IF2-lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

by

In dit artikel willen we het hebben over de if2-lewis-structuur, inclusief de tekening, hybridisatie, vorm, ladingen, paren en enkele veelgestelde vragen.

IF2- is een polyhalogenide waarin jodium als centraal atoom werkt en 2 fluoratomen als eindatoom.

IF2– Lewis-structuurtekening

if2-lewis-structuur
IF2- Lewis-structuur

In de als2- lewis structuur we zien dat naarmate jodium groter en minder elektronegatief wordt dan F, het in het centrum van de Lewis-structuur terechtkomt.

Jodium heeft 7 valance-elektronen waarvan 2 elektronen deelnemen aan binding met F-atoom en 2 covalente sigma-bindingen vormen en nog steeds 3 elektronenpaar daar op I-atoom dat niet deelneemt aan binding F-atoom en bestaan ​​​​als eenzaam paar elektronen. F heeft ook 7 elektronen in hun volantschil, waarvan slechts 1 elektron een covalente binding maakt met het centrale I-atoom en de resterende 6 elektronen aanwezig als eenzaam paar op het I-atoom.

IF2 – Lewis-structuurresonantie

Capture 10
als2- lewis structuur resonantie

Resonantie betekent verschuiving van elektronenpaar van het ene atoom naar het andere atoom en de structuur die door dit proces wordt verkregen, wordt resonerende structuur genoemd.

IF2- heeft 3 resonerende structuren waarin elke IF-binding een gedeeltelijk dubbel bindingskarakter krijgt door het proces waarbij het F-atoom zijn enige elektronenpaar doneert in de lege d-orbitaal van het I-atoom om p (pi) -d (pi) terugbinding te vormen.

IF2– Lewis-structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie is de vorm van IF2-is lineair waarin jodium het centrale atoom is waaromheen 2 F-atomen het omringen. Als 3 eenzame paren aanwezig zijn in het centrale I-atoom, wordt de ideale TBP-geometrie vervormd. Als 3 alleenstaande paren niet aanwezig zijn in IF2-  de vorm wordt TBP maar als 3 eenzame paar aanwezig op het centrale I-atoom, wordt de vorm vervormd en is de werkelijke vorm lineair.

IF2– Formele lading van Lewis-structuur

De formele lading van elk atoom kan worden berekend met behulp van de formule onder aangegeven:

Formele aanklacht (f) =VB/2-N

Waar,

V= Aantal valance-elektronen, B= Aantal bindende elektronen, N= Aantal niet-bindende elektronen.

Vandaar formele lading op I-atoom in IF2-=7-4/2-6= -1

Formele lading op elk F-atoom in IF2- =7 -2/2-6= 0

Daarom is de formele lading op het I-atoom -1 en op elk F-atoom 0, wat het geheel maakt samenstelling negatief geladen is.

IF2– Lewis-structuurhoek

als2- lewis structuur heeft een vervormde TBP-geometrie, vandaar dat de normale TBP-bindingshoek 1200 en 900 hier niet optreedt. Hier in dit samengestelde eenzame paar zal de equatoriale positie innemen en zullen F-atomen de axiale positie innemen.

Dit komt omdat volgens de regel van Bent meer elektronegatieve atomen de hybride orbitaal met minder s-karakter zullen bezetten en minder elektronegatieve atomen de hybride orbitaal met meer s-karakter.

Daarom weten we dat het eenzame paar 0 heeft elektronegativiteit daarvoor zal het de equatoriale positie innemen waar% van het s-karakter 33.3 is en het meer elektronegatieve F-atoom de axiale positie zal innemen waar het% van het s-karakter 0 is, waardoor de F-I-F-bindingshoek 180 is.0.

IF2 – Lewis-structuuroctetregel

in als2- lewis structuur we zien dat elk F-atoom 8 volant-elektronen heeft en hun octet voltooit. In I vormt 2 IF-bindingen en elke binding bevat 2 elektronen. Er zijn ook 3 eenzame paren die aanwezig zijn op het I-atoom, wat een totaal van 10 . oplevert elektronen rond het I-atoom. Aangezien ik lid ben van 3rd periode en we weten ook dat 3rd periode-element kan hun octet met meer dan 8 elektronen verhogen. Dus volgens de octetregel IF2- is een stabiele verbinding.

IF2 – Lewis-structuur-eenzame paren

Het valance-elektron dat niet in binding plaatsvindt, wordt gedefinieerd als een eenzaam elektronenpaar of niet-bindende elektronen.

De formule waarmee we het eenzame elektronenpaar kunnen berekenen, wordt hieronder gegeven:

Voor centraal atoom,

Aantal eenzame paren = Totaal aantal valance-elektronen van het atoom - aantal bindingselektronen gevormd door dat atoom

in als2- lewis structuur , alleenstaand paar aanwezig op I-atoom = 7-4 = 3

Voor eindatoom,

Aantal eenzame paren = Totaal aantal volant-elektronen - aantal bindingen gevormd door dat atoom

 Eenzaam paar aanwezig op elk F-atoom = 7-1 = 6 dwz 3 alleenstaand paar

Deze eenzame paren worden getoond in de Lewis-structuur van IF2- op de gegeven atomen als punten.

IF2– Volant-elektronen

Om eerst het totale volant-elektron in IF . te berekenen2-, is het essentieel om de elektronische configuratie van het I- en F-atoom te kennen.

De elektronische van I is [Kr36]4d105s25p5 en uit de elektronische configuratie zien we dat er 7 elektronen in de buitenste schil van het I-atoom zitten. De elektronische configuratie van het F-atoom is [He2]2s22p5 en heeft 7 elektronen. Omdat zowel I als F beide tot dezelfde groep behoren, dwz 17, zijn er 7 valance-elektronen in zowel het I- als het F-atoom. Er is ook 1 negatieve lading.

Het totale volant-elektron in de verbinding zal gelijk zijn aan de som van het volant-elektron van het I- en F-atoom + 1 negatieve lading, dwz (7*1) + (7*2) + 1=22. Er zijn 22 valance-elektronen in deze soort.

IF2– Hybridisatie

Capture 11
IF2- Hybridisatie

Hybridisatie is het proces van het mengen van dezelfde energie atomaire orbitalen om een ​​gelijk aantal hybride orbitalen te vormen.

De elektronische configuratie van de grondtoestand valance shell van I is 5s25p5. In de grondtoestand van I zien we dat er maar 1 ongepaard elektron is en om IF . te maken2- 2 ongepaarde elektron is vereist. In de aangeslagen toestand stuur ik zijn 1 p-elektron naar de d-orbitaal, waardoor er in totaal 3 ongepaarde elektronen zijn. In de volgende stap geven 2 F-atomen hun 1 ongepaard elektron om 2 IF sigma-bindingen en sp3d hybridisatie vindt plaats volgens de VSEPR-theorie.

In deze verbinding I toepassingen sp3d hybride orbitaal om IF-bindingen te maken. volgens sp3d hybridisatie de geometrie moet TBP zijn, maar de werkelijke structuur is lineair vanwege de aanwezigheid van 3 eenzame elektronenparen in de equatoriale positie van if2-lewis-structuur.

IF2– Gebruik

als2- voornamelijk gebruikt bij het maken van oogdruppels. Het wordt gebruikt als fluoreringsmiddel. Het wordt gebruikt in explosief materiaal.

Veelgestelde vragen over IF2–

Is IF2– ionisch of covalent?

IF2- is een covalente verbinding. Dit komt omdat het wordt gevormd door covalente sigma-bindingen. Bij de vorming van Ionische verbinding er vindt een verschuiving van het elektron plaats van een elektropositief atoom naar een elektronegatief atoom. in als2- lewis structuur het is niet mogelijk omdat er een wederzijdse uitwisseling van elektronen tussen het I- en F-atoom plaatsvindt om sigma-bindingen te vormen zodat er geen ionen worden gevormd. Daarom is het een covalente verbinding.

Is IF2– stabiel?

IF2- is een onstabiele verbinding. Dit komt door de aanwezigheid van 3 lone pair-elektronen rond het I-atoom en er treedt ernstige LP-LP-afstoting op. Ook zijn IF-bindingen niet te sterk vanwege het grote elektronegativiteitsverschil en de slechte orbitale overlap tussen I- en F-atomen. Om deze twee redenen is deze verbinding niet stabiel.

Is IF2– polair van aard?

IF2- is een niet-polaire verbinding. Van een verbinding wordt gezegd dat ze polair is als het dipoolmoment niet gelijk is aan 0. De elektronegativiteit van I en F is respectievelijk 2.66 en 3.98, daarom ligt het IF-bindingsmoment in de richting van het F-atoom. Maar omdat de vorm lineair is, liggen 2 IF-bindingsmomenten in tegengestelde richting en heffen ze elkaar op, waardoor het molecuul niet-polair wordt.

Lees ook: