Hoe is nh3 polair en waarom niet niet-polair, gedetailleerde feiten?

Hoe is nh3 polair of het kan ook niet-polair zijn, al deze feiten en uitleg worden in het artikel besproken.

NH₃ is altijd polair. NH₃ is de chemische formule van ammoniak.

Welk type structuur van ammoniak heeft?

Het is kleurloos en heeft een scherpe geur. Om de polariteit van een bepaald molecuul te begrijpen, kijken we eerst naar de Lewis-structuur en ook weten over de elektronegativiteit van het atoom gaat het om het maken van de structuur.

Hier hebben we de Lewis-structuur NH3 als een enkel stikstofatoom dat zijn elektronen deelt met 3 waterstofatomen. Zoals we zien, maakt het een asymmetrische structuur omdat alle elektronen niet gelijkmatig zijn verdeeld en er een leenpaar is op het stikstofatoom. Nu beschouwen we op basis van elektronegativiteit van de structuur.

Hoe is nh3 polair?

Dus eerst en vooral moeten we weten wat elektronegativiteit is ?? Dus elektronegativiteit is een maat voor de neiging van een atoom om een ​​bindingspaar van elektronen aan te trekken. Laten we dit concept begrijpen door meer details, door hun elektronegativiteit en vorm van het molecuul kennen.

Hier is de elektronegativiteit van N structuur 3.04 en waar als elektronegativiteit van H 2.2 is. Het verschil in elektronegativiteit tussen het H- en N-atoom is vrij hoog en ook groter dan 0.5 en waardoor de NH-binding polair is en omdat er een groot verschil is in de elektronegativiteit van het H- en N-atoom en er een dipoolmoment is tussen het N- en H-atoom dit molecuul wordt als polair beschouwd.

dus in NH3-molecuul heeft het drie dipolen vanwege drie bindingen en deze dipool heffen elkaar niet op en vormen een dipoolmoment. De richting van de vector van het dipoolmoment is van het waterstofatoom naar het stikstofatoom, aangezien N probeert het aandeelelektron naar zich toe te trekken vanwege zijn hoge elektronegativiteit. Vandaar dat nh3 een polair molecuul is.

Hoe polair en niet-polair te bepalen?

Er zijn dus zoveel dingen om te onderscheiden polair en niet-polair molecule.

 Laten we die dingen hier bespreken, dus om niet-polaire moleculen te bepalen als,

De atomen zijn Mono-atomair of Diatomisch, dan zijn de moleculen niet-polair.

Voorbeelden: Nee₂,O₂Cl_2,F_2,H₂

Mono-atomaire gassen zijn in principe niet-polair.

Voorbeeld: Hij, Ne, Ar, Xe

Het molecuul dat alleen uit koolstof en waterstof bestaat, is niet-polair.

Voorbeeld: CH₄ ,C₂H₆, CH₂= CH₂

De moleculen die symmetrisch zijn, zijn in principe niet-polair omdat de pijlen elkaar opheffen, die tegengesteld van aard zijn.

Voorbeeld-koolstoftetrafluoride, boraan, zwavelbromide, kooldioxide, fosforpentachloride

Als het elektronegativiteitsverschil kleiner is dan 0.5 dan moet dat niet polair zijn.

Voorbeeld:

1. Jodiummonobromide is niet polair. Jodium heeft een elektro-negativiteitswaarde 2.5 en broom heeft 2.8, dus het elektro-negativiteitsverschil is 0.3. Dit is minder dan 0.5. dus dat is een niet-polaire molecule.

2. Broommonochloride is ook niet-polair. Broom heeft een elektronegativiteitswaarde van 2.8 en chloor heeft 3.0, dus het elektronegativiteitsverschil is 0.2, dus dat is een niet-polaire molecule.

Molecuul zal niet polair zijn, als het molecuul geen eenzaam paar heeft. Of als dat zo is, is het ofwel vierkante planner of lineair en alle atomen rond het centrale atoom zijn hetzelfde.

Om te bepalen wat een polair molecuul is, wordt hier het tegenovergestelde karakter van een niet-polair molecuul besproken.

Als waterstof direct wordt uitgebeend met N,O,F . Dan is dit polair van aard.

 Voorbeeld: H₂O, NH₃, HF , CH₃NH₂

De niet-symmetrische moleculen zijn polair van aard.

 Voorbeeld: Carbonylsulfide is polair van aard. Het bestaat uit één zwavel, één, koolstof en één zuurstof. Zwavel heeft EN-waarde 2.5. Koolstof heeft EN-waarde 2.5 en zuurstof heeft EN-waarde 3.5. hier is de koolstof- en zuurstofbinding polair omdat het verschil 1.0 is. maar de zwavel- en koolstofbinding is niet-polair. vanwege de koolstof- en zuurstofbinding is het molecuul polair.

Het elektronegativiteitsverschil is meer dan 0.5 dan het polaire molecuul.

Bespreek hier enkele voorbeelden,

• CH₃F is polair van aard. Hier heeft de koolstof 2.5 EN-waarde en fluor 3.8 EN. Het EN-verschil is dus 1.3, dus dit is polair. Hier zijn de koolstof en waterstof niet polair, maar het dipoolmoment is daarvoor klein.
• Zwaveldioxide is polair. Dit is de gebogen structuur. Dus de pijl- en dipoolmomenten heffen elkaar niet op. Vanwege het eenzame paar is er ook een gebrek aan symmetrie, waardoor het polair is.
• NH₃ is polair . De pijlen zijn gericht op meer elektronegetiviteit. Dat heffen elkaar dus niet op. We kunnen gemakkelijk zeggen dat dit polair is.

Lees verder op: N2 polair of niet-polair: waarom, hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten