IF Lewis-structuur en -kenmerken: 15 nuttige feiten

by

IF Lewis-structuur is de weergave van de elektronische structuur van de verbinding, IF chemisch genoemd als jodiummonofluoride. Laten we de Lewis-structuur van IF hieronder definiëren.

IF Lewis-structuur is een eenvoudige structuur van de verbinding, IF. Het geeft verschillende fundamentele feiten over de verbinding aan door de elektronische reactie tussen jodium (I) en fluor (F) atomen bloot te leggen. Deze Lewis-structuur is interessant omdat twee halogeenelementen deelnemen om IF te maken.

IF Lewis-structuur kan de vorm, bindingshoek, hybridisatie en vele andere kenmerken van IF weergeven. We gaan die factoren in het hele artikel bespreken.

Hoe een IF Lewis-structuur te tekenen?

Het tekenen van IF Lewis-structuur is net zo eenvoudig als de Lewis-structuur van andere verbindingen. Hierop volgen vijf basisstappen voor het tekenen van de Lewis-structuur in deze sectie.

Stap 1: Identificatie van het aantal valentie-elektronen

Valentie-elektronenberekening is de belangrijkste en meest fundamentele stap om de Lewis-structuur van een verbinding te tekenen. IF is de eenvoudigste in de reeks halogeenverbindingen. Eén jodium- en één fluoratoom delen één valentie-elektron met elkaar om IF te vormen.

Stap 2: Betrouwbaar centraal atoom kiezen

Het kiezen van een centraal atoom is een van de beste criteria voor het maken van een perfect skelet van de Lewis-structuur. Het kan worden gevonden dat jodiumfluoride een lineaire verbinding is met slechts twee atomen. Daarom is het niet nodig om een ​​centraal atoom te kiezen waar één I- en één F-atoom aanwezig zijn in de uiteinden van de binding.

Stap 3: Weergave van bindingen tussen de atomen

Twee eenvoudige halogeenatomen vormen één binding door één elektron in IF te delen. De weergave van de door hen gevormde sigma-binding wordt gemaakt door er twee elektronenstippen tussen te plaatsen.

Stap 4: Identificatie van alleenstaande paren, indien aanwezig

Lone pair identificatie is belangrijk voor IF. Deze stap wordt aangegeven met behulp van de VSEPR-theorie (Valence Shell Electron pair Repulsion). Na het plaatsen van elektronen voor het presenteren van de binding tussen atomen worden de resterende elektronen en alleenstaande paren berekend om het interne effect in de verbinding te analyseren.

Stap 5: Definitieve schets van het skelet

Het uiteindelijke skelet wordt weergegeven door te laten zien dat de elektronen deelnemen aan binding. De samenstelling van het exacte aantal eenzame paren wordt ook weergegeven met de elektronenstippen rond de elementen. De definitieve schets wordt klaar om te vertegenwoordigen door de elektronische vorm van het element na het verlijmen te evalueren.

IF Lewis-structuurvorm:

De vorm van de verbindingen is een fysiek feit dat kan worden verkregen na weergave van het skelet van de Lewis-structuur van de verbinding. Laten we de vorm van IF vinden.

IF Lewis-structuurvorm is lineair. Deze verbinding is een eenvoudige die slechts één binding bevat en slechts twee verschillende atomen in de uiteinden van bindingen. Daarom impliceert dit geen complexe vorm of moleculaire geometrie.

IF Lewis structuur formele lading

Formele lading weerspiegelt een intern feit van verbindingen. Dit evalueert het bedrag dat het participatieve element na binding vasthoudt. Laten we de formele lading van IF hieronder vinden.

Formele lading van IF is 0. De formule voor het berekenen van formele lading is Formele lading = aantal valentie-elektronen - aantal niet-bindende elektronen - aantal gedeelde elektronen (aantal bindende elektronen / 2)

  • Formele lading van jodium = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Formele lading van fluor = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Totale formele lading van IF = (0.5-0.5) = 0

IF Lewis-structuurhoek

Hoek tussen de bindingen van een verbinding kan ook worden weergegeven vanuit de Lewis-structuur en moleculaire geometrie. Laten we de bindingshoek van IF identificeren.

