Dit onderzoek gaat de chemie vertegenwoordigen achter het beschouwen van nacl als een ionische verbinding. De reden om keukenzout of natriumchloride (nacl) niet als covalent te beschouwen, wordt in dit artikel beschreven.
Donatie van elektronen aan een ander deelnemend atoom is het kernconcept van ionische binding. Covalente bindingsverhalen vinden plaats wanneer twee verschillende elementen elektronen met elkaar delen.
Is nacl ionisch of covalent?
In de anorganische chemie worden verbindingen die ionische bindingen bevatten, ionische verbindingen genoemd. nacl wordt beschouwd als een ionische verbinding, omdat hier natriummetaal een binding aangaat met niet-metaalchloor, dat in feite een halogeen is element door compleet delen van elektron.
Hoe is nacl Ionisch?
Ionische binding vindt in principe plaats tussen metaal en niet-metaal. De combinatie van ionische verbinding moet metaal en niet-metaal zijn. Daarom, het is absoluut duidelijk dat natriummetaal een binding aangaat met niet-metaalchloor en voldoet aan het basisprincipe van ionische binding.
Hier deelt het metaal dat natrium is zijn ene elektron met het chlooratoom. De reden achter dit delen en aannemen van één verkiezing moet worden begrepen om een diepgaand idee te krijgen van de reden achter binding.
De metalen en niet-metalen alle elementen hebben de neiging om hun octet in elektronische configuratie te vervullen, net zoals hun nabijgelegen ideale gas om stabiliteit zoals dat gas te krijgen.
Chloor wil stabiel zijn als zijn meest nabije gaselement en daarom; het zoekt naar één elektron in zijn laatste cel. Natrium verlangt naar dezelfde soort stabiliteit en daarom is het nodig voor natrium om één elektron uit zijn laatste cel vrij te maken.
Wanneer natrium één elektron uit zijn laatste cel vrijgeeft, wordt dat vrije elektron door Chorine geadopteerd en deze overdracht van elektron creëert Ionbinding tussen natrium en chloor. Ze genereren op deze manier natriumchloride. Dit is het proces om Ionisch te worden voor nacl.
De elektrostatische kracht in de vrije ionen van nacl is de reden waarom het van nature sterk en ionischer is. Een andere sterke reden om nacl als ionisch te beschouwen, is dat het in gesmolten toestand elektriciteit kan geleiden.
Volledige overdracht van elektronen van natrium naar chloor maakt het volledig ionisch. Het kan sowieso niet als covalente verbinding worden beschouwd. De elektrostatische kracht in de vrije ionen van nacl is de reden waarom het van nature sterk en meer ionisch is. nacl kan elektriciteit geleiden in gesmolten toestand.
Voordat we de reden uitleggen waarom nacl niet als covalente verbinding wordt beschouwd, laten we eens kijken naar het verschil tussen ionische en covalente verbindingen:
| Ionische verbinding | Covalente verbinding |
| 1. Ionische verbindingen worden gevormd door volledige donatie van elektronen. Wanneer de elektronen volledig door het ene atoom aan het andere worden gedoneerd, maakt het ionische bindingen en genereert het een verbinding. Hier doneert slechts één atoom en accepteert het andere. | 1. Covalente verbindingen worden gemaakt door elektronen te delen. Het is belangrijk op te merken dat het delen van elektronen plaatsvindt in twee verschillende atomen. In covalente verbindingen doneren beide atomen elektronen, doneren en adopteren elektronen. |
| 2. Ionische verbindingen blijken alleen in vaste blik te worden verlaten. Gasvormige en vloeibare verbindingen worden niet gemaakt van ionische bindingen. De atomen blijven behoorlijk in de Ionische verbindingen. De structuur van ionische verbindingen is stijf door sterke elektrostatische kracht. | 2. Covalente verbindingen bestaan in alle drie de toestanden vast, gas en vloeibaar. Omdat de bindingen zwak zijn voor het tijdelijk delen van elektronen, kunnen deze broos zijn vanwege de zwakkere intermoleculaire krachten. |
| 3. Ionische verbindingen blijken oplosbaar te zijn in water, maar covalente verbindingen blijken in het algemeen niet oplosbaar te zijn in water. De aantrekkingskracht tussen de geladen ionen is sterk in Ionische verbindingen en die ionen worden gemakkelijk opgelost in polaire verbindingen zoals water. | 3. Covalente verbindingen worden gegenereerd door de binding tussen moleculen en niet door ionen, daarom worden de moleculen niet geïoniseerd in water en vertonen ze onoplosbaarheid in water. |
| 4. Ionische verbindingen blijken elektriciteit te geleiden in waterige oplossingen. Ze worden beschouwd als een goede geleider van elektriciteit, omdat de vrije ionen in de ionische verbindingen de elektriciteit gemakkelijk geleiden en ze vaak van de ene plaats naar de andere kunnen gaan. | 4. in covalente verbindingen de vrije ionen worden daarom niet gevonden; ze werken als isolator. Ze kunnen geen elektriciteit geleiden omdat ze geen ionen hebben om elektrische lading uit te voeren. Er worden geen vrije ionen gevonden in covalente verbindingen die de ene plaats naar de andere kunnen verplaatsen. |
| 5. Ionische bindingen zijn te sterk om te breken door warmte toe te passen. Daarom is het smelten en koken van ionische verbindingen hoog, wat betekent dat er een enorme hoeveelheid warmte of temperatuur nodig is om de ionische bindingen te verbreken of om de elektrostatische kracht in deze verbindingen te verzwakken. | 5. Covalente verbindingen zijn opgebouwd uit zwakkere moleculaire bindingen. Daarom zijn ze hoe dan ook breekbaar door een kleine hoeveelheid warmte toe te passen. Gewoon het smelt- en kookpunt van deze verbindingen zijn lager dan ionische verbindingen. |
Lees meer over ionische en covalente verbindingen
Waarom is nacl niet covalent?
