3 Ionisatie-isomerisme Voorbeeld: met gedetailleerde feiten

by

Ionisatie-isomerie, bijvoorbeeld, wordt beschreven met alle details in dit artikel.

Ionisatie-isomerie is bijvoorbeeld een belangrijk onderwerp in het geval van coördinatiecomplexen. Ionisatie-isomerie is de isomerie die optreedt als gevolg van de uitwisseling van groepen tussen de coördinatiesfeer van het metaalion of de coördinatiesfeer en de ionen buiten de coördinatiesfeer of ionisatiesfeer.

De voorbeelden van verbindingen die ionisatie-isomerie vertonen, worden hieronder beschreven.

  1. [Co (NH3)5Br]ZO4  en [Co(NH3)5 SO4] Br
  2. [Co (NH3)5Cl]ZO4  en [Co(NH3)5 SO4] Kl
  3. [Cr(NH .)3)5Br]Cl en [Cr(NH3)5Cl]Br
  4. [Fe(NH3)ZO4]CN en [Fe(NH .)3)CN]ZO4
  5. [Pt (NH3)4(OH)2]ZO4 en [Pt(NH3)ZO4](OH)2
  6. [Ni(CN)(H2O)(NH3)4]Cl en [Ni(Cl)(H2O)(NH3)4]CN
  7. [Ni(nl)2Cl2](NEE2)2  en [Ni(en)2(NO2)2 ] Cl2

Sommige verbindingen hebben dezelfde chemische formule, maar verschillen in de rangschikking van atomen. Dergelijke verbindingen worden isomeren genoemd en het fenomeen wordt isomerie genoemd.

Vanwege deze eigenschap verschillen deze verbindingen in een of meer fysische en chemische eigenschappen, hoewel ze identiek zijn in hun chemische formule. Deze eigenschap van isomerie wordt voornamelijk getoond door coördinatieverbindingen.

De twee belangrijkste soorten isomerie en de subclassificaties worden hieronder weergegeven.

ionisatie isomerie voorbeeld
Classificatie van isomerie

Stereo isomerie is de isomerie getoond door verbindingen met dezelfde chemische formule en bindingen maar verschillen in hun ruimtelijke rangschikking van atomen.

structurele isomerie is de isomerie vanwege het verschil in de structuur van coördinatieverbindingen. Structurele isomerie is onderverdeeld in verschillende soorten, zoals ionisatie, koppeling, coördinatie en solvaat isomerie.

De gedetailleerde voorbeelden van verbindingen die ionisatie-isomerie vertonen, wordt hieronder beschreven.

[Co (NH3)5Br]ZO4  en [Co(NH3)5 SO4] Br

Het eerste complex is in roodfluwelen kleur, die bij behandeling met BaCl2 geef een wit neerslag van BaSO4. Maar wanneer het tweede complex wordt behandeld met BaCl2 , vormt zich geen wit neerslag of er heeft geen reactie plaatsgevonden.

Wanneer ionisatie-isomeren worden opgelost in water, ioniseren ze om verschillende ionen te geven. Deze ionen reageren verschillend met verschillende reagentia om verschillende producten te geven. Dit is wat hier gebeurde. Dus de reactie vond hier plaats is

[Co (NH3)5Br]ZO4 + Ba2+  → [Co(NH .)3)5br]2+ + BaSO4 (wit neerslag)

[Co (NH3)5 SO4] Br + Ba2+ → Geen reactie

Evenzo, wanneer het tweede complex wordt behandeld met zilvernitraat, vormde zich een lichtgeel precipitaat van zilverbromide, AgBr. Maar in het geval van het eerste complex vond geen reactie plaats.

[Co (NH3)5 SO4] Br + Ag+ → [Co(NH .)3)5 SO4]- + AgBr (wit neerslag)

[Co (NH3)5Br]ZO4  + Ag+ → Geen reactie

[Co (NH3)5Cl]ZO4  en [Co(NH3)5 SO4] Kl

Wanneer deze twee complexen behandeld met bariumchloride BaCl2, vond de volgende reactie plaats.

[Co (NH3)5Cl]ZO4  + Ba2+ → [Co(NH .)3)5kl]2+ + BaSO4  (wit neerslag)

[Co (NH3)5 SO4] Cl + Ba2+→ Geen reactie

Hieruit concluderen we dat de sulfaationen aanwezig zijn buiten de coördinatiesfeer die de reden is voor de vorming van bariumsulfaat in het geval van het eerste complex.

Wanneer deze complexen behandeld met zilvernitraat AgNO3 , de eerste reageert niet maar de laatste geeft een wit neerslag van zilverchloride, AgCl.

[Co (NH3)5Cl]ZO4  + AgNO3 → Geen reactie

[Co (NH3)5 SO4] Cl + AgNO3 → [Co(NH .)3)5 SO4]-  + AgCl (wit ppt)

Aanwezigheid van chloride-ionen buiten de coördinatiesfeer resulteert in de vorming van een wit neerslag AgCl.

[Cr(NH .)3)5Br]Cl en [Cr(NH3)5Cl]Br

Wanneer deze twee complexen worden behandeld met zilvernitraat, AgNO3 het eerste complex geeft een wit precipitaat van zilverchloride, AgCl en het tweede geeft een lichtgeel precipitaat van zilverbromide, AgBr.

 [Cr(NH .)3)5Br]Cl + Ag+ → [Cr(NH3)5br]+ + AgCl (wit ppt)

[Cr(NH .)3)5Cl]Br + Ag+ → [Cr(NH3)5kl]+ + AgBr (lichtgele ppt)

Omdat zowel de chloride- als bromide-ionen zich buiten de coördinatiesfeer bevinden, reageren ze met zilvernitraat om respectievelijk een wit en geel precipitaat te geven.

[Fe(NH3)ZO4]CN en [Fe(NH .)3)CN]ZO4

Wanneer deze complexen behandeld met zilvernitraat AgNO3 , een witte neerslag van zilvercyanide, AgCN wordt gevormd in het geval van de eerste maar de laatste geeft geen positief antwoord of daar vond geen reactie plaats.

[Fe(NH3)ZO4]CN + Ag+ → [Fe(NH3)ZO4]+ + AgCN (wit ppt)

[Fe(NH3)CN]ZO4  + Ag+ → Geen reactie

Uit deze voorbeelden kunnen we ook concluderen dat de aanwezigheid van een cyanogroep buiten de coördinatiesfeer resulteert in de vorming van een wit precipitaat in het geval van de eerste, maar in het laatste CN of de cyanogroep bevindt zich binnen de bol en daarom wordt hier geen wit precipitaat gevormd.

Nog zo'n voorbeelden van complexen die ionisatie-isomerie vertonen wordt hieronder gegeven.

[Pt(NH3)4(OH)2]ZO4 en [Pt(NH3)ZO4](OH)2

[Ni(CN)(H2O)(NH3)4]Cl en [Ni(Cl)(H2O)(NH3)4]CN

[Ni(nl)2Cl2](NEE2)2  en [Ni(en)2(NO2)2 ] Cl2

Uit al deze voorbeelden kunnen we één ding concluderen dat ionisatie-isomerie de isomerie is die wordt getoond door de ionen die aanwezig zijn in de binnen- en buiten de coördinatiesfeer van een coördinatiecomplex.