In dit artikel, "is oxidatie een redoxreactie", worden fundamentele overeenkomsten, verschillen en vergelijking tussen oxidatie en redoxreactie met gedetailleerde uitleg kort besproken.
Bij een redoxreactie moeten oxidatie en reductie gelijktijdig plaatsvinden. Uitwisseling van elektronen is de basisvereiste van elke redoxreactie. Maar bij een oxidatiereactie wordt één reactant geoxideerd in aanwezigheid van zuurstof of een ander oxidatiemiddel om het geoxideerde product te verkrijgen.
Laten we hieronder enkele veelgestelde vragen bespreken met antwoorden op deze twee reacties.
Hoe is oxidatie een redoxreactie?
Redoxreactie bestaat uit twee verschillende halfreacties die samen voorkomen in een enkele redoxreactie-
- Oxidatie halve reactie
- Reductie halve reactie.
Het uitwisselen van elektronen tussen twee reactanten is het belangrijkste criterium waaraan moet worden voldaan in a redoxreactie. Deze twee reactanten zijn: in wezen geoxideerd en tegelijkertijd gereduceerd met behulp van een andere reactant. In de reductiehalfvergelijking moeten reactanten elektron (en) winnen en in oxidatiehalfreactie moet reactant elektron (en) verliezen om het respectieve product te verkrijgen. Het aantal gewonnen of verloren elektronen tijdens de redoxreactie moet goed worden gebalanceerd om de juiste gebalanceerde redoxvergelijking te krijgen.
Bijvoorbeeld
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + mn2+ (Ongebalanceerde redoxvergelijking)
- Oxidatie halfreactie: Fe2+→ Fe3+ + En- ——–1 geen vergelijking
- Reductie halfreactie: MnO4- + 8H+ →Mn2+ + 4H2O+5e-——2 geen vergelijking
- (1geen vergelijking ×5)——— 5Fe2+ → 5 Fe3+ + 5e-
- (2geen vergelijking ×1)———MnO4- + 8H+→ Mn2+ + 4H2O+5e-
- Netto gebalanceerde vergelijking is—— 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5 Fe3+ + mn2+ + 4H2O
Oxidatiereactie betekent in feite verlies van elektronen door een reactant in aanwezigheid van oxidatiemiddel. Het oxidatiegetal van die reactant wordt ook verhoogd door te reageren met zuurstof. Verlies van waterstof uit een stof is ook een voorbeeld van oxidatiereactie.
Bijvoorbeeld
- 2 mg + O2→ 2MgO (reagerend met zuurstof)
- CH3CH2CHO → CH3CHO (waterstofverlies)
Volg voor meer informatie: SN2-voorbeelden: gedetailleerde inzichten en feiten
Zijn alle oxidatiereacties redox?
Redoxreactie bekend als oxidatie-reductiereactie. Een redoxreactie kan worden gescheiden in twee halfreacties, namelijk een oxidatie- en een reductie-halfreactie. De oxidatiereactie moet dus betrokken zijn bij de redoxreactie.
Bij een oxidatiereactie reageren reactanten met zuurstof en het oxidatiegetal van die specifieke soort wordt in product verhoogd dan de reactant. Daarmee wordt het oxidatiegetal van zuurstof of een ander oxidatiemiddel waarmee de stof wordt geoxideerd in product verlaagd. Dus alleen oxidatie kan in geen enkele reactie afzonderlijk plaatsvinden.
Bij redoxreacties zijn in het algemeen twee reactanten aanwezig. Elektronen worden uitgewisseld of overgedragen van de ene reactant naar de andere en één geoxideerd met één gereduceerde soort wordt als product verkregen.
In dit bovenstaande voorbeeld, oxidatiegetal van Fe in Fe2O3 is +3 wat wordt gewijzigd in 0 aan de productzijde. Dit is dus de reductiehalfreactie en het oxidatiegetal van koolstof +2 in CO, maar het is veranderd in +4 in CO2. Het is dus het deel van de oxidatie-halfreactie.
Laat de bovenstaande vergelijking in evenwicht brengen-
Verandering van oxidatiegetal voor oxidatiehalfreactie en reductiehalfreactie is respectievelijk 2 en 3. Dus netto gebalanceerde vergelijking is-
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Wat gebeurt er bij een redoxreactie?
