Hocl Lewis-structuur, kenmerken: 27 feiten die u moet weten:

by

HOCl Lewis-structuur en al zijn gerelateerde feiten zullen hier worden besproken.

HOCl of hypochloorzuur is een ontsmettingsmiddel dat wordt gevormd door de reactie tussen chloor en water. Het wordt gedissocieerd in ClO- in water. Zowel HClO als ClO- zijn goede oxidatiemiddelen.

HClO is een kleurloze vloeistof met een molmassa van 52.46 g/mol. Het is niet-ontvlambare en niet-toxische eigenschappen. Witte bloedcellen van zoogdieren produceren hypochloorzuur voor de bestrijding van vreemde lichamen. In lage concentraties kan het op open wonden worden aangebracht om een ​​desinfecterende werking te krijgen.

Het gebruik van hypochloorzuur is als volgt:

  • Bij organische synthese kan het worden gebruikt voor de omzetting van alkeen in chloorhydrinen.
  • Omdat het een goed ontsmettingsmiddel is, kan het worden gebruikt in kantoren, ziekenhuizen en klinieken. Het kan als ontsmettingsmiddel worden gebruikt.
  • Vuile geur van afval, rot vlees en toilet kan worden verwijderd door hypochloorzuur te gebruiken.

Laten we er een paar doornemen belangrijke feiten over HOCl

Lewis-structuur van HOCl

De Lewis-structuur is eigenlijk een weergave van bindingen en alleenstaande paren die tussen atomen zijn betrokken wanneer ze combineren om een ​​stabiele verbinding te vormen. Lewis-structuur van elk molecuul kan worden getekend door enkele basisregels en concepten te begrijpen.

  • Bepaal eerst hoeveel valentie-elektronen er in totaal bij betrokken zijn. We weten dat zuurstof 6 heeft, waterstof 1 en chloor 7 valentie-elektronen. Dus in totaal zijn hier 14 elektronen betrokken bij het maken van bindingen.
  • De tweede stap is het toewijzen van de bindingen tussen de atomen. Zuurstof is het centrale atoom met aan weerszijden waterstof en chloor.
  • Maak twee bindingen tussen hen met behulp van vier elektronen en verdeel vervolgens de resterende elektronen rond zuurstof en chloor door het octet te vervullen.
  • Na de berekening van de formele lading van de verbinding is deze nul. Dus dit zal het meest stabiel zijn Lewis-structuur van hypochloorzuur.
hocl lewis structuur
Lewis-structuur van HOCl

Resonantie in HOCl

Resonantie is de delokalisatie van elektronen die betrokken zijn bij een binding. Resonantie heeft de neiging om meer dan één structuur tot een verbinding te vormen. Aanwezigheid van dubbele binding, eenzame paren resulteert in resonantie in actie. Tijdens het maken van de resonantie veranderde de structuur van het molecuul niet. Omdat er geen dubbele binding is, kan resonantie niet worden waargenomen in hypochloorzuur.

Vorm en bindingshoek van HOCl

De vorm van het molecuul wordt voornamelijk bepaald door de oriëntatie van elektronenparen rond het atoom. Hypochloorzuur heeft een gebogen vorm als gevolg van afstoting van lone pair lone pair. Er is één OH- en O-Cl-binding met een bindingslengte van respectievelijk 97 pm en 169.3 pm. De bindingshoek blijkt 103.3 . te zijn0.

b 1
Vorm en hoek van HOCl

Formele lading van HOCl

Formele lading van een atoom is een lading die aan een atoom wordt toegewezen wanneer het een binding aangaat. De formule voor het vinden van formele lading is
Formele lading = Valentie-elektronen – Aantal niet-gebonden elektronen – Aantal bindingen

Formele lading van chloor = 7-6-1 = 0
Formele lading zuurstof = 6-4-2 = 0
Formele lading van waterstof = 1-0-1 = 0

 Dus de formele lading van HOCl is nul.

Octetregel

Volgens de octetregel zou elk atoom na het maken van een binding acht elektronen in zijn valentieschil moeten hebben. Atomen die zich aan deze regel houden, zullen een stabiel bestaan ​​hebben. Hier in hypochloorzuur krijgt zuurstof met zes elektronen er nog twee na het maken van een binding om het octet te vullen.

Op dezelfde manier krijgt chloor met zeven elektronen er nog een na het maken van een binding. Waterstof krijgt ook twee elektronen om op helium te gaan lijken om een ​​stabiel bestaan ​​te krijgen. Dus hier zijn alle atomen stabiel en gehoorzamen ze aan de octetregel.

Eenzame paren in HOCl

Eenzame paren of niet-gebonden elektronen zijn de elektronen die niet betrokken zijn bij de vorming van bindingen. Eenzame paren in zuurstof en chloor zijn respectievelijk 2 en 3. Er zitten dus in totaal 10 niet-gebonden elektronen in hypochloorzuur.

Valentie-elektronen in HOCl

De totale elektronen die betrokken zijn bij het maken van bindingen zijn de valentie-elektronen. Het totale aantal elektronen dat betrokken is bij de vorming van hypochloorzuur is 14.

Hybridisatie in HOCl

Hybridisatie is de overlappende atoomorbitalen met verschillende energie om orbitalen met dezelfde energie te vormen. Dergelijke orbitalen worden hybride orbitalen genoemd. De hybridisatie van een verbinding kan worden gevonden door de onderstaande vergelijking.

Hybridisatie = ½ ( V+M-C+A)

V = aantal aanwezige valentie-elektronen, M = eenwaardige atomen, C = positieve lading, A = negatieve lading

Zuurstof is het centrale atoom in HOCl. Dus de hybridisatie is

Hybridisatie = ½ ( 6+2-0+0) = 8/2 = 4

Zuurstofatoom is het centrale atoom HOCl volgt sp3 hybridisatie. Het betekende dus een tetraëdrische geometrie met een bindingshoek van 1090. De elektronen in zuurstofatomen stoten elkaar echter af, waardoor wordt voorkomen dat de zuurstofatomen een tetraëdrische structuur aannemen. Dus de vorm is veranderd in gebogen met bindingshoek 1030.

oplosbaarheid van HOCl

Hypochloorzuur is oplosbaar in water.

Is HOCl een zwak zuur?

Hypochloorzuur blijkt een zwak zuur te zijn. Het gemak waarmee een stof protonen afstaat wanneer opgelost in water, staat bekend als de zuurgraad. De zuursterkte wordt aangegeven door de zuurdissociatieconstante of pka-waarde. Als de pka waarde van een zuur kleiner is dan nul dan is het een sterk zuur en als het groter is dan nul dan is het een zwak zuur. de pka waarde van hypochloor is 7.53. Het is dus een zwak zuur.

Is HOCl lineair?

HOCl is geen lineair gevormd molecuul, het is een gebogen vormmolecuul vanwege afstoting.

Is HOCl een elektrofiel?

HOCl kan fungeren als elektrofiel. Een elektrofiel is een elektronenminnend atoom met positieve lading dat zich gewoonlijk hecht aan een elektronenrijk centrum. Het chlooratoom in hypochloorzuur is een elektrofiel dat gewoonlijk wordt gehecht aan alkeen om chloorhydrines te vormen.

Is HOCl polair?

HOCl is een polair molecuul. Polariteit van een verbinding kan worden gevonden door het elektronegativiteitsverschil van de betrokken atomen en de oriëntatie van bindingen. In HOCl zijn de elektronegativiteiten van zuurstof, chloor en waterstof 3.4, 3.16,2.2.

Hier zorgt de afstoting van elektronen tussen de atomen ervoor dat de vorm ervan verandert in gebogen. Dus als gevolg van verandering in elektronegativiteit en asymmetrisch structuur hypochloorzuur is een polair molecuul.

Is HOCl sterker dan HOBr?

HOCl is sterker dan HOBr. Bij het vergelijken van de pka waarden van zowel HOCl als HOBr hypochloorzuur hebben een lagere pka waarde met een sterk zuur karakter. Ook bij vergelijking van de elektronegativiteit van halogeen is chloor het meest elektronegatief dan broom. Dus hypochloorzuur is sterker dan hypobroomzuur.

Is HOCl een oxidatiemiddel?

Hypochloorzuur blijkt een sterk oxidatiemiddel te zijn. Een oxidatiemiddel is een stof die wordt gereduceerd terwijl andere stoffen worden geoxideerd. Een goed oxidatiemiddel heeft dus een lager oxidatiegetal. Het oxidatiegetal van chloor is +1. Daarom werkt HOCl als een goede oxidator.

Is HOCl een bleekmiddel?

HOCl is een goed antimicrobieel middel, het is geen bleekmiddel. Natriumhypochloriet, NaOCl kan worden beschouwd als een goed bleekmiddel.

Zijn HOCl en NaOCl een buffer?

Een buffer is een oplossing die bestand is tegen veranderingen in pH wanneer er zuur of base aan wordt toegevoegd. HOCl en NaOCl is een goede bufferoplossing met een pH-bereik van 7.32.

Maakt HOCl waterstofbinding?

HOCl maakt waterstofbruggen met elkaar. Waterstofbinding is de bindingsvorming tussen waterstof en een elektronegatief atoom zoals zuurstof, chloor, fluor enz. Er zijn twee soorten waterstofbindingen. Intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbruggen.

Bij intermoleculaire waterstofbinding wordt waterstof gehecht aan een elektronegatief atoom van een ander molecuul. Bij intramoleculaire waterstofbinding wordt het waterstofatoom van één molecuul gehecht aan het elektronegatieve atoom van hetzelfde molecuul.

Hier maakt HOCl intermoleculaire waterstofbruggen met waterstofatoom van één HOCl-molecuul met elektronegatief atoom van een ander HOCl-molecuul.

Is HOCl corrosief?

HOCl kan bijtend of irriterend zijn voor de huid of metalen, afhankelijk van de concentraties en pH-waarden.

Is HOCl Ionisch of Covalent?

HOCl is een covalente verbinding. De twee bindingen die hier worden gevormd, zijn één OH-binding en één O-Cl-binding. Het wordt gemaakt door het wederzijds delen van elektronen tussen de atomen.

Is HOCl een gas?

HOCl is een kleurloze vloeistof.

Is HOCl stabiel?

HOCl is een stabiele stof onder normale omstandigheden.

Is HCl sterker dan HOCl?

HCl is sterker dan HOCl. de pka HCl-waarden zijn -5.9, wat aangeeft dat het een sterk zuur is. terwijl de pka waarde van HOCl is 7.53. We weten dat zuren met een hoge pka waarden zullen zwakke zuren zijn. Dus HOCl is een zwakker zuur en HCl is een sterk zuur.

Is HOCl sterker dan HOI?

HOCl is sterker dan HOI. Hypochloorzuur heeft een pka waarde van 7.53 terwijl hypojoodzuur 10.5 heeft. Hoger de pka waarde dan zal dat een zwak zuur karakter hebben. Dus HOCl met lagere pka waarde zal sterker zijn dan hypojoodzuur.

Is HOCl tetraëdrisch?

HOCl volgt sp3 hybridisatie verondersteld om tetraëdrische geometrie. Maar vanwege een aantal afstotingsfactoren om een ​​stabiel bestaan ​​te krijgen, rangschikken de atomen zelf ze in een gebogen structuur in plaats van een tetraëdrische vorm.

Is HOCl sterker dan bleekmiddel?

HOCl is een goed desinfectiemiddel dat 80-200 keer effectiever is dan bleekmiddel voor oppervlaktedesinfectie. Het is minder geladen met een relatief lage molmassa waardoor het in de celwanden kan doordringen dan enig ander chloorhoudend desinfectiemiddel.

Conclusie

Hypochloorzuur of HOCl is een zwak zuur met polair karakter. Zijn Lewis-structuur en alle andere details zoals de hybridisatie, oplosbaarheid enz. werden besproken met alle details in dit artikel.

Lees ook: