IF7 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

IF7 Lewis-structuur is een interhalogeenverbinding wat impliceert dat er halogeenatomen bij betrokken zijn. Het is een structuur met afwijkingen, zoals geïllustreerd in dit artikel.

De IF7 Lewis-structuur bestaat uit jodium omgeven door 7 fluoratomen. Hier kan het jodiumatoom vanwege zijn grote omvang in de halogeengroep meer elektronen huisvesten vanwege zijn vermogen om een ​​uitgebreid octet te vormen. De fluoratomen kunnen hun octet vervullen door een enkele covalente binding te vormen.

De IF7 Lewis-structuur is een kleurloos gas en vormt dichte damp en heeft een massa van 259.9 g/mol. De mp en bp zijn 4.5 en 4.8 graden Celsius en het kan kleurloze kristallen vormen, maar deze blijven niet behouden vanwege het zeer kleine verschil in mp en bp. 

IF7 lewis structuur heeft veel kenmerken die ermee samenhangen die het structureel en elektronisch definiëren. Deze kenmerken worden hieronder besproken en opgesomd:

Hoe de IF7 Lewis-structuur te tekenen?

Lewis-structuren zijn van groot belang als het gaat om binding. Op een soortgelijke toon tekening van IF7 Lewis-structuur: omvat bepaalde stappen die hieronder worden vermeld:

Stap 1: Tellen van het aantal valentie-elektronen dat betrokken is bij binding

Het tellen van valentie-elektronen is de basisstap die licht werpt op het aantal betrokken elektronen. Laten we de berekening hieronder begrijpen:

Bij de valentie-elektronenberekening van de IF7 Lewis-structuur zijn één jodiumatoom en zeven fluoratomen eromheen betrokken. Zowel jodium als fluor behoren tot dezelfde halogeenfamilie en hebben 7 valentie-elektronen.

Dus het totale aantal betrokken valentie-elektronen is 7 + 7(7) = 56

 Stap 2: Het centrale atoom vinden

Het is heel duidelijk dat er in de IF7 Lewis-structuur één centraal jodiumatoom is en 7 fluoratomen eromheen.

Volgens de regel is het minst elektronegatieve atoom het centrale atoom dat het elektrische veld in evenwicht houdt. Dus hier is jodium het centrale atoom.

Stap 3: Binding tussen de atomen

Binding in elke Lewis-structuur is volgens de verdeling of verdeling van elektronen tussen de atomen. Die voor IF7 Lewis-structuur wordt hieronder uitgelegd.

De binding tussen jodium en de 7 fluoratomen vindt plaats via een enkele covalente binding die ertussen wordt gevormd. Hier kunnen alle fluoratomen aan hun octetbehoefte voldoen door 1 elektron te delen.

Maar jodium vertoont, in tegenstelling tot fluor, afwijkend gedrag ondanks dat het tot dezelfde groep behoort als fluor. Jodium kan vanwege zijn grote omvang meer dan 8 elektronen aanpassen en een superoctetsoort vormen die daardoor voldoet aan de stabiliteitscriteria van zowel jodium als fluor.

Stap 4: Formele kostenberekening 

Formele ladingsberekening is de laatste stap in elke Lewis-structuur om de stabiliteit van het molecuul te bevestigen. Laten we eens kijken naar het criterium om hetzelfde te berekenen.

De formele lading van jodium en fluor is 0 in de IF7 Lewis-structuur, een interhalogeenverbinding die de authenticiteit van het molecuul bevestigt.

Om te controleren of de verbinding die wordt gevormd door het delen van elektronen bestaat, is het belangrijk om de formele lading te berekenen van elk atoom dat bij de verbinding is betrokken. Hoe lager de formele lading, hoe meer het het bestaan ​​van de verbinding bevestigt.

IF7 lewis structuurresonantie

Resonantie of mesomerisme is een zeer significant fenomeen in elke verbinding die wordt gevormd door het delen van elektronen. Laten we dit bespreken in het geval van de Lewis-structuur van IF7.

De IF7 Lewis-structuur heeft geen resonantie omdat deze wordt gevormd door de vorming van een enkele covalente binding en geen enkel elektronenpaar heeft. Daarom zullen er geen bindingsbewegingen en delokalisatie van elektronen zijn.

Daarom zal slechts 1 structuur alle eigenschappen verklaren die verband houden met de IF7 Lewis-structuur en zal er geen canonieke structuurvorming worden waargenomen.

IF7 lewis structuur geometrie en vorm

De voorspelling van de vorm en geometrie van elk molecuul is mogelijk door middel van VSEPR-theorie. De beschrijving van de moleculaire geometrie van de IF7 Lewis-structuur wordt hieronder besproken.

IF7 Lewis-structuurgeometrie is vijfhoekig bipiramidaal en is een tussenproduct in reacties waarbij coördinatienummer 7 hiervoor verantwoordelijk is. De orbitale hybridisatie is sp3d3.

Een ander opmerkelijk feit is dat volgens de VSEPR-theorie vorm en moleculaire geometrie 2 verschillende aspecten zijn. Dus de geometrie van de IF7 Lewis-structuur is vijfhoekig bipyramidaal, maar de vorm is octaëdrisch vervormd.

IF7 Lewis-structuur:
IF7 lewis structuur 2D- en 3D-weergave

IF7 lewis structuur formele lading

De formele aanklacht wordt berekend om het bestaan ​​van een lewisstructuur te bevestigen. Laten we de formele aanklacht bespreken in het geval van de IF7 Lewis-structuur.

Formule van formele lading in IF7 lewis-structuur = aantal valentie-elektronen - aantal niet-bindende elektronen - totaal aantal bindende elektronen / 2

Formele lading van I in IF7 lewisstructuur = 7 – 6 – 2/2 = 0

Formele lading van F in IF7 lewisstructuur = 7 – 6 -2/2 = 0

Vandaar dat de IF7 Lewis-structuur bestaat.

IF7 lewis structuur hoek:

De bindingshoek van elke verbinding is gerelateerd aan de moleculaire vorm en geometrie. Laten we de IF7 lewis-structuurhoek begrijpen in overweging met zijn geometrie.

De IF7 Lewis-structuurhoek houdt verband met de geometrie ervan, die vijfhoekig bipiramidaal is. Dit impliceert dat niet alle bindingen in de IF7 Lewis-structuur hetzelfde zijn. Er zijn 2 soorten bindingen in de structuur. De ene is de axiale binding en de andere is de equatoriale binding met een hoek van respectievelijk 90 graden en 72 graden.

Door verschillen in de binding zal de bindingshoek ook verschillen in de IF7 Lewis-structuur. Dus in het equatoriale vlak is de bindingshoek 72 graden en in het axiale vlak is de bindingshoek 90 graden

IF7 lewis structuur octet regel

De octetregel is een stabiliteitscriterium gevolgd door elementen door elektronen te delen, te verliezen of te verkrijgen. Laten we er meer over leren in IF7 Lewis-structuur.

In de IF7 Lewis-structuur wordt aan het octetregelcriterium voldaan door fluoratomen geassocieerd met centraal jodium door te delen, aangezien ze slechts 1 elektron nodig hebben om hieraan te voldoen.

Aan de andere kant is jodium een ​​anomalie omdat het meer dan 8 elektronen kan aanpassen vanwege zijn grote atoomgrootte en een uitgebreid octet kan vormen. Het wordt dus beschouwd als een hypervalente soort.

IF7 lewis structuur eenzaam paar

In het lewisdot-elektronensymbool is het enige elektronenpaar van het centrale atoom van belang. Laten we hetzelfde concept bespreken, rekening houdend met de IF7 Lewis-structuur.

In het geval van IF7 structureert Lewis het eenzame elektronenpaar rond het centrale atoom jodium omgeven door 7 terminale fluoratomen door enkele covalente bindingen is 0 wat de afwezigheid van een eenzaam elektronenpaar impliceert

Dus het centrale atoom jodium heeft geen enkel elektronenpaar omdat ze allemaal bezet zijn of bindingsparen zijn geworden.

IF7 lewisstructuur valentie-elektronen

IF7 lewisstructuur valentie-elektronen is een opstapje om de eigenschappen ervan te vinden. Laten we leren over valentie-elektronen en hetzelfde uitzoeken voor de IF7-lewisstructuur.

Er zijn in totaal 56 valentie-elektronen in de IF7 Lewis-structuur. In het geval van IF7 heeft jodium met lewisstructuur 7 valentie-elektronen, en dat geldt ook voor fluor omdat ze uit dezelfde familie van halogenen komen. Dus het totale aantal valentie-elektronen dat deelneemt aan binding is 7 + 7(7) = 56. 

IF7 lewis-structuurhybridisatie:

Hybridisatie is het vermengen van orbitalen tot nieuwe orbitalen met totaal verschillende energieën. Laten we eens kijken naar de hybridisatie van de IF7 Lewis-structuur.

De hybridisatie van de IF7 Lewis-structuur is sp3d3. De formule van sterisch nr. is totaal nee. van sigma-bindingen + alleenstaande paren rond het centrale atoom. In de IF7 Lewis-structuur is de I het centrale atoom en wordt deze omgeven door 7 F-atomen door enkele covalente bindingen en heeft I geen eenzaam elektronenpaar.

Er zijn dus 7 sigma-bindingen en 0 eenzame paren. Dus het sterische getal is 7. Volgens dat idee is de hybridisatie van de IF7 Lewis-structuur sp3d3.

Is de IF7-lewisstructuur polair of niet-polair?

Polariteit van een molecuul helpt bij het ontwerpen van het toekomstige gebruik ervan in termen van de bijbehorende reacties. Laten we meer te weten komen over de polariteit van de IF7-lewisstructuur.

IF7 Lewis-structuur is een niet-polaire verbinding zonder netto dipoolmoment. Het elektronegativiteitsverschil tussen jodium en fluor is niet veel, omdat ze allebei uit de halogeenfamilie komen. Het gewenste elektronegativiteitsverschil wordt dus niet waargenomen.

Waarom is de IF7-lewisstructuur polair of niet-polair?

Polariteit in IF7 Lewis-structuur is gerelateerd aan de geometrie en de elektronegativiteit van de betrokken elementen. Laten we hier meer over begrijpen.

De IF7 Lewis-structuur is als molecuul niet-polair omdat het een complexe geometrie heeft met equatoriale en axiale bindingshoeken. Jodium is ook het centrale atoom omgeven door 7 fluoratomen zonder een enkel elektronenpaar.

Vandaar dat de IF7-lewisstructuur een niet-polaire verbinding is zonder netto dipoolmoment.

Is de IF7-lewisstructuur ionisch of covalent?

Ionisch of covalent karakter kan worden bepaald aan de hand van de structuur en deelpatronen. Laten we het hieronder beschrijven voor de IF7 Lewis-structuur.

IF7 Lewis-structuur is een covalent molecuul. De covalentie is te wijten aan het delen van elektronen tussen jodium en fluor in plaats van de overdracht van elektronen.

Waarom IF7 lewis structuur ionisch of covalent?

IF7 lewis structuur ionisch of covalent karakter wordt geassocieerd met het type elementen dat betrokken is bij de binding. Laten we hetzelfde vinden in de context van de betrokken elementen.

De IF7 Lewis-structuur is covalent omdat deze jodium- en fluoratomen omvat die niet-metalen zijn. Niet-metalen vertonen gewoonlijk covalente binding.

Dus volgens de VSEPR-theorie is de IF7-lewisstructuur een overwegend covalent molecuul met kleine ionische bijdragen.

Is de IF7-lewisstructuur hypervalent?

Hypervalentie is een afwijkend karakter voor de octetregel. Laten we de betekenis ervan ontdekken en of de IF7 Lewis-structuur deze vertoont of niet.

Jodium is een hypervalente verbinding waarin een van de elementen meer kan accommoderen dan de gemeenschappelijke octetstabiliteit.

Waarom is de IF7-lewisstructuur hypervalent?

Hypervalentie of superoctetaard wordt vertoond door bepaalde elementen en verbindingen. Laten we uitkijken naar de reden in het geval van de IF7 Lewis-structuur.

Jodium in de IF7 Lewis-structuur is hypervalent vanwege de grote omvang die alle extra elektronen kan aanpassen die worden verkregen door te delen met de fluoratomen. Jodium kan dus een geëxpandeerd octet vormen en is een hypervalente soort.

Is IF7 Lewis-structuur planair of niet-planair?

Vlakheid of 3D-weergave van een molecuul kan worden beschreven aan de hand van zijn structuur. Laten we uitzoeken of de IF7 Lewis-structuur aan deze criteria voldoet.

IF7 Lewis-structuur is een verbinding die ondanks 2 verschillende vlakken een symmetrische en vlakke structuur vertoont.

Waarom is de IF7 Lewis-structuur planair of niet-planair?

De structuur van IF7 Lewis is vergelijkbaar als het gaat om vlakheid. Laten we de reden erachter zoeken.

IF7 Lewis-structuur is een vlakke verbinding vanwege de geometrie die 2 soorten vlakken heeft, namelijk het equatoriale vlak en het axiale vlak, dat verschilt in de verbindingslengte en de verbindingshoek.

Maar al deze, ondanks dat ze asymmetrisch zijn, liggen in hetzelfde vlak. Vandaar dat de IF7-lewisstructuur een vlak molecuul is.

Conclusie

In een notendop, de IF7 lewis-structuur is een interhalogeenverbinding die zich anders gedraagt ​​in vergelijking met andere lewis-structuren. Hier kan het jodium een ​​superoctet vormen en de IF7 lewis structuur vertonen vijfhoekige bipyramidale geometrie met axiale en equatoriale bindingen met verschillende bindingshoeken ook.

Lees ook: