21 feiten over K2s Lewis-structuur en kenmerken


Kaliumsulfide is een anorganische verbinding die zelden wordt aangetroffen. Laten we enkele feiten bespreken over kaliumsulfide met al zijn details.

Kaliumsulfide (k2s) is een kleurloze vaste stof die geel van kleur is wanneer deze is verontreinigd met onzuiverheden. De molaire massa van kaliumsulfide is 110.262 g/mol. De geur is als een rot ei, vergelijkbaar met waterstofsulfide, H2S. Het kook- en smeltpunt van kaliumsulfide is 9120 C, 8400C respectievelijk.

Het is hygroscopisch. Het kan ernstige gevaren veroorzaken, zoals brandwonden, brandgevaar en milieuproblemen. Kaliumsulfide wordt bereid door kaliumsulfaat te verhitten met cokes of kalium te laten reageren met zwavel in aanwezigheid van ammoniak. Laten we in de volgende paragrafen enkele details van kaliumsulfide doornemen.


 Hoe K . te tekenen2S Lewis-structuur?

De Lewis-structuur van een molecuul of een verbinding wordt getekend om te begrijpen hoe de binding is gevormd. Laten we begrijpen hoe we de Lewis-structuur van kaliumsulfide kunnen weergeven.

Tel het zijn valentie-elektronen

Allereerst moeten we een idee krijgen van de valentie-elektronen die hierbij betrokken zijn. De valentie-elektronen die aanwezig zijn in kalium en zwavel zijn respectievelijk 1.

Herken de bandvorming

We weten dat kalium, dat een metaal is, altijd zijn elektronen afstaat en dat zwavel, dat een niet-metaal is, de neiging heeft om die elektronen erin te accepteren.

Wijs de Lewis-structuur toe

Dus hier in plaats van wederzijds delen deelt slechts één atoom zijn elektronen en de andere accepteert dat. Vandaar dat hier ionische bindingen worden gevormd. Twee atomen van kalium delen het is één elektron op één zwavel om een ​​ionische binding te vormen.

k2s lewis structuur
Lewis-structuur van K2S

K2S Lewis Structuur Octet Regel

Volgens de octetregel moeten er acht elektronen in de valentieschil van een atoom zijn als het een stabiele binding maakt. Laten we bespreken of k2s aan de octetregel voldoet of niet.

K2S Lewis-structuur gehoorzaamt octetregel. Twee atomen van kalium doneren één elektron aan zwavel om het octet tevreden te stellen, terwijl zwavel met zes valentie-elektronen accepteert dat twee elektronen van twee kaliumatomen om het octet te vervullen. Dus hier volgen beide atomen de octetregel.


K2S Lewis-structuurresonantie

Resonantie is de delokalisatie van elektronen die betrokken zijn bij een molecuul. Laten we eens kijken of kaliumsulfide resonantie ondergaat.

K2S Lewis-structuur ondergaat geen resonantie. Omdat het een ionische verbinding is die wordt gevormd door de aantrekking tussen een positief geladen kation en een negatief geladen anion.


K2S Lewis-structuurvorm

De vorm van een molecuul kan worden ontdekt door middel van valentie-schilelektronenpaarafstotingstheorie. Laten we de structuur van kaliumsulfide bepalen.

De vorm van K2S Lewis-structuur is een kristalachtige structuur die vergelijkbaar is met de antifluorietstructuur. De elektronische geometrie is tetraëdrisch. De vorm van elk molecuul wordt gevonden in overeenstemming met de VSEPR-theorie.


K2S Lewis-structuurbindingshoek

De bindingshoek kan worden gedefinieerd als de hoek tussen de atomen die in een molecuul aanwezig zijn. Laten we eens kijken naar de hoek van kaliumsulfide.

Kaliumsulfide is een verbinding met bindingshoek is 109.50. Omdat het een tetraëdrische elektronische geometrie heeft, heeft het deze bindingshoek.

K2S Lewis-structuur Formele lading

De formele lading van elke verbinding kan worden gevonden via een eenvoudige formule en wordt hieronder gegeven. Laten we de formele lading van kaliumsulfide achterhalen.

De formele lading van kaliumsulfide is nul en stabiel.

  • Formele lading = Valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - Aantal bindingen
  • Formele lading van kalium = 1-0-1 = 0
  • Formele lading van zwavel = 6-4-2 = 0

K2S Lewis structuur valentie-elektronen

De elektronen die in de buitenste schil van een atoom aanwezig zijn, worden de valentie-elektronen genoemd. Laten we eens kijken hoeveel valentie-elektronen kaliumsulfide heeft.

K2S Lewis-structuur bevat acht valentie-elektronen. De buitenste elektronische configuratie van kalium is 4s¹ en zwavel is 3s² 3p⁴. Ze hebben dus respectievelijk één en zes elektronen in de buitenste schil. Dus in totaal acht elektronen in zijn valentieschil.


K2S Lewis-structuur Eenzame paren

De elektronen die niet aan binding hebben deelgenomen, worden niet-bindende elektronen of lone pairs genoemd. Laten we eens kijken of kaliumsulfide een eenzaam paar bevat.

In kaliumsulfide worden alleenstaande paren alleen in zwavel gezien. Zwavel met zes elektronen krijgt twee elektronen van twee atomen Kalium om hun binding te vormen. Van de zes elektronen in zwavel zijn er twee eenzame paren of vier niet-bindende elektronen.


K2S Lewis-structuurhybridisatie

Hybridisatie is een proces dat volledig wordt aangepakt met covalente verbindingen. Laten we eens kijken naar hybridisatie in kaliumsulfide.

Ionische verbindingen kunnen niet worden verklaard in termen van hybridisatie. Er is dus geen hybridisatie in K2S. Hybridisatie kan hier niet worden gebruikt omdat de ionische verbindingen die worden gevormd door het afwisselen van positieve en negatieve ladingen zich in een dicht opeengepakte kristalstructuur zullen rangschikken.

De kristalstructuur van kaliumsulfide is antifluoriet, waar kleine kaliumionen de tetraëdrische plaatsen innemen, grote sulfide-ionen op de acht coördinaatplaatsen.

is K2S een zuur of base?

Het vermogen van een stof om H . te leveren+ ionen is de zure sterkte en het vermogen om OH . te doneren- ionen is de basissterkte. Laten we eens kijken of kaliumsulfide zuur is of niet.

Kaliumsulfide is een basisstof.

Waarom en hoe k2s is Basic?

Laat ons weten waarom kaliumsulfide een basisch karakter heeft.

De zuurgraad of basiciteit van elke stof wordt gevonden door de pH-waarde. De pH van kaliumsulfide blijkt groter dan zeven te zijn. Het is dus fundamenteel van aard.


is K2S Oplosbaar in water?

Oplosbaarheid van een stof is het vermogen om op te lossen in een andere vloeistof. Laten we eens kijken naar het oplosbaarheidsvermogen van kaliumsulfide in verschillende oplossingen.

Kaliumsulfide is volledig oplosbaar in water. Het lost op met water om kaliumhydrosulfide, KSH en kaliumhydroxide, KOH te geven. In plaats daarvan is kaliumsulfide oplosbaar in ethanol, glycerol en onoplosbaar in ether.

Waarom en hoe k2s oplosbaar in water?

Laten we proberen de oplosbaarheid van k2s in water te begrijpen.

K2S lost op met water. Kaliumsulfide is een polair molecuul, dus het kan gemakkelijk in contact komen met water. Omdat water ook een polair molecuul is. Beide verbindingen, die polair van aard zijn, kunnen heel gemakkelijk interageren, zodat ze elkaar oplossen.

is K2S Ionisch of Covalent?

Covalente verbindingen worden gevormd door het onderling delen van elektronen tussen de atomen. Laten we begrijpen dat kaliumsulfide een covalent of ionisch karakter heeft.

Kaliumsulfide is een ionische verbinding. Kalium doneert één elektron aan zwavel om kaliumsulfide te vormen.

Waarom en hoe k2s is Ionisch?

Laat ons meer weten over het ionische karakter van kaliumsulfide.

K2S is ionisch van aard. Wanneer het metaal kalium het elektron doneert, wordt het positief geladen, terwijl zwavel dit accepteert en negatief wordt geladen. Hier doneert het ene atoom en het andere neemt het elektron op. Beide tegengesteld geladen atomen worden aangetrokken om hier een ionische binding te vormen.

is K2S een elektrolyt?

Een elektrolyt is een stof die in water wordt gedissocieerd om geladen ionen te vormen. Laat ons weten of kaliumsulfide een elektrolyt is.

Kaliumsulfide is een elektrolyt dat elektriciteit geleidt.

Waarom en hoe k2s is een elektrolyt?

Laat ons meer weten over de elektrolytische eigenschap van k2s.

K2S is een elektrolyt. Het is omdat het een polair molecuul is dat kaliumsulfide, opgelost in water, dissocieert in zijn ionen en elektriciteit geleidt. Dus


is K2S Polair of niet-polair?

Polariteit is een fenomeen dat ontstaat door de verandering in het dipoolmoment van atomen in een molecuul. Laten we in de onderstaande beschrijving zien dat kaliumsulfide een polaire of niet-polaire aard heeft.

k2s is een polair molecuul vanwege het verschil in de waarden van het dipoolmoment van zowel kalium als zwavel. Kalium is een alkalisch metaal, terwijl zwavel een niet-metaal is.

Waarom en hoe k2s is Polar?

Laten we eens kijken om welke redenen kes polair is.

Wanneer twee tegengesteld geladen atomen op enige afstand van elkaar zijn gescheiden, ontstaat er een factor die dipoolmoment wordt genoemd en dergelijke verbindingen zullen polair zijn. Zo niet, dan zijn ze niet-polair. In sommige gevallen kan het hebben van twee tegengestelde ladingen een polaire verbinding vormen.

Symmetrische rangschikking van atomen kan elkaar het dipoolmoment opheffen en ze zullen niet-polair van aard zijn. Dus niet alleen ladingen, de rangschikking van atomen bepaalt ook of ze polair zijn of niet.

is K2S Aqueoe?

Waterig betekent of de stof vloeibaar is zoals de natuur of opgelost in water. Laten we K . bespreken2S is waterig of niet-waterig.

Kaliumsulfide is een kleurloze vaste stof die zelden wordt aangetroffen.

is K2S een Zout?

Zout is een stof die ontstaat door een reactie tussen zuur en base. Laat het ons weten K2S is een zout of geen zout.

Kaliumsulfide is een zout gemaakt met kaliumkation en sulfide-anion. Zout is een neutrale stof met positief en negatief geladen ionen.

is K2S een sterke basis?

Base is een stof die OH . afstaat- ionen wanneer opgelost in water. Laten we het hebben over de kracht van basiciteit in K2s.

Kaliumsulfide blijkt basisch van aard te zijn.

Waarom en hoe k2s een sterke basis is?

Laten we eens kijken naar de sterke basiciteit van k2s.

k2s vormt kaliumhydroxide een sterke base wanneer het wordt opgelost in water. Daarom is kaliumsulfide opgelost in water een sterke base.

doet K2S een covalente binding vormen?

Covalente bindingen zijn te wijten aan het gemeenschappelijk delen van elektronen tussen de atomen. Laten we eens kijken of K2S is covalent of niet.

Kaliumsulfide is een ionische verbinding en geen covalente verbinding. Omdat het wordt gevormd door de aantrekking van twee tegengestelde ladingen.

Waarom en hoe k2s niet covalent is?

Laten we eens kijken waarom k2s niet Covalent is.

k2s wordt gevormd door de aantrekking tussen positief kalium en negatief sulfide-ion. Er is hier dus geen kans op vorming van covalente bindingen.

is K2S een Gas?

Gas is een vorm van substantie die geen definitieve vorm en volume heeft. Laten we eens kijken naar de aard van K2S dat wil zeggen of het vast, vloeibaar of gasvormig is.

Kaliumsulfide is een vaste stof en geen gasvormige stof. Gas is een fase waarin er geen vorm en volume is. Maar hier heeft k2s een duidelijke vorm.

is K2S Dipool- Dipool ?

Dipool-dipool-interactie is een intermoleculaire kracht die tussen bepaalde moleculen bestaat. Laten we eens kijken of er dipool-dipoolinteractie bestaat in kaliumsulfide.

Dipool Dipoolinteractie wordt waargenomen in kaliumsulfide. In k2s is er een mogelijkheid voor interactie tussen het positieve kalium van één K2S met negatieve zwavel van andere K2S. Er kan dus dipool-dipool interactie bestaan ​​tussen kaliumsulfide moleculen.

Omdat er aantrekkingskracht is tussen de dipool van het ene molecuul en het andere K2S ondergaan dipool dipoolaantrekking.

Conclusie

Kaliumsulfide is een anorganische verbinding die wordt gebruikt in pyrotechniek-effecten, analytische chemie en medicinale gebieden.

Aparna Dev

Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale opleiding scheikunde met een goed begrip van scheikundeconcepten. Ik werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie. Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Recente Nieuws