De intensieve eigenschappen zijn die welke niet afhankelijk zijn van de hoeveelheid van de stof en niet veranderen als we de verhouding van de stof veranderen.
De intensieve eigenschappen zijn smeltpunt, soortelijk gewicht, chemische component, de hardheid, dichtheid, kleur, soortelijke warmte-enthalpie, de brekingsindex, en zo is kookpuntintensief omdat het kookpunt van de vloeistof niet verandert, zelfs als de hoeveelheid van de vloeistof wordt verhoogd.
Waarom is kookpunt een intensieve eigenschap?
Het kookpunt van de vloeistof definieert de warmte-energie die nodig is voor de specifieke vloeistof om zijn fase van vloeistof naar damp te veranderen.
De warmte die nodig is om dit te doen, hangt af van hoe sterk de bindingen worden gevormd tussen de moleculen die een chemische samenstelling van een bepaalde vloeistof vormen en het blijft hetzelfde ongeacht het volume van de vloeistof, daarom is het een intensieve eigenschap.
De kookpuntbron spreekt over de faseverandering van vloeistof naar damp die de intermoleculaire binding tussen de moleculen en vrij bewegende moleculen in willekeurige bewegingen verbreekt. De hoeveelheid warmte die nodig is om deze fase te bereiken blijft altijd constant.
Is het kookpunt van water intensief of uitgebreid?
De temperatuur waarbij water begint te koken is dezelfde, namelijk honderd graden Celsius, zelfs als je het volume van de vloeistof vergroot.
De temperatuur waarbij het water begint te koken, verandert niet, zelfs niet als u de container verandert of wat de vorm, grootte of het metaal van de container die u gebruikt ook is. Het is dus een intensieve eigenschap van het water.
De uitgebreide eigenschappen zijn die welke variëren als u de hoeveelheid van de stof verandert. Als je het deel van de massa van de materie verwijdert, zal het gewicht verminderen, als je het vervormt, zullen de vorm en grootte veranderen.
Terwijl de intensieve eigenschappen van de materie niet veranderen. Het meet de interne eigenschappen van de materie, zoals de interne warmte die wordt verkregen door de mollen, de zwaartekracht, de chemische energie en de warmte-energie die nodig is om de bindingen te verbreken.
Wat is een verhoging van het kookpunt?
De verhoging van het kookpunt is de piektemperatuur die is gestegen nadat de vloeistof de temperatuur heeft bereikt waarbij de vloeistof begint te koken.
Het kookpunt dat wordt bereikt door de vloeistof die een opgeloste stof heeft opgelost, is hoger dan het werkelijke kookpunt. Dit komt door het feit dat de deeltjes van de opgeloste stof de warmte-energie opnemen die aan de vloeistof wordt toegevoerd, waardoor de vereiste warmte-energie toeneemt.
De stijging van het kookpunt van de vloeistof bij toevoeging van opgeloste stof is
ΔT=iKbm
Waar ΔT de temperatuurstijging is
ik is de Van't Hoff-factor
iKbm is het molaire kookpunt
m is de molaliteit van een oplossing
U kunt de verandering in het kookpunt van het water observeren wanneer u suiker aan het water in de container toevoegt. De warmte-energie wordt geleverd aan de suikerklontjes en de toevoeging van suiker aan het water verhoogt ook de dichtheid van het water.
Daarom kunnen we zeggen dat de kooktemperatuur van de vloeistof gerelateerd is aan de dichtheid van de vloeistof. Hoe groter de dichtheid van de vloeistof, hoe hoger de kooktemperatuur van de vloeistof.
Wat gebeurt er bij het kookpunt van de vloeistof?
Bij het kookpunt gaat de vloeistof over in de dampfase.
De warmte-energie die wordt verkregen door het atoom waaruit de vloeistof bestaat, wordt gebruikt om de bindingen tussen de moleculen die ze stevig aan elkaar houden te verbreken. Het verbreken van de binding vergroot de intermoleculaire afstand tussen de moleculen.
Naarmate de intermoleculaire afstand tussen de moleculen groter wordt, worden de moleculen grenzeloos en ontsnappen ze uit het vloeistofvolume in de lucht, waardoor vloeistof in de damptoestand wordt omgezet.
Hoe bereikt vloeistof het kookpunt?
De moleculen van de vloeistof verkrijgen de warmte-energie die nodig is om de binding met de omgeving te verbreken.
De moleculen van de vloeistof worden aan elkaar gebonden door de binding te delen en de sterkte van de binding hangt af van de potentiële energie die door de binding wordt opgeslagen. Als deze bindingen breken, wordt deze chemische energie omgezet in de warmte-energie die vrijkomt in de omgeving.
Er is voldoende energie nodig om deze binding te verbreken die aanvankelijk wordt geleverd door de warmtetoevoer en de chemische potentiële energie die wordt omgezet in de warmte-energie.
Stijgt het kookpunt van de vloeistof bij toenemende druk?
De temperatuur van het systeem stijgt onder de diepte met de toenemende druk die op een massa inwerkt.
Het kookpunt van de vloeistof stijgt als de druk over het systeem toeneemt en op dezelfde manier wordt de temperatuur waarbij de vloeistof begint te koken lager als de druk op het systeem wordt verlaagd.
Het water kookt op 1000 C bij normale atmosferische druk, maar als we het water op grotere hoogte proberen te koken, zal het water bij een lagere temperatuur snel koken. Naarmate we hoger klimmen, neemt de druk af en bijgevolg daalt ook de temperatuur die nodig is om het water te koken.
Is het smeltpunt van de materie een intensieve eigenschap?
De smeltpunt is de temperatuur waarbij de vaste stof vloeibaar wordt.
De temperatuur waarbij de materie begint te smelten blijft voor elke hoeveelheid van de materie gelijk en is daarom een intensieve eigenschap.
Wat zijn de uitgebreide eigenschappen van materie?
We hebben het over die eigenschappen van de materie die veranderingen in de variatie van hoeveelheid of toepassing van externe bronnen.
De uitgebreide eigenschappen van materie zijn de vorm, grootte, volume, spanning, de kracht die op een materie wordt uitgeoefend, gewicht, massa, enz. die kunnen variëren als we de hoeveelheid van de materie veranderen of de druk op het systeem uitoefenen.
Zijn intensieve eigendommen fysiek eigendom?
De fysieke eigenschappen vertellen over de kenmerken van de materie, het uiterlijk en de specifieke kenmerken ervan.
De fysische eigenschappen van materie zoals soortelijk gewicht, taaiheid, kleur, enthalpie, kookpunt, smeltpunt, chemische samenstelling en chemische potentiële energie opgeslagen met de bindingen tussen moleculen, die niet veranderen en dus intensieve eigenschappen zijn.
Stijgt het kookpunt van vloeistof bij het toevoegen van opgeloste stof aan het volume?
De toevoeging van een onzuiverheid of opgeloste stof aan de vloeistof verhoogt de kooktemperatuur van die vloeistof.
Dit komt door het feit dat de warmte-energie wordt opgevangen door het deeltje van de opgeloste stof en daarom is er meer warmte-energie nodig door de moleculen van de vloeistof om het kookpunt te bereiken waarop de faseovergang plaatsvindt.
Conclusie
Het kookpunt is een intensieve eigenschap van de vloeistof. De intensieve eigenschap van de stof verandert niet bij een variatie van enige fysieke hoeveelheid van de stof. Het kookpunt van de vloeistof verandert niet zonder toevoeging van opgeloste stof aan de vloeistof.
Lees ook:
- Kookpunt en dipoolmoment
- Hoe het kookpunt van een verbinding te vinden
- Olie viscositeit
- Viscositeit van transformatorolie
- Viscositeit van ricinusolie
- Kookpunt en oppervlakte
- Zijn kookpunt en condensatiepunt hetzelfde?
- Viscositeit van olie
- Viscositeit van ruwe olie
- Viscositeit van motorolie
Hallo, ik ben Akshita Mapari. Ik heb M.Sc. in de natuurkunde. Ik heb gewerkt aan projecten als numerieke modellering van wind en golven tijdens cyclonen, natuurkunde van speelgoed en gemechaniseerde sensatiemachines in pretparken op basis van klassieke mechanica. Ik heb een cursus Arduino gevolgd en een aantal miniprojecten op Arduino UNO uitgevoerd. Ik vind het altijd leuk om nieuwe gebieden op het gebied van de wetenschap te verkennen. Persoonlijk ben ik van mening dat leren enthousiaster is als het met creativiteit wordt geleerd. Daarnaast hou ik van lezen, reizen, gitaar tokkelen, rotsen en lagen identificeren, fotograferen en schaken.