13 feiten over Ibr2-Lewis-structuur, kenmerken

De Ibr2- is een polyhalogenide met twee verschillende halogenen in negatief geladen polyhalogenide-ionen. Laten we hieronder enkele feiten over de ibr2-lewis-structuur in detail bespreken.

Ibr2- heet jodiumdibromide-ionen die bestaan ​​uit broom en jodium, beide zijn halogenen die zijn ingedeeld in groep 17 van het periodiek systeem. Deze staan ​​ook bekend als interhalogeenverbindingen omdat ze twee halogenen bevatten.

De Ibr2- die dissocieert in een ion en lineaire fragmenten, fotodissocieert bij een golflengte van ongeveer 400 nm. Jodiumdibromide-ionen worden gebruikt bij de speciale titratie van idometrie. Laten we verder praten over Lewis structuur van ibr2 en zijn andere feiten hieronder.

Hoe de Ibr2-lewis-structuur te tekenen?

De structuur van Ibr2-lewis bestaat uit jodium en broom met een enkele binding tussen deze twee halogenen. Laten we eens kijken naar de volgende stap om de ibr2-lewis-structuur te tekenen.

Stap: 1

Deze fase vereist dat we de totale valentie-elektronen van de ibr2-lewis-structuur bepalen.

De structuur van ibr2-lewis heeft in totaal 22 valentie-elektronen in de buitenste schil. Groep 17 wordt de halogeengroep genoemd die zowel jodium als broom omvat. Hun buitenste schillen bevatten dus elk zeven valentie-elektronen.

De verbinding ibr2- bevat twee broom met zeven valentie-elektronen en één broom is negatief geladen en één jodium met zeven valentie-elektronen.

Stap: 2

Nadat we het valentie-elektron hebben geteld, moeten we het minst elektronegatieve atoom vinden en in het midden plaatsen.

In ibr2- is jodium minder elektronegatief dan broom. Zo wordt jodium in het midden geplaatst en broom omringt het jodium omdat het meer elektronegatief is.

Stap: 3

Nu moeten we het valentie-elektron tussen broom- en jodiumatomen plaatsen. Laten we dit hieronder bespreken.

Ibr2-valentie-elektronen worden zo geplaatst dat ze de octetregel volgen en alle valentie-elektronen bezetten. Jodium behoort tot de 5e periode in het periodiek systeem en neemt vanwege zijn grote omvang meer dan 8 elektronen in zijn schil in beslag.

Stap: 4

In de ibr2- ionen worden elk (:) eenzame paren omgezet in een enkele binding. Laten we de uiteindelijke ibr2-lewis-structuur tekenen.

Nadat we het valentie-elektron hebben toegewezen voor de vorming van de chemische binding voor de uiteindelijke ib2-structuur, sluiten we het hele molecuul tussen vierkante haakjes en kennen het een negatieve lading toe. 

ibr2-lewis-structuur
Ibr2-lewis-structuur

Ibr2-lewis structuurresonantie

Sets van Lewis-structuren bekend als resonantiestructuren beschrijven hoe elektronen delokaliseren in een polyatomisch ion of molecuul. Laten we de resonantie van de ibr2-lewis-structuur bespreken.

De structuur van de ibr2-lewis heeft geen enkele resonantie. Omdat er geen beweging van elektronen plaatsvindt en minder elektronegativiteitsverschil tussen broom en jodium.

Ibr2-lewis structuurvorm

De Ibr2-lewis-structuur kan worden bepaald door de positionering van elke groep elektronen. Laten we het bepalen.

De vorm van de Ibr2-Lewis-structuur is lineair. Omdat twee broomatomen axiaal zijn gepositioneerd in de Ibr2-, die ook drie vrije elektronenparen in equatoriale posities heeft om de afstoting van een enkel paar te overwinnen.

ibr2-lewis-structuur
Ibr2-lewis structuurvorm

Ibr2- heeft drie eenzame paren en twee bindingsparen met een lineaire structuur die is ingesloten in een haakje met een negatieve lading.

Ibr2-lewis structuur formele lading

De formele lading is de theoretische lading die kan worden voorspeld met behulp van valentie-elektronen en andere bindende en niet-bindende elektronen. Laten we de formele lading van ibr2- ontdekken.

De ibr2- heeft een formele lading van -1. Dat omvat totale valentie-elektronen zijn 22 en het niet-bindende elektron heeft drie paren en bindende elektronen zijn twee paren. Formule van formele lading is, FC =vlb/2 (v= valentie-elektron, l= eenzaam paar, b= bindingselektronen).

In de ibr2-lewis-structuur is de formele lading op jodium =7- 6- ½ 4= -1, broom= 7-6-2/2= 0. Dus de formele lading op de ibr2-lewis-structuur = -1.

Meer weten over Hydrofobe voorbeelden

Ibr2-lewis structuur bindingshoek

De Lewis-structuur die betrokken is bij chemische binding wordt gebruikt om bindingshoeken te interpreteren. Laten we de bindingshoek van de ibr2-lewisstructuur berekenen.

De ibr2- heeft een verbindingshoek van 90° met een gebogen vorm of geometrie. De gebogen regel van de VSEPR-theorie laat daarentegen zien dat Ibr2- een lineaire structuur heeft met een bindingshoek van 90 °.

Ibr2- lewisstructuur-octetregel

De octetregel verwijst naar de voorkeur van atomen om acht elektronen in hun valentieschil te hebben. Laten we eens kijken of de structuur van ibr2-lewis voldoet aan de octetregel.

De Ibr2- voldeed aan de octetregel omdat jodium in het centrum wordt gevonden en broom eromheen. Om het octet van het broomatoom te voltooien, twee broomatomen met 14 valentie-elektronen en dan gaat het resterende atoom naar de jodiumsubschil.

Het octet van broom werd aangevuld met in totaal 16 valentie-elektronen. Vanwege de vergrote octetregel ondergaat het resterende valentie-elektron in de jodium-d-subshell. Het totale resterende valentie-elektron is 22-16 = 6, wat nodig is om het jodiumoctet te voltooien.

Ibr2- lewis structuur eenzame paren

Eenzame paren zijn elektronen die worden gevonden in de buitenste schil van een atoom. Ontdek hier het enige paar hieronder.

In de structuur van ibr2-lewis zijn in totaal drie eenzame paren aanwezig op het centrale atoom van jodium. Dit komt door de uitgebreide structuur van jodium, aangezien het uit 10 valentie-elektronen bestaat. Het broomatoom heeft ook drie eenzame elektronenparen.

Ibr2- valentie-elektronen

Een valentie-elektron is een elektron dat in de buitenste schil van een atoom komt en deelneemt aan een chemische reactie. Laten we eens kijken hoeveel valentie-elektronen Ibr2- heeft.

De structuur van ibr2-lewis bestaat uit in totaal 22 valentie-elektronen waarvan 7*2=14 valentie-elektronen afkomstig zijn van broom en 7 van jodium.

Valentie-elektron van Broom=2*7=14

Valentie-elektron van jodium = 7

Negatieve lading = -1

Dus totale valentie-elektronen = 2Br+I+(-1) = (14+7+1)= 22.

Ibr2-hybridisatie

Hybridisatie is het proces van het maken van een nieuwe orbitaal door twee orbitalen met verschillende vormen en energie in een chemische reactie te mengen. Laten we dit begrijpen.

De structuur van ibr2-lewis is sp3d-gehybridiseerd omdat het sterische getal vijf is. Het aantal dat kan worden voorspeld met behulp van de elektronische configuratie van jodium is [Kr]4d105s2p5. Zo heeft jodium zeven valentie-elektronen in zijn laatste schil.

Waarom heeft ibr2- sp3d-hybridisatie?

Ibr2- is lineair met sp3d-hybridisatie. Laten we de reden erachter ontdekken

Sp3d-hybridisatie volgt de gebogen regel volgens welke de Ibr2-lewis-geometrie twee axiaal gepositioneerde broomatomen heeft, die wordt aangevuld met drie equatoriale elektronenparen om de afstoting van het eenzame paar te overwinnen.

Is ibr2- lineair?

Lineaire moleculen zijn moleculen waarin alle atomen en elektronendichtheid in een rechte lijn zijn gerangschikt. Laten we het beschrijven in het geval van ibr2-.

De Ibr2- is een lineaire structuur met gebogen geometrie en sp3d-hybridisatie. In ibr2- zijn alle drie de atomen (één jodium en twee broom) in een rechte lijn gerangschikt.

Ibr2- polair of niet-polair

Polaire ionen zijn die welke tegengesteld geladen zijn en niet-polaire zijn die welke dezelfde lading op hun ion hebben. Laten we eens kijken of ibr2- polair of niet-polair is.

De ibr2- is een niet-polair ion, omdat er een gelijke of symmetrische verdeling is van valentie-elektron en lading naar het centrale atoom. Ibr2-lewis-structuur toont de symmetrische verdeling van elektronendichtheid op jodium en broom.

Waarom is ibr2- apolair?

De elektronegativiteit van de elementen die betrokken zijn bij chemische processen is gecorreleerd met polariteit in de ibr2-Lewis-structuur. Laten we de niet-polariteit ervan verder ontdekken.

De ibr2- is niet-polair omdat er geen elektronegativiteitsverschil is tussen het broom- en jodiumatoom dat het elektron naar hun kant trekt.

Ibr2- moleculaire geometrie

De moleculaire geometrie zal worden uitgelegd met behulp van de VSEPR gebogen regel. Laten we leren over ibr2-moleculaire geometrie.

De moleculaire geometrie van ibr2- is lineair met een hoek van 90° en 120°. Volgens de gebogen regel moeten alle lone pairs zich in een equatoriale positie bevinden voor sp3d-hybridisatie om de afstoting van lone pair-lone pair te verminderen.

Waarom heeft ibr2- lineaire geometrie?

Drie eenzame paren en twee bindingsparen vormen het lineaire Ibr2-molecuul. Laten we erachter komen wat de reden hierachter is.

Een lineaire moleculaire geometrie voor Ibr2 omdat alle drie de eenzame paren in Ibr2 zich op een equatoriale locatie bevinden, zorgt ervoor dat beide Br zich in een axiale positie bevinden.

Hoe ibr2- lineair is?

De structuur van ibr2-lewis is lineair met trigonale bipyramidale geometrie. Laten we dit in detail bespreken.

De ibr2- is lineair vanwege het minimaliseren van de afstoting tussen het eenzame paar en de bindingsparen. Dus eenzaam paar is aanwezig op de evenaar en broom op axiaal om een ​​stabiele structuur te vormen.

Zijn ibr2- en xef2 iso-elektronisch?

Iso-elektronisch is een toestand waarin twee verschillende atomen precies hetzelfde aantal valentie-elektronen in hun buitenste schil hebben. Laten we eens kijken of ibr2- en xef2 iso-elektronisch zijn of niet.

Zowel Ibr2- als xef2 (wat een edelgasverbinding is) zijn iso-elektronisch omdat ze allebei uit 22 valentie-elektronen bestaan ​​en een lineaire structuur hebben met sp3d-hybridisatie.

Waarom zijn ibr2- en xef2 iso-elektronisch?

Het periodiek systeem verdeelt de ibr2 en xef2 in twee verschillende groepen. Laten we het hebben over de reden iso-elektronisch.

De ibr2- en xef2 zijn iso-elektronisch omdat beide dezelfde bindingshoeken van 90 graden hebben en uit 22 valentie-elektronen in hun buitenste schil bestaan.

Conclusie

Het Ibr2-ion heeft twee enkelvoudige bindingen tussen elk jodium (I) atoom en elk broom (Br) atoom. Het jodiumatoom (I) bevindt zich in het midden, omringd door twee broomatomen (Br). Zowel de jodium- als broomatomen hebben drie eenzame paren. De formele lading van het jodiumatoom is -1. De ibr2- is lineair van structuur.

Lees ook: