37 Gebruik van jodiummonochloride: feiten die u moet weten!

Jodiummonochloride (ICl) is dat wel een chemische verbinding samengesteld uit jodium en chloor. Het is ook bekend als jodium(I)chloride of jodium (I) monochloride. Deze verbinding wordt gewoonlijk vertegenwoordigd door zijn moleculaire formule, ICl. Jodiummonochloride wel een belangrijke chemische stof met diverse toepassingen in verschillende velden.

Definitie en moleculaire formule van jodiummonochloride (ICl)

Jodiummonochloride, met de chemische formule IClIs een samenstelling dat bestaat uit één jodiumatoom gebonden aan één chlooratoom. Het is geclassificeerd als een halogeenverbinding, wat betekent dat het toebehoort aan dezelfde groep van elementen als chloor, broom en fluor.

De molecuulformule ICI vertegenwoordigt de ratio van jodium tot chlooratomen in de verbinding. Het geeft aan dat dat zo is één jodiumatoom For elk chlooratoom in jodiummonochloride. Deze formule helpt scheikundigen het te begrijpen de samenstelling van de verbinding en zijn chemische eigenschappen.

Beschrijving van de roodbruine polymorfen van ICl (α en β-ICl)

Jodiummonochloride bestaat in twee verschillende polymorfe vormen, bekend als α-ICl en β-ICl. Deze polymorfen Zie verschillende kristalstructuren dat jodiummonochloride kan aannemen.

De α-ICl-polymorf is een roodbruin kristallijn solide met een monokliene kristalstructuur. Het heeft een zigzag-opstelling of jodium- en chlooratomen in zijn kristalrooster. Deze regeling geeft α-ICl haar unieke eigenschappen en reactiviteit.

On de andere hand, de β-ICl-polymorf Ook een roodbruin kristallijn solide, maar het is wel zo een andere kristalstructuur. β-ICl heeft een ruimtegroepstructuur Met een kettingachtige opstelling of jodium- en chlooratomen. Deze regeling beïnvloedt de fysische en chemische eigenschappen van β-ICl.

Beide polymorfen van jodiummonochloride zijn roodbruin van kleur, wat aangeeft hun vergelijkbare uiterlijk. Echter, hun kristalstructuren en de rangschikkingen van atomen verschillen, wat leidt tot variaties in de atomen hun eigenschappen en reactiviteit.

In de volgende secties, zullen we verkennen De eigenschappen, synthese en gebruik van jodiummonochloride in meer detail.

Eigenschappen en interacties

Jodiummonochloride (ICl) is dat wel een fascinerende samenstelling Met een bereik of unieke eigenschappen en interacties. In deze sectie, zullen we er enkele verkennen de belangrijkste kenmerken van ICl en hoe het ermee samenwerkt andere stoffen.

Intermoleculaire krachten van jodiummonochloride

ICl-exposities intermoleculaire krachten, dat is de aantrekkende krachten tussen moleculen. Deze krachten spelen een cruciale rol bij het bepalen de fysische eigenschappen of een stof. In het geval van ICl is de intermoleculaire krachten zijn in de eerste plaats dipool-dipool interacties.

Dipool-dipool interacties optreden wanneer het positieve einde of één molecuul trekt het negatieve einde of een ander molecuul. In ICl is het chlooratoom elektronegatiever dan het jodiumatoom, waardoor er ontstaat een polaire covalente binding. Deze polariteit ontstaat het dipoolmoment in het molecuul, met als resultaat dipool-dipool interacties tussen ICl-moleculen.

Polaire aard van jodiummonochloride

Zoals eerder vermeld, is ICl een polair molecuul vanwege de ongelijke verdeling van elektronen tussen jodium- en chlooratomen. Het chlooratoom sweaters de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf, creërend een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl het jodiumatoom draagt een gedeeltelijke positieve lading. Deze polariteit geeft ICl zijn karakteristieke gedrag in verschillende chemische reacties.

Lewis-structuur van jodiummonochloride

De Lewis-structuur van ICl helpt ons dit te begrijpen de overeenkomst van atomen en de hechting binnen het molecuul. In het geval van ICl vormt zich het jodiumatoom een enkele binding met het chlooratoom, resulterend in een lineaire moleculaire geometrie. De Lewis-structuur van ICl kan worden weergegeven als:

I:Cl

Punt- en kruisdiagram van jodiummonochloride

Een punt en kruisdiagram is een visuele weergave of de elektronenrangschikking in een molecuul. In het geval van ICl heeft het jodiumatoom dat wel zeven valentie-elektronen, terwijl het chlooratoom er zeven heeft. Vervolledigen hun octetten, het jodiumatoom deelt één elektron met het chlooratoom, resulterend in een enkele covalente binding. De punt en kruisdiagram van ICl kan worden weergegeven als:

I:Cl

Molecuulgewicht van jodiummonochloride

Het molecuulgewicht van ICl kan worden berekend door optelling het atoomgewichts van jodium (I) en chloor (Cl). Het atoomgewicht van jodium is ongeveer 126.9 atomaire massa-eenheden (amu), terwijl het atoomgewicht chloor is ongeveer 35.5 amu. Daarom, het molecuulgewicht van ICl is ongeveer 162.4 amu.

Ionische of covalente aard van jodiummonochloride

ICl is een covalente verbinding dan een ionische verbinding. in covalente verbindingen, atomen delen elektronen om bindingen te vormen, terwijl ze in Ionische bestanddelen, atomen dragen elektronen over om ionen te vormen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten:. In het geval van ICl is de jodium- en chlooratomen delen elektronen om te vormen een covalente binding, het maken een covalente verbinding.

Synoniemen van jodiummonochloride

Jodiummonochloride is bekend onder meerdere synoniemen, waaronder jodium(I)chloride, jodium (I) monochlorideen ICI. Deze namen worden door elkaar gebruikt om naar te verwijzen dezelfde samenstelling.

Productie en voorbereiding

Jodiummonochloride (ICl) is dat wel een chemische verbinding die kan worden verkregen via verschillende methoden en wordt gewoonlijk bereid als een oplossing bekend als Wijs-oplossing. Laten we onderzoeken de verschillende manieren om jodiummonochloride te verkrijgen en het proces van het voorbereiden van de Wijs-oplossing.

Methoden om jodiummonochloride te verkrijgen

Er zijn verschillende methoden om jodiummonochloride te verkrijgen, elk met zijn eigen voordelen en toepassingen. Hier zijn enkele veelgebruikte methoden:

1. Directe combinatie: Jodiummonochloride kan worden geproduceerd door direct te combineren jodium- en chloorgassen. Deze reactie vindt doorgaans plaats in een gesloten vat at gecontroleerde temperaturen. Het resulterende product is een bruinrode vloeistof Met een penetrante geur.

2. Reactie met jodium en zoutzuur: Een andere methode gaat de reactie tussen jodium en zoutzuur. Bij dit proces wordt jodium opgelost Een overmaat zoutzuur, resulterend in de vorming van jodiummonochloride. Deze methode heeft vaak de voorkeur vanwege zijn eenvoud en kosteneffectiviteit.

3. Elektrofiele chlorering van jodide: Jodiummonochloride kan ook worden gesynthetiseerd door de elektrofiele chlorering of jodidezouten. Deze methode omvat het gebruik van een chloorbron, zoals chloorgas of een chloorhoudende verbinding, om mee te reageren een jodidezout in de aanwezigheid van een organisch oplosmiddel. Het resulterende product is jodiummonochloride, dat kan worden geïsoleerd en gezuiverd.

Bereiding van jodiummonochloride-oplossing (Wijs-oplossing)

Wijs oplossing is een veelgebruikte oplossing van jodiummonochloride in ijsazijn. Het wordt veel gebruikt bij het bepalen van onverzadigde verbindingen in verschillende stoffen. Hier is het proces van het voorbereiden van Wijs-oplossing:

1. Benodigdheden: Om de Wijs-oplossing te bereiden, heb je jodium, jodiummonochloride, ijsazijn en een geschikte opvangbak.

2. Wegen en mengen: Begin met wegen een bepaald bedrag van jodium en jodiummonochloride. De ratio van jodium tot jodiummonochloride kan variëren afhankelijk van de gewenste concentratie van de oplossing. Voeg vervolgens toe het gewogen jodium en jodiummonochloride aan het ijsazijn in de houder.

3. Roeren en oplossen: Roeren het mengsel krachtig om ervoor te zorgen dat het jodium en het jodiummonochloride volledig in het ijsazijn oplossen. Dit proces kan duren enige tijd, en het is belangrijk om dit te bereiken een homogene oplossing.

4. Opslag: Eens het jodiummonochloride volledig is opgelost, is de Wijs-oplossing klaar voor gebruik. Het wordt aanbevolen om de oplossing erin te bewaren een donkere fles om degradatie door blootstelling aan licht te voorkomen.

De oplossing van Wijs wordt veel gebruikt in verschillende industrieën, waaronder de voedingsindustrie, farmaceutica, en chemische analyse. Het is vooral handig bij het bepalen de jodiumwaarde van vetten en oliën, namelijk een belangrijke parameter in kwaliteitscontrole en onderzoek.

Gebruik en toepassingen

Jodiummonochloride (ICl) is dat wel een veelzijdige samenstelling met een breed scala aan toepassingen en toepassingen in verschillende industrieën. Zijn unieke eigenschappen maken het waardevol op gebieden zoals industriële fabricage, nanotechnologie, onderzoek, analytische scheikunde, groene oxiderende eigenschappen, ruimtevaart, farmacologie, biochemie en zelfs bij de bepaling van het jodiumgetal. Laten we er een paar verkennen deze toepassingen in meer detail.

Industrieel gebruik van jodiummonochloride

In de industriële sector, jodiummonochloride vindt toepassing in meerdere processen. Een van de zijn primaire toepassingen is als een bron van jodium in verschillende chemische reacties. Het wordt vaak gebruikt in organische synthese klieven CO obligaties, waardoor het een nuttig reagens is bij de productie van farmaceutische producten, kleurstoffen en andere organische verbindingen. Jodiummonochloride wordt ook gebruikt als een Lewis-zuurkatalysator in bepaalde reacties, waardoor de vorming van nieuwe chemische bindingen.

Nanotechnologie en elektrisch gebruik van jodiummonochloride

Op het gebied van de nanotechnologie speelt jodiummonochloride een cruciale rol. Het wordt gebruikt bij de synthese van nanostructuren, waaronder nanodraden en nanobuisjes. Deze nanostructuren hebben unieke elektrische en optische eigenschappen, waardoor ze waardevol zijn voor toepassingen in de elektronica en fotonica. Jodiummonochloride wordt ook gebruikt in de fabricage of dunnefilmtransistors, dat is essentiële componenten in moderne elektronische apparaten.

Onderzoekstoepassingen van jodiummonochloride

Jodiummonochloride wordt veel gebruikt in onderzoekslaboratoria For verschillende doeleinden. Zijn vermogen om te reageren met een breed scala aan organische verbindingen maakt het een waardevol hulpmiddel voor onderzoek chemische reacties en mechanismen. Onderzoekers gebruiken jodiummonochloride om dit te onderzoeken de structuur en eigenschappen van verschillende moleculen, maar ook om te verkennen nieuwe synthetische routes. Bovendien wordt het gebruikt bij de synthese van nieuwe verbindingen Met mogelijke toepassingen in geneeskunde en materiaalkunde.

Analytische scheikundige toepassingen van jodiummonochloride

Analytische chemici vertrouw op jodiummonochloride haar unieke eigenschappen in verschillende analytische technieken. Het wordt vaak gebruikt als reagens titratiemethoden om te bepalen de concentratie of bepaalde verbindingen in een voorbeeld. Jodiummonochloride wordt ook gebruikt colorimetrische testen, waar het mee reageert specifieke stoffen te produceren een kleurverandering die meetbaar en kwantificeerbaar zijn. Deze analytische toepassingen maken van jodiummonochloride een essentieel hulpmiddel kwaliteitscontrole en onderzoekslaboratoria.

Groene oxidatieve eigenschappen van jodiummonochloride

Een van de de opmerkelijke eigenschappen van jodiummonochloride is het groene oxiderende eigenschappen. Het kan op efficiënte wijze een breed scala aan organische verbindingen oxideren, waardoor het een milieuvriendelijk alternatief is traditionele oxidanten. Deze groene oxiderende eigenschap is bijzonder waardevol in sectoren waar duurzame praktijken krijgen prioriteit. Het vermogen van jodiummonochloride selectief oxideren specifieke functionele groepen zonder te genereren schadelijke bijproducten maakt het tot een voorkeurskeuze groene chemietoepassingen.

Lucht- en ruimtevaartonderzoek Toepassingen van jodiummonochloride

Op het gebied van ruimtevaart onderzoekspeelt jodiummonochloride een cruciale rol. Het wordt gebruikt bij de ontwikkeling en testen van raket drijfgassen door zijn hoge energie-inhoud en stabiliteit. Jodiummonochloride wordt ook gebruikt de lucht- en ruimtevaartindustrie For zijn vermogen om mee te reageren bepaalde materialen, waardoor oppervlakte modificatie en verrijking van mechanische eigenschappen. Deze toepassingen bijdragen aan de vooruitgang op het gebied van ruimtevaarttechnologie en voortstuwingssystemen.

Farmacologie en biochemie Toepassingen van jodiummonochloride

Jodiummonochloride vindt toepassingen in de farmacologie en biochemie vanwege zijn unieke reactiviteit Met biologische moleculen. Het wordt gebruikt bij de synthese van farmaceutische verbindingen en als reagens in biochemische testen. Het vermogen van jodiummonochloride selectief te splitsen specifieke obligaties in biologische moleculen stelt onderzoekers in staat te studeren de structuur en functie van eiwitten, nucleïnezuren en andere biomoleculen. Deze toepassingen bijdragen aan de vooruitgang op het gebied van drug discovery en begrip van biologische processen.

Bepaling van het jodiumgetal

De bepaling van het jodiumgetal is een belangrijke parameter in verschillende branches, oa de voedsel- en oliesector. Jodiummonochloride wordt in dit proces gebruikt als een titrant meten de hoeveelheid of onverzadigde verbindingen aanwezig in een voorbeeld. Het jodiumgetal biedt waardevolle informatie over ons de kwaliteit en stabiliteit van oliën, vetten en andere stoffen. Deze vastberadenheid helpt verzekeren consistentie van het product en navolging industriestandaarden.

Andere relevante informatie

Prijs en beschikbaarheid van jodiummonochloride

Als het gaat om de prijs en beschikbaarheid van jodiummonochloride, is het belangrijk om daar rekening mee te houden deze samenstelling wordt niet zo vaak aangetroffen als andere jodiumverbindingen. Vanwege het gespecialiseerde karakter ervanHet is mogelijk dat jodiummonochloride niet direct verkrijgbaar is alle chemische voorraadwinkels. Het kan echter worden verkregen via diverse chemische leveranciers en online platforms die gespecialiseerd zijn in het aanbieden zeldzame en unieke chemicaliën. De prijs van jodiummonochloride kan variëren afhankelijk van de leverancier, hoeveelheid en zuiverheid van de verbinding. Het is raadzaam om prijzen te vergelijken verschillende bronnen om er zeker van te zijn dat u krijgt De beste deal.

Bron van jodium

Jodium, het hoofdbestanddeel van jodiummonochloride, is voornamelijk afkomstig van natuurlijke afzettingen gevonden in ondergrondse pekelputten of zeewater. deze bronnen bevatten jodide ionen, die kan worden geëxtraheerd en verder verwerkt om te verkrijgen zuiver jodium. Het geëxtraheerde jodium kan vervolgens worden gebruikt om jodiummonochloride te synthetiseren een reactie met chloorgas. Het is vermeldenswaard dat jodium dat wel is een essentieel element For gezondheid en wordt ook gebruikt in verschillende industrieën, waaronder de farmaceutische industrie, fotografie en kleurstoffen.

Jodiummonochloride en aluminium

Jodiummonochloride (ICl) heeft een interessante reactie met aluminium. Wanneer jodiummonochloride in contact komt met aluminium, reageert het krachtig, wat resulteert in de vorming van aluminiumchloride (AlCl3) en jodium gas (I2). Deze reactie is zeer exotherm, wat betekent dat er vrijkomt een aanzienlijk bedrag van warmte. Het is belangrijk om te hanteren deze reactie met voorzichtigheid en in een gecontroleerde omgeving voorkomen eventuele ongelukken of verwondingen. De reactie tussen jodiummonochloride en aluminium wordt vaak gebruikt chemische laboratoria For specifieke toepassingen.

Veiligheidsinformatieblad (SDS) voor jodiummonochloride

Voor het hanteren elke chemische verbinding, inclusief jodiummonochloride, is het van cruciaal belang om ernaar te verwijzen zijn veiligheidsinformatieblad (VIB). De SDS biedt belangrijke informatie met betrekking tot de veilige afhandeling, opslag en verwijdering van het complex. Het bevat ook details over de potentiële gevaren, eerste hulp maatregelen en beschermende uitrusting vereist bij het werken met jodiummonochloride. De SDS zorgt ervoor dat personen die met de compound omgaan hiervan op de hoogte zijn de nodige voorzorgsmaatregelen minimaliseren eventuele risico's geassocieerd met het gebruik ervan.

Kleur van jodiummonochloride

Jodiummonochloride staat erom bekend zijn kenmerkende kleur. Het verschijnt als: een donkerbruine of roodbruine vloeistof at kamertemperatuur. De kleur is een resultaat van de aanwezigheid van jodium en chloor in de verbinding. Wanneer licht door jodiummonochloride wordt doorgelaten, absorbeert het bepaalde golflengten, geven de karakteristieke donkere kleur. De kleur van jodiummonochloride kan enigszins variëren, afhankelijk van zijn puurheid en concentratie.

Historisch gebruik en huidige relevantie van jodiummonochloride

Jodiummonochloride heeft een rijke geschiedenis te gebruiken in diverse toepassingen. In het verleden, het werd gebruikt als reagens in organische chemie reacties, vooral voor de decolleté of CO obligaties. Zijn elektrofiele aard maakte het nuttig in bepaalde synthetische processen. Echter, met de vooruitgang in chemische synthese en de beschikbaarheid of alternatieve reagentiais het gebruik van jodiummonochloride minder gebruikelijk geworden.

Niettegenstaande het afnemende gebruik ervan in organische chemie, jodiummonochloride vindt nog steeds relevantie in andere gebieden. Het wordt gebruikt bij de productie van jodiumverbindingen, zoals jodiumpentafluoride (IF5), die toepassingen heeft in de halfgeleiderindustrie. Bovendien wordt jodiummonochloride gebruikt bij de synthese van bepaalde stoffen farmaceutische verbindingen en als een ontsmettingsmiddel in waterbehandeling processen.

Veelgestelde Vragen / FAQ

1. Waarvoor wordt jodiummonochloride gebruikt?

Jodiummonochloride (ICl) wordt in verschillende toepassingen als reagens gebruikt chemische reacties, waaronder de conversie van alcoholen aan alkylchloriden en de voorbereiding van jodiumverbindingen. Het wordt ook gebruikt bij de synthese van farmaceutische producten en kleurstoffen.

2. Wat is de formule van jodiummonochloride?

De Formule van jodiummonochloride is ICl.

3. Is jodiummonochloride polair?

Ja, jodiummonochloride is een polair molecuul. Het verschil in elektronegativiteit tussen jodium- en chlooratomen creëert een dipoolmoment, resulterend in een polair molecuul.

4. Waar komt jodium vandaan?

Jodium wordt voornamelijk verkregen uit natuurlijke bronnen zoals ondergrondse pekel en zeewater. Het is ook te vinden in sommige mineralen en als een bijproduct van de productie van natriumnitraat.

5. Wat detecteert jodium?

Jodium wordt vaak gebruikt als een detectiereagens op de aanwezigheid van zetmeel. Het vormt een blauw-zwart complex met zetmeel, rekening houdend met gemakkelijke identificatie of zijn aanwezigheid.

6. Hoe bereid je een jodiummonochloride-oplossing?

Voorbereiden een jodiummonochloride-oplossing, mixen jodiumkristallen (I2) met een oplossing of natriumhypochloriet (NaClO) in water. De reactie tussen deze verbindingen produceert jodiummonochloride.

7. Welke kleur heeft jodiummonochloride?

Jodiummonochloride wel een roodbruine vloeistof at kamertemperatuur. Het heeft een kenmerkende kleur door zijn moleculaire structuur.

8. Waarom wordt jodium niet meer gebruikt?

Jodium wordt nog steeds in verschillende toepassingen gebruikt, maar het gebruik ervan is afgenomen sommige plaatsen vanwege zorgen over zijn giftigheid en mogelijke bijwerkingen. Alternatieve verbindingen met vergelijkbare eigenschappen hebben vaak de voorkeur.

9. Waar wordt jodium gewonnen?

Jodium wordt voornamelijk gewonnen uit natuurlijke afzettingen gevonden in Chili, Japan en de Verenigde Staten. Deze afzettingen bevatten hoge concentraties van jodiumverbindingen.

10. Wat zijn de toepassingen van jodiummonochloride?

Jodiummonochloride heeft verschillende toepassingen, ook als reagens in chemische reacties, een voorloper voor de synthese van jodiumverbindingen, en een detectiereagens voor zetmeel. Het wordt ook gebruikt bij de productie van farmaceutische producten en kleurstoffen.