IF is gemaakt van een enkele binding, dus het is niet relevant om de kenmerken van de bong-hoek voor jodiumfluoride te evalueren.

IF Lewis-structuuroctetregel

Octetregel verwijst naar de regel van het maken van bindingen door deel te nemen met valentie-elektronen. Laten we erkennen hoe F-atoom en ik de octetregel handhaven door met elkaar te binden.

IF Lewis-structuur octetregel zegt dat zowel jodium als fluor een elektronische reactie ondergaan om hun valentieschil met acht elektronen te vullen. Omdat beide atomen een tekort aan één elektron hebben omdat ze acht elektronen in de valentieschil hebben, maken ze bindingen door één elektron met elkaar te delen.

IF Lewis-structuur alleenstaande paren

Volgens de VSEPR-theorie zijn alleenstaande paren interessante kenmerken die effect hebben op de bindingshoek en vorm van de verbindingen. Laten we eens kijken hoeveel eenzame paren er zijn in IF.

IF Lewis-structuur heeft in totaal zes aantal eenzame paren. Zowel jodium als fluor hebben hetzelfde aantal eenzame paren omdat ze allebei uit dezelfde groep van periodiek systeem behoren. Eenzame paren van IF vertonen vergelijkbare eigenschappen en deze creëren geen intern effect in de verbinding.

Jodium en Fluor hebben elk zeven valentie-elektronen. Na één elektron met elkaar te hebben gedeeld, bevatten beide atomen zes elektronen. Het betekent dat er elk drie eenzame paren aanwezig zijn in I en F.

IF valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn die elektronen, die worden geteld in het laatste energieniveau van de atomen. Laten we het totale aantal valentie-elektronen in jodiummonofluoride berekenen.

IF heeft in totaal 14 valentie-elektronen.

  • Het aantal valentie-elektronen in jodium = 7
  • Het aantal valentie-elektronen in fluor = 7
  • Totaal aantal valentie-elektronen in IF = (7+7) = 14

ALS hybridisatie:

Hybridisatie is het feit dat het een nieuwe formule krijgt na binding tussen twee atomen. Deze sectie zou de hybridisatie van IF hieronder identificeren.

Hybridisatie van IF is sp3. Afzonderlijk is de hybridisatie van F en I sp3. Sterisch aantal atomen bepaalt de hybridisatie. Het sterische getal kan worden berekend door het aantal gebonden elektronen en alleenstaande paren bij elkaar op te tellen.

In zowel jodium als fluor is het aantal gebonden elektronen en alleenstaande paren respectievelijk 1 en 3. Daarom is het sterisch getal vier en geeft de VSEPR-theorie 4 sterisch getal aan als sp3-hybridisatie.

Is IF vast of vloeibaar?

De toestand van de moleculen of verbindingen wordt beoordeeld door de Lewis-structuur te evalueren. De vorming van de binding bepaalt de toestand hier. Laten we de toestand van IF hieronder beoordelen.

IF is een vaste verbinding en chocoladebruin in kleur. Het uiterlijk van de verbinding is niet zo moeilijk, dus het ontleedt bij een lage temperatuur van 0 ° C. Dit komt door de nauwe binding tussen het I- en F-atoom. De vaste toestand van IF is onstabiel omdat I het grootste halogeen in serie is en F het kleinste is. 

Is IF oplosbaar in water?

Oplosbaarheid is water verwijst naar de ontleding van verbindingen in water. Gemakkelijk gedissocieerde verbindingen worden beter oplosbaar in water genoemd. Laten we de oplosbaarheid van IF identificeren.

IF is niet precies oplosbaar in water, maar hydrolyseert na contact met water. Het proces waarbij een verbinding H . kan breken2O in H+ en OH- ionen heet hydrolyse. Daarom kan worden gezegd dat IF in staat is om watermoleculen te breken.

Waarom is IF niet oplosbaar in water?

Het is niet oplosbaar in water vanwege de vorming door alleen halogeenelementen. Halogeenelementen blijken oplosbaar te zijn in organisch oplosmiddel in plaats van in watermoleculen. Omdat de bindingssterkte van IF laag is, verbreekt het de IF-binding en helpt H2O zijn bindingen te verbreken en de hele oplossing te ioniseren.

Is IF polair of niet-polair?

Polariteit verwijst naar de scheiding van elektronische lading tussen interne moleculen van de verbinding. Laten we dit feit voor IF hieronder meten.

IF is een polaire verbinding. Deze verbinding is gemaakt van twee halogenen die een enorm verschil in grootte hebben. De verschillende grootte is een factor om de ladingsdichtheid tussen het element in een ongelijk patroon te onderscheiden en dit maakt de verbinding polair.

als lewisstructuur
IF Lewis structuur bindingslengte van Wikipedia

Waarom is IF polair?

IF is polair vanwege een enorm elektronegatief verschil tussen jodium- en fluoratomen. Fluor blijkt het laatste halogeenelement in groep VII te zijn en jodium is het eerste in dezelfde reeks. De elektronegativiteit van I is lager dan het F-atoom en creëert een ongelijke ladingsdichtheid in het molecuul.

Is IF een moleculaire verbinding?

Moleculaire verbindingen worden gedefinieerd als de conjugatie tussen twee moleculen op een neutrale manier. Laten we vaststellen of IF een moleculaire verbinding is of niet hieronder.

IF is moleculair. De eenvoudigste manier om moleculair te zijn, is de binding tussen twee afzonderlijke atomen. Jodium en Fluor tonen een enkele deelname aan de vorming van IF. Het is moleculair omdat er geen vrije lading aanwezig is in de eenvoudige verbinding. Bovendien heeft If een specifiek molecuulgewicht van 145.9029.

Is IF zuur of base?

Zuren en basen worden gedefinieerd door het vermogen om elektronen door de verbindingen te accepteren en te doneren aan andere elementen. Deze sectie zou ons helpen te bepalen of IF zuur of basisch is.

IF kan worden beschouwd als een Lewis-zuur. Lewis-zuren zijn in staat om nieuwe elektronen aan de ruimte te geven. Het betekent dat IF de capaciteit heeft om elektronen vast te houden in zijn geometrie. IF is een Lewis-zuur, aangezien jodium een ​​lege d-orbitaal bevat waarin ik gemakkelijk meer dan één elektron kan opnemen zonder de stabiliteit ervan te beïnvloeden.

Is IF elektrolyt?

Elektrolyten zijn in staat om elektronen of stroom te dragen met behulp van vrije ionen of ladingen erin. Laten we vaststellen of IF elektrolyt is of niet.

IF is een niet-elektrolytverbinding. De vaste If heeft geen extra elektron of negatieve lading om er stroom door te voeren. Daarom kan het in de chemie niet als een elektrolyt worden beschouwd. In gesmolten toestand organiseert het echter ionen door de IF-binding te verbreken, die gemakkelijk elektronen kan dragen.

Is IF zout?

Zout zijn die welke volledig kunnen worden ontleed in water zonder ionen in zijn interne structuur. Dit zou belangrijk zijn om de waarde van IF als zout hier te vinden.

IF kan niet als zout worden beschouwd. Het volgt geen enkele eigenschap van zouten. Deze verbinding is niet oplosbaar in water, maar verbreekt de OH-bindingen in het watermolecuul. Hoewel de verbinding geen ionen bevat, kan deze gemakkelijk in ionen breken en de vaste toestand van IF is ook zeer onstabiel.

Is IF ionisch of covalent?

Covalente verbindingen kunnen worden gedefinieerd door het delen van valentie-elektronen in binding, terwijl Ionische structuur verwijst naar overdracht van valentie-elektronen. Laten we de factoren voor IF definiëren.

IF is een covalent. De valentie-elektronen van zowel jodium- als fluoratomen nemen deel aan de binding en vullen het octet van elkaar. Covalente aard van IF definieert dat de verbinding is gemaakt van samenwerking tussen de valentie-elektronen van jodium en fluor.

Conclusie

Dit artikel heeft de kenmerken geïdentificeerd van lineaire IF, de eenvoudigste verbinding in de chemie die alleen uit halogeenelementen bestaat. Alle bovenstaande eigenschappen als de verbinding betekent dat het een onstabiele verbinding is. Het onnatuurlijke verschil in grootte tussen jodium en F is de belangrijkste reden om IF onstabiel te maken.

Lees ook: