Hoe is BF3 niet-polair en waarom niet polair, gedetailleerde feiten?

CH3OH-binding

Methanol, ook bekend als CH3OH, is dat wel een eenvoudige organische verbinding dat speelt een cruciale rol in verschillende industriële processen en alledaagse leven. In deze sectie zullen we de chemische formule, structuur en binding in CH3OH onderzoeken.

Methanol, met de chemische formule CH3OH, bestaat uit één koolstofatoom (C), vier waterstofatomen (H), en één zuurstofatoom (O). Het is de eenvoudigste alcohol en wordt vaak gebruikt als een oplosmiddel, brandstof en grondstof bij de productie van tal van chemicaliën.

Chemische formule en structuur van CH3OH

De chemische formule CH3OH vertegenwoordigt de samenstelling van methanol. Laten we nemen onder de loep at zijn structuur. Methanol heeft een tetraëder moleculaire geometrie, wat betekent dat het koolstofatoom zich in het midden bevindt en de vier waterstofatomen en één zuurstofatoom zijn er symmetrisch omheen geplaatst.

In de structuur van CH3OH vormt zich het koolstofatoom vier sigma-bindingen. Drie van deze obligaties zijn gevormd met waterstofatomen en de vierde band wordt gevormd met het zuurstofatoom. Het zuurstofatoom, omdat het meer elektronegatief is dan koolstof, trekt het de gedeelde elektronen naar zichzelf toe, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het koolstofatoom ontstaat.

Binding in CH3OH

De hechting in CH3OH kan worden verklaard met behulp van het concept van elektronegativiteit. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. In methanol is het zuurstofatoom elektronegatiever dan het koolstofatoom. Als gevolg hiervan trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen in de koolstof-zuurstofbinding dichter naar zich toe, waardoor er een atoom ontstaat een polaire covalente binding.

De polariteit van de koolstof-zuurstofbinding in CH3OH leidt tot een algemeen polair molecuul. Echter vanwege de symmetrische opstelling van de waterstofatomen rond het koolstofatoom, de individuele bindingspolariteiten heffen elkaar op, wat resulteert in een niet-polair molecuul.

Samenvattend: hoewel de koolstof-zuurstofbinding in CH3OH polair is, het totale molecuul is niet-polair vanwege de symmetrische opstelling van de waterstofatomen. Deze niet-polariteit is belangrijk om te begrijpen de fysische en chemische eigenschappen van methanol.

Hoe is BF3 niet-polair?

BF3, ook bekend als boortrifluoride, is een chemische verbinding die bestaat uit één booratoom en drie fluoratomen. Het wordt veel gebruikt bij verschillende industrieën, waaronder organische synthesezoals een katalysator en als een reagens. Het begrijpen van de polariteit van BF3 is cruciaal om te begrijpen zijn chemische gedrag en interacties met andere stoffen.

Chemische formule en structuur van BF3

De chemische formule van BF3 geeft aan dat het bestaat uit één booratoom (B) en drie fluoratomen (F). Om de polariteit van BF3 te bepalen, moeten we onderzoeken zijn moleculaire structuur. BF3 neemt een trigonale vlakke geometrie, met het booratoom in het midden en de drie fluoratomen eromheen.

In de Lewis-structuur van BF3 deelt het booratoom drie elektronen waarbij de drie fluoratomen zich vormen drie covalente bindingen. Elk fluoratoom draagt ​​bij één elektron naar de obligatie, terwijl het booratoom bijdraagt drie elektronen. Dit resulteert in een totaal of zes elektronen gedeeld tussen het booratoom en de drie fluoratomen.

Verklaring van de niet-polaire aard van BF3

Om te begrijpen waarom BF3 niet-polair is, moeten we dit overwegen het concept van elektronegativiteit. Elektronegativiteit wel de maatregel van het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken in een chemische binding. In BF3 heeft het booratoom dat wel een elektronegativiteitswaarde van 2.04, terwijl fluor dat wel heeft een elektronegativiteitswaarde van 3.98.

Omdat fluor elektronegatiever is dan boor, trekt het de gedeelde elektronen naar zich toe, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op de fluoratomen ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading op het booratoom. Echter, vanwege de trigonale vlakke geometrie van BF3 heffen de polaire bindingen elkaar op, wat in het algemeen resulteert in een niet-polair molecuul.

Vergelijking met polaire moleculen

Om verder te illustreren de niet-polaire aard van BF3, laten we het vergelijken met een polair molecuul zoals water (H2O). In water is het zuurstofatoom elektronegatiever dan het zuurstofatoom waterstofatomen, waardoor het zuurstofatoom een ​​gedeeltelijk negatieve lading heeft en de waterstofatomen gedeeltelijk positieve ladingen hebben.

In tegenstelling tot BF3 is de moleculaire geometrie van water wordt gebogen, wat resulteert in een asymmetrische verdeling van lading. Deze asymmetrie maakt water een polair molecuul, zoals de positieve en negatieve ladingen heffen elkaar niet op.

CH3F

CH3F is een chemische verbinding die bestaat uit één koolstofatoom (C), drie waterstofatomen (H) en één fluoratoom (F). Het is ook bekend als methylfluoride. Deze verbinding wordt vaak gebruikt als een koelmiddel, oplosmiddel, en als tussenproduct bij de productie van andere chemicaliën. In deze sectie zullen we de chemische formule en structuur van CH3F onderzoeken, evenals zijn polariteit.

Chemische formule en structuur van CH3F

De chemische formule van CH3F geeft aan dat het één koolstofatoom bevat, drie waterstofatomenen één fluoratoom. Het koolstofatoom bevindt zich in het centrum van het molecuul, met de drie waterstofatomen en één fluoratoom eraan gebonden. De molecuulformule van CH3F kan worden weergegeven als CH3F.

Om de structuur van CH3F te begrijpen, kunnen we de Lewis-structuur en moleculaire geometrie gebruiken. De Lewis-structuur van CH3F laat zien dat het koolstofatoom gebonden is aan drie waterstofatomen en één fluoratoom. Het koolstofatoom vormt enkele bindingen met elk van de waterstofatomen en een enkele binding met het fluoratoom.

De moleculaire geometrie van CH3F kan worden bepaald met behulp van de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie. Volgens deze theorie stoten de elektronenparen rond het centrale atoom elkaar af en proberen ze te maximaliseren hun afstand van elkaar. In het geval van CH3F is het koolstofatoom omgeven door vier regio's of elektronendichtheid - drie enkele obligaties en een eenzaam paar van elektronen. De geometrie rond het koolstofatoom is tetraëdrisch, met een bindingshoek of ongeveer 109.5 graden.

Polariteit van CH3F

Om de polariteit van CH3F te bepalen, moeten we rekening houden met het elektronegativiteitsverschil tussen de koolstof- en fluoratomen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Fluor is elektronegatiever dan koolstof, wat betekent dat dit het geval is een hogere affiniteit voor elektronen.

In CH3F, de koolstof-fluorbinding is polair omdat het fluoratoom elektronegatiever is dan het koolstofatoom. Dit resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het fluoratoom en een gedeeltelijke positieve lading op het koolstofatoom. De aanwezigheid van het eenzame elektronenpaar op het koolstofatoom draagt ​​ook bij aan de polariteit van het molecuul.

Over het geheel genomen is CH3F een polair molecuul vanwege de aanwezigheid van de polaire koolstof-fluorbinding en het eenzame elektronenpaar op het koolstofatoom. De polariteit van CH3F geeft dit aan bepaalde eigenschappen, zoals zijn vermogen erin oplossen polaire oplosmiddelen en zijn hogere kookpunt in vergelijking tot apolaire verbindingen.

Is BF3 polair of niet-polair?

Verklaring van de niet-polaire aard van BF3

Als het gaat om het bepalen van de polariteit van een molecuul, is een van de belangrijkste factoren waarmee rekening moet worden gehouden de polariteit moleculaire geometrie. In het geval van BF3, of boortrifluoride, is het molecuul feitelijk niet-polair. Maar waarom is dat?

Om te begrijpen waarom BF3 niet-polair is, moeten we nemen onder de loep at zijn moleculaire structuur. BF3 bestaat uit één booratoom gebonden aan drie fluoratomen. Het booratoom bevindt zich in het midden, terwijl de fluoratomen eromheen liggen. Deze regeling staat bekend als een trigonale vlakke geometrie.

In de VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) theorie, dat leren we de vorm van een molecuul wordt bepaald door de afstoting tussen elektronenparen. In BF3 heeft het booratoom dat wel drie elektronenparen, één van elk fluoratoom. Deze elektronenparen stoten elkaar af, waardoor het molecuul zich aanpast een platte, trigonale vlakke vorm.

Laten we nu eens kijken naar de elektronegativiteit van de betrokken atomen. Elektronegativiteit wel een waarde van het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken. In het geval van BF3, boor is minder elektronegatief dan fluor. Dit betekent dat het waarschijnlijker is dat de fluoratomen de gedeelde elektronen naar zich toe trekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat.

Ondanks het verschil in elektronegativiteit wordt BF3 echter nog steeds als niet-polair beschouwd. Dit is zo omdat van het molecuul trigonale vlakke geometrie toestaat de gedeeltelijke ladingen elkaar op te heffen. De drie fluoratomen zijn symmetrisch rond het booratoom gerangschikt, wat resulteert in een algeheel evenwichtige verdeling gratis. Als gevolg hiervan is er geen netto dipoolmoment in het molecuul, waardoor het niet-polair wordt.

Vergelijking met andere polaire moleculen

Om verder te begrijpen de niet-polaire aard van BF3, laten we het vergelijken met andere polaire moleculen. Een voorbeeld van een polair molecuul is water (H2O). In water is het zuurstofatoom elektronegatiever dan het zuurstofatoom waterstofatomen, waardoor de gedeelde elektronen dichter bij het zuurstofatoom worden getrokken. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op het zuurstofatoom waterstofatomen.

In tegenstelling tot BF3 heeft water een buiging moleculaire geometrie. De gebogen vorm water zorgt voor een ongelijkmatige verdeling van de lading, wat resulteert in een netto dipoolmoment. Dit dipoolmoment maakt water tot een polair molecuul.

Een ander voorbeeld van een polair molecuul is ammoniak (NH3). In ammoniak is het stikstofatoom elektronegatiever dan het stikstofatoom waterstofatomen, leiden naar een soortgelijke situatie zoals in water. Het verschil in elektronegativiteit zorgt ervoor dat de gedeelde elektronen dichter bij het stikstofatoom worden getrokken, wat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het stikstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op het stikstofatoom. waterstofatomen.

Net als water heeft ammoniak ook een buiging moleculaire geometrie, wat aanleiding geeft tot een netto dipoolmoment. Dit dipoolmoment maakt ammoniak tot een polair molecuul.

Vergeleken met deze polaire moleculen, BF3 mist een netto dipoolmoment vanwege zijn trigonale vlakke geometrie. Terwijl de individuele obligaties tussen boor en fluor zijn polair, de overall moleculaire vorm van BF3 vervalt de gedeeltelijke ladingen, resulterend in een niet-polair molecuul.

Waarom is BF3 een niet-polair molecuul?

BF3, ook bekend als boortrifluoride, is een niet-polair molecuul. Dit betekent dat dit niet het geval is een scheiding of positieve en negatieve ladingenTegenstelling polaire moleculen. Er zijn meerdere factoren die bijdragen aan De niet-polariteit van BF3, Inclusief de moleculaire geometrie en de elektronegativiteit van zijn atomen.

Factoren die bijdragen aan de niet-polariteit van BF3

Een van de belangrijkste factoren die hieraan bijdragen De niet-polariteit van BF3 is zijn moleculaire geometrie. BF3 neemt een trigonale vlakke geometrie, wat betekent dat het een platte, driehoekige vorm heeft. Deze geometrie wordt bepaald door de overeenkomst van de atomen en elektronenparen rond het centrale booratoom.

In het geval van BF3 is het booratoom omgeven door drie fluoratomen. Elk fluoratoom formulieren een enkele covalente binding met het booratoom, resulterend in een totaal of drie obligaties. Bovendien heeft het booratoom dat wel een lege p-orbitaal, waardoor het kan worden geaccepteerd een elektronenpaar oppompen van een ander molecuul.

Uitleg van trigonale vlakke geometrie

De trigonale vlakke geometrie van BF3 kan worden verklaard met behulp van de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie. Volgens deze theorie gaan elektronenparen rond een centraal atoom elkaar afstoten en proberen te maximaliseren hun afstand van een ander. Dit resulteert in een specifieke regeling van atomen en elektronenparen die de afstoting minimaliseert en de moleculaire geometrie.

In het geval van BF3 zijn de drie fluoratomen en de lege p-orbitaal rond het booratoom zijn gerangschikt in een platte, driehoekige vorm. Deze regeling maakt maximale scheiding tussen de elektronenparen, waardoor de afstoting wordt geminimaliseerd en het molecuul wordt gestabiliseerd.

De rol van elektronegativiteit

Elektronegativiteit is nog een belangrijke factor bij het bepalen van de polariteit van een molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. In een polair molecuul is er een ongelijke verdeling van elektronen één atoom elektronegatiever zijn dan de andere.

In BF3 is het booratoom minder elektronegatief dan de fluoratomen. Dit betekent dat de fluoratomen dat wel hebben een hogere affiniteit voor elektronen en trekkracht de gedeelde elektronenparen tegenover zichzelf. Echter, vanwege de trigonale vlakke geometrie van BF3 zijn de elektronenparen gelijkmatig verdeeld rond het booratoom, wat resulteert in een symmetrische verdeling van lading.

Als gevolg hiervan is er geen noemenswaardige scheiding of positieve en negatieve ladingen in BF3, waardoor het een niet-polair molecuul is.

Samenvattend is BF3 een niet-polair molecuul vanwege zijn eigenschappen trigonale vlakke geometrie en de gelijkmatige verdeling lading rond het booratoom. De overeenkomst van atomen en elektronenparen in BF3 minimaliseert afstoting en resulteert in een symmetrische verdeling geladen, waardoor het niet-polair is.

Waarom is BF3 polair?

BF3, of boortrifluoride, is een molecuul dat is gebruikt het onderwerp of veel wetenschappelijke belangstelling door zijn unieke eigenschappen. In deze sectie gaan we op onderzoek uit de factoren dat suggereert De polariteit van BF3 en vergelijk het met andere polaire moleculen.

Factoren die de polariteit van BF3 suggereren

Bij het bepalen van de polariteit van een molecuul, meerdere factoren komen in het spel. Een van de belangrijkste factoren is de moleculaire geometrie, wat verwijst naar de overeenkomst aantal atomen in een molecuul. In het geval van BF3 is het booratoom omgeven door drie fluoratomen, die een atoom vormen trigonale vlakke geometrie.

Naast de moleculaire geometrie, de verdeling van elektronen binnen het molecuul speelt ook een cruciale rol. In BF3 heeft het booratoom dat wel slechts drie valentie-elektronen, terwijl elk fluoratoom dat heeft zeven valentie-elektronen. Dit verschil in elektronen distributie creëert een gedeeltelijke positieve lading op het booratoom en gedeeltelijke negatieve ladingen op de fluoratomen.

Een andere factor: waar we rekening mee moeten houden is de elektronegativiteit, het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. In het geval van BF3, boor is minder elektronegatief dan fluor. Dit betekent dat de fluoratomen de gedeelde elektronen naar zich toe trekken, waardoor er deeltjes ontstaan een polaire binding.

Vergelijking met andere polaire moleculen

Laten we, om de polariteit van BF3 beter te begrijpen, deze met andere vergelijken polaire moleculen. Eén zo'n molecuul water (H2O). Water heeft een kromming moleculaire geometrie, met twee waterstofatomen gebonden aan een zuurstofatoom. Het zuurstofatoom in water is zeer elektronegatief, waardoor de gedeelde elektronen ernaartoe worden getrokken. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op het zuurstofatoom waterstofatomen.

Een ander voorbeeld van een polair molecuul is ammoniak (NH3). Ammoniak heeft een piramidevorm moleculaire geometrie, met drie waterstofatomen gebonden aan een stikstofatoom. Net als water is het stikstofatoom in ammoniak elektronegatiever dan het stikstofatoom waterstofatomen, resulterend in een gedeeltelijke negatieve lading op het stikstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op het stikstofatoom waterstofatomen.

In vergelijking met water en ammoniak heeft BF3 een ander karakter moleculaire geometrie en elektronen distributie. Terwijl water en ammoniak alleenstaande elektronenparen op het centrale atoom hebben, heeft BF3 dat niet eventuele eenzame paren. Deze afwezigheid van alleenstaande paren in BF3 draagt ​​bij aan zijn niet-polaire aard.

Waarom is BF3 niet-polair en PF3 polair?

PF3, ook bekend als fosfor trifluoride, is een chemische verbinding waaruit is samengesteld één fosforatoom en drie fluoratomen. Het is een kleurloos en reukloos gas dat wordt vaak gebruikt in diverse industriële toepassingen. Het begrijpen van de polariteit van PF3 vereist onderzoek zijn chemische formule en structuur, en houdt ook rekening met de elektronegativiteit van de betrokken atomen.

Chemische formule en structuur van PF3

De chemische formule van PF3 geeft aan dat het bestaat uit één fosforatoom (P) en drie fluoratomen (F). Het fosforatoom bevindt zich in het midden, omgeven door de drie fluoratomen. Om de structuur van PF3 beter te begrijpen, kunnen we dit onderzoeken zijn Lewis-structuur en moleculaire geometrie.

In de Lewis-structuur van PF3 wordt het fosforatoom weergegeven door zijn symbool (P), en de fluoratomen worden weergegeven door hun symbolen (F). Het fosforatoom heeft een valentie-elektronenconfiguratie van 3s²3p³, terwijl elk fluoratoom dat wel heeft een valentie-elektronenconfiguratie van 2s²2p⁵. De Lewis-structuur laat zien dat het fosforatoom deelt één elektron waarbij elk fluoratoom zich vormt drie covalente bindingen.

De moleculaire geometrie van PF3 kan worden bepaald met behulp van de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie. Volgens deze theorie stoten de elektronenparen rond het centrale atoom elkaar af en rangschikken ze zichzelf een manier dat minimaliseert afstoting. In het geval van PF3 heeft het fosforatoom dat wel drie bindingsparen en geen alleenstaande elektronenparen. Dit resulteert in een trigonale piramide moleculaire geometrie, met de drie fluoratomen eromheen gepositioneerd het centrale fosforatoom.

Verklaring van de polariteit van PF3

De polariteit van een molecuul wordt bepaald door de verdeling van elektronen binnen het molecuul en de elektronegativiteit van de betrokken atomen. Elektronegativiteit wel een waarde van het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken in een chemische binding. In PF3 is het fosforatoom minder elektronegatief dan de fluoratomen.

Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen fosfor en fluor, de obligaties in PF3 zijn polair covalent. Dit betekent dat de elektronen in de obligaties worden niet gelijkelijk verdeeld tussen de atomen. In plaats daarvan de fluoratomen, omdat deze meer elektronegatief is, trek aan de elektronendichtheid naar zichzelf toe, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op de fluoratomen en een gedeeltelijke positieve lading op het fosforatoom ontstaat.

De aanwezigheid van het eenzame elektronenpaar op het fosforatoom draagt ​​verder bij aan de polariteit van PF3. Het eenzame paar van elektronen uitoefent een grotere afstotende kracht neem contact de obligatieparen veroorzaken de moleculaire vorm vervormd te zijn. Deze vervorming leidt tot een ongelijkmatige verdeling van de lading binnen het molecuul, wat resulteert in een polair molecuul.

Vergelijking met BF3

In tegenstelling tot PF3 is BF3, ook bekend als boortrifluoride, een niet-polair molecuul. BF3 heeft een soortgelijke chemische formule tot PF3, bestaande uit één booratoom (B) en drie fluoratomen (F). Het verschil ligt echter in de elektronegativiteit van de betrokken atomen.

