15 feiten over HI + Sr(OH)2: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

In een chemische reactie worden chemische symbolen gebruikt om reactant en product weer te geven. Laten we het hebben over de reactie van HI en Sr(OH)2.

Waterstofjodide of HI is een gas, maar wanneer opgelost in water vormt het het sterkste joodwaterstofzuur. Strontiumhydroxide of Sr(OH)2 is een kleurloze vaste stof die vervloeiend van aard is. Het dipoolmoment van HI is 0.38 D met een bindingslengte van 169 pm. Sr (OH)2 kan CO opnemen2 Heel makkelijk.

Strontiumhydroxide is onoplosbaar in aceton met een molaire massa van 121.63 g/mol. Laten we het hebben over HI+ Sr(OH)2 met alle details.

Wat is het product van HI en Sr(OH)2

HI reageert met Sr(OH)2om strontiumjodide, SrI te vormen2 en water.

2HI + Sr(OH)2 ——> SrI2 + 2H2O

Wat voor soort reactie is HI + Sr(OH)2

HI + Zr(OH)2 is een dubbele verplaatsingsreactie:. In deze reactie wordt waterstof verdrongen van waterstofjodide door strontium om strontiumjodide en water op te leveren.

hoi + sr(oh)2
verplaatsingsreactie

Hoe HI + Sr(OH) in evenwicht te brengen2

Na het balanceren van een chemische reactie zal er een gelijk aantal atomen zijn aan zowel de reactant- als de productzijde. Hieronder volgen de stappen voor het balanceren van de reactie.

  •  Toekennen van bepaalde coëfficiënten aan zowel reactanten als producten
  • a HI + b Sr(OH)2 ——->c SrI2 + dH2O
  •  Met bovenstaande vergelijking wordt een vergelijking gemaakt
  • H= a= 2b= 2d, I=a =2c, Sr =b = c, O=2b =d
  • De lineaire vergelijking is a +2b= 2d,a=2c,b=c,2b =d
  •  Los de bovenstaande vergelijking op met behulp van de gauss-eliminatiemethode
  • De waarden van coëfficiënten zijn a = 2, b = 1, c = 1, d = 2
  • De gebalanceerde vergelijking van HI + Sr(OH)2 is
  • 2HI + Sr(OH)2 ——-> SrI2 + 2H2O

HI + Zr(OH)2 titratie

HI + Zr(OH)2 titratie kan worden uitgevoerd. Het is omdat de ene sterk zuur is en de andere sterk baseren. Ze kunnen dus worden getitreerd om het eindpunt scherp te krijgen.

Apparaat

Erlenmeyer, pipet, buret, HI en Sr(OH)2 oplossing.

Indicator

Methyl oranje en fenolftaleïne wordt gebruikt omdat we sterk zuur en sterke base titreren.

Procedure

  • De gewenste hoeveelheid strontiumhydroxide wordt in een erlenmeyer gepipetteerd en de buret wordt gevuld met HI.
  • Methyloranje indicator of fenolftaleïne wordt toegevoegd aan de oplossing in erlenmeyer en titreer tegen HI in buret.
  • Als methyloranje wordt gebruikt, is de kleurverandering van geel naar rood en in het geval van fenolftaleïne is het roze naar kleurloos.
  • Noteer de stand van de buret en voer de bijbehorende berekeningen uit.

HI + Zr(OH)2 netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van HI en Sr(OH)2

H+ + OH- ——-> H2O

  • De ionische dissociatie van HI, Sr(OH)2 en SrI2 is
  • H+ + I- ——-> HALLO
  • Sr2+  + 2OH- ——–> Sr(OH)2
  • Sr2+  + 2i- ———> SrI2 .

HI + Zr(OH)2 paren vervoegen

HI + Zr(OH)2 heeft geconjugeerde paren,

  • De geconjugeerde base van HI is I- of jodide.
  • Het geconjugeerde zuur van HI is H2I+.
  • Er is geen geconjugeerd zuur waargenomen voor Sr(OH)2.

HI en Sr(OH)2 intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten bestaan ​​tussen HI + Sr(OH)2 is,

  • In Sr (OH)2 elektrostatische aantrekkingskracht waargenomen tussen de ionen.

HI + Zr(OH)2 reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van HI + Sr(OH)2 bedraagt ​​83.6 KJ/mol. De enthalpie van de vorming van HI, SrI2 , H2O en Sr(OH)2 is respectievelijk 26.5, -561.4, -285.8 en -957.3 kJ/mol. Daarom is enthalpie {-561.4 + -285.8-(26.5+-957.3)}. De reactie blijkt endotherm te zijn omdat de reactie-enthalpiewaarde positief is

Is HI + Sr(OH)2 een bufferoplossing

HI + Zr(OH)2 is geen bufferoplossing. In een bufferoplossing is er een mengsel van zwak zuur met geconjugeerde base of vice versa. Hier zijn beide reactanten sterk zuur en base. Het mengsel zal dus geen bufferoplossing bevatten.

Is HI + Sr(OH)2 een volledige reactie

HI + Zr(OH)2 is een volledige reactie. De reactie vindt plaats bij kamertemperatuur om strontiumjodide en water op te leveren. sr2+ ion verdringt waterstof om de producten te vormen.

Is HI + Sr(OH)2 een exotherme of endotherme reactie

HI + Zr(OH)2 is een endotherme reactie. De reactie maakt geen enkele hoeveelheid warmte vrij. Het is dus een endotherme reactie.

Is HI + Sr(OH)2 een redoxreactie

HI + Zr(OH)2 is geen redoxreactie. Bij een redoxreactie kan zowel oxidatie als reductie optreden. Dus de oxidatietoestand van atomen aan de reactantzijde en de productzijde zal verschillend zijn. Maar hier is de oxidatietoestand van alle atomen hetzelfde voor en na de reactie. Het is dus geen redoxreactie.

Is HI + Sr(OH)2 een neerslagreactie

HI + Zr(OH)2 Deze reactie vormt geen neerslag. Het is omdat het gevormde product strontiumjodide oplosbaar is in water, zal oplossen en niet zal neerslaan.

Is HI + Sr(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reactie

HI + Zr(OH)2 is een onomkeerbare reactie. Deze reactie kan niet worden teruggedraaid om zijn reactanten op te leveren

Is HI + Sr(OH)2 een verplaatsingsreactie

HI + Zr(OH)2 is een dubbele verdringingsreactie omdat de kationen en anionen van beide reactanten worden uitgewisseld om de producten op te leveren.

Conclusie

Waterstofjodide wordt voor veel organische reacties gebruikt om primaire alkylhalogeniden om te zetten. Het is een goede bron van jodium. Strontiumhydroxide wordt gebruikt als stabilisator en een goede bron van strontium.