Is SiF4 polair of niet-polair: waarom, hoe, Lewis-structuur, gedetailleerde uitleg?

by

"Is SiF4 polair of niet-polair" is het belangrijkste beschrijvende onderwerp in dit artikel. Dit artikel zou de chemie vertegenwoordigen achter het beschouwen van de polariteit van SiF4. Lewis-puntstructuur van de verbinding zou ook relevant in dit artikel worden gepresenteerd.

Er is een enorme tegengestelde verklaring over de feit met betrekking tot polar niet-polaire aard van SiF4, Siliciumtetrafluoride. De vorm en de bindingsstructuur van de verbinding geven redelijke benaderingen om de juiste overweging te geven over de polariteit van SiF4.

Is SiF4 polair of niet-polair?

SiF4 is niet-polair. De verbinding komt voor als een goed voorbeeld van een niet-polaire verbinding, wat redelijk haalbaar is om de uitzonderlijke verbinding in de reeks van de polaire verbindingen te laten zien.

Siliciumtetrafuloride heeft polaire bindingen tussen silicium en fluor, maar de tetraëdrische vorm elimineert de dipoolbeweging van vier Si-F sigma-bindingen. Anders is het dipoolkarakter van de bindingen erg sterk.

Waarom is SiF4 apolair?

Er is een enorme reden, die een volledig niet-polair karakter genereert onder Siliciumtetrafluoride. Die reden wordt beschouwd als het sterke feit dat SiF4 een dipoolmoment van nul heeft, zelfs na polaire bindingen.

De hoge polariteit tussen de bindingen gemaakt door Silicium en Fluor kan een goede reden zijn om de verbinding als een polaire verbinding te beschouwen. De rangschikking van de bindingen is echter de reden, die een barrière vormt voor SiF4 omdat het een polaire verbinding is.

De rangschikking van bindingen in de verbinding is symmetrisch met een even aantal bindingen. Omdat het polair is, moet de rangschikking van bindingen in een verbinding asymmetrisch zijn, wat een enorm dipoolmoment voor de verbinding zou opleveren.

Dankzij symmetrische bindingsarrangementen rond het centrale molecuul worden de dipoolmomenten teniet gedaan door het trekken in tegengestelde richtingen. In SiF4 vindt actie plaats, wat duidelijk is in het geven van een niet-polaire structuur aan de verbinding.

De asymmetrische verdeling van bindingen is niet in staat om de balans te creëren door het trekkende effect van elk van de atomen aan het einde van de bindingen. Daarom wordt opgemerkt dat een bepaalde hoeveelheid dipoolmoment plaatsvindt in de asymmetrische verbindingen. En het maakt de verbinding tot een absolute polaire verbinding.

Siliciumtetrafluoride wordt erkend als een verbinding die zorgt voor: "gepolariseerde Si delta plus en F delta minus." Daarom kunnen de bindingen gepolariseerde bindingen zijn, maar de dipoolmomenten worden geëlimineerd door de bindingsarrangementen.

Neem een ​​overzicht van het algemene concept van polaire en niet-polaire verbindingen.

Lewis-structuur van SiF4

De octaëdrische moleculaire structuur van SiF4 geeft aan dat de polarisatie plaatsvindt binnen de bindingen. echter, de Lewis-puntstructuur drukt de covalente binding tussen de elementen uit.

Silicium deelt zijn twee elektronen van de laatste cel met elk van de vier fluoratomen en de fluoratomen delen ook twee elektronen met silicium. Dit wederzijdse delen zorgt voor de covalente binding tussen de silicium- en fluoratomen.

is sif4 polair of niet-polair
Lewis-structuur toont "is SiF4 polair of niet-polair" van Wikipedia

Siliciumtetrafluoride wordt beschouwd als een Lewis-zuur. Hier vindt de wederzijdse donatie van elektronen uit fluor en acceptatie van silicium plaats, wat het idee genereert dat Si het Lewis-zuur is en F-atomen de Lewis-basen.

De coördinaat covalente binding wordt gecreëerd door deze reactie. De verbinding om de valletjes uit te breiden, gebruikt de lege d-orbitalen. Het is een enorm kenmerk, dat zegt dat SiF4 een Lewis-zuur is. De lege d-orbitalen worden vastgehouden door Silicium. Daarom kan het niet als een voorbeeld van Lewis-base worden beschouwd.

De tekenproces van elektronenpuntstructuur van de verbinding hangt af van de volant die de elementen bezitten. Volant van silicium is vier en fluor is zeven. Daarom, het totale aantal volant-elektronen in SiF4 is [4+ (7*4)] = 32. Door deze volant-elektronen te rangschikken, vervullen de elementen echter hun octetten.

Door de hoge elektronegativiteit van fluor kan het niet het centrale atoom zijn. Daarom, in Lewis-structuur Si blijft in het midden. Door vier enkele bindingen te maken, deelden vier fluoratomen twee elektronen van elk met silicium.

De Lewis-structuur is betrouwbaar in het onderschatten van de covalente aard van SiF4. De hybridisatie is SP3 in de verbinding. Deze structuur informeert dat de chemische binding van de moleculen wordt gevormd door de theorie te volgen genaamd "Valance shell Electron pair repulsion (VSEPR)". Met behulp van deze theorie krijgt de moleculaire geometrie de juiste dimensie.

Dipoolmoment als SiF4?

Dipoolmoment verwijst naar het concept van het meten van de scheiding van tegengestelde ladingen in een verbinding. Dit concept is van toepassing op SiF4 omdat het polaire bindingen heeft en dipooluitgangen tussen de ionische structuur. Integendeel, de meting van de dipool zegt een uitzonderlijk feit over deze verbinding.

Het niet-polaire SiF4 heeft een dipoolmoment van nul, omdat het dipoolmoment wordt tenietgedaan door de symmetrische moleculaire geometrie van siliciumfluoride. De tetraëdrische geometrie laat zien dat de bindingen absolute dipolen hebben. Desalniettemin is het moment geannuleerd vanwege het trekkende effect in tetraëdrische vorm.

Lees meer over het concept over dipool moment

Veel Gestelde Vragen (FAQ's)

Vraag 1: Waarom heeft SiF4 een dipoolmoment van nul?

Antwoord: het dipoolmoment van de polaire bindingen in SiF4 wordt geëlimineerd door de tetraëdrische moleculaire geometrie van de verbinding.

Vraag 2: Waarom is SiF4 covalent?

Antwoord: De covalente eigenschap in SiF4 wordt opgemerkt omdat de binding tussen silicium- en fluoratomen wordt gevormd door de methode voor het delen van invloed en geen volledige overdracht van elektronen. Daarom zijn de bindingen alleen covalent.  

Vraag 3: Welke informatie deelt de Lewis-structuur over de verbindingen?

Antwoord: "Valance shell Electron pair repulsion (VSEPR)" theorie wordt geïnformeerd door de Lewis-structuur van de verbindingen. Lewis-structuur geeft aan dat de moleculaire geometrie wordt weergegeven door deze theorie. Deze theorie geeft informatie over de rangschikking van elektronen met betrekking tot het bestaan ​​van de volantschil van de atomen.

Vraag 4: Vergelijk de moleculaire geometrieën van SiF4 en SF4 volgens de polariteit.

Antwoord: SiF4 heeft covalente obligaties tussen silicium- en fluoratomen. De bindingen zijn gerangschikt in tetraëdrische vorm. Bovendien heeft het geen eenzaam paar in zijn moleculaire geometrie. Sp3 hybridisatie structuur bezit lege d-orbitalen in Silicium.

In SF4 zijn de covalente bindingen aanwezig in de structuur. Er zijn ook vier bindingen gecreëerd door fluoratomen door elektronen te delen met zwavel. Het belangrijkste verschil tussen SF4-bindingen met SiF4 is dat in de moleculaire geometrie van SF4 een eenzaam paar zwavel bestaat. Het creëert een sterk dipoolmoment in SF4. De dipoolmomenten worden tenietgedaan door het trekkende effect in de bindingen in SiF4.

Vraag 5: Bespreek kort de obligatieregelingen in SiF4.

Antwoord: In SiF4 bestaan ​​de bindingen in tetraëdrische geometrie door dipool te hebben, maar vanwege de tetraëdrische vorm blijkt het dipoolmoment hier nul te zijn. Omdat fluor meer elektronegatief van aard is, neemt silicium de centrale positie in deze verbinding in en fluoratomen creëren er een enkele binding mee.

Vraag 6: Hoe SiF4 een Lewis-zuur is?

Antwoord: SiF4 heeft een lege d-orbitaal in de moleculaire structuur, waardoor het een elektronendonor is en geen acceptor. Daarom wordt het beschouwd als een Lewis-zuur en niet als een base.

Lees ook: