Ontdek de 15 ongelooflijke feiten over HNO3 + BeO-reactie

by

De reactie tussen HNO3 en BeO is een reactie tussen een sterk zuur en een base die een neutralisatiereactie ondergaan die zout en water geeft. Laten we eens kijken hoe HNO3 en BeO reageren.

HNO3  is een kleurloze vloeistof die auto-ionisatie ondergaat en nitraation (NO3)- en nitroniumion (NO2)+. BeO is een wit poeder en is bij versbereiding amfoteer van aard.

Dit artikel behandelt enkele feiten over de reactie tussen HNO3 en BeOen zijn eigenschappen.

Wat is het product van? HNO3 en BeO?

Berylliumnitraat (Be(NO3)2 en water (H2O) worden geproduceerd wanneer HNO3 reageert met amfoteer berylliumoxide (BeO).

2HNO3 + BeO = Be(NR3)2 + H2O

Wat voor soort reactie is? HNO3 en BeO?

HNO3 en BeO is een zuur-base-neutralisatiereactie met dubbele verplaatsing en neerslag van berylliumnitraat (Be(NO3)2 dat is een zout van sterk zuur en sterke base.

Hoe te balanceren? HNO3 en BeO

De HNO3 en BeO-vergelijking wordt gebalanceerd door de stappen te volgen -

  • De ongebalanceerde vergelijking tussen wordt als volgt geschreven : HNO3 + BeO = Be(NR3)2 + H2O
  • Om de H-atomen in evenwicht te brengen, dat is 1 aan de linkerkant en 2 aan de rechterkant, vermenigvuldig je HNO3 met 2 aan de reactantzijde en de volledige gebalanceerde vergelijking kan worden geschreven als: 2HNO3 + BeO = Be(NR3)2 + H2O

HNO3 en BeO-titratie

De titratie tussen HNO3 en BeO omvat titratie van sterk zuur met een basisch oxide.

Gebruikt apparaat –

  • Afgestudeerde buret
  • Conische kolf
  • Maatkolf
  • Buret standaard
  • Bekers
  • Pipet met schaalverdeling

Titer en titrant –

  • Titrant is een stof waarvan de concentratie bekend is. In deze HNO3 en BeO titratie, wordt BeO gebruikt als titrant.
  • Titer of analyt is een stof waarvan de concentratie moet worden bepaald. In deze reactie HNO3 wordt gebruikt als een titer.

Werkwijze –

  • Wit poeder van BeO wordt gewogen en een standaardoplossing van BeO wordt bereid in de maatkolf.
  • Onbekende verdunde oplossing van HNO3 wordt in de buret gevuld en op de standaard geklemd.
  • Een bekend volume BeO wordt in de erlenmeyer genomen en fenolftaleïne wordt toegevoegd als de indicator die vervolgens wordt getitreerd met druppels BeO uit de buret.
  • De kleurverandering van fenolftaleïne van kleurloos naar roze geeft het eindpunt van de titratie aan.

HNO3 en BeO Net Ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor de reactie tussen HF en Zn(OH)2 wordt geschreven als -

2H+(water) + 2NO32-(aq) + BeO(s) = Wees (NEE3)2 (s) + H2O(L)

De stappen om de netto ionische vergelijking te schrijven zijn als volgt:

  • Schrijf de statussymbolen voor elke stof en splits vervolgens de elektrolyten in ionen-

2H+(water) + 2NO32- (aq) + BeO(s) = Wees (NEE3)2 (s) + H2O(L)

  • Aangezien er geen toeschouwerionen zijn aan beide zijden van de volledige ionische vergelijking, wordt de netto ionische vergelijking geschreven als-

2H+(water) + 2NO32-(aq) + BeO(s) = Wees (NEE3)2 (s) + H2O(L)

HNO3 en BeO Geconjugeerde paren

In de reactie tussen HNO3 en BeO, zijn er twee paar conjugaten die verschillen door een proton.

  • Geconjugeerde base van HNO3= NEE3-
  • Geconjugeerd zuur van H2O = O -   

HNO3 en BeO intermoleculaire krachten

De reactie HNO3 + BeO heeft volgende intermoleculaire krachten-

HNO3 en BeO Reactie enthalpie

De reactie-enthalpie voor HNO3 en BeO is -41 kJ/mol. De vormingsenthalpie wordt gegeven als -

  • Enthaply van vorming van HNO3 = -173.1 kJ/mol
  • Enthaply van vorming van BeO = – 599 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie van Be(NO3)2 = -700.4 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie van H2O = – 285.8 kJ/mol
  • Reactie-enthalpie (ΔHf) = Standaard vormingsenthalpie (product – reactant)

Dus AHf = [(-700.4) + (-285.8)] – [2*(-173.1) + (-599)]
Hf = [ -986.2] – [-945.2]
Hf = – 41 kJ/mol

Is HNO3 + BeO een bufferoplossing?

De reactie tussen HF en Zn(OH)2  vormt geen bufferoplossing als HNO3 is een sterk zuur en valt volledig uiteen in oplossing.

Is HNO3 + BeO een volledige reactie?

De reactie tussen HNO3 en BeO is een volledige reactie en verloopt slechts in één richting, resulterend in de vorming van berylliumnitraat  en water.

Is HNO3 + BeO een exotherme reactie of endotherme reactie?

HNO3 + BeO is een exotherme reactie omdat het negatief is enthalpie van reactie.

Is HNO3 + BeO een redoxreactie?

De reactie tussen HNO3 en BeO is geen redoxreactie omdat de oxidatietoestanden van verschillende elementen niet veranderen als de reactanten in producten worden omgezet.

Is HNO3 + BeO een neerslagreactie?

HNO3 + BeO is een neerslagreactie die vast wit neerslag van berylliumnitraat vormt (Wees (NEE3)2) die enigszins oplosbaar is in water.

Is HNO3 + BeO een omkeerbare of een onomkeerbare reactie?

 De reactie tussen HNO3 en BeO is een onomkeerbare reactie die leidt tot de volledige vorming van producten aan het einde van de reactie.

Is HNO3 + BeO een verplaatsingsreactie?

De reactie tussen HNO3 en BeO  is een dubbele verdringingsreactie waarbij oxide-ionen in berylliumoxide worden vervangen door nitraationen in HNO3 en H + -ion combineert met oxide-ionvormend water.

Conclusie -

De reactie tussen HNO3 en BeO dient als een goed voorbeeld van een sterk zuur dat reageert met een amfoteer oxide dat zich gedraagt ​​als een base. Deze reactie kan niet worden gebruikt om de relatieve sterkte van HNO te bepalen3.