ICl Lewis-structuur en kenmerken: 15 volledige feiten

by

Jodiumchloride wordt ook wel jodiummonochloride genoemd. Laten we het hebben over de ICl Lewis-structuur en de 15 volledige feiten.

ICl of jodiummonochloride is een interhalogeenverbinding die wordt gevormd door reactie met chloor en jodium. Het kookpunt en het smeltpunt is 97.40C en 27.20C respectievelijk. Het is een roodbruin gekleurde stof die bijtend van aard is.

Jodiumchloride wordt gebruikt als bron van elektrofiel jodium, waarbij jodaten worden bereid. Laten we in dit artikel studeren over ICl Lewis-structuur, hybridisatie.

Hoe ICl Lewis-structuur te tekenen?

Punten en lijnen worden gebruikt om de Lewis-structuur van een verbinding weer te geven. Laten we de Lewis-structuur van ICl tekenen.

Bereken de totale valentie-elektronen

Jodium en chloor hebben zeven valentie-elektronen. Er zijn dus in totaal 14 elektronen.

Teken een skeletstructuur

Teken een jodiumatoom gescheiden door een chlooratoom.

Bindingen maken en elektronen verdelen

Er wordt een enkele binding gemaakt tussen het jodium en chloor. Verdeel vervolgens de resterende elektronen in de atomen door te voldoen aan de octetregel.

icl lewis structuur
Lewis-structuur van ICl

ICl Lewis-structuurvorm

Een van de factoren die de vorm van een molecuul beïnvloeden, is de aanwezigheid van een eenzaam paar. Laten we de vorm van ICl eens bekijken.

De vorm van de ICl-lewisstructuur is: lineair. De bindingslengte tussen jodium en chloor blijkt 232.07 pm te zijn. Jodium heeft twee polymorfen. De ene is alfa-ICl, wat op zwarte naalden lijkt en de andere is bèta-ICl, wat op zwarte bloedplaatjes lijkt. Alle atomen zijn hier zigzag gerangschikt.

22 1
Vorm van ICl

ICl Lewis-structuur Formele lading

De lading die in een verbinding over het atoom wordt verdeeld, is de formele lading. Laten we de formele lading van ICl berekenen.

De formele aanklacht jodium is nul. Nul zijn is de formele lading. De hierboven getekende lewisstructuur is correct.

De vergelijking voor het vinden van formele lading is

  • Formele lading = valentie-elektronen - Niet-bindende elektronen - Aantal bindingen
  • De formele lading van jodium = 7-6-1 = 0
  • De formele lading van chloor = 7- 6 -1 = 0

ICl Lewis-structuurhoek

De hoek van een molecuul kan voor verschillende vormen verschillen. Laten we de hoek van ICl eens bekijken.

De hoek in ICl is 1800. Het heeft een lineaire vorm waar een jodium is bevestigd met een chloor. Beiden werden gescheiden met een hoek van 1800.

ICl Lewis-structuuroctetregel

Octetregel legt uit over de aanwezigheid van acht elektronen in de valentieschil na het maken van een binding. Laten we eens kijken ICl gehoorzaamt octet of niet.

ICl Lewis-structuur gehoorzaamt octetregel. Jodium en chloor met zeven elektronen delen een van hun elektronen met elkaar om een ​​binding te maken. Na het maken van de binding heeft het atoom acht elektronen in hun buitenste schil. Dus ICl gehoorzaamt aan de octetregel.

ICl Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren kunnen de vorm van een molecuul beïnvloeden. Laten we eens kijken naar het enige paar in ICl.

ICl Lewis-structuur heeft zes eenzame paren. Jodium en chloor hebben drie eenzame paren in zich. Dus in totaal zes eenzame paren of twaalf niet-bindende elektronen.

ICl Valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn de elektronen die zijn ingebed in de buitenste schil van een atoom. Vertel ons over de valentie-elektronen in ICl.

ICl lewis-structuur heeft veertien valentie-elektronen. Jodium en chloor zijn elektronegatieve atomen. Beide hebben zeven elektronen in hun buitenste schil. In totaal dus veertien elektronen.

ICl-hybridisatie

Op basis van hybridisatie kunnen we de vorm en hoek van moleculen voorspellen. Laten we het hebben over de hybridisatie in ICl.

ICl heeft sp3 hybridisatie. De elektronische configuratie van jodium is4d10 5s2 5p5 en chloor is 3s2 3p5 . Een van de 5p-orbitalen van jodium overlapt met de 3p-orbitaal van chloor om een ​​enkele binding te vormen. De overige elektronen bevinden zich in de overeenkomstige orbitalen.

Is ICl solide?

Vaste stoffen hebben meestal een stijve structuur en er wordt kracht uitgeoefend om hun bindingen te verbreken. Laten we eens kijken of ICl vast is of niet.

ICl is een vaste stof die zwart van kleur is. Soms kan het een roodbruine olieachtige vloeistof zijn die olieachtig van aard is. Het heeft ook een scherpe geur.

Is ICl oplosbaar in water?

De oplosbaarheid van een gas neemt toe met toenemende druk. Laten we eens kijken of ICl oplosbaar is in water.

ICl is oplosbaar in water. ICl lost gemakkelijk op in water om HCl, HI en zuurstof te geven. Naast water lost het op in azijnzuur, pyridine, ethanol, waterstofchloride.

Is ICl polair of niet-polair?

Polariteit is een factor die kan worden bepaald door het dipoolmoment tussen de atomen te berekenen. Laten we eens kijken of ICl polair is of niet.

ICl is een polaire verbinding. Het is polair vanwege het elektronegativiteitsverschil daartussen. Jodium met 2.66 en chloor met 3.16. Chloor met een meer elektronegatief karakter dan jodium creëert een dipoolmoment ertussen en is daarom polair van aard.

Is ICl Moleculaire Verbinding?

Moleculaire verbinding of covalente verbinding is eigenlijk hetzelfde. Laten we eens kijken of ICl een moleculaire verbinding is of niet.

ICl een moleculaire verbinding. Het wordt gevormd door het wederzijds delen van elektronen tussen jodium en chloor, zoals covalente verbindingen dat doen.

Is ICl zuur of base?

Zuren doneert H+ ionen en base doneert OH- ionen. Laten we zien dat ICl zuur of base is.

ICl is een lewiszuur. Het vormt adducten met Lewis-base zoals benzeen en dimethylaceetamide. Een Lewis-zuur accepteert altijd elektronen van een Lewis-base.

Is ICl elektrolyt?

Elektrolyt bestaat uit verschillende ionen met verschillende geleidbaarheid. Laten we eens kijken of ICl een elektrolyt is of niet.

ICl is een goede elektrolyt wanneer het in gefuseerde toestand is. Het reageert met water om HCl te vormen, dat zeer goed is in het geleiden van elektriciteit.

Is ICl-zout?

Zout is het resulterende product van een zuur en een base. Laten we eens kijken ICl is zout of niet.

ICl is geen zout. Een zout is het eindproduct van de reactie tussen zuur en base. ICl wordt bereid door jodium en chloor samen te laten reageren. Hier wordt geen zuur of base gebruikt. Vandaar dat ICl geen zout is.

Conclusie

ICl of jodiummonochloride is een bijtende stof die wordt gebruikt voor het splitsen van de C-Si-binding, het bereiden van chloorjoodalkanen heeft veertien valentie-elektronen in de buitenste schil met sp3 hybridisatie. De molaire massa van ICl is 162.35 g/mol. De Lewis-structuur is hier getekend met alle fijne details.

Lees ook: