HSCN Lewis-structuur, kenmerken: 13 snelle feiten

HSCN lewis structuur of thiocyaanzuur is een belangrijke verbinding met toepassingen in zowel organische als anorganische chemie. De chemische en elektronische eigenschappen worden in dit artikel beschreven.

HSCN Lewis-structuur is een molecuul dat bestaat uit waterstof, zwavel, koolstof en stikstof. Hier vindt het delen van elektronen plaats. Het delen gebeurt op een zodanige manier dat er sprake is van de vorming van drievoudig covalent gebonden cyanide-ionen en de rest van het delen is enkelvoudige covalente binding.

HSCN Lewis-structuur of thiocyaanzuur is een sterke anorganische verbinding met toepassingen in beide specialisaties van de chemie. Het is een waterstofzuur met het zwavelatoom. Een andere naam voor de HSCN Lewis-structuur is waterstofrhodanide. Als we de samenstelling ervan bespreken, is de structuur van HSCN Lewis een kleurloze vloeistof. De dampen van de HSCN Lewis-structuur zijn zwaarder dan lucht.

Een andere belangrijke eigenschap van de HSCN Lewis-structuur is dat deze kan voorkomen in de vorm van tautomeren. Het toont tautomerisme met HNCS. Beide structuren bestaan ​​in evenwicht waarbij de isovorm een ​​groter percentage in de dampfase voorkomt. De aanwezigheid van een drievoudige binding in de HSCN Lewis-structuur is duidelijk vanwege spectroscopisch onderzoek.

De volledige informatie over de HSCN lewis structuur kan worden begrepen uit de structuurvorming en het gedrag dat het vertoont, die hieronder worden vermeld.

  1. Hoe de HSCN lewis-structuur te tekenen?
  2. HSCN lewis structuurresonantie
  3. HSCN lewis structuurvorm:
  4. HSCN lewis structureert formele lading
  5. HSCN lewis structuurhoek:
  6. HSCN Lewis-structuuroctetregel
  7. HSCN lewis structuur eenzaam paar
  8. HSCN lewis structuur valentie-elektronen
  9. HSCN lewis-structuurhybridisatie
  10. HSCN lewis structuur oplosbaarheid
  11. Is de HSCN-lewisstructuur oplosbaar in water?
  12. Is de HSCN-lewisstructuur een sterk zuur?
  13. Is de HSCN-lewisstructuur polair of niet-polair?

Hoe de HSCN lewis-structuur te tekenen?

Voor voltooiing van de HSCN lewis structuur bepaalde stappen worden gevolgd die leiden tot de elektronenverdeling. Deze stappen worden stapsgewijs besproken.

HSCN Lewis-structuur
HSCN lewis-structuur elektronenpuntweergave

Stap 1: Het aantal valentie-elektronen tellen

HSCN Lewis-structuur, zoals de formule suggereert, heeft waterstof-, zwavel-, koolstof- en stikstofatomen. Al deze atomen hebben 1, 6, 4 en 5 valentie-elektronen.

Dus het totale aantal elektronen dat deelneemt aan de bindingsvorming is 1 + 6 + 4 + 5 = 16.

Stap 2: Bepalen van het centrale atoom

Het is bekend dat het voor een goede elektronische distributie in de HSCN Lewis-structuur belangrijk is om uit te kijken naar het centrale atoom met de minste elektronegativiteit.

Van alle atomen van de HSCN-lewisstructuur is koolstof het minst elektronegatieve element. Dus in de HSCN Lewis-structuur zal koolstof het centrale atoom zijn en de rest van de atomen zal het omringen.

Stap 3: Binding in de atomen van de HSCN-lewisstructuur:

Na het opzetten van de achtergrond voor het bepalen van de HSCN lewisstructuur door het bepalen van het centrale atoom en het aantal betrokken elektronen.

Nu kunnen we beginnen met de rangschikking van de atomen volgens de octetregel waarbij de centrale koolstof een drievoudige covalente binding vormt met stikstof en een enkele covalente binding met zwavel.

Evenzo zal zwavel nog een enkele covalente binding met waterstof vormen. Daarom is de stabiliteit van alle atomen en de stabiliteitscriteria compleet.

Stap 4: De formele aanklacht controleren

In het geval van de HSCN Lewis-structuur bevestigt de formele ladingsberekening het bestaan ​​en de aanwezigheid van de structurele formatie.

Hier hebben alle atomen formeel nul kosten die de authenticiteit van de HSCN Lewis-structuur bevestigen.

HSCN lewis structuurresonantie

HSCN Lewis-structuur is een sterk zuur en kan canonieke structuren vormen die verschillende eigenschappen met betrekking tot de structuur verklaren. De aanwezigheid van een drievoudige binding in de structuur en het eenzame elektronenpaar helpt ook bij delokalisatie.

De geconjugeerde basis SCN- vertoont resonantiestabilisatie vanwege de hoge pKa-waarde. De resonantiestructuur van de HSCN-lewisstructuur kan schematisch worden uitgelegd.

HSCN lewis structuurvorm:

HSCN Lewis-structuur heeft een vergelijkbare vorm en moleculaire geometrie vanwege de rangschikking van het elektronenpuntsymbool. Volgens die HSCN-lewisstructuur heeft een lineaire vorm.

Het volgt het AX2-begrip en heeft een opstelling in een rechte lijn die alle bewijs is van zijn lineariteit.

HSCN 3d
HSCN lewis structuur 3D-weergave

HSCN lewis structureert formele lading

Formele kostenberekening is de uniforme elektronische verdeling van de lading in de HSCN Lewis-structuur. Voor elk atoom dat betrokken is bij de HSCN Lewis-structuur, moet de formele lading minimaal of nul zijn. Het kan worden berekend door:

FC = Valentie-elektronen - Niet-bindende elektronen - Bindende elektronen / 2

FC van S in HSCN Lewis-structuur = 6 – 4 – 4/2 = 0

FC van C in HSCN Lewis-structuur = 4 – 4 – 0/2 = 0

FC van N in HSCN Lewis-structuur = 5 – 2 – 6/2 = 0

FC van H in HSCN Lewis-structuur = 1 – 0 – 2/2 = 0

HSCN lewis structuurhoek:

De bindingshoek van elke structuur kan gemakkelijk worden bepaald aan de hand van de moleculaire geometrie of vorm.

Wat betreft de HSCN Lewis-structuur, deze heeft een lineaire vorm en geometrie, wat impliceert dat de verbindingshoek 180 graden is.

HSCN Lewis-structuuroctetregel

De structuur van HSCN Lewis volgt de stabiliteit van de octetregel zoals weergegeven door de structurele representatie van de elektronenpunt. Koolstof is het centrale atoom met 4 valentie-elektronen en heeft er nog 4 nodig om aan de criteria te voldoen.

Dus het deelt zijn 3 elektronen met stikstof en de andere met zwavel, waardoor het octet voor zowel zichzelf als stikstof wordt voltooid.

Zwavel daarentegen heeft 2 elektronen nodig om 8 elektronen in zijn valentieschil te voltooien. Het heeft zijn ene elektron al gedeeld met koolstof en het andere zal worden gedeeld met waterstof, waardoor zijn octet en de waterstofduplet-criteria worden voltooid.

hs2
HSCN Lewis-structuur

HSCN lewis structuur eenzaam paar

Bespreking van het eenzame elektronenpaar in de HSCN Lewis-structuur betreft het eenzame elektronenpaar van het centrale atoom. In de HSCN Lewis-structuur is het centrale atoom het koolstofatoom vanwege zijn lage elektronegativiteit.

Het enige elektronenpaar op de koolstofatomen is nul omdat de 4 valentie-elektronen van het koolstofatoom van beide kanten worden gedeeld, dwz de vorming van drievoudige covalente bindingen is aan de stikstofkant en de vorming van een enkele covalente binding aan de zwavelkant.

Vandaar dat de HSCN-lewisstructuur 0 eenzaam elektronenpaar heeft.

HSCN lewis structuur valentie-elektronen

Valentie-elektronen in de HSCN Lewis-structuur zijn de aaneenschakeling van alle valentie-elektronen die in de afzonderlijke atomen aanwezig zijn. Er is de aanwezigheid van waterstof, zwavel, koolstof en stikstof die volgens het periodiek systeem respectievelijk 1, 6, 4 en 5 valentie-elektronen heeft.

Dus het totale aantal valentie-elektronen in de HSCN Lewis-structuur is 16 valentie-elektronen.

HSCN lewis-structuurhybridisatie

Bepaling van HSCN lewisstructuurhybridisatie is mogelijk als we het eenzame elektronenpaar en de bindingselektronen aan het centrale atoom tellen.

Koolstof is het centrale atoom zonder eenzaam elektronenpaar, wat inhoudt dat drie twee elektronendichtheidsgebieden zijn. Vandaar dat de hybridisatie van de HSCN Lewis-structuur sp.

HSCN lewis structuuroplosbaarheid

Thiocyaanzuur of HSCN Lewis-structuur is oplosbaar in een gevarieerd scala aan oplosmiddelen, variërend van anorganisch tot organisch. Vanwege de structurele samenstelling en toepassingen in zowel organische als anorganische methoden, is het oplosbaarheidsdomein verbreed.

Het is oplosbaar in een waterig medium en water. Het is ook oplosbaar gebleken in organische oplosmiddelen zoals diethylether en ethanol.

Is de HSCN-lewisstructuur oplosbaar in water?

Ja, de HSCN-lewisstructuur is oplosbaar in water. Het is een zuur dat in aanwezigheid van een waterig medium of water dissocieert in waterstof- en thiocyanaationen. Vandaar dat de structuur van HSCN Lewis oplosbaar is in water.

Is de HSCN-lewisstructuur een sterk zuur?

HSCN Lewis-structuur is een aanzienlijk sterk zuur en om die reden wordt het gecategoriseerd onder anorganisch zuur, ondanks dat het een rol speelt in organische synthetische methoden.

De reden dat het als een sterk zuur wordt beschouwd, is omdat het volledig kan dissociëren in een waterig medium, in tegenstelling tot organisch zuur dat gedeeltelijke dissociatie vertoont.

Ook is de pka-waarde 1.1 bij 20 graden Celsius met extrapolatie naar 0 ionsterkte, wat een technisch bewijs is van de sterke zuurgraad.

Is de HSCN-lewisstructuur polair of niet-polair?

HSCN Lewis-structuur is een polaire verbinding omdat het waterstof aan de ene kant heeft met een gedeeltelijke positieve lading en stikstof aan de andere kant die een gedeeltelijke negatieve lading heeft.

Het is ook een asymmetrische verbinding, dus het heeft een netto dipoolmoment. Vandaar dat de structuur van HSCN Lewis een polaire covalente verbinding is.

Conclusie

In een notendop, thiocyaanzuur is een verbinding die tot beide klassen van chemie behoort, namelijk organische en anorganische. Het is ook een sterk zure en polaire verbinding met een 100% covalent karakter en vertoont de eigenschap van tautomerie waar het in evenwicht is met isothiocyaanzuur. 

Lees ook: