ICL5 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

by

In dit artikel bespreken we de Lewis-structuur van ICL5.

ICL5 wordt bereid door de reactie van chloor (Cl2) en jodium (I2) bij een bepaalde stoichiometrische verhouding. Het is een inter-halogeenverbinding. Interhalogeenverbindingen zijn verbindingen die zijn samengesteld uit meer dan één halogeenatoom. eigenlijk Icl5 behoort tot de categorie van polyhalogeniden.

Capture 2
ICL5 Lewis-structuur

In de Lewis-structuur van Icl5 we zien dat als jodium groter en minder elektronegatief wordt dan cl, het in het centrum van de Lewis-structuur gaat.

Jodium heeft zeven valance-elektronen waarvan vijf elektronen deelnemen In covalente binding met cl-atoom en vormt vijf covalente chemische bindingen en nog steeds één elektronenpaar daar op jodiumatoom dat niet deelneemt aan binding met cl-atoom en bestaat als eenzaam elektronenpaar . Chlooratoom heeft ook 7 elektronen in hun volantschil, waarvan slechts 1 elektron een covalente binding maakt met het centrale jodiumatoom en de resterende 6 elektronen aanwezig zijn als een eenzaam elektronenpaar op het cl-atoom.

ICl5 Lewis-structuurresonantie

Capture 3
ICL5 Lewis-structuur Resonantie

Resonantie betekent verschuiving van elektronenpaar van het ene atoom naar het andere atoom en de structuur die door dit proces wordt verkregen, wordt resonerende structuur genoemd.

ICl5 heeft 6 resonanties structuur waarin elke I-CL-binding gedeeltelijk dubbel wordt bindingskarakter door het proces waarin CL-atoom doneert zijn enige elektronenpaar in lege d-orbitaal van jodiumatoom om p(pi)-d(pi) back-binding te vormen.

ICl5 Lewis-structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie is de vorm van Icl5 is vierkant piramidaal waarin jodium het centrale atoom is waaromheen vijf chlooratomen het omringen. Als eenzaam paar aanwezig in het centrale I-atoom wordt de ideale octaëdrische geometrie vervormd. Als alleenstaand paar niet aanwezig is in ICL5 de vorm wordt octaëdrisch, maar als een eenzaam paar aanwezig is, wordt de vorm vervormd en is de werkelijke vorm vierkant piramidaal.

ICl5 Lewis-structuur Formele lading

De formele lading op elk atoom kan worden berekend met de onderstaande formule:

Formele lading (f) = V-B/2-N

Waar,

V= Aantal volant-elektronen

B= Aantal bindingselektronen

N = aantal niet-bindende elektronen

Vandaar formele lading op I-atoom in Icl5 = 7-10/2 -2=0

Formele lading op elk CL-atoom in Icl5= 7-2/2-6=0

Vandaar formele lading op zowel I- als CL-atoom in ICL5 zijn nul, wat betekent dat de verbinding is neutraal.

ICL5 Lewis-structuurhoek

Capture 4
ICL5 Lewis-structuur Hoek

ICL5 heeft een vervormde octaëdrische geometrie, vandaar de normale octaëdrische bindingshoek 900 hier niet bereikt. Vanwege de afstoting tussen het eenzame elektronenpaar op het centrale I-atoom en het bindingselektronenpaar op de I-CL-binding, nam de hoek van de CL-I-CL-bindingen iets af van 900 naar 81.90 om de afstoting van het lone pair-bond pair te minimaliseren.

ICL5 Lewis Structuur Octet Regel

In het Lewis-structuur van ICL5 we zien dat elk CL-atoom 8 valance-elektronen heeft en zijn octet voltooit. In ICL5 Jodiumatoom vormt 5 I-CL-bindingen en elke binding bevat 2 elektronen. Er is ook een eenzaam paar dat aanwezig is op het centrale I-atoom, waardoor er in totaal 12 elektronen rond het I-atoom zijn. Omdat jodium deel uitmaakt van de derde periode, weten we dat het element uit de derde periode hun octet met meer 8 elektronen kan verhogen. Dus volgens octetregel ICL5 is een stabiele verbinding.

ICL5 Lewis-structuur eenzaam paar

Het valance-elektron dat niet deelneemt aan binding wordt gedefinieerd als een eenzaam elektronenpaar of niet-bindende elektronen.

De formule waarmee we het eenzame elektronenpaar kunnen berekenen, wordt hieronder gegeven:

Aantal eenzame paren = Totaal aantal valance-elektronen van het atoom - aantal bindingen gevormd door dat atoom

In ICL5, Lone pair aanwezig op I atoom = 7-5 = 2 dwz 1 alleen paar

Eenzaam paar aanwezig op elk CL-atoom = 7-1 = 6 dwz 3 alleenstaand paar

Deze eenzame paren worden getoond in de Lewis-structuur van ICL5 op de gegeven atomen als punten.

ICL5 Hybridisatie

Capture 8
ICL5-hybridisatie

Hybridisatie is het proces van het mengen van atoomorbitalen met dezelfde energie om een ​​gelijk aantal gemengde orbitalen/hybride orbitalen te vormen..

De elektronische configuratie van de grondtoestand valance shell van is 5s25p5. In de grondtoestand van I zien we dat er maar één ongepaard elektron is en om de vorming van ICL . te maken5 haalbare 5 ongepaarde elektron is nodig. In de aangeslagen toestand stuur ik zijn 2 p-elektron naar de d-orbitaal, waardoor er in totaal 5 ongepaarde elektronen zijn. In de volgende stap geven 5 CL-atomen hun ene ongepaarde elektron om 5 I-CL covalente sigma-bindingen en sp3d2 hybridisatie vindt plaats volgens VSEPR-theorie.

ICL5 u gebruikt

ICL5 voornamelijk gebruikt bij het maken van water- en olieafstotende emulsies die wordt gebruikt voor de behandeling van textiles en leer. Het wordt ook gebruikt bij het maken van waterafstotend papier. Vanwege zijn isolerende eigenschappen wordt het gebruikt in elektromotoren.

is ICL5 Ionisch of covalent?

ICL5 is een covalente verbinding. Dit komt omdat deze verbinding wordt gevormd door covalente sigma-bindingen. Bij de vorming van een ionische verbinding vindt er een verschuiving van het elektron plaats van een elektropositief atoom naar een elektronegatief atoom.

In ICL5 het is niet mogelijk vanwege het minder elektronegatieve verschil tussen I- en CL-atoom. Hier in deze verbinding vindt onderlinge uitwisseling van elektronen plaats tussen I- en CL-atoom om sigma-bindingen te vormen zodat er geen ionen worden gevormd. Daarom is het een covalente verbinding.

is ICL5 stal?

ICL5 is een onstabiele verbinding. Dit komt omdat grote cl-atomen het centrale jodiumatoom omringen, zodat ernstige sterische verdringing plaatsvindt in deze verbinding en dissocieert. Ook zijn I-CL-bindingen niet te sterk om de verbinding stabiel te maken vanwege de slechte orbitale overlap tussen I- en CL-atoom.

Om deze twee redenen is deze verbinding niet al te stabiel

Veelgestelde vragen over ICL5

is ICL5  polair van aard?

Een verbinding is polair wanneer het dipoolmoment niet gelijk is aan nul. De elektronegativiteit van I en CL is respectievelijk 2.66 en 3.16, daarom ligt het I-CL-bindingsmoment in de richting van het CL-atoom. Vandaar dat er een elektronegativiteitsverschil optreedt tussen I en CL. In de vierkante piramidale structuur van ICL5 4 CL-atomen die in hetzelfde vierkante vlak liggen en dus 4 I-CL-bindingsmomenten heffen elkaar op. Maar er is nog steeds één I-CL-bindingsmoment waarvoor het dipoolmoment van ICL5 is niet gelijk aan nul. Daarom is het polair van aard.

Welk type kristalstructuur ICL5 hebben?

ICL5 Heeft monokliene kristalstructuur.

Lees ook: