15 Feiten over HI + NaHCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

by

Chemische reacties zijn op oriëntatie gebaseerde interacties tussen de reactanten om nieuwe verbindingen met verschillende samenstellingen te vormen. Laten we de reactiviteit van HI en NaHCO bespreken3.

De hoge zuurgraad van HI maakt het gemakkelijk gedissocieerd in water om het proton vrijelijk vrij te geven. NaHCO3 is overal verkrijgbaar als zuiveringszout dat gemakkelijk reageert met zuren om koolstofdioxide vrij te maken als een stevige bruis. Natriumbicarbonaat kan ook oxidatieve stress verminderen.

De reactiviteit van HI en NaHCO3 kan nuttig zijn voor de productie van radioactieve scintillatoren, detectoren en stralingen. Verder worden enkele belangrijke reactiemechanismen van de reactantsoort bestudeerd, zoals onder:

Wat is het product van HI en NaHCO3?

HALLO en NaHCO3 reageren samen om natriumjodide, koolstofdioxidegas en water te vormen. De volledige chemische vergelijking wordt gegeven als:

HI + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2

Wat voor soort reactie is HI + NaHCO3?

HI + NaHCO3 is een zure base neutralisatie-reactie waar waterstofjodide als een zuur reageert met natriumbicarbonaat als base om natriumjodide, zout en water te vormen, waarbij kooldioxide als gas vrijkomt.

Hoe HI + NaHCO in evenwicht te brengen3?

De volgende algebraïsche methodologie kan worden gebruikt als verklaring om de chemische reactie in evenwicht te brengen

HALLO + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2,

  • Label elke soort (reagens of product) gegeven in de chemische vergelijking met een respectieve variabele (A, B, C, D en E) om onbekende coëfficiënten te illustreren.
  • A HI + B NaHCO3 = CNaI + DH2O + E CO2
  • Leid een geschikte vergelijking af voor elk element in de reagerende soort die het aantal atomen van een element in elke reactant of productsoort vertegenwoordigt, toegepast om de vergelijking op te lossen.
  • H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
  • De Gauss-eliminatie en substitutiemethodologie wordt toegepast om alle variabelen en coëfficiënten te vereenvoudigen, en de resultaten zijn
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 en E = 1
  • Daarom is de algehele evenwichtige vergelijking,
  • HI + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2

HI + NaHCO3 titratie

HI + NaHCO3 systeem wordt uitgevoerd als zuur-base titratie om de sterkte van NaHCO te bepalen3 in de gegeven oplossing. De volgende stappen worden gevolgd om verder te gaan met de titratie:

Gebruikte apparatuur

Buret, houder, standaards, erlenmeyer, maatkolf, bekers, maatcilinder

Indicator

Methyloranje wordt gebruikt als indicator voor HI + NaHCO3 titratie system

Procedure

  • De buret is gevuld met standaard NaHCO3 oplossing
  • De eerste aflezing op de buret wordt genoteerd.
  • Pipetteer 10 ml HI-oplossing in een erlenmeyer.
  • Voeg enkele druppels methyloranje indicator toe aan de erlenmeyer.
  • Bij druppelsgewijs toevoegen van natriumbicarbonaatoplossing uit de buret aan de erlenmeyer wordt de kleurverandering waargenomen.
  • Let op totdat de kleurveranderingen beginnen te veranderen in lichtroze.
  • Let op de laatste aflezing van de buret
  • Bereken het volume natriumbicarbonaatoplossing dat is gebruikt om de HI-oplossing te neutraliseren.
  • Herhaal het titratieproces voor ten minste drie concordante aflezingen.
  • Onbekende concentratie van NaHCO3 wordt berekend met de formule M1 * V1 = M2 * V2
  • Waarbij M1 = molariteit van HI-oplossing, V1 = volume van HI-oplossing, M2 = molariteit van NaHCO3 oplossing, V2 = volume NaHCO3 oplossing

HI + NaHCO3 netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van HALLO + NaHCO3 is,

HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) +H2O(l)

  • Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking en wijs de fysische toestanden van reactanten en producten dienovereenkomstig aan
  • Hl (l) + NaHCO3 (s) = NaI (s) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Nu dissociëren sterke zuren, basen en zouten in ionen, terwijl zuivere vaste stoffen en moleculen niet dissociëren
  • De netto ionische vergelijking is dus
  • HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) +H2O(l)

HI + NaHCO3 paar conjugaat

HI en NaHCO3 reactie heeft de volgende geconjugeerde paren,

  • Geconjugeerd paar sterk zuur HI is I-.
  • Conjugaatpaar van base NaHCO3 is HKO3-

HI + NaHCO3 intermoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten die inwerken HALLO en NaHCO3 zijn:

  • HI communiceert via zwak Londense verspreiding krachten en dipool-dipool interacties tussen de moleculen.
  • NaHCO3 vormt ion-dipool intermoleculaire interacties tussen Na+ en HCO3- ionen.

HI + NaHCO3 reactie-enthalpie

HI + NaHCO3 vertoont een positieve reactie enthalpie van +3.30 kJ/mol. Enthalpie-informatie voor de betrokken reactanten en producten is als volgt:

  • Vormingsenthalpie voor reactant HI: +42.67 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie voor reactant NaHCO3:-1013 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie voor product NaI: -288 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie voor product H2O: -285.8 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie voor product CO2:-393.5 kJ/mol

Is HI + NaHCO3 een bufferoplossing?

HI + NaHCO3 geen buffer oplossing vanwege het feit dat NaHCO3 valt gemakkelijk uiteen in ionen en kan dus de pH niet constant houden, wat een noodzakelijke voorwaarde is voor buffervorming.

Is HI + NaHCO3 een volledige reactie?

HI + NaHCO3 is een volledige reactie omdat NaI, H2O en CO2 zijn de stabiele producten gevormd in de reactie.   

Is HI + NaHCO3 een exotherme of endotherme reactie?

HI + NaHCO3 is een endotherme reactie omdat de berekende reactie-enthalpie positief was, wat betekent dat de warmte zou zijn vrijgekomen bij de reactie.

Is HI + NaHCO3 een redoxreactie?

HI + NaHCO3 geen redoxreactie omdat er geen verandering in de oxidatietoestand wordt waargenomen in de reactie. Waterstof en natrium behouden de oxidatietoestand +1 in zowel de reactant- als de productzijde van de reactie.

Is HI + NaHCO3 een neerslagreactie?

HI + NaHCO3 geen Neerslagreactie aangezien NaI dat in de reactie wordt geproduceerd, zeer goed oplosbaar is in water, blijft er aan het einde van de reactie geen vast neerslag achter.

Is HI + NaHCO3 omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HI + NaHCO3 is een onomkeerbare reactie aangezien de gevormde producten niet worden teruggedraaid naar de oorspronkelijke reactanten in de reactie totdat de omstandigheden ongewijzigd blijven.

Is HI + NaHCO3 verdringingsreactie?

HI + NaHCO3 is een dubbele verplaatsingsreactie omdat het natriumkation het waterstofkation vervangt voor nieuwe verbindingen.

Conclusies

De chemische reactiviteit van HI + NaHCO3 vormt NaI, een ionische, in water oplosbare verbinding. NaI heeft een unieke eigenschap om de waterstofbinding tussen de watermoleculen te verstoren, wat helpt bij de absorptie- en verteringseigenschappen van het menselijk systeem.