13 Feiten over HI + MgCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HI is de formule van waterstofjodide, een sterk zuur. Magnesiumcarbonaat komt voor in de vorm van mineraal magnesiet. Laten we de reactie van HI+MgCO voorspellen₃ in dit artikel.

Waterstofjodide is een kleurloos gas met een molaire massa van 127.904g/mol. Waterstofjodide is een gas, terwijl joodwaterstofzuur een waterige oplossing van het gas is. Magnesiumcarbonaat is een kleurloze tot witte vaste stof. Het is de bron van het magnesiumelement. MgCO₃ gewonnen uit het erts Dolomiet. 

In dit artikel zullen we verschillende feiten met betrekking tot de HI+MgCO doornemen₃ reactie.

Wat is het product van HI en MgCO₃

Het product van de HI+MgCO₃ reactie is MgI₂, CO₂ en H₂O. Magnesiumjodidevorm is een zout van een sterk zuur.

 MgCO₃+2HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

Wat voor soort reactie is HI + MgCO₃

HI+MgCO₃ is een zuur-base reactie. In HI+MgCOXNUMX₃, HI is een sterk zuur, terwijl MgCO₃ is een zout van een zwak zuur en is basisch van aard. 

MgCO₃ (base) +2HI (zuur) ⟶ MgI₂ (zout van sterk zuur) +CO₂ +H₂O.

Hoe HI + MgCO in evenwicht te brengen₃        

Om een ​​vergelijking in evenwicht te brengen, worden de volgende stappen gevolgd.

• Eerst moeten we het aantal atomen op de reactantsite en een aantal atomen op de productsite achterhalen.
• In de MgCO₃+HI ⟶MgI₂ + CO₂ +H₂O reactie aan de reactantzijde, één waterstofatoom, één jodiumatoom, één magnesiumatoom, één koolstofatoom en drie zuurstofatomen zijn aanwezig.
• Aan de productzijde zijn daarentegen twee waterstofatomen, twee jodiumatomen, één magnesiumatoom, één koolstofatoom en drie zuurstofatomen aanwezig.  
• Dit kan hieronder worden getabelleerd.

• Zoals weergegeven in bovenstaande tabel, kunnen we begrijpen dat zowel de reactant- als de productzijde een ongelijke verdeling van atomen hebben. We moeten dit dus in evenwicht brengen met behulp van de onderstaande algebraïsche methode.

• Aldus kan een evenwichtige reactie worden geschreven als 
• 2HI+MgCO₃⟶ MgI₂+ CO₂+H₂O.

HI + MgCO₃ netto ionische vergelijking

Netto ionische vergelijking van HI+MgCO₃ is 2H⁺ _(G) + CO₃^2-_(Aq) ⟶H₂O (l) +CO₂ (G).

• We moeten de volledige ionische vergelijking schrijven.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq) ⟶Mg²⁺ _(Aq) +2I^- _(G) + H₂O (l) +CO₂ (G).
• In deze stap moeten we het element annuleren met dezelfde ionen aan beide kanten van de reactie.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq) ⟶Mg²⁺ _(Aq) +2I^- _(G) + H₂O_(L) + CO_{2 (G)}. 

• Aldus 2I^- en Mg²⁺ wordt geannuleerd als aanwezig aan beide kanten van de reactie. Na het annuleren van deze ionen zal het resterende ion een netto ionische vergelijking vormen.
• 2H⁺ _(G) + CO₃^2- _(Aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (G)}.

HI + MgCO₃ paar conjugaat

HI + MgCO3-reactie heeft het volgende Geconjugeerde zure basen verschillen van elkaar met een verschil van één proton ertussen. 

• De geconjugeerde base van HI           ⟶    I-
• De geconjugeerde base van MgCO₃  ⟶  CO3-
• De geconjugeerde base van H₂O        ⟶  Oh-

HI en MgCO₃ intermoleculaire krachten

HI + MgCO3-reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,

• In HI, dipool-dipool interactie en Verspreidingskrachten in Londen zijn aanwezig.
• In MgCO₃, er zijn Mg2⁺ en co₂^3- ionen aanwezig. Mg is metaal en CO₃ is niet-metaal, vormt samen een ionische verbinding en toont de elektrostatische aantrekkingskracht.

HI + MgCO₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van HI + MgCO₃ is +0.46 kJmol ^{- 1}. Dit kan hieronder worden berekend.

• Stap 1 ontdekt de enthalpie van de vorming van de verbinding aan zowel de reactantzijde als aan de productzijde, die wordt getabelleerd als.

• De enthalpie van de reactie wordt hieronder berekend.
• Reactie-enthalpie = een deel van de enthalpie aan de productzijde – een deel van de enthalpie aan de reactantzijde = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol^-1.

Is HI + MgCOXNUMX₃ een bufferoplossing

HI+MgCO₃ geen buffer oplossing omdat HI een sterk zuur is. Buffer is een oplossing van een oplossing van zwak zuur en zout van dat zwakke zuur of een oplossing van een zwakke base en zout van die zwakke base. Deze voorwaarde is hier niet van toepassing.

Is HI + MgCOXNUMX₃ een volledige reactie

HI + MgCO₃ is een volledige reactie als een volledig mol reagens verbruikt door het product bij evenwicht.

Is HI + MgCOXNUMX₃ een exotherme of endotherme reactie

HI + MgCO₃ is een endotherme reactie aangezien reactie-enthalpie een positieve waarde heeft bij +0.46 KJ mol^-1. Zo wordt warmte geabsorbeerd tijdens HI + MgCO₃ reactie. Aldus is reactant stabieler dan een product.

Is HI + MgCOXNUMX₃ een redoxreactie

HI + MgCO₃ is geen redoxreactie, omdat er geen overdracht van elektronen is. De oxidatietoestand van het element aan de reactantzijde en productzijde is hetzelfde. Er werd dus geen verandering in de oxidatietoestand gevonden.

Is HI + MgCOXNUMX₃ een neerslagreactie

Hallo + MGCO₃ is geen neerslagreactie aangezien er geen neerslag wordt gevormd tijdens HI + MgCO₃ reactie. MgI₂ gevormd op een product is zeer goed oplosbaar in water.

Is HI + MgCOXNUMX₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

HI + MgCO₃ is een onomkeerbare reactie als CO₂ gevormd aan de productzijde is een gasmolecuul, dus er is geen kans op omkeerbaarheid van de reactie.

Is HI + MgCOXNUMX₃ verplaatsingsreactie:

HI + MgCO₃ is een enkele verplaatsingsreactie. HI +MgCO₃ reactie geeft verschillende verbindingen die het resultaat zijn van uitwisseling van anionen en kationen van reactantzijde.

Conclusie

Waterstofjodide wordt gebruikt als reductiemiddel. In de organische en anorganische synthese speelt het een hoofdrol als bron van jodium. Magnesiumcarbonaat wordt gebruikt als verfadditieven en als voedseladditieven. MgCO₃ wordt ook gebruikt in de cosmetische industrie. Hieruit kan zuiver magnesiumoxide worden gevormd. 

Arti Gokhale

Hallo allemaal, ik ben Arti D. Gokhale. Mijn master met specialisatie Organische Chemie en ik ben afgestudeerd in Scheikunde, Biologie en Zoölogie. Ik heb 3 jaar werkervaring in wateranalyse bij het National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.