Salpeterzuur en berylliumhydroxide zijn chemische verbindingen met chemische formules, HNO3 en wees(OH)2 respectievelijk. Laten we meer te weten komen over de reactie tussen HNO3 en wees(OH)2.
HNO3 of waterstofnitraat is een zeer sterk, kleurloos zuur, dat zowel in het laboratorium als in de industrie veel wordt gebruikt. Wees(OH)2, aan de andere kant, is een witte, amorfe vaste stof waarvan bekend is dat deze zich gedraagt als een lewisbase.
In dit artikel zullen we meer te weten komen over het type reactie tussen HNO3 en wees(OH)2, de gevormde producten en hoe we de vergelijking in evenwicht kunnen brengen, enz.
Wat is het product van HNO3 en Wees (OH)2?
Berylliumnitraat of Wees (NEE3)2 en water (H2O) worden geproduceerd wanneer HNO3 reageert met Be(OH)2.
HNO3 + Wees(OH)2 ———> Be(NO3)2+ H2O
Wat voor soort reactie is HNO3 + Wees(OH)2?
HNO3 + Wees(OH)2 is een zuur-base-reactie, waarbij een zuur een sterke base neutraliseert om het overeenkomstige zout en water te produceren.
Hoe HNO in evenwicht te brengen3 + Wees(OH)2?
De vergelijking voor de reactie HNO3 + Wees(OH)2 wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen.
2HNO3 + Wees(OH)2= Wees(NEE3)2+ 2H2O
- Bereken het aantal molen van elk element dat betrokken is bij de reactant- en productzijde van de reactie.
| Elementen | reactanten | Producten |
|---|---|---|
| H | 3 | 2 |
| N | 1 | 2 |
| O | 5 | 7 |
| Be | 1 | 1 |
- Het aantal waterstofionen wordt in evenwicht gebracht door 2 toe te voegen aan HNO3 aan de reactantzijde en H2O aan de productkant.
- De algehele evenwichtige reactie wordt dus gegeven door -
- 2HNO3 + Wees(OH)2 = Wees(NEE3)2+ 2H2O
HNO3 + Wees(OH)2 titratie
HNO3 + Wees (OH)2 titratie is niet mogelijk omdat HNO3 een zeer sterk zuur zijn zal neutraliseren Wees (OH)2 zodra het is gevormd en identificatie van een eindpunt zal niet mogelijk zijn met behulp van indicatoren.
HNO3 + Be(OH)2 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking tussen Be(OH)2 + HNO3 is -
Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NEE3- = Wees(OH)2 (S) + H2O(l)
De volgende stappen worden gevolgd om de netto ionische vergelijking af te leiden:
- Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking samen met de fysieke toestand.
- 2HNO3 + Wees(OH)2= Wees(NEE3)2+ 2H2O
- Noteer voortaan de ionische vorm van elk van de reactanten in waterige vorm die volledig dissocieert in water. HNO3 is een sterk zuur dat volledig uiteenvalt in ionen in waterige vorm. Daarom is de volledige ionische vergelijking -
- Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NEE3- = Wees(OH)2 (S) + H2O(l)
- We vinden dat de volledige ionische vergelijking identiek is aan de netto ionische vergelijking.
- Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NEE3- = Wees(OH)2 (S) + H2O(l)
HNO3 + Wees(OH)2 paar conjugaat
De geconjugeerde paren van HNO3 + Wees(OH)2 zijn -
- NEE3- is de geconjugeerde base van HNO3.
- Be2+ is het geconjugeerde zuur van Be(OH)2.
HNO3 + Wees(OH)2 intermoleculaire krachten
De intermoleculaire krachten van HNO3 + Wees(OH)2 zijn -
- Dipool-dipool aantrekking of Flydrogen-binding evenals dispersiekrachten worden waargenomen voor HNO3 vanwege het grote verschil in elektronegativiteit van het H-atoom en het N-atoom.
- waterstofbinding is de belangrijkste intermoleculaire aantrekkingskracht in Be(OH)2, naast ionische interacties. Echter, Verspreidingskrachten in Londen en dipool-dipool interactie worden ook waargenomen.
HNO3 + Wees(OH)2 reactie-enthalpie
De vormingsenthalpie voor HNO3 + Wees(OH)2 reactie is -171.10 kcal/mol.
Is HNO3 + Wees(OH)2 een volledige reactie?
HNO3 + Wees(OH)2 is geen volledige reactie, aangezien Be(OH)2, een zwak hydroxide, blijft na voltooiing van de reactie ongedissocieerd in de oplossing. Dit komt door de lage dissociatieconstante (KD).
Is HNO3 + Wees(OH)2 een exotherme reactie?
HNO3 + Wees(OH)2 is een exotherme reactie. Dit komt doordat de vormingsenthalpie van Be(OH)2 negatief is.
Is HNO3 + Wees(OH)2 een bufferoplossing?
De oplossing tussen HNO3 en wees(OH)2 geen buffer oplossing als HNO3, zijnde een sterk zuur, dissocieert volledig in het reactiemedium. Een bufferoplossing is het mengsel van een sterk zuur of sterke base en het bijbehorende zout. Bij dit reactiemengsel is dat dus niet het geval.
Is HNO3 + Wees(OH)2 een redoxreactie?
HNO3 + Wees(OH)2 geen redox reactie, aangezien de oxidatietoestanden van alle elementen constant blijven voor en na voltooiing van de reactie.
Is HNO3 + Wees(OH)2 een neerslagreactie?
De reactie HNO3 + Be(OH)2 is een precipitatiereactie, zoals berylliumhydroxide slaat neer als een melkwitte, amorfe vaste stof.
Is HNO3 + Wees(OH)2 een onomkeerbare reactie?
HNO3 + Wees(OH)2 is een onomkeerbare reactie. Dit komt omdat berylliumhydroxide en water niet spontaan terug kunnen reageren om de reactanten te vormen.
Is HNO3 + Wees(OH)2 verdringingsreactie?
HNO3 + Wees(OH)2 is een verdringingsreactie, omdat de kationen en anionen van de reactanten bij reactie verwisselen.
Conclusie
Salpeterzuur en berylliumhydroxide reageren om berylliumhydroxide als product op te leveren. Deze reactie is een van de meest basale voorbeelden die zijn bestudeerd voor een zuur-base-reactie. Wees ook (NO3)2 wordt veel gebruikt in de defensie- en ruimtevaartindustrie.
Hallo, ik ben Aparajita Bose. Ik ben een postdoctorale scheikundestudent en werk momenteel als onderzoeksmedewerker bij Micro Labs Advanced Research Center. Ik ben gepassioneerd door mijn onderwerp en ben enthousiast om mijn lezers te onderwijzen met nauwkeurige kennis. Daarnaast wil ik het onderwerp leuk en laagdrempelig maken!
Je kunt met mij connecten via LinkedIn:https://www.linkedin.com/in/aparajita-bose-she-her-151b551a6