Borium, het centrale atoom in BF3, is minder elektronegatief dan fluor. Als gevolg, de elektronen in de obligaties tussen boor en fluor worden niet zo sterk naar de fluoratomen getrokken als in PF3. Dit leidt tot een meer gelijke verdeling van elektronen tussen boor en fluor, resulterend in een niet-polair molecuul.

Bovendien heeft BF3 dat niet eventuele eenzame paren van elektronen op het centrale booratoom. De afwezigheid van alleenstaande paren neemt af de afstotende krachten binnen het molecuul, wat resulteert in een symmetrisch moleculaire vorm. Deze symmetrie draagt ​​verder aan bij de niet-polariteit van BF3.

Veelgestelde Vragen / FAQ

Vraag 1: Wat is de Lewis-structuur van BF3?

De Lewis-structuur van BF3 laat zien dat er drie zijn enkele obligaties tussen het centrale booratoom (B) en drie fluoratomen (F), zonder alleenstaande elektronenparen op het booratoom.

Vraag 2: Wat is de elektronengeometrie van BF3?

De elektronengeometrie van BF3 is trigonale vlakke. Dit betekent dat de drie bindingsparen van elektronen rond het centrale booratoom zijn gerangschikt in een platte, driehoekige vorm.

Vraag 3: Wat is de moleculaire geometrie van BF3?

De moleculaire geometrie van BF3 ook trigonale vlakke. Dit komt doordat er geen losse elektronenparen op het centrale booratoom zitten, waardoor de drie fluoratomen zichzelf in een platte, driehoekige vorm ordenen.

Vraag 4: Is BF3 polair of niet-polair?

BF3 is een niet-polair molecuul. Ondanks dat er polaire bindingen zijn tussen het booratoom en de fluoratomen, blijft het molecuul bestaan een hele is niet-polair vanwege het is symmetrisch trigonale vlakke vorm.

Vraag 5: Waarom is BF3 een niet-polair molecuul?

BF3 is een niet-polair molecuul omdat de dipoolmomenten van de polaire bindingen heffen elkaar op. De symmetrische geometrie van het molecuul verzekerd dat de obligatie polariteiten zijn in evenwicht, wat resulteert in een niet-polair totaalmolecuul.

Vraag 6: Hoe is BF3 niet-polair als het polaire bindingen heeft?

BF3 is niet-polair omdat de polaire bindingen in het molecuul symmetrisch zijn gerangschikt, wat leidt tot een annulering of dipoolmomenten. Het molecuul trigonale vlakke vorm zorgt daarvoor de obligatie polariteiten zijn in evenwicht, wat resulteert in een niet-polair molecuul.

Vraag 7: Waarom is BF3 polair?

BF3 is niet polair; het is een niet-polair molecuul. Ondanks dat er polaire bindingen zijn, de symmetrische geometrie van het molecuul oorzaken de obligatie polariteiten elkaar opheffen, wat resulteert in een niet-polair totaalmolecuul.

Vraag 8: Waarom is BF3 niet-polair en PF3 polair?

BF3 is niet-polair omdat het trigonale vlakke vorm annuleert de dipoolmomenten of zijn polaire bindingen. Op de andere hand, PF3 is polair omdat zijn tetraëdrische vorm annuleert de dipoolmomenten of zijn polaire bindingen.

Vraag 9: Wat is de bindingspolariteit van BF3?

De obligaties in BF3 zijn polair vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen boor en fluor. Echter, het molecuul als een hele is niet-polair omdat de polaire bindingen symmetrisch zijn gerangschikt, wat resulteert in een annulering of dipoolmomenten.

Vraag 10: Wat is de elektronegativiteit van BF3?

De elektronegativiteit van boor (B) is 2.04, terwijl de elektronegativiteit van fluor (F) 3.98 is. Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen draagt ​​bij aan de polariteit van de obligaties in BF3.

Supriya Upadhya

Hallo….Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundige concepten en gewerkt als Junior Research Fellow in de synthese van antikankermiddelen. Ook gewerkt aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.