Is enthalpie een toestandsfunctie: hoe,

by

De enthalpie is nuttig om de inhoud in een systeem te verwarmen, maar het antwoord van "is enthalpie een toestandsfunctie" wordt gegeven als,

Ja, omdat sommige van de andere toestandsfuncties het geven. Er is geen enkele afhankelijkheid van het gevolgde pad voor statusfuncties.

De enthalpie van de stof wordt gemeten om de warmteoverdracht tussen de besloten ruimte en de omgeving te controleren met constant papier. Het is thermodynamische grootheid.

In de thermodynamica zijn er twee soorten functies: (1) Statusfunctie (2) Padfunctie.

De eigenschap van de toestandsfunctie hangt af van de specifieke toestand. Over het algemeen worden de statusfuncties uitgedrukt als een verschil tussen de processtartstatus en de procesvoltooiingsstatus. De tussenliggende toestandsoverweging bij de berekening van de toestandsfunctie wordt vermeden.

Er is geen relatie van toestandsfunctie met het gevolgde pad van het proces. De waarde van de statusfunctie is niet gerelateerd aan het procespad.

De enthalpie is de eigenschap die goed kan worden begrepen door de volgende uitdrukking,

h = u + PV

De bovenstaande vergelijking staat bekend om het definiëren van de enthalpie in de thermodynamica.

Hier

  • h = enthalpie van de stof of het systeem (Joule)
  • u = Interne energie van het systeem (Joule)
  • p = Druk (N/m2)
  • v = Volume (m3)
is enthalpie een toestandsfunctie
enthalpie

De eerste wet van de thermodynamica geeft informatie over het berekenen van de enthalpie van het systeem.

De vermenigvuldiging van de druk (p) en het volume (v) is de vorm van energie. Met de definitie van de toestandsfunctie kunnen we zeggen dat de druk, het volume en de interne energie de toestandsfuncties zijn. Als deze drie toestandsfuncties zijn, hebben we het antwoord: "Is enthalpie een toestandsfunctie".

De waarde van de padfuncties wordt gedurende het hele pad van het proces bewaakt. Op elke plaats of fase op het pad is de waarde van de padfunctie gerelateerd. Kent u de twee meest populaire padfuncties in de thermodynamica?

Werk en warmte

De enthalpieberekening wordt geformuleerd door het gebruik van de begintemperatuur van het proces en de eindtemperatuur van het proces. Tijdens deze berekening is er geen entertainment van enige tussenwaarde.

Voorbeelden van toestandsfunctie

De toestandsfuncties worden in de thermodynamica ook wel toestandsvariabelen genoemd.

  • Enthalpie (h)
  • Entropie (S)
  • Interne energie (u)
  • Druk (P)
  • Inhoud (v)
  • Temperatuur (T)
  • Gratis energie
  • Dichtheid (ρ)

Het bovenstaande is de lijst met eigenschappen die afhankelijk is van de staat. De waarde wordt genoteerd voor de beginfase en de eindfase.

In het geval van enthalpie vallen de interne energie, druk en volume in de bovenstaande lijst. Enthalpie wordt uitgedrukt als de som van IE en het druk-volumeproduct. De som van alle toestandsfuncties stelt dat de enthalpie in de lijst van toestandsfuncties valt.

Waarom zijn interne energie-, druk- en volumetoestandsfuncties?

De twee meest voorkomende toestandsfuncties zijn druk en temperatuur

De verandering is dat deze eigenschappen belangrijker zijn dan het pad dat wordt gevolgd om een ​​wijziging aan te brengen.

Laten we het begrijpen met een praktisch voorbeeld,

Stel dat we twee kopjes met thee hebben. De temperatuur in beide kopjes is verschillend, respectievelijk 30 °C en 40 °C. De atmosferische temperatuur wordt onder normale omstandigheden als 20 ° C beschouwd. De overdracht van warmte zal plaatsvinden van kopjes thee naar de atmosfeer. De waarden van de eigenschappen variëren in de begin- en eindfase.

Nu, wat gebeurt er in interne energie, enthalpie en entropie?

De theedichtheid zal anders zijn dan in de begintoestand. Als we het hebben over enthalpie, druk, interne energie en volume, hangen hun waarden af ​​van de huidige toestand in plaats van van het verleden.

De enthalpie h heeft een lineaire relatie met het interne energie (u), druk (p) en volume (v) product. De waarden van de enthalpie zijn direct afhankelijk van de bovenstaande drie eigenschappen.

Er zijn twee enthalpie in de chemie, de enthalpie van de formatie en de enthalpie van de reactie.

Wat is een staatsfunctie?

Er zijn twee termen zoals toestand en padfunctie in de thermodynamica.

De toestandsfunctie is er een waarvan de waarde wordt berekend met betrekking tot de begintoestand en de eindtoestand. De tussenwaarde wordt niet bewaakt.

Het pad dat door het proces wordt gevolgd, is niet van belang voor de statusfunctie. Er zijn veel eigenschappen in de thermodynamica gemeten in een toestand zoals druk, temperatuur, enthalpie enz.

Warmte en arbeid zijn twee bekende termen in de thermodynamica als padfuncties. De warmte en arbeid worden niet op een bepaald punt gemeten, maar worden gemeten als de warmte die wordt overgedragen door het gevolgde proces of pad. Het werk wordt gedaan door het proces of een pad gevolgd.

Laten we een voorbeeld nemen om dit concept te begrijpen,

Stel ik heb een glas water. De begintemperatuur van het water is 30 °C. We leveren wat warmte aan het glas, waardoor de watertemperatuur stijgt en 50 °C bereikt.

Volgens de statusfunctie is de temperatuurverandering belangrijker. In plaats van via welke methode of welk pad we de watertemperatuur hebben verhoogd.