15 feiten over HI + LiOH: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

LiOH is een anorganische verbinding met een watervrije en gehydrateerde vorm. Laten we eens kijken hoe HI en LiOH op elkaar inwerken.

Wanneer lithiumhydroxide (LiOH) en waterstofjodide (HI) reageren, wordt zout geproduceerd en komt er water vrij. LiOH is een sterk zuur maar het zwakste bekende metaalhydroxide. Waterstofjodide (HI) behoort tot de categorie sterke zuren. Beide zijn sterke elektrolyten en dissociëren gemakkelijk in ionen.

We zullen belangrijke en relevante informatie over de HI +LiOH-reactie bespreken, zoals de redoxreactie, reactietype, producten en uitgebalanceerde chemische vergelijking.

Wat is het product van HI en LiOH?

Lithiumjodide (LiI) en water (H2O) zijn de producten van de LiOH en HI.

De chemische vergelijking voor de reactie is,

Hl + LiOH = LiI + H2O

Wat voor soort reactie is HI + LiOH?

HI + LiOH is een type van Neerslagreactie, Zuur-base-reactie, Redoxreactie en verplaatsingsreactie.

Hoe HI + LiOH in evenwicht te brengen

De volgende stappen moeten worden gevolgd bij het balanceren van een chemische vergelijking.

  • Hieronder is een ongebalanceerde chemische reactie van HI en LiOH weergegeven,
  • Hl + LiOH = LiI + H2O
  • Noteer de mollen van elk element aan de reactant- en productzijde.
ELEMENTREACTANTPRODUCT
H22
I11
O11
Li11
Aantal molen element in reactant en product
  • Nu moet het aantal mol aanwezig aan elke kant van de reactant en het product gelijk zijn om de chemische vergelijking in evenwicht te brengen. In dit geval is het aantal mol in elk element hetzelfde.
  • Vandaar dat de evenwichtige chemische vergelijking is:
  • Hl + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH-titratie

De titratie van HI en LiOH is gecategoriseerd als zuur-basetitratie. HBr is een sterk zuur en LiOH is een sterke base

Inrichting:

Buret, erlenmeyer, burettenstandaard, beker, trechter, pipet.

Gebruikte indicator:

Fenolftaleïne wordt hier als indicator gebruikt.

Procedure:

  • Was, spoel en vul de buret met een gestandaardiseerde oplossing van LiOH en plaats deze in een burettenstandaard.
  • Pipetteer 10 ml HI in een erlenmeyer en voeg er 2-3 druppels fenolftaleïne-indicator aan toe.
  • Begin met het druppelsgewijs toevoegen van LiOH-oplossing in de erlenmeyer onder constant wervelen.
  • De kleur van de HI + LiOH-oplossing in de erlenmeyer verandert in lichtroze bij het bereiken van het eindpunt.
  • Herhaal deze stappen om gelijktijdige metingen te krijgen.
  • De concentratie van HI wordt berekend met behulp van de formule S1V1 =S2V2.

HI + LiOH netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van HI + LiOH is:

OH- = H+ + O2-

  • Om deze netto ionische vergelijking af te leiden, worden de volgende stappen gevolgd:
  • Splits de sterke elektrolyten in ionen.
  • H+ + I- + Li+ + OH- = 2U+ + I- + Li+ + OF2-
  • Hef de toeschouwerionen aan beide kanten op en noteer de netto ionische vergelijking.
  • OH- = H+ + O2-

HI + LiOH geconjugeerde paren

De geconjugeerde zuur-baseparen van de reactie HI+LiOH zijn:

  • HI (geconjugeerde base) = I-
  • H2O (geconjugeerde base) = OH-
  • H2O (geconjugeerd zuur) = H3O+

HI en LiOH intermoleculaire krachten

Is HI+LiOH een bufferoplossing?

HI + LiOH is geen buffer oplossing omdat de HI die hier aanwezig is een sterk zuur is en er moet een zwak zuur aanwezig zijn voor een bufferoplossing.

Is HI + LiOH een volledige reactie?

HI + LiOH is een volledige reactie aangezien alle mollen van de reactant volledig zijn omgezet en verbruikt door het product bij evenwicht.

Is HI + LiOH een exotherme of endotherme reactie?

HI + LiOH-reactie is een exotherme reactie omdat de reactie-enthalpie een negatieve waarde heeft voor deze vergelijking.

Schermafbeelding 20221129 110938 2 1
exotherme reactie

Is HI + LiOH een redoxreactie?

HI + LiOH is geen redoxreactie omdat er geen verandering is in de oxidatietoestand van enig element, noch aan de reactant- noch aan de productzijde.

Is HI + LiOH een neerslagreactie?

HI + LiOH-reactie is geen precipitatiereactie omdat er aan het einde van de reactie geen vast product wordt verkregen.

Is HI + LiOH omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HI+ LiOH is onomkeerbaar omdat de producten niet langer achterwaartse reacties ondergaan om onder dezelfde omstandigheden reactanten te vormen.

Is HI + LiOH verplaatsingsreactie?

HI en LiOH is een dubbele verplaatsingsreactie omdat het jodide-ion wordt overgedragen van HI naar LiI en het waterstofion wordt overgedragen van Hik naar H2O.

Conclusie

Dit artikel concludeert dat zowel HI als LiOH tot de categorie van sterke zuren en basen behoren. HI is een belangrijke chemische stof vanuit industrieel oogpunt om bromiden te bereiden. LiOH is de sterkste base en wordt beschouwd als een van de zwakste metaalhydroxiden.