IF5 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

by

IF5 is de molecuulformule van jodiumpentafluoride. Het is een kleurloze vloeistof. Laten we ons concentreren op de vorm van IF5 en ook enkele belangrijke punten in een ander segment.

In de Lewis-structuur van IF5, er zijn er vijf fluorhoudende verbonden met een enkele binding rond het centrale atoom I. Het jodiumatoom draagt ​​een alleenstaand paar en vijf fluoratomen dragen drie alleenstaande paren. Jodiumpentafluoride is een vierkante piramidale geometrie en de hybridisatie is sp3d2.

De IF5 is een interhalogeenverbinding. Lewisstructuur, hybridisatie, formele lading en vorm van IF5 worden hieronder weergegeven.

Hoe de structuur van Lewis voor IF . te tekenen5?

Lewis-structuur van IF5 is nuttig voor structuurbepaling en ook voor het identificeren van de gebonden en niet-gebonden elektronen van het molecuul. Laten we een paar stappen volgen.

Volant elektron bepaling

Gezien de IF5 Lewis-structuur, zowel het jodium- als het fluoratoom bevatten 7 valentie-elektronen. de IF5 molecuul bevat 5 fluoratomen. Het totale valentie-elektron voor fluor is 7×5= 35. Het aantal valentie-elektronen van IF5 is 35+7= 42.

Identificatie van het centrale atoom

Hier in het geval van IF5, beschouw jodium als het centrale atoom. Het minst elektronegatieve atoom moet als het centrale atoom worden beschouwd.

Chemische bindingsvorming

In IF5In deze stap vindt bindingsvorming tussen fluor en jodium plaats. Om een ​​chemische binding te vormen, plaats je een enkele binding tussen elk fluoratoom en het centrale atoom jodium. Een enkele binding komt overeen met één elektronenpaar, dwz de deelname van 2 elektronen.

Compleet octet van buitenste atomen

De buitenste atomen in de IF5 lewis structuur dwz fluor octetten moeten worden voltooid door het resterende valentie-elektron als eenzaam paar toe te voegen.

Compleet octet van het centrale atoom

Ten slotte, in de IF5 Lewis-structuur, voltooi het jodiumoctet van het centrale atoom door elektronen toe te voegen.

1 7

IF5 Lewis-structuur.

IF5 Lewis structuur resonantie

Het concept van resonantie betekent de delokalisatie van elektronenparen. De gedetailleerd feit van de IF5 lewis structuur resonantie discussie wordt hieronder weergegeven.  

IF5 lewis structuur toont 6 resonerende structuren. Door p(π)-d(π) rugbinding ontstaat er een partiële dubbele binding tussen jodium en fluor. Het F-atoom geeft zijn enige paar aan de lege d-orbitaal van jodium om een ​​ap(π)-d(π)-binding te vormen.

rf
Afb. 2 – IF5 lewis structuur resonantie

IF5 Lewis structuur vorm:

VSEPR-theorie legde uit dat IF5 AX . is5E-type molecuul. A=centraal atoom, X= aantal atomen gebonden aan het centrale atoom en=aantal eenzame paren. Laten we de details doornemen.

De vorm van de IF5 Lewis structuur is vierkant piramidaal. Maar de elektronengeometrie is octaëdrisch; de VSEPR-concepttheorie verklaart dit fenomeen. Door de aanwezigheid van één eenzaam elektronenpaar in een axiale hybride orbitaal, is de vorm van de IF5 molecuul wordt vierkant piramidaal.

3 6
Vorm van IF5

IF5 Lewis structuur formele kosten

De lading van elk atoom en de totale lading van het molecuul kunnen worden bepaald met behulp van een formele lading. Laten we eens kijken naar de gedetailleerde berekening.

IF5 formele lading is nul. Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen dat als niet-gebonden overblijft - (1/2 aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming).

  • Formele lading van jodium in IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
  • Formele lading van het fluor (alle vijf) atoom in IF5= 7 – 6 –(2/2) = 0

IF5 Lewis structuur hoek

De hoek gevormd tussen twee covalente bindingen wordt de bindingshoek genoemd. De bindingshoek van de IF5 Lewis structuur wordt hieronder gegeven.

In de IF5 lewis structuur, de bindingshoek is 81.90. Door de aanwezigheid van lone pair-elektronen in de axiale positie, is de afstoting minimaal en is de bindingshoek bijna 900.

IF5 Lewis structuur octet regel

Deze regel legt uit dat om stabiliteit te verkrijgen een atoom een ​​binding (ionisch of covalent) kan vormen op zo'n manier dat de valentieschil acht elektronen bevat.

In de IF5 molecuul, jodium houdt zich niet aan de octetregel. Het bevat meer dan acht elektronen in de buitenste orbitaal. Het heeft achttien elektronen nodig om zijn buitenste schil te vullen. Jodium heeft in totaal twaalf elektronen, waaronder zowel bindingsparen als alleenstaande paren.

In het geval van fluor voldoet het aan de octetregel. Zijn volantschil neemt zeven elektronen in beslag. Er is slechts één elektron nodig om de valentieschil te vullen.

IF5 Lewis-structuur alleenstaande paren

In de IF5 structuur, zowel jodium als fluor bevatten eenzame paren. Laten we eens kijken naar de detailsberekening.

in IF5jodium bevat één eenzaam elektronenpaar en fluor bevat drie alleenstaande elektronenparen. Eenzaam paar (niet-gebonden elektron) = aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.

  • Voor jodium (5s2 5p5), lone pair elektronen aanwezig is (7 – 5)= 2 elektronen.
  • Voor fluor (2s2 2p5), lone pair elektronen aanwezig is (7 – 1) = 6 elektronen of 3 paren.

IF5 valentie-elektronen

De elektronen die tot de buitenste schil van een atoom behoren, worden valentie-elektronen genoemd. Laten we het hebben over IF5 hier.

IF5 draagt ​​in totaal 7+35= 42 aantal valentie-elektronen in de valentieschil. In de lF5 molecuul, jodium en fluor behoren beide tot groep 17 in het periodiek systeem. Het is bekend dat beide zeven aantallen elektronen in de valentieschil dragen.

IF5 hybridisatie

Om de hybridisatie van een molecuul te verklaren, moet men informatie hebben over valentie-elektronen en lewis dot structuur. Een korte uitleg van IF5 hybridisatie wordt hieronder weergegeven.

in IF5, de hybridisatie van jodium met een centraal atoom is sp3d2. Jodium gebruikt slechts vijf van de zeven volant-schilelektronen. In IF5jodium vormt vijf σ-bindingen om fluorines te verbinden, en één elektronenpaar blijft als eenzaam paar.

Hier, 5 σ-bindingsparen + 1 eenzaam paar = 6, wat aantoont dat het jodiumatoom in de IF5 molecuul is sp3d2 gehybridiseerd. Het eenzame paar is aanwezig in de axiale orbitaal.

4 3
Hybridisatie van IF5

IF5 toepassingen

IF5 is een veelzijdig molecuul. Een paar toepassingen van IF5 worden hieronder weergegeven.

  • Jodiumpentafluoride (IF5) wordt op grote schaal gebruikt als fluoreringsmiddel voor het organische tussenproduct in de synthetische chemie.
  • IF5 wordt ook veel gebruikt in de textiel- en leerindustrie voor water- en olieafstotende emulsie.
  • Een ander gebruik van IF5 wordt gebruikt als blusschuim.

Is ALS5 ionisch of covalent?

De ionische binding wordt gevormd door de volledige overdracht van elektronen en de vorming van de covalente binding is te wijten aan het delen van elektronen. Laten we eens kijken naar de feiten.

IF5 is covalent van aard. De vorming van bindingen vindt plaats door het delen van elektronen.

Waarom en hoe IF5 is een covalente verbinding?

IF5 is covalent omdat jodium en fluor hun elektronen delen om een ​​chemische binding te vormen. Het is algemeen bekend dat een covalente binding wordt gevormd tussen twee niet-metalen. Een ionische binding wordt gevormd tussen een metaal en een niet-metaal. Hier in de IF5 geval zowel I als F zijn niet-metalen categorieën.

Is ALS5 stal?

In principe beïnvloeden twee factoren de stabiliteit van IF5. Voor als5, wordt hieronder besproken.

IF5 is niet stabiel vanwege sterische drukte. De vorming van de zwakke IF-binding is te wijten aan slechte overlapping

Waarom en hoe IF5 is instabiel?

IF5 is onstabiel omdat de vorming van de IF-binding niet erg sterk is. De orbitale overlapping tussen I en F is zwak. Steric crowding is een andere factor die de stabiliteit van IF . beïnvloedt5. De jodiumgrootte is veel groter en wordt omringd door vijf fluorines die sterische verdringing kunnen veroorzaken.

Conclusie

in IF5 er zijn 6 elektronenparen rond het centrale jodiumatoom. De hybridisatie van jodium is dus sp3d2. Het bevat 5 bindingsparen en één alleenstaand paar, dus het zal vierkant piramidaal zijn om minimale afstoting te hebben tussen het eenzame paar-bindingspaar en het bindingspaar-bindingspaar.

Lees ook: