15 feiten over HI + KClO3: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

Deze reactie bestaat uit een sterk zuur HI met kaliumchloraat (KClO₃). Laten we enkele meer belangrijke punten van deze reactie in detail bekijken.

HI behoort tot de categorie van waterstofhalogenide en heeft atomiciteit 2. Het is heel gebruikelijk om te gebruiken bij het synthetiseren van jodium, organisch en anorganisch, terwijl KClO₃ bestaat uit drie elementen; kalium, chloor en zuurstof. KClO₃ fungeert als een sterke oxidatiemiddel.

Bij het balanceren van een volledige skeletvergelijking zullen in dit artikel nog enkele punten, zoals reactie-enthalpie enz., worden besproken.

Wat is het product van HI en KClO₃

Kaliumchloride (KCl), jodide (I₂), en water(H₂O) zijn de drie producten die worden gevormd wanneer HI reageert met KClO₃.

KClO₃+ 6HI → KCl + 3I₂+ 3H₂O

Wat voor soort reactie is HI + KClO₃

De reactie tussen HI en KClO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie omdat de ionen van beide reactanten onderling hun plaats verwisselen om verbindingen te vormen.

Hoe HI + KClO in evenwicht te brengen₃

• Schrijf de skeletvergelijking op.
• Noteer het aantal atomen van elk element dat aan beide zijden in de vergelijking aanwezig is (reagens- en productzijde)

• Maak het aantal atomen van waterstof, zuurstof en jodium gelijk.
• Vandaar dat de evenwichtige chemische vergelijking is
• KClO₃+ 6HI → KCl + 3I₂+ 3H₂O

HI + KClO₃ titratie

Er is geen haalbaar resultaat voor de titratie van HI en KClO₃ omdat HI het sterke zuur is, terwijl KClO₃ is het kaliumzout.

HI + KClO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor HI en KClO₃ is : ClO^3- + H⁺ +I^-→ K⁺ + Cl^- + ik₂+ H₂O

• Schrijf de volledige gebalanceerde vergelijking op.
• KClO₃+ 6HI → KCl + 3I₂+ 3H₂O
• Schrijf de fysieke toestand van de verbinding erbij.
• KClO₃(aq)+ 6HI(Aq) → KCl (Aq)+ 3I₂(S)+ 3H₂O (l)
• Breek de verbindingen die waterig van aard zijn en laat de vaste stoffen en vloeistoffen zoals ze zijn.
• K⁺ +ClO^3- + H⁺ +I^-→ K⁺ + Cl^- + ik₂+ H₂O
• Streep de ionen door die aan beide kanten gelijk zijn.
• ClO^3- + H⁺ +I^-→ K⁺ + Cl^- + ik₂+ H₂O
• De resterende vergelijking is de netto ionische vergelijking.
• ClO^3- + H⁺ +I^-→ K⁺ + Cl^- + ik₂+ H2O

HI + KClO₃ paar conjugaat

de respectievelijke paar conjugaat van HI en KClO₃ zijn:

• Het geconjugeerde basenpaar voor het sterke zuur HI is I^-
• Het geconjugeerde paar van KClO₃ is ClO^3-.

HI en KClO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in de moleculen van HI en KClO₃ zijn:

• Dispersie krachten, dipool-dipoolkrachten en waterstofbinding zijn aanwezig tussen de moleculen van HI.
• KClO₃ heeft ionische krachten tussen zijn deeltjes waardoor het een polaire verbinding wordt.

HI + KClO₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van HI en KClO₃ is -735.98 kJ.

Is HI + KClO₃ een bufferoplossing

HI en KClO₃ geen buffer oplossing omdat HI een sterk zuur is, en het zal volledig ioniseren, en zou daarom niet helpen bij het veranderen van de pH.

Is HI + KClO₃ een volledige reactie

De reactie van HI met KClO₃ is compleet omdat twee producten plaatsvinden in een dubbele verplaatsingsreactie om drie stabiele producten te vormen.

Is HI + KClO₃ een exotherme of endotherme reactie

De reactie tussen HI en KClO₃ is exotherm van aard omdat, in deze reactie, de enthalpie van reactanten is groter dan de enthalpie van de producten. 

Is HI + KClO₃ een redoxreactie

De reactie tussen HI en KClO₃ is een redoxreactie, zoals hieronder uitgelegd:

• Tijdens reductie: Cl^V + 6 e^- → Cl^-I 
• Tijdens oxidatie : 6 ik^-I – 6 e^- → 6 ik⁰
• In de reactie tussen HI en KClO₃, HI werkt als een reductiemiddel, terwijl KClO₃ werkt als een oxidatiemiddel.

Is HI + C een neerslagreactie

HI en KClO₃ is geen precipitatiereactie omdat de gevormde producten volledig oplosbaar zijn. Er blijft dus geen residu achter in de reactie.

Is HI + KClO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

De reactie tussen HI en KClO₃ is onomkeerbaar omdat alle verbindingen volledig oplosbaar zijn. Daarom gaan de producten niet terug naar de reactanttoestand.

Is HI + KClO₃ verplaatsingsreactie: 

De reactie tussen HI en KClO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie vanwege hun onderlinge uitwisseling van ionen.

Conclusie

Het gevormde product, KCl, is een ionisch zout met een sterke binding tussen kalium en chloor, en diiodine is een jodiumelement met atomiciteit 2. Dit molecuul heeft geen lading en heeft een covalente binding tussen zijn moleculen.