Is HBr ionisch of covalent, waarom, hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten

Is HBr ionisch of covalent? Dit is wat in dit artikel in detail is besproken, samen met andere eigenschappen zoals polariteit, ionisch karakter enz.

Is HBr ionisch of covalente . Een veel voorkomende vraag die bij ons opkomt als we nadenken over de vraag: bindingsvorming type. Dus in dit artikel zullen we erover praten, samen met belangrijke kenmerken van HBr. Ja, HBr is een covalente verbinding. De gedetailleerde uitleg en feiten vindt u in de onderstaande secties.

Laten we eerst eens kijken naar de bereidingsmethoden die worden gebruikt voor het bereiden van HBr.

• Een mengsel wordt bereid door waterstof en broom te mengen, waarna dit specifieke mengsel over de platina-spiraal (die elektrisch is voorverwarmd) moet worden geleid. Later worden de twee elementen gecombineerd om ons HBr te geven.

• Er is een andere bereidingsmethode die als een laboratoriummethode wordt beschouwd. Hydrolyse van fosforbromide wordt uitgevoerd. Een kolf met rode fosfor + water wordt genomen en er wordt een trechter overheen bevestigd, vervolgens druppelsgewijs en langzaam wordt er vanuit de trechter broom aan toegevoegd. De gevormde HBr-dampen worden vervolgens door een U-buis geleid (die bolletjes + vochtige rode fosfor bevat). Deze HBr wordt verzameld door een montage op te zetten zoals weergegeven in de figuur.

• Een andere methode is door broomreductie. Dit is een laboratoriummethode waarmee vrij eenvoudig HBr kan worden bereid. Bij deze methode wordt waterstofsulfide (of soms zwaveldioxide) door het broomwater geborreld (totdat het ontkleurt).

Afbeelding tegoed: Wikipedia

Fysische eigenschappen van HBr

1. Het is een kleurloos (gas) van nature
2. De waargenomen dichtheid is 25 graden Celsius
3. Het smeltpunt is naar verluidt -86.9 graden Celsius en kookt bij een temperatuur van -66.8 graden Celsius.
4. Oplosbaar in water (ongeveer 0 graden Celsius, 221g/100ml)
5. Oplost/oplosbaar in alcohol (zelfs organische oplosmiddelen)
6. Waargenomen moleculaire geometrie is lineair.

Chemische eigenschappen van HBr: Er wordt gezegd dat het onbrandbaar is en geen verbranding ondersteunt.

Zure eigenschappen: 1) Waargenomen dat het vochtig blauw lakmoesrood wordt.

                                2) Over reactiviteit gesproken, het kan reageren met metaal en zijn oxiden (hydroxiden, carbonaten)

Is HBr covalent?

Om te begrijpen of HBr is covalent of niet, we moeten eerst begrijpen wat we bedoelen met een covalente binding. Dus, een covalente binding (het is een chemische binding), bindingsvorming vindt plaats door het delen van elektronenparen tussen atomen. (Soms worden de elektronen bindingsparen genoemd).

Laten we eens kijken naar enkele van hun essentiële eigenschappen.

1. Ze hebben meestal lagere smelt- en kookpunten, wat betekent dat er minder energie nodig is om de bindingen te verbreken omdat ze erg zwak zijn (in vergelijking met metallische, ionische verbindingen). Ook is waargenomen dat deze verbindingen met covalente bindingen meestal vloeistof/gassen zijn (bij kamertemperatuur).
2. De enthalpie van verdamping en fusie is vrij laag in vergelijking met ionische verbindingen.
3. De intermoleculaire krachten (verwijzend naar vaste vorm) tussen covalente verbindingen zijn vrij zwak en kunnen daarom gemakkelijk worden vernietigd / vervormd. (Dit betekent dat dit type verbinding enigszins broos is).
4. Over thermische elektrische geleidbaarheid gesproken, het zijn zeer slechte geleiders of we kunnen ook zeggen dat ze geen elektriciteit geleiden. (De redenen hiervoor zijn de afwezigheid van geladen deeltjes die elektronen kunnen transporteren).

Dus na het concept van covalente binding te hebben begrepen, kunnen we nu voorspellen of HBr covalent is? Ja, HBr wordt gevormd door covalente binding. Waar waterstof en broom hun elektronenpaar daartussen delen en een binding vormen. Zoals we weten, zijn hun smeltpunt en kookpunt ook lager (besproken in de eerdere sectie) en wordt het meestal in gasvorm aangetroffen.

De enthalpie van verdamping en fusie van HBr is respectievelijk 17.15 kJ/mol en 2.41 kJ/mol en ze zijn veel minder en covalente verbindingen hebben deze eigenschap in het algemeen. Dus HBr bezit de meeste algemene eigenschappen van een covalente verbinding, dus we kunnen zeggen dat HBr een covalente verbinding is.

Lees meer over: Is HBr-zuur: zwak of sterk, waarom, hoe en gedetailleerde feiten?

Is HBr polair of niet-polair covalent?

Laten we het concept van begrijpen polariteit en niet-polariteit kopen.

Polariteit in moleculen (algemene feiten):

Allereerst wat verstaan ​​we onder polariteit? Polariteit betekent de scheiding van elektrische lading in een molecuul die aanleiding geeft tot een dipool (elektrisch) moment, dat positieve en negatieve ladingen heeft naar hun einde toe. De aantrekkingskracht waarmee een atoom elektronen aantrekt is niet hetzelfde in alle atomen en de kracht/trekkracht van atomen op elektronen wordt de elektronegativiteit van atomen genoemd.

Als we zeggen over hogere elektronegativiteit, bedoelen we de kracht/trekkracht waarmee atomen elektronen aantrekken is meer en als we zeggen lagere elektronegativiteit, bedoelen we de kracht/trekkracht waarmee atomen aantrekken is laag.

Dus overweeg een binding, vanwege dit concept van elektronegativiteit is wat er gebeurt, is dat het delen van elektronen tussen atomen niet gelijk is, omdat atomen met een hogere elektronegativiteit de elektronen naar zich toe zullen trekken. En we weten dat elektronen een negatieve lading dragen, deze ongelijke elektronendeling in een binding geeft aanleiding tot de vorming van een elektrische dipool.

Nu, komend tot het concept van polair en niet-polair moleculen.

• Een polair (molecuul) betekent dat het aan het ene uiteinde een positieve lading (meer) heeft en aan het andere uiteinde een negatieve lading die leidt of aanleiding geeft tot de vorming van een elektrische dipool.
• Een niet-polair molecuul betekent dat het geen ladingen heeft aan het einde van moleculen, de reden hiervoor is dat de verdeling van elektronen goed/fijn is en daarom (symmetrisch) ze elkaar opheffen.

Kunnen we nu, nadat we het concept van polariteit hebben begrepen, voorspellen of HBr polair of niet-polair covalent is?

Verwijzend naar de polariteit van HBr, hebben de atomen van het HBr-molecuul, dwz waterstof en broom, een ongelijke elektronegativiteit (wat betekent dat het een dipoolmoment kan vormen). De elektronegativiteit van het broomatoom is veel meer dan de elektronegativiteit van het waterstofatoom en daarom worden elektronen (iets) meer aangetrokken door het broomatoom. Zo wordt HBr een polair covalent molecuul.

Lees meer over: 5 voorbeelden van polaire covalente bindingen: gedetailleerde inzichten en feiten

Waarom is HBr covalent?

Zoals wij HBr-molecuul kennen bestaat uit een waterstofatoom en een broomatoom en beide zijn niet-metalen. De binding wordt dus gevormd door (paren van) elektronen te delen tussen niet-metaalatomen. Dit soort gevormde binding is een covalente binding met een laag smeltpunt en een laag kookpunt. Vandaar dat HBr bestaat uit een covalente binding.

Waarom is HBr polair?

In de eerdere paragrafen hebben we gezien dat polariteit ontstaat door verschil in elektronegativiteit en aanleiding geeft tot elektrische dipool. De elektronegativiteit van waterstof in het HBr-molecuul wordt waargenomen als 2.1 en de elektronegativiteit van het broomatoom wordt gezien als 2.8 en het verschil komt uit op 0.7.

Zoals we kunnen zien, is de elektronegativiteit van het broomatoom behoorlijk meer dan die van waterstof, dus het heeft het potentieel om het meer naar zich toe te trekken / trekken en dit leidt / geeft aanleiding tot de vorming van een elektrische dipool. HBr is dus een polair molecuul.

HBr ionisch karakter.

Wat we verstaan ​​onder het ionische karakter van een verbinding is het percentage elektronegativiteitsverschil tussen atomen die zijn gebonden door covalente binding.

We weten dat het elektronegativiteitsverschil van waterstof en broom in het HBr-molecuul 0.7 is, wat behoorlijk minder is. Als het ionische karakter meer is, zal de verbinding ionisch zijn, maar als het minder is, zal het een covalente verbinding zijn. Dus we weten dat het ionische karakter van HBr vrij minder is, vandaar dat het polaire verbindingen zijn.

Lees ook:

• Is baking soda ionisch of covalent
• Alf3 ionisch of covalent
• Is naf ionisch of covalent
• Is k2o ionisch
• Hoe is nacl-ionisch