Zoutzuur Lewis-structuur: tekening en gedetailleerde uitleg

by

Zoutzuur Lewis-structuur is heel gemakkelijk te tekenen omdat het gericht is op stabiliteit en voltooiing van de octetregel. In dit artikel wordt de zoutzuur Lewis-structuur beschreven.

Zoutzuur bestaat uit twee elementen, namelijk waterstof en chloor. Waterstof bestaat uit 1 elektron in zijn valentieschil en chloor bestaat uit 7 elektronen in zijn valentieschil. Dus om hun gewenste stabiliteit te bereiken, wat de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie is, zullen ze hun 1 elektron delen en zo een enkele covalente binding vormen.

Om in de detaillering van de zoutzuur Lewis-structuur te duiken, is het erg belangrijk om je bewust te zijn van het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul. Volgens het periodiek systeem behoort waterstof (atoomnummer = 1 en elektronische configuratie = 1) tot de 1st groep met 1 valentie-elektron en chloor (atoomnummer = 17 en elektronische configuratie = 2,8,7) zit in de 7th groep met 7 valentie-elektronen. Dit maakt de totale valentie-elektronen als 1 + 7 = 8.

zoutzuur lewis structuur

Het bepalen van het centrale atoom is de volgende belangrijke stap voor het onttrekken van het zoutzuur Lewis-structuur. Hier is chloor het centrale atoom omdat het elektronegatief is.

Controleer vervolgens het eenzame elektronenpaar in beide betrokken atomen en start het deelproces om alleenstaande paren om te zetten in bindingsparen. Dit zal leiden tot een enkele covalente binding waarbij zowel waterstof als chloor elk van hun elektronen zullen delen om aan de stabiliteitscriteria te voldoen. In zoutzuur Lewis-structuur, er zijn geen eenzame paren op waterstof maar er zijn 3 eenzame elektronenparen op chloor.

Om de stabiliteit van de zoutzuur Lewis-structuur te bevestigen, is het belangrijk om de . te berekenen formele aanklacht van beide atomen in het molecuul. Hier is de formele lading van waterstof en chloor nul, waardoor we het meest stabiele en betrouwbare zoutzuur krijgen Lewis-structuur.

Rol van zoutzuur Lewis-structuur in polariteit

Hoewel zoutzuur Lewis-structuur het aantal elektronen, stabiliteit en formele lading heeft verklaard, wordt er nog een ander belangrijk aspect van polariteit door verklaard. Met nadruk op het polariteitsaspect heeft de zoutzuur Lewis-structuur chloor dat een groter elektronegativiteitspotentieel heeft dan waterstof. Elektronegativiteit betekent het elektronenaantrekkende vermogen van geladen entiteiten.

Dus chlooratoom in zoutzuur Lewis-structuur heeft relativiteit meer negatieve lading en wordt negatieve pool. Aan de andere kant zal waterstof een positievere lading hebben en een positieve pool worden. Dit zal leiden tot het genereren van gedeeltelijke positieve lading en gedeeltelijke negatieve lading op zoutzuur Lewis-puntstructuur. Door de verschillen in de elektronegativiteiten wordt zoutzuur een polair covalent molecuul met een dipoolmoment van 1.03 D.

Moleculaire structuurweergave van zoutzuur

De moleculaire geometrie van zoutzuur is erg belangrijk in termen van vorm en hybridisatie. Er zijn twee verschillende geometrieën van het zoutzuurmolecuul. Gewoonlijk wordt waargenomen dat wanneer alleenstaande chloorparen in aanmerking worden genomen, zoutzuur een tetraëdrische geometrie vertoont. En als alleen atomen worden beschouwd, vertoont zoutzuur een lineaire geometrie. Het heeft ook geen hybridisatie omdat het al vrij stabiel is en slechts één structurele vertegenwoordiging heeft.

hcl moleculaire structuur

Een belangrijk feit om op te letten is dat zoutzuur wordt gevormd uit waterstofchloridegas wanneer opgelost in water. Het wordt ook zoutzuur genoemd en wordt weergegeven als [H+ (aq) Kl- (aq)]. Het is een transparante waterachtige oplossing met een sterke penetrante geur. Het geeft ook kenmerkende zichtbare dampen af ​​als het niet goed wordt bewaard. Zoutzuur is een van de sterke zuren met een grote Ka waarde (zuurdissociatieconstante).

Toepassingen van zoutzuur

Zoutzuur is van groot belang omdat het wordt aangetroffen in de maagsap spijsverteringsstelsel van mensen en andere diersoorten. Het wordt vaak gebruikt in laboratoriumopstellingen en industrieel voor commerciële doeleinden. Er zijn veel toepassingen aan gerelateerd vanwege de sterke zuurgraad en bijtende aard.

HCl wordt op grote schaal gebruikt in de polymeerindustrie. Het is een van de reactanten bij de synthese van PVC (Polyvinylchloride). Polyvinylchloride is bestand tegen corrosie door HCl. Om deze reden worden alleen PVC-containers en -tanks gebruikt voor HCl-opslag en -transport.

HCl is verantwoordelijk voor het reguleren van de pH-waarden. In de menselijke maag handhaaft het niet alleen de pH-waarde, maar beschermt het ook de maagwand tegen elke vorm van besmetting van buitenaf. Het reguleert en handhaaft ook de pH-waarden in voedingsmiddelen en farmaceutische producten. HCl activeert ook het zuiveringsproces wanneer het wordt toegevoegd aan onzuiver natriumchloride, waardoor een veilig en eetbaar tafelzout wordt verkregen. Het wordt gebruikt voor het scheiden van roest en andere onzuiverheden uit verschillende legeringen. Het wordt ook gebruikt in leerlooiprocessen. Het regelt de ontwikkeling van bacteriën en schimmels op leerproducten.

HCl fungeert als ionenwisselaars die de waterveiligheid in stand houden. Het verwijdert schadelijke geïoniseerde deeltjes uit het water en wordt door verschillende mineraalwaterindustrieën gebruikt voor de veilige levering van flessenwater. Daarnaast is het een belangrijk onderdeel van afvalwaterbeheer.

HCl is een belangrijk onderdeel van de olie- en gaswinningsproces. Het verzuurt olie- en gasbronnen om puin zoals dat van kalksteen- en carbonaatreservoirs, kwarts, klei en rotsen te verwijderen. Het wordt het fracking-proces genoemd omdat het de extractie gemakkelijk en pure productie van natuurlijke stoffen maakte

In het voedsel producerende industrie, het wordt gebruikt als begeleiding en helpt bij verschillende andere productieprocessen. Het hydrolyseert verschillende plantaardige eiwitten, citroenzuur en fructose- of suikercomponenten.

Gevaren van zoutzuur

HCl is een zeer nuttige chemische stof op zowel kleine als grote schaal. Maar het is ook een behoorlijk intimiderende verbinding en moet met de juiste veiligheidsmaatregelen worden gebruikt. Als het onzorgvuldig wordt gebruikt, kan het de huid en ogen beschadigen en kunnen scheikundigen blaren, brandwonden, pijn en verlies van gezichtsvermogen krijgen. Accidentele inname van geconcentreerd HCl kan vergiftiging, mond- en keelverbranding, misselijkheid, pijn op de borst en snelle shock veroorzaken als gevolg van verlaging van de bloeddruk. De patiënt moet onmiddellijk eerste hulp en behandeling krijgen.

Zoutzuur Lewis-structuur (gerelateerde veelgestelde vragen)

Opmerking over de brandbaarheid van HCL.

Het is onbrandbaar in zowel vloeibare als gasvormige toestand en is geen voorstander van verbranding.

Wat is het verschil tussen waterstofchloridegas en zoutzuur?

HCl-gas heeft alleen moleculen en zoutzuur heeft ionen H+ en Cl-. Het gas geleidt geen elektriciteit en vertoont geen veranderingen aan het lakmoespapier. Aan de andere kant is het zuur een goede geleider van elektriciteit en wordt het blauwe lakmoesrood.

Lees ook: