ICL2-lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

In dit artikel, "icl2-lewis-structuur", verschillende feiten zoals hybridisatie, vorm, formele ladingsberekening, stabiliteit van ICl₂^- met enkele gedetailleerde uitleg worden grondig besproken.

ICl₂^- is een interhalogeenverbinding waarin jodium is verbonden met twee chlooratomen door twee covalente bindingen. Daarin is jodium sp³d gehybridiseerd met een lineaire structuur. Het heeft twee bindingspaar en drie eenzaam paar en de hoek tussen twee I-Cl is 180⁰. Door zijn lineaire vorm is het een niet-polair molecuul.

Laten we ons concentreren op de volgende relevante onderwerpen over ICl₂^-.

Hoe ICl . te tekenen₂^- lewis structuur?

Lewis-structuur is een van de structurele representaties van elk molecuul waarin niet-bindende elektronen worden getoond rond elk atoom en de bindingen tussen de atomen.

Het proces van de lewisstructuur tekenen wordt hieronder beschreven-

1. Het vinden van uit de volant-elektronen: De eerste stap van lewis structuur tekening is om het volant-schilelektron te bepalen. In ICl₂^-, zowel het halogeenatoom, jodium en chloor hebben zeven elektronen in hun respectieve buitenste schil. Jodium is in -1 oxidatietoestand. Het heeft dus acht elektronen in zijn volantschil.
2. Bepaal de bindingselektronen: ICl₂^- heeft in totaal twee covalente bindingen. Dus (2×2=4) elektronen zijn betrokken bij de vorming van twee covalente bindingen
3. Bepaal de niet-bindende elektronen: In ICl₂^-, zijn er in totaal drie eenzame paren en twee bindingsparen aanwezig tussen jodium en twee chlooratomen. Jodium heeft dus (3 × 2 = 6) niet-bindende elektronen en elk van de chlooratomen heeft zes elektronen die als niet-bindend blijven.

Totaal niet-bindende elektronen in ICl₂^- is { 6 + (6×2) } = 18

ICl₂^- Lewis-structuurvorm

De factor "hybridisatie" speelt de belangrijkste rol bij het bepalen van de structuur. Moleculaire vorm wordt veranderd met de verandering van centrale atoomhybridisatie (hieronder weergegeven).

 Niet alleen hybridisatie, soms eenzaam paarbinding paarafstoting bepaalt ook de structuur van welk molecuul dan ook. Drie soorten afstoting zijn verantwoordelijk bij de structuurbepaling-

• Lone pair - afstoting van een enkel paar
• Lone pair-bond pair afstoting
• Bond paar-binding paar afstoting

De toenemende volgorde van de bovenstaande afstoting is-

Eenzaam paar - afstoting van een enkel paar > eenzaam paar - afstoting van een bindingspaar > een afstoting van een bindingspaar.

In ICl₂^-jodium heeft drie eenzame paren. Deze eenzame paren worden geconfronteerd met afstoting van elkaar en ook van de bindende elektronen. Jodium is sp³d gehybridiseerd in ICl₂^-. De werkelijke geometrische structuur moet dus trigonaal bipyramidaal of TBP zijn. Maar door de aanwezigheid van dit eenzame paar, wordt de werkelijke structuur vervormd en wordt deze lineair.

In TBP zijn er twee soorten posities voor de substituentatomen. De ene is de axiale positie en de andere is de equatoriale positie. Drie eenzame paren worden in de drie equatoriale positie geplaatst en twee Cl-atomen worden in de twee axiale posities van de TBP-structuur geplaatst volgens de VSEPR-theorie vanwege het minimaliseren van de afstoting van het eenzame paar bindingspaar. Door de twee Cl-atomen in de axiale positie te plaatsen, wordt het molecuul, ICl₂^- een lineair gevormde en bindingshoek tussen twee I-Cl-bindingen wordt 180⁰.

ICl₂^- Lewis-structuur formele lading

De formele lading van elk molecuul wordt berekend om te controleren of de elektronen in alle chemische bindingen gelijk zijn verdeeld over alle atomen of niet. Berekening van de formele lading helpt ook om de meest stabiele te vinden lewis structuur van welk molecuul dan ook.

• Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
• Formele lading van jodium = 7 – 6 – (4/2) = -1
• Formele lading van elk van de chlooratomen = 7 – 6 – (2/2) = 0

Jodium is in -1 oxidatietoestand in ICl₃^-. Het bevat dus acht elektronen in zijn valance-schaal en elk van de twee chlooratomen heeft zeven elektronen in hun volant-schaal. Jodium is verbonden door twee covalente bindingen met twee chlooratomen. Dus 4 elektronen (2×2) en 2 elektronen (2×1) zijn betrokken bij de vorming van bindingen voor respectievelijk jodium- en chlooratoom.

ICl₂^- Lewis-structuurhoek

De bindingshoek is niets anders dan de hoek tussen twee covalente bindingen. Hybridisatie helpt ook om de bindingshoek in een molecuul te bepalen. Hybridisatie is verantwoordelijk voor het veranderen van de bindingshoek in elk molecuul.

 Drie lone pair en twee lone pair zijn aanwezig in ICl₂^- molecuul. Vanwege de aanwezigheid van twee eenzame jodiumparen, worden twee chlooratomen in de twee axiale posities van de TBP-structuur geplaatst. De drie atomen, jodium en twee chloor zijn in een rechte lijn georiënteerd en houden het drie eenzame paar in drie equatoriale positie.

Vanwege de lineaire structuur is de hoek tussen twee I-Cl-bindingen 180⁰ en de hoek tussen een alleenstaand paar met een bindingspaar is 90⁰ (juiste hoek).

ICl₂^- Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel is een van de belangrijkste regels in de chemie, omdat er staat dat elk atoom acht elektronen in zijn volantschil moet hebben om de elektronenconfiguratie te matchen met het dichtstbijzijnde edelgas. Deze speciale elektronenconfiguratie geeft elk atoom een ​​extra stabiliteit.

Octetregel is niet voldaan in ICl₂^- molecule. Drie eenzame paren en twee bindingsparen zijn betrokken bij deze moleculaire soort. Het heeft dus tien elektronen in zijn valance-schaal (inclusief niet-bindende en bindende elektronen). Dit aantal elektronen lijkt niet op het dichtstbijzijnde edelgas Xenon of Xe (5s² 5p⁶).

Maar elk van de chlooratomen gehoorzaamt aan de octetregel in ICl₂^- molecuul. Het chlooratoom heeft drie paar niet-bindende elektronen en een van de valance-elektronen ervan is betrokken bij de vorming van covalente bindingen met het jodiumatoom. Het krijgt dus in totaal acht elektronen in zijn volantschil die overeenkomt met de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas Argon of Ar (3s² 3p⁶).

ICl₂^- Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren of niet-bindende elektronen zijn twee vergelijkbare woorden. Beide woorden hebben dezelfde betekenis in de chemie. Eenzame paren zijn die valance-elektronen die niet verantwoordelijk zijn voor de vorming van bindingen. Kort gezegd zijn niet-bindende elektronen of eenzame paren die valance-elektronen die achterblijven na de vorming van een binding.

• Niet-gebonden elektron = Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.
• Niet-bindende elektronen op jodium (I) = 8 – 2 = 6 of 3 lone pair
• Niet-bindende elektronen op elk van de chlooratomen (Cl) = 7 – 1 = 6 of drie eenzame paren.

Omdat het een halogeenatoom is, hebben zowel het jodium als het chloor hetzelfde aantal elektronen in hun volantschil (ns² np⁵). Maar jodium is negatief geladen in ICl₂^- en ik^- heeft acht elektronen in zijn volantschil.

Dus totaal aantal niet-bindende elektronen in ICl₂^- is { 6 + (2×6)} = 18 of 9 alleenstaande paren.

ICl₂^- Valentie-elektronen

Valance-elektronen zijn degenen die rond de kern draaien vanuit de buitenste schil van een atoom. Atomen nemen deel aan elke reactie vanwege deze valance-elektronen vanwege de geringere aantrekkingskracht van de kern erop. Binnenste schil elektronen worden zeer sterk aangetrokken door de kern. Ze kunnen dus niet deelnemen aan een reactie.

Omdat jodium en halogeen twee halogeenverbindingen zijn, hebben ze dezelfde elektronen in hun volantschil. Jodium en chloor hebben elektronen configuratie in hun valance shell zijn 5s2 5p5 en 3s2 3p5. Door het bereiken van -1 oxidatietoestand, I^- heeft acht elektronen in zijn buitenste schil.

Dus totaal aantal valance-elektronen in ICl₂^- zijn {8 + (7×2)} = 22.

ICl₂^- Hybridisatie

Hybridisatie wordt in de chemie geïntroduceerd als het mengen van twee atomaire orbitalen met vergelijkbare energieën, grootte en symmetrie. Er zijn vijf basistypen hybridisatie. Uw zijn-

1.  vlak (sp)
2. Trigonaal vlak (sp²)
3. tetraëdrische (sp³)
4. Trigonaal bipyramidaal (sp³d²)
5. Octaëdrische (sp³d²)

In ICl₂^-, centraal atoom, jodium is sp³d gehybridiseerd met drie eenzame paar en twee bindingspaar. Een s orbitaal, drie p orbitaal en een d orbitaal van jodium zijn betrokken bij deze sp³d hybridisatie. Elk van de chlooratomen deelt hun enige valance-elektron met jodium in deze hybridisatie.

Sp³d hybridisatie zorgt ervoor dat een molecuul een TBP-structuur krijgt, maar door de aanwezigheid van drie eenzame paren wordt de feitelijke geometrische structuur ervan geschonden en wordt deze lineair.

is ICL₂^- ionisch of covalent?

Het belangrijkste verschil tussen een covalente en ionische verbinding is dat elektronen worden gedeeld in een covalente verbinding, maar dat ze volledig worden gedoneerd in een ionische verbinding van elektropositief element naar elektronegatief element.

In ICl₂^-, worden elektronen gedeeld tussen jodium en twee chlooratomen. Niet alleen dat het een van de belangrijkste kenmerken van een covalente verbinding heeft, dat jodium en chloor beide niet-metaalverbindingen zijn. Het elektronegativiteitsverschil tussen jodium en chloor is ook niet hoog (de elektronegativiteit van jodium en chloor is respectievelijk 2.66 en 3.16). Maar om een ​​ionische verbinding te zijn, moet dit verschil hoog zijn en moeten de deelnemende atomen een combinatie van metaal en niet-metaal zijn.

Dus, ICl₂^- is een covalente verbinding.

is ICL₂^- stal?

ICl₂^- is een matig stabiele verbinding. Het is minder stabiel dan elke di-halogeenverbinding zoals I₂ of Cl₂ vanwege de relatief slechte overlap van atomaire orbitalen.

Lees ook:

• Hco2 Lewis-structuur
• Pcl4 Lewis-structuur
• Kclo4 Lewis-structuur
• Cho Lewis-structuur
• Mgcl2 Lewis-structuur
• Nof Lewis-structuur
• Mgi2 Lewis-structuur
• Nh4no3 Lewis-structuur
• Seo2 Lewis-structuur
• Hco3 Lewis-structuur

Aditi Roy

Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202