtige vloeistof. H2O2 interageert gemakkelijk met zuren vanwege zijn basische aard.
In dit artikel zullen we enkele eigenschappen leren op basis van de reactie HI + H2O2, zoals het type reactie, het gevormde product, bufferoplossing, geconjugeerde paren, etc.
Wat is het product van HI en H2O2?
Jodiumgas ( I2) en water (H2O) worden gevormd wanneer HI reageert met H2O2.
H2O2 + HI → ik2 + H2O
Wat voor soort reactie is HI+ H2O2?
HO + H2O2 is geclassificeerd als een redoxreactie, waarbij jodiumgas en water worden geproduceerd.
Hoe HI+ te balanceren H2O2?
De vergelijking voor de reactie tussen HI + H2O2 wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen.
- De algemene vergelijking is H2O2 + HI → ik2 + H2O
- Bereken het aantal molen van elk element dat betrokken is bij zowel de reactant- als de productzijde van de reactie.
| Elementen | Reactant kant | Product kant |
|---|---|---|
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Het aantal I-atomen kan in evenwicht worden gebracht door 2 toe te voegen aan HI aan de reactantzijde.
- Om H-atomen aan de productzijde in evenwicht te brengen, voegen we 2 toe aan H2O aan de productzijde.
- De algehele gebalanceerde reactie wordt dus gegeven door - H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O
HO + H2O2 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking tussen H2O2 + HI is – H2O+H+ + I- = Ik2 + H2O
De volgende stappen worden gevolgd om de netto ionische vergelijking af te leiden:
- Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking samen met de fysieke toestand.
- H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
- Schrijf nu de ionische vorm op van elk van de stoffen die in waterige vorm bestaan en waartoe ze in staat zijn volledige dissociatie in water. HOI is een zwak zuur dat niet volledig uiteenvalt in ionen in waterige vorm. Daarom is de volledige ionische vergelijking - H2O+OH- + H+ + I- = Ik2 + H2O
- We vinden dat de volledige ionische vergelijking identiek is aan de netto ionische vergelijking.
- H2O+OH- + H+ + I- = Ik2 + H2O
HO + H2O2 paar conjugaat
De geconjugeerde paren van H2O2 en HI zijn als volgt:
- I- is de geconjugeerde base van HI.
- Het geconjugeerde zuur van H2O2 is H+.
HO + H2O2 intermoleculaire krachten
De intermoleculaire krachten in h2O2 en HI zijn als volgt:
- Dipool-dipool interacties en verspreidende krachten worden waargenomen in HI. Dit komt omdat HI een polair molecuul is vanwege het verschil in elektronegativiteit van de H- en I-atomen.
- Echter voor H2O2, de belangrijkste intermoleculaire kracht is de ionische binding tussen de waterstof- en hydroxylionen.
HO + H2O2 reactie-enthalpie
De enthalpie van de reactie voor HI + H2O2 is –188.26 kcal/mol.
Is HI + H2O2 een bufferoplossing?
HO + H2O2 is geen bufferoplossing. Een bufferoplossing is altijd het mengsel van een sterk zuur of sterke base en het bijbehorende zout. Dit is niet het geval voor HI + H2O2 reactie mengsel.
Is HI + H2O2 een volledige reactie?
HO + H2O2 is een niet volledige reactie, zoals H2O2, dissocieert niet volledig in reactie.
Is HI + H2O2 een exotherme of endotherme reactie?
HO + H2O2 is een exotherme reactie aangezien de reactie-enthalpie negatief is.
Is HI + H2O2 een neerslagreactie?
De reactie tussen HI + H2O2 is een voorbeeld van een verdringingsreactie, waarbij onoplosbare I2 als product komt gas vrij.
Is HI + H2O2 een onomkeerbare reactie?
HO + H2O2 is een onomkeerbare reactie vanwege de vorming van jodiumgas dat vrijkomt uit het reactiemedium.
Is HI + H2O2 een verplaatsingsreactie?
De reactie tussen HI + H2O2 is een verplaatsingsreactie.
Conclusie
Waterstofperoxide en waterstofjodide reageren om jodiumgas als product op te leveren. Deze reactie is een zeer populaire verdringingsreactie. Ook ik2 wordt veel gebruikt in drukinkten en kleurstoffen, katalysatoren, voedingssupplementen voor dieren en fotografische chemicaliën. Jodium wordt ook gebruikt om polarisatiefilters voor LCD-schermen te maken.
Hallo, ik ben Aparajita Bose. Ik ben een postdoctorale scheikundestudent en werk momenteel als onderzoeksmedewerker bij Micro Labs Advanced Research Center. Ik ben gepassioneerd door mijn onderwerp en ben enthousiast om mijn lezers te onderwijzen met nauwkeurige kennis. Daarnaast wil ik het onderwerp leuk en laagdrempelig maken!
Je kunt met mij connecten via LinkedIn:https://www.linkedin.com/in/aparajita-bose-she-her-151b551a6