Indium is een metallisch post-overgangselement dat 0.21 ppm in de aardkorst is. Laten we de Indium-feiten in detail bespreken.
Indium is een bijproduct van het zinkraffinageproces en is een kleine component in zinksulfide-ertsen. Het metaal heeft een smeltpunt dat lager is dan dat van lithium of tin, maar hoger dan dat van gallium en natrium. Het is een zeer soepel, kneedbaar en brandbaar metaal.
Laten we in het kort de chemische eigenschappen van indium bespreken, zoals het atoomnummer, elektronische configuratie, allotrope vormen en oxidatietoestanden.
Indium symbool
Chemische elementen worden weergegeven door symbolen die een korte beschrijving geven. Laten we de chemische stof schrijven symbool voor indium.
De letter "In" staat voor het chemische symbool voor het element indium. Het Latijnse woord "indicium", dat indigo of violet betekent, is de bron van deze naam.
Indiumgroep in periodiek systeem
Volgens het periodiek systeem is een groep een atoomkolom. Laten we de groep controleren op de Indium.
Periodiek systeem groep 13 omvat indium(In). In Griekse terminologie betekent triels tri dat wordt gebruikt voor indium en gallium.
Indiumperiode in periodiek systeem
Het chemische gedrag van de elementen naarmate hun atoomnummer groeit, wordt weergegeven door het periodiek systeem, dat in rijen is gerangschikt. Laten we het Indium voorspellen periode.
Indium (In) kan in de 5 . liggenth periode van het periodiek systeem. Periode 5 elementen vullen hun 5s schelpen, hun 4d en hun 5p schelpen in die volgorde.
Indiumblok in periodiek systeem
De atomen van het blok hebben dezelfde fysische en chemische eigenschappen. Laten we het hebben over het indiumblok.
Indium behoort tot de “p-block” omdat zijn valentie-elektronen of laatste elektronen zich in het p-blok bevinden. Het is een onderdeel van het post-overgangselement of metalen.
Indium atoomnummer
Het atoomnummer van een element is een weergave van zijn chemische structuur. Laten we het hebben over indium's atoomnummer.
Het atoomnummer van indium is 49. Het geeft aan dat het element 49 protonen en 49 elektronen heeft.
Indium atoomgewicht
De term "atoomgewicht” verwijst naar het totale gewicht van een atoom. Laten we het hebben over het atoomgewicht van indium.
De atoommassa van iridium is 114.818 g/mol. Hierdoor vallen de meeste eigenschappen tussen zijn buren, gallium en thallium.
Indiumelektronegativiteit volgens Pauling
Het chemische kenmerk van elektronegativiteit, aangeduid met het symbool, verwijst naar de neiging van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken. Laten we eens kijken naar de elektronegativiteitswaarde voor indium.
Indium heeft een Pauling-elektronegativiteit van 1.78. Het atoomnummer, de scheiding tussen de geladen kern en valentie-elektronen en een eenheidsloze waarde hebben allemaal invloed op de elektronegativiteit van een atoom.
Atomaire dichtheid van indium
De verhouding van atomaire massa tot atomair volume wordt gebruikt om de atomaire dichtheid te berekenen. Laten we indium atomair bepalen dichtheid.
Indium heeft een dichtheid van 7.31 g/cm3, die hoger is dan gallium maar lager dan thallium. Bij een smeltpunt van 156.6°C heeft indium een dichtheid in vloeibare toestand van 7.02 g/cm3.
Indium smeltpunt
De temperatuur waarbij een bepaald kristalrooster smelt of in een vloeibare toestand verandert, staat bekend als het smeltpunt. Laten we de indium's ontdekken smeltpunt.
Indium heeft een smeltpunt van 429.7485 K of 156.5985 °C of 313.8773 °F. Het smeltpunt van indium is zo laag als het smelt bij 30 ° C of 86 ° F. Door de lage temperatuur zal het metaal smelten als het in één hand wordt vastgehouden.
Indium kookpunt
De dampdruk en standaard atmosferische druk op zeeniveau zijn gelijk aan het kookpunt, dat is de temperatuur. Laten we de indium's bepalen kookpunt.
Indium heeft een kookpunt van 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Het heeft een lager kookpunt dan gallium maar hoger dan thallium.
Indium Vanderwaals straal
Een Vander Waals-straal is de afstand tussen twee identieke atomen die bij elkaar worden gehouden door de aantrekkingskracht van hun kernen. Laten we eens kijken naar de Vander Waals straal van het indium.
Indium heeft een 193 pm(1pm=1*10‑12 meter) van der Waals-straal.
Indium ionische/covalente straal
De covalente straal is de afstand tussen twee atomen verbonden door een covalente binding, terwijl de ionenstraal de is ionische straal. Laten we de straal van Indium bespreken.
Indium heeft een ionische straal van.80Å (In+3) en een covalente straal van 144 pm (1 = 100 pm) (1.44Å). Indium heeft uitgebreide coördinatiecentra en ionische stralen zoals weergegeven in de onderstaande tabel:
| Indium Ion (Inn+ ) | Coördinerende Structuur | Ionische straal (1 uur = 1*10‑12 meter) |
| in(III) | 4-coördinaat, viervlakkig | 76uur |
| In(III)) | 6-coördinaat, achtvlakkig | 94.0uur |
| in(III) | 8-coördinaat | 106uur |
Indium-isotopen
Chemische elementen die bekend staan als isotopen hebben identieke nucleaire ladingen of atoomnummers in hun kernen. Laten we het in detail bespreken indium isotopen.
Indium heeft 39 isotopen, die elk 97-135 nucleonen hebben. Er is slechts één stabiele isotoop van indium in de natuur. Er zijn 113-In en andere natuurlijk voorkomende stabiele indiumisotopen. Hier worden alleen stabiele isotopen van indium hieronder in de tabel besproken:
| isotoop | Massa | Half-life | Modus van verval | Dochter isotopen |
| 109In | 108.90715 | 4.2 h | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 h | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (56%) β- (44%) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Stal | Stal | Stal |
| 114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (0.5%) β- (99.5%) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | 49.51 d | IT (96.75%) β+ (3.25%) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | X 4.4 1014 y | β- | 115Sn |
Indium elektronische schaal
Het huis van de elektronen is de elektronische schil, die kan worden gezien als een afzonderlijke energietoestand. Laten we uitzoeken hoeveel elektronische hulzen er in indium zitten.
De elektronenstructuur van Indium bestaat uit 5 elektronische schillen. De respectieve elektronische schillen bevatten respectievelijk 2, 8, 18, 18 en 3 elektronen.
Indium-elektronconfiguraties
De rangschikking van elektronen in verschillende elektronische schillen staat bekend als: elektronen configuratie. Laten we de elektronenconfiguratie van In bespreken.
De configuraties van de indiumelektronen zijn als volgt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 of [Kr] 4d10 5s2 5p1. De schillen van de periode vijf elementen zijn in die volgorde gevuld met 5s, 4d en 5p.
Indium-energie van eerste ionisatie
Als onderdeel van het ionisatieproces is de eerste ionisatie-energie nodig om een losjes gebonden elektron vrij te maken van een neutraal atoom. Laten we het uitleggen voor indium.
De eerste ionisatie energie van indium is 558.3 kJ/mol. De eerste elektronen van indium moeten als volgt worden verwijderd: In + IE → In+ + En- ([Kr] 4d10 5s2; In → In1+).
Indium-energie van tweede ionisatie
De energie die nodig is om de 2 . uit te werpennd elektron uit de valentieschil van een atoom staat bekend als de 2nd ionisatie energie. Laten we de indiums bepalen tweede ionisatie-energie.
De tweede ionisatie-energie van indium is 1820.7 kJ/mol. De tweede ionisatie van een elektron is aanzienlijk hoger dan de eerste omdat het meer energie kost om het te verwijderen uit een volledig gevulde s-orbitaal zoals In+ +IE → In2+ + En- ([Kr] 4d10 5s1; In1+→In2+).
Indium-energie van derde ionisatie
Een dipositief ion vereist dat één elektron uit zijn valentieschil wordt verwijderd met de derde ionisatie-energie. Laten we dit berekenen voor indium.
De derde ionisatie-energie van indium is 2704 kJ/mol. Met deze energie moet het derde elektron als volgt uit de buitenste schil worden gehaald: In2+ +IE → In3+ + En- ([Kr] 4d10; In2+→In3+). vanwege In2+ 3rd ionisatie-energie is relatief hoog.
Indium oxidatie staten
De oxidatietoestand of het oxidatiegetal van een element verwijst naar het aantal elektronen dat het in de loop van de tijd ontvangt of verliest. Laten we eens kijken naar indium's oxidatie toestand.
Indium wordt vaker aangetroffen in de oxidatietoestand +3. Het heeft variabele oxidatietoestanden, waaronder -5,- 2, -1, +1, +2 en +3.
| Indium's Samenstelling | Aard van Samenstelling |
| Indium(ik) oxyde | Basic |
| Indium(ik) hydroxide | Basic |
| indium(III) oxyde | zure |
| indium(III) hydroxide | zure |
Indium CAS-nummer
Een specifiek nummer dat een chemisch element identificeert, is het CAS-registratienummer. Laten we het CAS-nummer van de indium achterhalen.
Het CAS-registratienummer van indium is 7440-74-6.
Indium ChemSpider-ID
Een gratis database van chemische structuren genaamd ChemSpider ID biedt een verscheidenheid aan informatie over de structuur van het chemische element. Laten we het uitzoeken voor indium.
De ChemSpider-ID van Indium is 4514408.
Indium allotrope vormen
De fysieke kenmerken van allotropen verschillen van die van hun chemische equivalenten. Laten we het hebben over indium's allotrope toestand.
Indium bestaat niet in een allotrope vorm. Indium wordt vaak aangetroffen in zinkertsen en wordt meestal geproduceerd uit bijproducten van de winning van zinkerts.
Indium chemische classificatie
Volgens hun kenmerken en elektronenconfiguratie doen chemische classificatiesystemen een poging om de chemische elementen te categoriseren. Laten we controleren op indium.
Hier is wat chemische classificatie van indium wordt hieronder besproken:
- Indium lost op in geconcentreerde alkaliën en zuren om indaten en indiumzouten te vormen.
- Elk watervrij +3 geladen indiumderivaat is covalent, behalve indiumtrifluoride (InF3).
- De molaire warmtecapaciteit van indium is 26.74 J/(mol.K).
- Indium is zo zacht dat het gemakkelijk kan worden gesneden en de Mohs-hardheid is 1.2.
Indium staat bij kamertemperatuur
De toestand van elke chemische component wordt bepaald door de smelt- en kooktemperaturen en de aantrekkingskracht. Laten we de toestand van In onderzoeken op kamertemperatuur.
Een vaste stof bij kamertemperatuur is indium. Een op het lichaam gecentreerde tetragonale kristalstructuur beschrijft indium in vaste toestand.
Is indium paramagnetisch?
Een type magnetisme dat bekend staat als paramagnetisme treedt op wanneer het magnetische veld de componenten slechts zwak aantrekt. Laten we bepalen of indium een heeft paramagnetisch eigendom of niet.
Indium vertoont diamagnetische eigenschappen vanwege gepaarde elektronen. Het indium vertoont diamagnetisme vanwege zijn molaire magnetische gevoeligheid, die -64.0 × 10 . is-6 cm3/mol bij 298 K.
Conclusie
Indium is puur metaal dat, net als tin, een hoge "kreet" laat horen wanneer het wordt gebogen. Helder zilverwit glansmetaal beschrijft indium. Het bezit 47 metastaten, waarvan de meest stabiele indium-114m1 is, dat stabieler is dan de grondtoestand en een halfwaardetijd van 49.51 dagen heeft.
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn