De chemie achter HNO3 + Ag2O: 15 feiten die u moet weten

Zilveroxide is een basische stof metaaloxide zodat het gemakkelijk kan reageren met sterke zuren zoals HNO₃. Laten we eens kijken naar het mechanisme achter de reactie van HNO₃ en Ag₂O.

Ag₂O of zilveroxide is oplosbaar in water en alkali zoals het zich kan vormen H-binding met het betreffende oplosmiddel. Hier is Ag aanwezig in een +1 oxidatietoestand die ad is¹⁰ configuratie zodat het molecuul geen extra kristallijne stabilisatie-energie heeft en een lineaire geometrie heeft aangenomen. Salpeterzuur is een sterk mineraal anorganisch zuur.

De reactie tussen Ag₂O en HNO₃ vereist geen katalysator en temperatuur of druk. Laten we het mechanisme van de reactie tussen salpeterzuur en zilveroxide, de reactie-enthalpie, het type reactie, productvorming, enz. bespreken in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van HNO₃ en Ag₂O?

Zilvernitraat wordt gevormd als een hoofdproduct samen met water als bijproduct bij HNO₃ en Ag₂O worden samen gereageerd.

HNO₃ + Ag₂O = AgNO₃ + H₂O

2. Wat voor soort reactie is HNO₃ + Ag₂O?

HNO₃ + Ag₂O-reactie is een voorbeeld van een zoutvormingsreactie, enkele verdringingsreactie en redox- en precipitatiereactie. Hier wordt tijdens de reactie elektrolytisch zout gevormd.

3. Hoe HNO in evenwicht te brengen₃ + Ag₂O?

HNO₃ + Ag₂O = AgNO₃ + H₂O deze reactie is nog niet in evenwicht, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen-

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C en D omdat er vier verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er zo uit,
• AH NEE₃ + B Ag₂O = C AgNO₃ + DH₂O
• Vergelijking van de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze te herschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we,
• H = A = 2B, N = A = C, O = 3A = 2B = 3C =D, Ag = 2B =C
• De Gaussiaanse eliminatie gebruiken en alle vergelijkingen gelijkstellen die we krijgen, A = 2, B = 1, C = 2 en D = 1,
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
• 2HNO₃ + Ag₂O = 2 AgNO₃ + H₂O

4. HNO₃ + Ag₂O titratie

Om de hoeveelheid nitraat of de sterkte van het zuur te schatten kunnen we een titratie uitvoeren tussen Ag₂O en HNO_3.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

HNO₃ tegen Ag₂OH NEE₃ werkt als een titrant die in de buret wordt genomen en het te analyseren molecuul is Ag₂O genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus de meest geschikte indicator zal zijn fenolftaleïne wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een bepaalde pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerd HNO₃. Ag₂O wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer genomen. HNO₃ wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

5. HNO₃+ Ag₂O netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen HNO₃ + Ag₂O is als volgt,

H⁺(aq.) + NEE₃^-(waterig) + Ag₂O(s) = Ag⁺(aq.) + NEE₃^-(aq.) + H⁺(l) + OH^-(L)

• HNO₃ wordt geïoniseerd tot H⁺ en nitraat als tegenion omdat het een sterke elektrolyt is.
• Ag₂O blijft ongedissocieerd omdat het in vaste vorm bestaat en niet kan worden geïoniseerd.
• In het productgedeelte AgNO₃ geïoniseerd tot Ag⁺ en NO₃^-omdat het een sterke elektrolyt is.
• Water geïoniseerd tot proton en hydroxide-ion in vloeibare toestand.

6. HNO₃+ Ag₂O geconjugeerde paren

In de reactie HNO₃ + Ag₂O geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van HNO3 = NO₃^-
• Geconjugeerd paar OH^- = H₂O

7. HNO₃ en Ag₂O intermoleculaire krachten

HNO₃ + Ag₂O heeft de volgende intermoleculaire krachten,

• De intermoleculaire kracht aanwezig in HNO₃ is de sterke elektrostatische kracht tussen protonen en nitraationen.
• In Ag₂O er zijn elektronische interacties en coulumbische kracht aanwezig samen met de metaalbinding. Het is ook een elektrostatische en ionische kracht die aanwezig is in AgNO₃, ook de aantrekkingskracht van Van der Waal.

8. HNO3 + Ag₂O reactie-enthalpie

HNO₃ + Ag₂O reactie-enthalpie is -44.81 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten. Hier is de verandering in enthalpie negatief.

9. Is HNO₃ + Ag₂O een bufferoplossing?

De reactie tussen HNO₃ + Ag₂O geeft een bufferoplossing van AgNO₃ en H₂O die de pH van de reactie kan regelen.

10. Is HNO₃ + Ag₂O een volledige reactie?

De reactie tussen HNO₃ + Ag₂O is compleet omdat het twee belangrijke geeft: een sterke elektrolyt en de andere is een watermolecuul.

11. Is HNO₃ + Ag₂O een exotherme of endotherme reactie?

De reactie van HNO₃ + Ag₂O is exotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waar δH altijd negatief is.

12. Is HNO₃ + Ag₂O een redoxreactie?

HNO₃ + Ag₂O reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie N wordt geoxideerd en zuurstof wordt gereduceerd. Hier HNO₃ werkt als een reductiemiddel, terwijl Ag₂O werkt als een oxidatiemiddel.

13. Is HNO₃ + Ag₂O een neerslagreactie

De reactie tussen HNO₃ + Ag₂O is een neerslagreactie omdat AgNO₃ wordt neergeslagen in de oplossing bij een bepaalde pH die kan worden verwijderd door de oplossing te verwarmen.

14. Is HNO₃ + Ag₂O omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen HNO₃ + Ag₂O is onomkeerbaar omdat het water en zout produceerde. Het evenwicht verschuift alleen naar de rechterkant of naar voren.

HNO₃ + Ag₂O —-> AgNO₃ + H₂O

15. Is HNO₃ + Ag₂O verdringingsreactie?

De reactie tussen HNO₃ + Ag₂O is een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie. Omdat in bovenstaande reactie H⁺ werd vervangen door Ag van HNO₃.

Conclusie

De reactie tussen HNO₃ en Ag₂O geeft ons een elektrolytisch zout zilvernitraat samen met water, waar we de hoeveelheid nitraat mee kunnen schatten. Deze reactie is een zuur-base en onomkeerbare reactie. Deze reactie wordt gebruikt voor de productie van zilvernitraat.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.