Redoxreactie is niets anders dan de elektronenoverdracht tussen twee stoffen. Een reactant wordt geoxideerd en een andere reactant wordt gereduceerd door uitwisseling van elektronen. In het oxidatieproces verliest reactant zijn elektronen, terwijl reactant bij reductie elektronen krijgt in een enkele redoxreactie.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons
Laten we een voorbeeld geven om het duidelijk te maken-
Zn(s) + 2H+ (waterig) + 2Cl- (Aq) → H2 (g) + Zn2+ (waterig) +2Cl- (Aq)
In bovenstaand voorbeeld wordt Zn geoxideerd tot Zn2+ en verloor twee elektronen en het oxidatiemiddel is H+. De oxidatie-halfreactie is dus: Zn (s) → Zn2+ (ak). Evenzo, H+ wordt gereduceerd tot H2 door twee elektronen te accepteren met behulp van Zn. Dus, Zn werkt als reducerend middel en H+ werkt oxiderend middel. Reductiehalfvergelijking zal 2H . zijn+ (Aq) → H2 (G)
Kijk voor meer informatie op: 7 voorbeelden van tetraëdrische moleculen: uitleg en gedetailleerde feiten
Wat gebeurt er bij een oxidatiereactie?
Oxidatiereactie is niets anders dan het verhogen van het oxidatiegetal of het verliezen van één of meer dan één elektron. Oxidatietoestand wordt verhoogd in de tijd van oxidatie.
Het staat niet altijd vast dat oxidatie alleen kan plaatsvinden in aanwezigheid van zuurstof, elk ander oxidatiemiddel kan deelnemen aan oxidatiereacties. Het doel van het toevoegen van zuurstof of oxidatiemiddel is om de elektronen te accepteren die door de reactant worden gedoneerd om het geoxideerde product te verkrijgen. Omgekeerde reactie van oxidatie is reductie die niets anders is dan het verkrijgen van elektronen.
Laten we eens nemen voorbeeld van oxidatie reactie-
IJzer reageert met zuurstof tot het geoxideerde product ijzeroxide (Fe2O3).
4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
Ga voor meer informatie door: 5+ voorbeelden van metalen bindingen: uitleg en gedetailleerde feiten
Redoxreactie versus oxidatie
| Redoxreactie | Oxidatie Reactie |
| Redoxreactie is in feite het uitwisselen van elektronen tussen twee deelnemende atomen, moleculen of ionen. | Oxidatie is niets anders dan het doneren of verliezen van elektronen aan zuurstof of een ander oxidatiemiddel. |
| Redoxreactie verloopt via twee tegengestelde halfreacties, oxidatie-halve reactie en reductie-halfreactie. | Bij een oxidatiereductie wordt één reactant met behulp van zuurstof geoxideerd tot een geoxideerd product. |
| Voorbeeld van een redoxreactie is: 2HNO3 + 3H3AsO3 (Aq) → 2NO (g) + 3H3AsO4 (aq) +H2O (l). | Voorbeeld van een oxidatiereactie is: 2 mg + O2→ 2MgO. |
Relatie tussen redoxreacties en oxidatiereactie
In een redoxreactiereductie en oxidatie vinden tegelijkertijd plaats. Oxidatiemiddel (oxideert andere chemische soorten) accepteert elektronen van reductiemiddel (reduceert andere) om te worden gereduceerd. Kortom, het is een elektronenoverdrachtsreactie. Geoxideerde soorten verliezen elektronen en gereduceerde soorten krijgen elektronen in de redoxreactie. De redoxreactie kan dus worden verdeeld in twee delen: oxidatie en reductie-halfreactie.
Het proces, oxidatie, moet aanwezig zijn in een redoxreactie.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons
In dit bovenstaande voorbeeld, Ce4+ wordt gereduceerd tot Ce3+ en Fe2+ wordt geoxideerd tot Fe2+ wordt geoxideerd tot Fe3+. Bovenstaande reactie is een voorbeeld van redoxreactie als zowel oxidatie en reductie zijn betrokken bij deze reactie door overdracht van elektronen tussen twee reactanten.
Kijk voor meer informatie op: Is HBr ionisch of covalent: waarom? Hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten
Lees ook:
- Redox-reacties
- Kernsplijtingsreactie
- Kernfusie reactie
- Voorbeeld van een ontledingsreactie
- Perkin-reactie
- Wisselreactie voorbeeld
- Metathese reactie
- Lichtonafhankelijk reactievoorbeeld
- Knoevenagel-reactie
- Fotochemische reactie
Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!