De bovenstaande uitleg over het verschil tussen de ionisch en covalente verbindingen is het geven van de fundamentele kennis om nacl niet als covalent te beschouwen. nacl voldoet aan geen enkel criterium van covalente structuur. Daarom is het vrij betrouwbaar om het ionisch te noemen.
Het argument vindt plaats vanwege de interne analyse van de eigenschappen, gevolgd door nacl in het algemeen. In waterige oplossing of gesmolten toestand geleidt het elektriciteit. Dit is een geweldige eigenschap omdat het geen covalente verbinding is.
Aan de andere kant wordt nacl in de natuur in vaste toestand aangetroffen. de kristallijne structuur van nacl is een geweldig bewijs om volledig te zijn ionisch. In het algemeen kan het niet in gasvormige of vloeibare toestand worden verkregen. Het wordt dus niet als een covalente verbinding beschouwd.
nacl blijkt een hoog smeltpunt te bezitten dat 1080K is en een hoog kookpunt is 1600K. De elektrostatische kracht tussen de na+ en cl- ionen zijn sterk genoeg om te breken door een kleine hoeveelheid warmte toe te passen.
Natriumchloride is absoluut oplosbaar in water. Omdat het een covalente verbinding is, moet de verbinding onoplosbaar zijn in water. Daarom is nacl helemaal niet covalent. Normaal gesproken wordt in elk huis regelmatig keukenzout gebruikt door het op te lossen in water. Daarom is deze fundamentele ionische eigenschap van nacl-zout bij iedereen bekend.
Uit de bovenstaande verklaringen is het duidelijk dat nacl geen van de eigenschappen van een covalente verbinding bezit en volledig is samengesteld met ionische eigenschappen. Daarom wordt nacl beschouwd als het meest relevante en eenvoudigste voorbeeld van een ionische verbinding in de chemie.
Veel Gestelde Vragen (FAQ's)
Vraag 1: Wat is de meest voorkomende ionische eigenschap die wordt opgemerkt in nacl?
Antwoord: nacl is oplosbaar in polaire verbindingen zoals water. Het is volledig oplosbaar in water, wat in het gewone leven kan worden opgemerkt door tafelzout (nacl) in water op te lossen. nacl wordt in de natuur in vaste kristallijne toestand aangetroffen.
Vraag 2: Waarom is het smelt- en kookpunt van nacl erg hoog? Verkrijg het smelt- en kookpunt.
Antwoord: Het meest relevante voorbeeld van een ionische verbinding nacl heeft een starre interne structuur. De sterke interne elektrostatische kracht werkt tussen de ionen van nacl en creëert sterke ionische bindingen. Daarom is voor het smelten of koken van nacl een enorme hoeveelheid warmte nodig. Dat is de reden waarom nackl een hoogsmeltende en kokende pint heeft.
Smeltende pint nacl is 1080K en kookpunt is 1600K.
Vraag 3: Heeft nacl enige covalente eigenschap?
Antwoord: nacl is volledig ionisch. het heeft geen covalente eigenschap als uitzondering.
Vraag 4: Schrijf één verschil tussen ionische en covalente verbindingen.
Antwoord: Ionische verbindingen zijn een goede geleider van elektriciteit omdat ze vrije ionen hebben in de interne rigide vernauwing. Covalente verbindingen werken als isolator, ze kunnen geen stroom voeren.
Vraag 5: Waarom zoekt natrium naar het vrijgeven van één elektron en neemt chloor dat vrije elektron over dat vrijkomt door natrium?
Antwoord: Natrium wil zijn octettoestand vervullen om intense stabiliteit te krijgen, kalk zijn edelgas dat dichterbij komt. Om dezelfde elektronische configuratie als dat gas te krijgen, laat Na één elektron vrij uit zijn laatste cel. Om dezelfde reden neemt chloor dat vrije elektron over en verkrijgt het de stabiliteit zoals het edelgas dat het dichtst in de buurt is.
Lees ook:
- Is baking soda ionisch of covalent
- Is naf ionisch of covalent
- Alf3 ionisch of covalent
- Is k2o ionisch
- Is hbr ionisch of covalent
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: