Het trijodide-ion (I3⁻) bestaat uit een lineaire opstelling van drie jodium (I)-atomen, waarbij het centrale I-atoom gebonden is aan twee terminale I-atomen. Het heeft 7 valentie-elektronen per I-atoom, plus één extra elektron vanwege de negatieve lading, in totaal 22 elektronen. De Lewis-structuur toont twee enkele I-I-bindingen en drie alleenstaande paren op het centrale I-atoom. De eindjodiumatomen hebben elk drie alleenstaande paren. I3⁻ vertoont een lineaire geometrie met verbindingshoeken van 180°, consistent met sp³d-hybridisatie. De aanwezigheid van het extra elektron op het centrale jodium draagt bij aan de stabiliteit van het ion en aan de unieke chemische eigenschappen, zoals het gebruik ervan bij het testen van zetmeel als een kleurveranderend complex.
De Lewis-theorie is gebaseerd op de octetregel die stelt dat een atoom altijd de neiging heeft om acht elektronen om zich heen te rangschikken om een stabiele of edelgasconfiguratie te verkrijgen. Er zijn echter enkele uitzonderingen, zoals wanneer een molecuul een tekort aan elektronen heeft; wanneer het een oneven aantal elektronen heeft; of moleculen die extra elektronen in hun valentieschillen hebben. Bijvoorbeeld BH3,SF6, H2, NEE enz. I3- lewis structuur is er één van.
Methoden om een te tekenen Lewis-structuur :
- Tel eerst het totale aantal valentieschilelektronen dat voor elk atoom beschikbaar is.
- Kies het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom en teken de overige atomen rond het centrale atoom en begin met het vormen van een covalente binding (een binding vereist twee elektronen). Voor de meeste atomen zullen er maximaal acht elektronen in hun valentieschillen zijn om te voldoen aan de octetregel.
- De resterende elektronen die geen covalente binding vormen, blijven als een eenzaam elektronenpaar.
Opmerking: Elementen met uitgebreide valentieshells zoals 3D-elementen, kunnen de octetregel overschrijden, zoals SF6 , PF5 of elementen met minder valentie-elektronen kunnen een onvolledig octet hebben zoals H2 .
I3- structuur oppompen van wikipedia
Hoe teken je een I3- Lewis-structuur? :
- Jodium behoort tot 17th groep en 5th periode. Het heeft 7 valentie-elektronen, met geëxpandeerde schillen om extra elektronen te bezetten, afgezien van de 8 elektronen. Het heeft 3 dezelfde I-atomen met dezelfde elektronegativiteit, dus kies er een als het centrale atoom. Het heeft in totaal 22 valentie-elektronen van 3 I-atomen en een negatieve lading.
- Teken een covalente binding tussen elk atoom met het centrale atoom om de buitenste baan te vervullen. Daarbij krijgen we 3 eenzame elektronenparen op het centrale atoom en 2 eenzame elektronenparen elk op de omringende atomen. Omdat I lege 4d-schillen heeft, kan deze uitzetten om extra elektronen op te nemen, waardoor de octetregel wordt overtreden die over het algemeen wordt waargenomen voor zwaardere elementen. Dit geeft de I3- lewis structuur.
I3- Lewis structuur Formele aanklacht :
Nu moeten we hun . toewijzen formele aanklacht om de volledige stabiele I . te verkrijgen3- lewis dot-structuur.
Het geeft een korte beschrijving van de elektronische lading van elk atoom in een molecuul op basis van de Lewis-puntstructuur.
Over het algemeen kan formele lading wiskundig worden berekend met de formule:
Formele lading = (Aantal valentie-elektronen in een vrij atoom van het element) – (Aantal ongedeelde elektronen op het atoom) – (Aantal bindingen aan het atoom)
Bovendien, lading op het molecuul = som van alle formele ladingen.
Formele lading van Ia = 7-6-1 = 0 Formele lading van Ib = 7-6-2 = -1
I3- Lewis structuur resonantie :
Datieve of coördinaatbindingen worden gevormd door twee elektronen covalent door een enkel atoom te delen met het dichtstbijzijnde naburige atoom.
De twee I-atomen aan het einde zijn vergelijkbaar vanwege resonantie. Het vermijdt het vormen van dubbele bindingen, ook al heeft het extra subschillen om elektronen op te nemen, omdat het het meest stabiel is wanneer het een lineaire vorm krijgt om sterische hoekspanning te voorkomen, aangezien de enkele bindingen elkaar niet sterk afstoten dan de enkele binding wanneer ze aanwezig zijn in een dubbele binding. Daarom is deze vorm de meest stabiele en waarschijnlijke resonantie structuur van I3- lewis structuur.
I3- Lewis structuur valentie-elektronen :
Elektronische configuratie van I : [Kr] 4d105s25p5. De valentie-elektronen zijn 5s25p5 die telt tot een totaal van 7 buitenste elektronen. I3- Lewis structuur heeft in totaal 22 valentie-elektronen. Het heeft 2 bindingsparen (die hier een enkele covalente binding vormden).
Opmerking: in de eigenlijke zin van chemie is er een coördinaatbindingsvorming tussen I2 en ik- (elektronenparen die volledig worden gedeeld door jodide-ionen, een soort covalente binding).
I3- Lewis structuur alleenstaande paren:
I3- Lewis structuur heeft in totaal 9 alleenstaande paren van elektronen die niet hebben deelgenomen aan de vorming van bindingen en verblijvend op respectieve I-atomen.
I3- Lewis hybridisatie :
Er is een eenvoudige regel of vergelijking die moet worden gevolgd om de hybridisatie van moleculen heel snel te achterhalen.
Hybridisatie van een molecuul = (Valentie-elektronen van het centrale atoom + Aantal eenwaardige atomen gehecht aan het centrale atoom + Negatieve lading op het molecuul – Positieve lading op het molecuul)/2
Hier Ik3- Lewis structuur hybridisatie = (7+2+1)/2 = 5 dwz sp3d.
I3- Lewis-structuur vorm :
I3- Lewis-structuur heeft een trigonale bipyramidale geometrie die goed gerechtvaardigd is omdat het centrale atoom 3 eenzame elektronenparen bevat die op maximale afstand kunnen blijven met minder afstoting wanneer ze de equatoriale positie innemen onder een hoek van 1200 met elkaar. De andere twee bindingsparen dwz de twee I-atomen nemen de apicale posities in. Daarom is de vorm van I3- lewis structuur lineair is.
I3- Lewis-structuur hoek :
De I3- Lewis-structuur neemt een lineaire vorm aan met een hoek van 1800 .
| molecule | I3- , Trijodide-ion |
| Type | Polyatomisch ion |
| Hybridisatie, Geometrie | sp3d, trigonaal bipyramidaal |
| Vorm | Lineair |
| Hoek | 1800 |
| Bond en Lone-paren | 2, 9 |
I3- Lewis-structuur octetregel :
I3- Lewis-structuur schendt de octetregel omdat het uitgebreide 4d-schillen heeft die extra elektronen kunnen herbergen naast de 8 elektronen die nodig zijn om aan de octetregel te voldoen zoals blijkt uit de lewis dot-structuur.
ben ik?3- stal?
Ja, het trijodide-ion blijkt stabiel te zijn.
Als jodiumelement behoort tot 5th periode heeft het lege 5d-schillen die zijn octet kunnen uitbreiden om plaats te bieden aan het extra elektronenpaar dat wordt geleverd door het jodide-ion, I- naar ik2 . Er is gevonden dat ze zowel in waterige oplossing als in kristallijne vorm met een verscheidenheid aan kationen voorkomen.
ben ik?3- ionisch of covalent?
Trijodide ion is een polyatomisch ion met een algehele negatieve lading aan het ene uiteinde van het lineaire molecuul. Daarom zal het standaard ionisch zijn. Er kunnen wat vragen zijn met betrekking tot de polariteit ervan, aangezien de dipool elkaar lineair van vorm is, maar er is altijd een negatieve lading waardoor er een dipoolmoment aan verbonden is. Ook zal een polyatomair ion nooit bestaan als een vrij ion in een oplossing, zijn tegengestelde geladen ionen zullen het altijd omringen. In vaste toestand is er een kleine afwijking van de lineariteit, wat een dipoolmoment geeft.
I3- u gebruikt:
- Het wordt veel gebruikt als een redox-paar in met kleurstof gesynthetiseerde zonnecellen, algemeen bekend als DSC.
- Het wordt gebruikt als een bevorderlijk materiaal in zonnepanelen, batterijen, elektrochemische cellen.
- Het wordt gebruikt als een interessant ion in elektrische en magnetische materialen, in gastheer-gastverbindingen enz.
- Het wordt gebruikt voor gecontroleerde reacties, als indicator bij chemische redoxreacties, voor het verwijderen van vlekken van bepaalde kleurstoffen die tijdens reacties worden geproduceerd.
Conclusie :
Trijodide-ion, ik3- Lewis-structuur , is een lineair polyatomair ion met sp3d hybridisatie en trigonale bipyramidale geometrie en het verkrijgen van een lineaire vorm die bekend is via het VSEPR-model.
Lees ook:
- Mgso4 Lewis-structuur
- Naf Lewis-structuur
- Ch2i2 Lewis-structuur
- P2h4 Lewis-structuur
- Alf3 Lewis-structuur
- Brf2 Lewis-structuur
- Kf Lewis-structuur
- Bn Lewis-structuur
- Bro3 Lewis-structuur
- So2cl2 Lewis-structuur
Hallo…. Ik ben Nandita Biswas. Ik heb mijn master Scheikunde afgerond met als specialisatie organische en fysische chemie. Ook heb ik twee projecten in de scheikunde gedaan: één over colorimetrische schatting en bepaling van ionen in oplossingen. Anderen in Solvatochromism bestuderen fluoroforen en hun gebruik op het gebied van de chemie, naast hun stapeleigenschappen bij emissie. Ik werk als onderzoeksassistent op de medische afdeling.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!