K2CO3 of Kaliumcarbonaat is een anorganische verbinding, die wordt gebruikt in industrieën die glas, zeep, enz. produceren. Laten we er enkele feiten over bespreken.
De structuur van K2CO3 bestaat uit twee atomen van het kalium-element, drie atomen van zuurstof en één atoom van het koolstofelement. Het wordt ook wel potas genoemd en de waargenomen dichtheid is ongeveer 2.43 g/cm3. Zijn molaire massa is 138.20 g/mol.
Vanwege zijn fysieke eigenschappen smelt het bij een temperatuur van 891 ° C. Het ontleedt bij het koken. De warmtecapaciteit van kalium is 114 J mol-1K-1. Het wordt verkregen wanneer hydroxide van kalium wordt gereageerd met koolstofdioxide. Laten we in de volgende paragrafen enkele belangrijke feiten erover bestuderen.
Hoe teken je K2CO3 lewis structuur?
We kunnen het bindingsproces in potas beter begrijpen met het lewis structuurconcept. Laten we de tekening lewisstructuur voor K . begrijpen2CO3 in detail.
1. Het totale aantal valentie-elektronen achterhalen
Het totale aantal valentie-elektronen in de K2CO3 Lewis-structuur is 26. Het aantal elektronen dat wordt bijgedragen door kalium is 1 elk door de 2 atomen van kalium. Vandaar 1×2 = 2 elektronen door kalium.
De bijdrage van koolstof is 4, zuurstof heeft 6 valentie-elektronen en er zijn 3 atomen zuurstof. Vandaar 6×3= 18. Er zijn 2 elektronen extra op carbonaat, wat symboliseert van -2 lading. De totale valentie-elektronen, 2+5+18+2 = 26 elektronen.
2. Het minst elektronegatieve atoom bepalen
Deze stap omvat het bepalen van het atoom met de minste elektronegativiteit. Het atoom in het midden moet het atoom zijn met minder elektronegativiteit in vergelijking met de andere atomen in de structuur. Het koolstofatoom wordt in het midden van de structuur geplaatst omdat de elektronegativiteit ervan het minst is.
3. Elektronen op de juiste manier tussen atomen plaatsen
De eerste stap omvat het voldoen aan de valentie van koolstof. Omdat er 3 zuurstofatomen zijn, zullen 2 O-atomen één paar elektronen delen die elk een enkele binding vormen. de 3rd O-atoom zal 2 elektronenparen delen, wat resulteert in een dubbele binding. Op deze manier wordt aan de respectieve valenties voldaan.
Maar er bestaat -2 lading op carbonaat, wat betekent dat er nog 2 elektronen beschikbaar zijn. Kalium met valentie 1 zal deze elektronen overdragen aan carbonaat (2 atomen Kalium). Er zijn dus 2 atomen van K aan beide zijden van de carbonaatstructuur geschreven. De kosten zijn nu in evenwicht.
K2CO3 lewis structuur vorm:
Het rangschikkingstype van atomen in structuur speelt een sleutelrol in de geometrie. Laten we de vorm van K . bespreken2CO3.
De lewisstructuur van K2CO3 is ionisch, en in dit type binding heeft het molecuul geen definitieve vorm. Maar ze zullen een kristalroostersysteem hebben. Dus K2CO3 heeft monokliene type kristalroostersysteem.
K2CO3 lewis structuur formele lading
De formele lading op elk atoom zal helpen bij het voorspellen van de energie (lager). Laten we het uitzoeken voor K2CO3 lewis structuur.
De formele lading op de K2CO3 Lewis-structuur is 0. Het is een neutraal molecuul.
De vergelijking voor de berekening van formele lading is
- Formele lading = valentie-elektronen - eenzame elektronenparen - Aantal bindingen
- Formele lading op carbonaation (C) = -2
- Formele lading op Kalium (2 atomen) = +2
De lading op carbonaation -2 en kalium +2 balanceren elkaar, vandaar dat de formele lading op het totale molecuul 0 is.
K2CO3 lewis structuur hoek:
De hoek in de structuur geeft een idee over het soort rangschikking van atomen. Laten we het uitzoeken voor K2CO3 lewis structuur.
De bindingshoek in de K2CO3 Lewis-structuur is 90°C. De hoeken die a . beschrijven monoklinisch kristalsysteem worden aangeduid als alfa en gamma. Dus voor K2CO3, deze hoeken zijn α=γ=90°.
K2CO3 lewis structuur octet regel
Deze term betekent in eenvoudige bewoordingen dat de buitenste schil van een atoom 8 elektronen moet hebben. Laten we controleren op K2CO3.
K2CO3 Lewis structuur volgt de octetregel. Kalium heeft één elektron in de buitenste schil dat het gemakkelijk kan afstaan. Er is dus een binding tussen de valentie-elektronen van Kalium en carbonaationen. In dit bindingsproces voldoen alle atomen aan hun valenties.
K2CO3 lewis structuur lone pairs
Eenzame elektronenparen nemen niet deel aan het bindingsproces. Laten we eens kijken voor K2CO3.
De eenzame paren op de K2CO3 lewis-structuur, 8 eenzame paren op carbonaationen en 3 eenzame elektronenparen op kalium, maar er zijn twee atomen van kalium. Daarom zijn alleenstaande paren op de 2 K-atomen 6.
K2CO3 valentie-elektronen
Het totale aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een molecuul wordt valentie-elektronen genoemd. Laten we eens kijken voor K2CO3.
De valentie-elektronen in de K2CO3 lewis structuur zijn 26. Kalium heeft 1 elektron in zijn buitenste schil, 2 K-atomen dus 2 elektronen. Wat betreft de carbonaatstructuur, koolstof heeft 4 elektronen in de buitenste schil en zuurstof heeft 6. Zuurstof heeft 3 atomen, dus 18 elektronen. Twee elektronen van lading-2.
K2CO3 hybridisatie
Hybridisatie is het proces waarbij orbitalen worden gemengd om nieuwe orbitalen te geven met verschillende energieën, vormen, enz. Laten we zoeken voor K2CO3.
De hybridisatie van het centrale atoom in de K2CO3 lewis structuur is sp2. Door het sterische getal te berekenen, kunnen we de hybridisatie gemakkelijk achterhalen. De formule voor de berekening van het sterisch getal wordt hieronder besproken.
- Sterisch getal = aantal atomen dat bindt aan het centrale atoom + aantal eenzame elektronenparen (op het centrale atoom)
- Sterisch getal = 3 + 0 = 3
Vandaar dat het sterische getal 3 sp . geeft2 soort hybridisatie.
K2CO3 oplosbaarheid
Oplosbaarheid is een eigenschap die aangeeft in hoeverre een stof zichzelf kan oplossen in een bepaald oplosmiddel. Laten we analyseren voor K2CO3.
Lijst van verbindingen waarin K2CO3 is oplosbaar:
- Water (110 g/100 ml bij 20°C)
- Methanol (3 g/100 ml bij 25°C)
Maar K2CO3 is onoplosbaar in ethanol en organisch oplosmiddel zoals aceton.
is K2CO3 vast of vloeibaar?
Laten we uitzoeken in welke fysieke toestand K2CO3 bestaat onder normale omstandigheden.
K2CO3 bestaat in vaste toestand. Qua uiterlijk is het wit van kleur. Maar is hygroscopisch in de natuur. Het heeft de potentie om vocht uit de omgeving op te nemen. Daarom moet het op de juiste manier worden bewaard.
is K2CO3 polair of niet-polair?
Polaire stoffen zullen verschillen in elektronegativiteit hebben, terwijl niet-polaire stoffen dat niet hebben. Laten we studeren voor K2CO3.
de K2CO3 omdat het een ionische verbinding is, kunnen we de polariteit van zijn centrale atoom beschouwen en zeggen dat het niet-polair is. Dit betekent dat er niet veel verschil zal zijn in de elektronegativiteit van elementen die betrokken zijn bij binding.
is K2CO3 zuur of basisch?
Op basis van het pH-bereik kunnen we een molecuul differentiëren in zuur of basisch. Laten we controleren op K2CO3.
K2CO3 is een basis. Het wordt gevormd wanneer de reactie van koolzuur (relatief zwak zuur) en KOH (vrij sterke base) wordt uitgevoerd. Het product is zoutbasisch van aard, kaliumcarbonaat.
is K2CO3 elektrolyt?
Een stof die in ionische vorm kan breken en elektriciteit kan geleiden, staat bekend als een elektrolyt. Laten we zoeken naar K2CO3.
K2CO3 is een elektrolyt. We weten dat het in ionische vorm is. Dus wanneer het wordt opgelost in een oplosmiddel (denk aan water), kan het breken in ionen, kaliumionen en carbonaationen. Dan kunnen deze ionen stromen en hebben ze het vermogen om elektriciteit te geleiden.
is K2CO3 ionisch of covalent?
Bij covalente binding worden elektronen gedeeld voor het vormen van bindingen. Terwijl voor ionisch het elektron eerder wordt overgedragen. Laten we controleren op K2CO3.
K2CO3 is ionisch van aard. De vorming van bindingen in het molecuul is te wijten aan de overdracht van valentie-elektronen van kalium naar carbonaat. Ook is het bindingstype metaal en niet-metaal, een belangrijke eigenschap voor een stof die ionisch of covalent wordt genoemd.
Conclusie
K2CO3 is ionisch en een vaste stof die hygroscopisch van aard is. Het heeft een monokliene kristalsysteem en wordt gebruikt in industrieën die glas, zeep, enz. Vervaardigen.
Lees ook:
- N2f4 Lewis-structuur
- Ch3cl Lewis-structuur
- Icl Lewis-structuur
- Snf3 Lewis-structuur
- Clf Lewis-structuur
- Pf2cl3 Lewis-structuur
- Sbr6 Lewis-structuur
- Ch3i Lewis-structuur
- Po4 3 Lewis-structuur
- Mgo Lewis-structuur
Dit is Sania Jakati uit Goa. Ik ben een aspirant-chemicus die mijn postdoctorale opleiding organische chemie nastreeft. Ik geloof dat onderwijs het sleutelelement is dat je zowel mentaal als fysiek tot een geweldig mens vormt. Ik ben blij lid te zijn van een sprankelende tak van de chemie en zal mijn best doen om van mijn kant alles bij te dragen wat ik kan. Lambdageeks is het beste platform waar ik tegelijkertijd kennis kan delen en opdoen.