Ibr Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

by

De structuur van jodiumbromide of ibr lewis en enkele van zijn interessante en bekende kenmerken zullen in dit artikel met alle details worden besproken.

Jodium monobromide is een interhalogeenverbinding die wordt gevormd wanneer jodium reageert met broom. De chemische formule is IBr. Het is een donkerrood gekleurde vaste stof die bij kamertemperatuur wordt gesmolten. Het kan ook jodiumbromide worden genoemd.

Zijn molaire massa is ongeveer 206.904g/mol. Het smeltpunt en het kookpunt is 420C en 1160C respectievelijk. Het wordt volledig mengbaar in water, ethanol, koolstofdisulfide, ijsazijn en ether. Het is een bron van I en kan ladingsoverdrachtscomplexen vormen wanneer het reageert met Lewis-zuren.

Het wordt gebruikt in jodometrische titraties, medische velden voor beeldvorming van het hart, als een krachtig joderend middel. Soms wordt het gebruikt voor het genereren van elektrofiel voor polyketidesynthese.

Hoe de IBr Lewis-structuur te tekenen?

De Lewis-structuur van een atoom kan worden gebruikt om de bindingen en elektronen erin op de meest basale manier weer te geven. De Lewis-structuur van elke verbinding kan eenvoudig door een paar stappen worden getekend. De stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van jodiumbromide zijn als volgt:

  • Bereken de som van de valentie-elektronen in IBr. We weten dat halogenen zeven elektronen in hun valentieschil hebben. Dus in totaal zijn er 14 elektronen in jodium en broom.
  • Teken het symbool van zowel jodium als broom. Geef dan hun zeven valentie-elektronen om hen heen aan.
  • Maak in de volgende stap een binding daartussen met behulp van een elektronenpaar. Bereken de formele lading, als deze nul is, is dat de stabiele Lewis-structuur. Daarom de meest geschikte Lewis-structuur van jodiumbromide is als volgt:
ibr lewis structuur
Lewis-structuur van IBr

IBr Lewis-structuurresonantie

Er is geen resonantie waargenomen in jodiumbromide.

IBr Lewis-structuurvorm

De vorm van jodiumbromide is lineair met een bindingshoek van 1800. De lengte van de obligatie blijkt 249 pm te zijn.

IBr Lewis-structuur Formele aanklacht

De vergelijking die wordt gebruikt voor het berekenen van de formele lading van een verbinding is

Formele lading = Valentie-elektronen - Aantal niet-gebonden elektronen - Aantal bindingen

Formele lading van jodium = 7-6-1 =0

Formele lading van broom =7-6-1 =0

Dus de formele lading van jodiumbromide is nul.

IBr Lewis-structuurhoek

De bindingshoek van jodiumbromide is 1800.

IBr Lewis-structuur Eenzaam pairs

De elektronen die niet betrokken zijn bij het maken van bindingen, worden eenzame elektronenpaar of niet-gebonden elektronen genoemd. Er zijn drie eenzame paren die worden gevonden in zowel jodium als broom. Dus in totaal 6 eenzame paren of 12 niet-gebonden elektronen worden gezien in jodiumbromide.

IBr Lewis-structuur Valentie-elektronen

De term "valentie-elektronen” verwijst naar het totale aantal elektronen waaruit de buitenste schil van een atoom bestaat. Jodium en broom hebben zeven elektronen in hun valentieschillen omdat ze beide halogenen zijn.

IBr Lewis-structuur Octetregel

Volgens de octetregel moet een atoom acht elektronen in zijn buitenste schil hebben als het een sterke chemische verbinding vormt. Als we naar jodiumbromide kijken, hebben beide zeven elektronen in de buitenste schil en na binding krijgen beide één elektron om hun octet te vervullen. We kunnen dus gemakkelijk zeggen dat jodiumbromide de octetregel volgt.

IBr Lewis-structuur hybridisatie

De hybridisatie is het proces van vorming van een nieuwe reeks orbitalen met dezelfde energie van atomaire orbitalen met verschillende energie om een ​​stabielere binding te maken. De hybridisatie van de verbinding kan anders zijn. Het kan sp3, sp2, sp zijn. De hybridisatie van jodiumbromide is sp3.

Is IBr polair of niet-polair?

Jodiumbromide is een polaire verbinding. Omdat beide halogenen zijn, is er een klein verschil in elektronegativiteit tussen hen te zien. De elektronegativiteit van jodium en broom is respectievelijk 2.66 en 2.96.   

 

Ook broom is meer elektronegatief dan jodium. Dus jodiumbromide blijkt polair van aard te zijn.

Is IBr Ionisch of Covalent?

De uitwisseling van elektronen tussen jodium en broom resulteert in de vorming van jodiummonobromide. Daarom is het een volledig covalente verbinding.

IBr elektronische geometrie

De elektronische en moleculaire geometrie van jodiumbromide is hetzelfde. Het is een lineair gevormde verbinding.

IBr Oxidatie toestand

De lading van een atoom na het vormen van een binding is de oxidatietoestand. Er zijn bepaalde regels voor het vinden van de oxidatietoestand van een atoom. Gewoonlijk worden aan halogenen -1 toegekend.

De oxidatietoestand van een verbinding wordt op zo'n manier gevonden dat de som van de oxidatietoestand van alle atomen die in een verbinding aanwezig zijn, 0 moet zijn. Hier in jodium heeft bromide broom -1 en jodium heeft +1 lading. In totaal is het dus 0.

IBr Dipoolmoment

Jodiumbromide of jodiummonobromide is een polaire verbinding met een dipoolmomentwaarde van ongeveer 1.21 D.

Conclusie

Dit artikel legt uit dat jodiumbromide een polaire covalente verbinding is die oplosbaar is in water. Zijn Lewis-structuur wordt getekend en zijn eenzame paren, valentie-elektronen werden ontdekt. Het gebruik van jodiumbromide wordt ook in dit artikel beschreven. Blootstelling aan jodiumbromide veroorzaakt irritatie van zowel huid als ogen en kan soms ook oogletsel veroorzaken.

Lees ook: