11 Ionisatie-energie Voorbeeld: gedetailleerde uitleg

In dit artikel zijn "Ionisatie-energievoorbeelden" met hun gedetailleerde uitleg afgeleid. De betekenis van hogere ionisatie-energie betekent dat je de moeilijkheid onder ogen moet zien om elk elektron van de af te trekken chemische bindingen.

11 + voorbeelden van ionisatie-energie staan ​​​​hieronder vermeld,

• Fluorescerende lamp
• Elektrische lampen
• Solvatie
• Calciumnitride
• Vrije radicalen
• condensatie reacties
• Natriumchloride
• Waterstof
• Stikstof
• Zuurstof
• Aluminium

Fluorescerende lamp:

Fluorescerende lamp is een zeer lichtgewicht damplamp waarin binnenin kwik aanwezig is. In de fluorescentielamp wordt fluorescerend geplaatst waardoor zichtbaar licht wordt afgegeven. Fluorescerende lamp werkt in elektrische stroom. Wanneer elektrische stroom wordt geleverd aan de fluorescentielamp, op het moment dat gas wordt geactiveerd, wordt de kwikdamp van dit ultraviolet bestraling wordt uitgezonden en de straling van ultraviolet richt zich op de coating van de fosfor in de voeringwand van de lamp.

Fluorescerende lamp belangrijkste onderdelen:-

• Elektroden
• Starter
• buis
• Gas
• Fosfor-coating
• Ballast

Elektroden:-

Binnen de tl-verlichting twee set elektroden zijn gelegen. De elektroden in tl-lampen zijn aan het armatuur bevestigd door middel van twee kleine metalen pinnen. Deze uitsteeksels zijn duidelijk zichtbaar aan de buitenkant van de tl-lampen. In de CFL's zijn de elektroden niet zichtbaar vanaf de buitenzijde omdat de basis van het schroeftype is.

Beginner:-

Alleen bij het oudere type TL-lampen is de componentnaam starter. Deze starters zijn kleine metalen cilinder. De starters van de tl-lampen zorgen voor de vertraging van de elektriciteit naar de gasleiding.

Buis:-

In de buis van het fluorescerende licht wordt gas geplaatst. De gebruikelijke TL-lampen zijn buisvormig in de rechte cilinder. In de CFL's heeft compact fluorescerend licht een buis die buigt en eruitziet als een U-letter. In neonlichten lijken buizen op woorden of afbeeldingen.

Gas:-

In de TL-buis zijn enkele gassen ingebracht zoals argon, xenon, neon en ook wordt kwikdamp geplaatst. Gas van het fluorescerende licht helpt om het licht te ontladen. Wanneer een bepaalde hoeveelheid spanning wordt aangelegd, worden de atomen van het geïoniseerde gas geladen en geëxciteerd. Op dit moment wordt ook het proton van de geïoniseerde gasatomen aangeslagen.

Fosfor coating:-

Met behulp van een metaal genaamd fosfor wordt de binnenbuis van fluorescerend licht gecoat. De coatings van de fosfor beïnvloeden de kleuruitstraling van het fluorescerende licht.

Ballast:-

In het fluorescerende licht kan de ballast van twee soorten zijn, een is elektronisch en een ander is magnetisch. In het nieuwe type TL-licht is alleen de elektronische ballast aanwezig, deze is niet te luid of heet zoals magnetische ballast.

Voordelen van fluorescentielamp: -

• Lage warmtestraling
• Lager energieverbruik
• Langer leven
• Geen vereiste waarschuwingsperiode
• Goede kwaliteit licht
• hoger rendement

Nadelen van fluorescentielamp: -

• De initiële kosten zijn hoog
• Fluctuatie van spanning wordt beïnvloed
• Produceert radio-interface
• Soms fluctueert de lichtopbrengst

Elektrische lampen:

Elektrische lamp is eigenlijk een eenvoudigste versie van een elektrische lamp. De elektrische lamp is eigenlijk een heel klein formaat en een eenvoudige lichtbron die helpt om de donkere plaats op te fleuren. De andere naam van de elektrische lamp is gloeilamp.

Toepassing van elektrische lamp: -

• In draagbare verlichting wordt de elektrische lamp veel gebruikt, zoals tafellampen
• In koplampen en lichten van voertuigen wordt de elektrische lamp gebruikt
• Commerciële verlichting
• Huishoudelijke verlichting
• Reclame en decoratie de elektrische lamp wordt gebruikt.

Voordelen van elektrische blub: -

• Geen intimidatie bij installatie
• Langere levensduur
• Zuinig
• betaalbare
• Gemakkelijk verkrijgbaar in verschillende vormen en maten
• Werkperiode is ook hoog
• Hoge output

Nadelen van elektrische blub: -

• Energie onvoldoende
• Produceer warm licht
• Moet heel voorzichtig omgaan omdat het van glas is en dus gemakkelijk kan remmen
• Breekbare onderdelen zijn zeer scherp en kunnen in de huid snijden
• In de elektrische lamp is kwik, argon aanwezig, daarom moet de elektrische lamp voorzichtig worden behandeld.

oplossing:

Materialen die zijn gemaakt van plastic worden aangevallen door chemische reactie en redding. De procesmethode van redding gebeurde alleen met polaire oplosmiddelen. Het concept van redding is verschillend van oplosbaarheid en ontbinding.

Solvatie kan worden uitgelegd als de methode waarbij chemische associatie aanwezig is tussen het oplosmiddel en de opgeloste moleculen.

De factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden,

• Druk
• Temperatuur zone(s)
• Oppervlakte
• ph
• Aard van oplosmiddel/opgeloste stof

Lees meer over Drukvat: het zijn belangrijke feiten en 10+ toepassingen

Calciumnitride:

De formule van calciumnitride is Ca₃N₂. De molaire massa van het calciumnitride is 148.25 gram per mol. Het calciumnitride kan in veel toestanden aanwezig zijn.

Vrije radicalen:

Een definitie van vrije radicalen is: elk moleculair huis is in staat om onafhankelijk elektronen in ongepaarde toestand te bevatten. Radicalen kunnen in twee toestanden aanwezig zijn, de ene is onstabiel en de andere is zeer reactief.

De radicaal kan een elektron aan andere moleculen geven of kan een elektron van andere moleculen nemen. Wanneer het radicaal op dat moment een elektron aan andere moleculen kan geven, gedraagt ​​het zich als oxidanten en wanneer het radicaal op dat moment een elektron van andere moleculen kan nemen, gedraagt ​​het zich onwillig.

Sommige bronnen noemen de vrije radicalen hieronder,

• Oefening
• Roken
• mitochondriën
• Ontsteking
• fagocytose
• Ozon
• Bestraling
• Pesticiden
• Vervuiling van de omgevingen
• Industriële oplosmiddelen
• Xanthine-oxidase

condensatie reacties:

De condensatiereacties maken deel uit van chemische reacties. Bij condensatiereacties voegen kleinere moleculen zich samen en vormen ze een grotere molecule. In de condensatiereacties betekent monomeren dat de kleinere moleculen een binding hebben gemaakt en een colaventbinding hebben genoemd en deze binding maakt het mogelijk de moleculen te verbinden en grotere moleculen te maken.

De voorbeelden van condensatie reacties zijn glucose, galactose.

De formule van condensatiereacties is,

AH + BOH -> AB +H₂O

Waar,

A = De moleculen in condensatiereacties zijn gecondenseerd

B = De moleculen in condensatiereacties zijn gecondenseerd

AB = Samengesteld product in condensatiereacties

Natriumchloride:

De normale chemische naam voor zout is natriumchloride. Natriumchloride is een elektrolyt en helpt de totale hoeveelheid water in ons menselijk lichaam te reguleren. Maar dit chemische element veroorzaakt ook veel problemen in het menselijk lichaam. Ze staan ​​hieronder vermeld,

• Ziekten van de lever
• Ziekten van de nieren
• Congestief hartfalen
• Hoge bloeddruk
• Het vasthouden van vocht

Natriumchloride bereidingsproces:

Wanneer chloride en natrium met elkaar worden gemengd, is het een reactie om natriumchloride te genereren.

De formule hieronder,

2 Na(s) + Cl₂ -> 2NaCl (s)

Waterstof:

De waterstof is een familielid van chemische elementen. Het is een smaakloze, kleurloze, geurloze, brandbare gasvormige stof. Het waterstofatoom bevat een kern die omringt met protonen die de lading van positieve elektrische lading hebben en er is een elektronenlager die de lading van negatieve elektrische lading heeft. In het hele universum is waterstof een van de meest voorkomende zaken.

In de waterstof zijn drie isotopen aanwezig. De isotoopmassa 1 heet protium en het symbool is H, en geschreven als H¹, De isotoopmassa 2 heet deuterium en er is een kern aanwezig die één proton één neutron bevat en het symbool is d, en geschreven als H², De isotoopmassa 3 heet tritium en het symbool is t, en geschreven als H³ en zijn kern heeft één proton en twee neutronen.

Stikstof:

In het periodiek systeem van groep 15 hoort stikstof. Stikstof is het lichtste en niet-metaal van het periodiek systeem. In de aarde is stikstof een zeer belangrijk element. In de componenten van de stikstof zijn alle eiwitten geplaatst. Stikstof gevonden in het systeem van het leven.

Het atoomnummer van stikstof is 7, het atoomsymbool is N. De meest voorkomende isotopen van stikstof zijn stikstof - 14.

Toepassingen van stikstof: -

• De verpakking van levensmiddelen
• Productie
• Brandstofsysteem voor vliegtuigen
• Industrie van gloeilampen
• Brandblussysteem
• Industrie van chemische
• Bandenvulsysteem
• Vervaardiging van elektronica
• Vervaardiging van roestvrij staal
• Meststof

Zuurstof:

Zuivere vorm van zuurstof is niet ontvlambaar. Het is een smaakloos, kleurloos, geurloos gasvormig materiaal. In onze omgeving zijn enkele objecten aanwezig die niet in de lucht branden maar met behulp van zuurstof kunnen branden. Zuurstof is zeer essentieel voor ons menselijk leven. Het atoomnummer van zuurstof is 8, het atoomsymbool is O.

Het is een reactief element en wanneer het wordt toegevoegd met een ander element oxidevorm. Zuurstof kan geen oxide maken met sommige elementen zoals neon, argon, heliumen krypton.

Toepassingen van zuurstof:-

• Mijnbouw
• raket voortstuwing
• Productie in de glasindustrie
• Productie in de steenindustrie
• Medisch veld
• Biologisch veld
• Voor het smelten en snijden van metalen

aluminium:

In de tabel van het periodiek is aluminium 13^th element betekent dat het atoomnummer van het aluminium 13 is. Aluminium is hoger reactief en het is altijd klaar om te combineren met andere elementen, om deze reden in een omgeving waarin aluminium niet aanwezig is, kan de aanwezigheid worden waargenomen met andere elementen.

Aluminium heeft hoge elektrische geleidbaarheid om deze reden wordt het gebruikt in de kabels van de elektrische. Aluminium is zilvermetaal dat extreem hoge corrosiebestendig vergelijken met andere metalen.

Toepassing van aluminium:-

• Persoonlijk voertuig
• Bouw van schepen
• Als componenten in vliegtuig
• Raamkozijn
• Hoogspanningslijnen
• Huishouden
• Industriële toepassingen
• Bouw van treinen
• Hoogbouw

Veelgestelde vragen: -

Vraag: Voorbeelden van ionisatie-energie op basis van welke vergelijking?

Oplossing: De basis ionisatieenergie vergelijking is,

X(g) -> X (g) + e

Meer ionisatie-energievergelijkingen,

1^st vergelijking van de ionisatie-energie is,

X(g) -> X + (g) + e^-

2^nd vergelijking van de ionisatie-energie is,

X(g) -> X2 + (g) + e^-

3^rd vergelijking van de ionisatie-energie is,

X2(g) -> X3 + (g) + e^-