Hio4 Lewis-structuur, kenmerken: 17 feiten die u moet weten


De structuur, bindingen en hybridisatie van de hio4 lewis-structuur zijn de belangrijkste onderwerpen van dit artikel. Het verklaart ook dat de hio4 lewis-structuur heeft een verscheidenheid aan toepassingen en geeft een enorme diepgaande kennis over de structuur en eigenschappen van Hio4 Lewis.

Hio4 Lewis-structuur is de verklaring van Jodiumzuur, ook bekend als perjoodzuur, is een jodiumoxozuur met de chemische formule Hio4. De koolstof-koolstofbindingen in suiker worden door oxidatie verbroken door dit reagens dat bekend staat als perjoodzuur (Hio4). 

De vicinale diolen in koolhydraten worden aangevallen door perjoodzuur, dat deze groepen oxideert om carbonylverbindingen te produceren.

Hoe de Hio4 lewis-structuur te tekenen?

De binding tussen de atomen van een molecuul en eventuele eenzame elektronenparen wordt weergegeven in Lewis-structuren, soms aangeduid als elektronen-punt- of elektronen-puntdiagrammen.

De volgende stappen zijn betrokken bij het tekenen van de hio4 lewis-structuur.

Stap: 1

Tel eerst het totale aantal valentie-elektronen. Eén valentie-elektron kenmerkt het H-atoom (groep 1), zeven karakteriseren het I-atoom (groep 17) en zes karakteriseren de O-atomen (groep 16). 

1 + 7 + 4(6) = 32 zijn het totale aantal valentie-elektronen.

Stap: 2

Trek twee elektronen af ​​van elke skeletstructuurbinding. Tien van de 32 valentie-elektronen in deze configuratie zijn verdeeld over de vijf bindingen. 

22 valentie-elektronen kunnen nog worden toegewezen aan elk atoom in de hio4 lewis-structuur

Stap: 3

De resterende valentie-elektronen worden toegewezen aan het andere O-atoom, waarmee de octetten voor de terminale O-atomen worden voltooid. De uiteindelijke Lewis-structuur creëert dubbele bindingen tussen het jodiumatoom en de terminale zuurstofatomen omdat het jodiumatoom nog geen volledig octet heeft.

hio4 lewis-structuur
Hio4 lewis-structuur

Hio4 lewis structuurresonantie

Hio4 is een perjoodzuur en heeft een maximum aantal. van oxidatietoestand is +7 jodium in de hio4 lewis-structuur.

Het vertoont een geweldige resonerende structuur en is een belangrijk reagens in de organische chemie en wordt vaak gebruikt bij de oxidatie van glycol waarin poly(-OH) groepen worden gebruikt.

hio4 lewis-structuur
Hio4 lewis structuurresonantie

Hio4 lewis structuurvorm

Hio4 lewis-structuur kan in twee verschillende vormen voorkomen, orthoperjoodzuur en vorm van metaperjoodzuren, net als andere perjodaten. We kunnen de structuur van orthoperjoodzuur en metaperjdzuur als volgt tekenen:

hio4 lewis-structuur
Hio4 lewis structuurvorm

De hio4 lewis-structuur heeft een tetraëdrische vorm met een bindingshoek van 109.8.

Hio4 lewis structureert formele lading

De formele lading is de lading die wordt ingenomen door het verschil tussen de valentie-elektronen van een neutraal atoom die in de vrije toestand aanwezig zijn en elektronen die worden toegewezen tijdens de vorming van de lewisstructuur. 

In de Hio4-lewisstructuur zijn de totale valentie-elektronen 32 en voor het berekenen van de formele lading gebruiken we een formule.

Formele aanklacht = vlb/2

v= valentie-elektron op een vrij atoom

l= lone pair elektronen in bindende atomen 

b= bindingsparen van elektronen

Daarom formele lading op I=+3, 3O=-1, dus formele lading op Hio4 = nul.

Hio4 lewis structuurhoek:

In de hio4 lewis-structuur is er de aanwezigheid van twee vormen van perjoodzuur, ortho en meta, wat zal leiden tot de vorming van tetraëdrische en octaëderstructuren.

De hio4 lewis-structuur heeft een tetraëdrische vorm met een bindingshoek van 109.8 graden, De hoek van bepaalde moleculen is niet precies 109 graden en 90 of 180 graden, wat geen exacte hoek zal zijn vanwege veel afstoting in de moleculen vanwege de intermoleculaire aantrekkingskracht in de hio4 lewis-structuur.

Hio4 lewis structuur octet regel

De hio4 lewis-structuur bestaat uit één jodium en 4 zuurstof- en 1 waterstofatomen. Ze zijn zo gerangschikt dat jodium het meest elektronegatieve atoom is dat in het centrum aanwezig is en alle zuurstofatomen eromheen liggen. 

Het centrale atoom voldeed dus volledig aan de octetregel en alle 3 zuurstofatomen die een dubbele binding met jodium vormen, voldeden ook aan de octetregel. Dit laat zien dat de hio4 lewis-structuur de octetregel volgt.

Hio4 lewis structuur eenzame paren

Hallo4 lewis-structuur heeft 8 eenzame paar elektronen, alle eenzame paren zijn aanwezig op het zuurstofatoom en voldeden aan de octetregel. Dus van de 4 zuurstofatomen worden er drie een dubbele binding met jodium gevormd om een ​​stabiele Lewis-structuur te vormen. 

Eén zuurstofatoom vormt de enkele binding van jodium. Het totaal aan vrije elektronen is dus 16 in aantal.

Hio4-valentie-elektronen

Een valentie-elektron is een elektron dat is verbonden met een atoom in de buitenste schil. Deze buitenste schilelektronen nemen deel aan een chemische reactie voor de vorming van bindingen die covalent gebonden is of we kunnen dat gedeelde elektronenpaar tussen atomen zeggen.

De structuur van Hio4 lewis bestaat uit in totaal 32 valentie-elektronen, waarvan jodium zeven valentie-elektronen heeft en vier zuurstof 24 valentie-elektronen en waterstof één valentie-elektron.

Jodium= 7 (behoort tot groep 17)

Zuurstof= 4*6 =24 (behoort tot groep 16)

Waterstof=1 (behoort tot groep 1)

Totale valentie-elektron = 32.

Hio4-hybridisatie

Het idee om twee atomaire orbitalen te combineren om een ​​nieuwe vorm van gehybridiseerde orbitalen te creëren. Deze vermenging helpt vaak bij het creëren van hybride orbitalen met totaal verschillende energieën en geometrieën.

Jodium is het centrale atoom in de hio4 lewis-structuur die uit 7 valentie-elektronen bestaat. Hybridisatie van centraal atoom jodium = 1/2 (aantal eenwaardig atoom + valentie-elektron van het centrale atoom).

Waterstof is het eenwaardige atoom en groep nr. van jodium is 17 en dat van zuurstof is 16. Dus hybridisatie van I in de hio4 is 7+1/2 = 4, wat sp3 aangeeft volgens de VSEPR-theorie en het is tetraëdrisch van vorm met een binding hoek van 109.8.

Jodium is dubbel gebonden aan drie zuurstofatomen en enkelvoudig gebonden aan de hydroxylgroep.

Hio4 oplosbaarheid

Oplosbaarheid is het creëren van een nieuwe binding tussen opgeloste stoffen en oplosmiddelmoleculen. Het hio4 is een perjoodzuur en omdat het een oxozuur is, is het oplosbaar in water en ook oplosbaar in de -OH-groep. 

Is Hio4 oplosbaar in water?

Ja, Hio4 is oplosbaar in water, perjoodzuur heeft de chemische formule HIO4 en is een witte, in water oplosbare vaste stof. De stabiliteit staat in contrast met de instabiliteit van chloor- en broomzuren.

Perjoodzuur bevat jodium in de oxidatietoestand +7 en is een van de stabiele halogeenoxozuren.

Is hio4 een sterk zuur?

Perjoodzuur, ook wel oxozuur genoemd, wordt als krachtig zuur beschouwd, maar een vergelijking met andere oxozuren maakt het minder zuur.

Waarom is hio4 een sterk zuur?

De hio4 lewis-structuur bestaat uit jodium dat tot de halogeenfamilie behoort en halogeen is het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem.

Naarmate we in de groep naar beneden gaan, zal de elektronegativiteit afnemen vanwege de toename in grootte, maar toch gedragen ze zich als zuur. Door de aanwezigheid van elektronegatieve elementen gedraagt ​​het perjoodzuur zich dus als zuur.

Hoe is hio4 een sterk zuur?

Indien beschouwd in groep 17 neemt de zuursterkte toe naarmate de elektronegativiteit toeneemt. In het geval van hio4, dat tot oxozuren behoort, is zuurstof meer elektronegatief en trekt het elektronen naar zich toe, waardoor het molecuul zuur wordt.

Is hio4 sterker dan hbro4?

Nee, hbro4 is het sterkste zuur dan hio4 omdat het meer vatbaar is voor dissociatie-energie in het geval van hio4.

Waarom is hio4 minder sterk dan hbro4?

De hio4-lewisstructuur is minder zuur dan hbro4 vanwege elektronegativiteit, aangezien broom meer elektronegatief is dan jodium, dat de elektronen sterk naar zich toe trekt en minder elektronendichtheid op het zuurstofatoom of waterstofatoom maakt.

Dus louter efficiënt de aantrekkingskracht van het elektron meer de zure sterkte.

Hoe is hio4 minder zuur dan hbro4?

Als we zien dat Hio4- en hbro4-structuren beide de zure protonen bevatten die zijn geassocieerd met het zuurstofatoom en de sterkte van de oh-binding in beide gevallen gelijk is, heeft dit nooit de zure eigenschappen beïnvloed. 

Dus slechts één factor die de zuurgraad van de moleculen beïnvloedt, is het elektronegatieve atoom dat moleculen zijn.

Is hio4 een oxidatiemiddel?

Ja, hio4 is het sterkste oxidatiemiddel en zijn rol bij het oxideren van veel chemische reacties die verband houden met de vele diolen of glycolen.

Waarom is hio4 een geoxideerd middel?

De hio4 die perjoodzuur wordt genoemd, is een chemisch reagens dat wordt gebruikt bij de chemische oxidatie van koolstof-koolstofbindingen in de koolhydratenmoleculen zoals suiker.

Richt zich voornamelijk op de vicinale diolen in de koolhydraatgroep die geoxideerd zijn om carbonylverbindingen te produceren. 

Hoe werkt hio4 als oxidatiemiddel?

Hio4 oxideert vicinale diolen, hydroxyketonen en hydroxyaldehyden. Een cyclische perjodaatester interageert met twee aangrenzende -OH functionele groepen. Dus hio4 lewis-structuur oxideerde de diolen (-OH) groepen.

hio4 lewis-structuur
Hio4 als oxidatiemiddel

Is hio2 sterker dan hio4?

Nee, hio4 is een sterker zuur dan hio2 door meer oxidatie of toestand van het centrale atoom waardoor sterkere zuren ontstaan.

Waarom is hio4 sterker dan hio2?

Het hio4 is sterker dan hio2 omdat dit oxyzuren zijn en in het geval van halogeenoxyzuren bestaat hetzelfde halogeen in verschillende oxidatietoestanden.

Als we zien dat hio4 bestaat in een oxidatietoestand van +7 en die van hio2 is de oxidatietoestand van jodium +3. Dus meer covalente oxiden zijn de hio4.

Hoe is hio4 sterker dan hio2?

Omdat hio4 meer zuurstofatomen heeft dan hio2, dat een zeer elektronegatief atoom is, trekt het de elektronendichtheid weg van jodium en trekt het naar zijn zijkanten. 

De negatieve lading op de geconjugeerde base verspreidt zich naarmate het aantal zuurstofatomen toeneemt. Dus meer verspreiding van lading op geconjugeerde base zal hio4 sterker maken dan hio2.

Is hio4 sterker dan hio3?

Ja, hio4 is sterker dan hio3 vanwege de hogere oxidatietoestand van hio4 en meer oxidatietoestanden maken het sterker zuur dan hio3.

Waarom is hio4 sterker dan hio3?

De hio4 is sterker dan hio3 omdat hetzelfde halogeen in verschillende oxidatietoestanden voorkomt. Als we zien dat hio4 in een oxidatietoestand van +7 is en dat hio3 in een oxidatietoestand van +5 is.

Zo worden meer covalente oxiden gevormd van hio4 dan van hio3.

Hoe is hio4 sterker dan hio3?

Hio4 heeft één zuurstofatoom meer dan hio3, wat betekent dat zuurstof meer elektronendichtheid naar zich toe trekt vanwege de meer elektronegatieve aard van zuurstof in de OH-binding dan jodium.

Dus maximale elektronendichtheid rond de geconjugeerde basis van hio4 dan hio3 maakt ze sterker.

Conclusie

Perjoodzuur is een jodiumoxozuur met de chemische formule Hio4. Het vertoont een geweldige resonerende structuur en is een belangrijk reagens in de organische chemie. De hio4 heeft een tetraëdrische vorm met een bindingshoek van 109.8. Jodium is het centrale atoom in de hio4 lewis-structuur die uit 7 valentie-elektronen bestaat en werkt als een sterk oxidatiemiddel.

Monika Saini

Hallo....Ik ben Monika. Ik heb Masters in Chemie gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen. Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Recente Nieuws