KClO3 Lewis-structuur en kenmerken (13 nuttige feiten)

Kaliumchloraat of KClO3 is een witte kristallijne stof in zijn pure vorm. Laten we het hebben over belangrijke kenmerken van KClO3 in details hieronder.

KClO3 is een van de meest gebruikte chloraatverbindingen. Het heeft een zoute smaak als een anorganisch zout. Het wordt gebruikt in vuurwerk, in de landbouw als bestanddeel van pesticiden.

KClO3 is een chemische zuurstofgenerator. Laten we bespreken hoe we KClO . kunnen tekenen3 Lewis-structuur samen met enkele eigenschappen zoals oplosbaarheid, elektrolytische aard en andere feiten van KClO3 lewis structuur hieronder. 

Hoe teken je KClO3 lewis structuur?

Oxidatiemiddel KClO3 Lewis-structuur kan worden getekend door de onderstaande stappen te volgen.

Stap 1: deelnemende elektronen van atomen tellen

Totaal 26 valentie-elektronen namen deel aan KClO3 Lewis structuur binding vorming. Deze elektronen kunnen worden geteld vanaf de posities van de atomen in het molecuul, aangezien kalium een ​​groep 1-element is; zuurstof is van groep 16 en chloor is van groep 17.

Stap 2: elektronenoverdracht en ionenvorming

Kalium heeft één overtollig elektron waardoor het geen stabiele configuratie kan krijgen zoals het dichtstbijzijnde edelgas argon. Vandaar dat dit elektron volledig wordt overgedragen om chloraation te vormen.

Stap 3: ladingsneutralisatie

Ionen worden binnen de derde haak getekend, terwijl de ladingen over de ionen buiten de haak worden weergegeven. in KClO3 Lewis-structuur beide ionen hebben een enkele lading over zich, die wordt weergegeven met het type lading.

KClO3 lewis structuur vorm:

De vorm van de Lewis-structuur kan worden bepaald door hybridisatie van een covalent molecuul dat een bepaalde geometrie creëert. Laten we bespreken of we de vorm van KClO . kunnen identificeren3.

KClO3 Lewis-structuur heeft geen specifieke vorm omdat deze niet wordt gevormd door hybridisatie van orbitalen. Tegengesteld geladen ionen compact gerangschikt door sterke kracht om monokliene roosterstructuur te vormen.

kclo3 lewis-structuur
KClO3 lewis structuur

KClO3 lewis structuur formele lading

Formele lading is een concept van een covalente verbinding om de meest stabiele canonieke vorm te selecteren met een minimale lading voor elk atoom. Laten we de formele lading voor KClO . uitzoeken3.

Formele aanklacht voor KClO3 structuur kan niet worden berekend omdat het een ionische verbinding is en de elektronenwolk er niet in wordt gedeeld. Een KClO3 molecuul bevat positief geladen kaliumionen (K+) en negatief geladen chloraationen (ClO3-). Deze tegengestelde ladingen kunnen elkaar opheffen om neutraal te worden.

KClO3lewis structuur hoek:

De Lewis-structuurhoek wordt gemeten voor covalente verbindingen tussen de overlappende hybride orbitalen die een binding vormen. Laten we kijken of we dit kunnen meten voor KClO3.

KClO3 lewis structuurhoek kan niet worden bepaald zoals covalente moleculen met behulp van VSEPR-theorie. Hier rangschikten tegengesteld geladen ionen zich op bepaalde manieren om een ​​rooster te vormen. Covalente bindingshoek wordt alleen gemeten door hybride orbitaalvorming, wat niet mogelijk is voor KClO3.

KClO3 lewis structuur octet regel

Elektronen moeten zo worden gerangschikt dat er minder afstoting is en het is mogelijk als de laatste baan octet gevuld is. Laten we dit verder onderzoeken voor KClO3.

Alle atomen in KClO3 volg niet de octetregel omdat chloor een uitzondering heeft. In het molecuul chloor van chloraat heeft meer elektronen in valentieschil dan acht. Dit komt omdat het een 'd'-subschil heeft om elektron in de 3 . te accepterenrd baan, kan zijn oxidatietoestand verhogen.

KClO3 lewis structuur lone pairs

Eenzame paren zijn de geconcentreerde elektronenwolk die niet betrokken zijn bij binding en aan het ouderatoom blijven. Laten we kijken of KClO3 heeft zo'n niet-bindend elektron.

KClO3 heeft geen lone pair-elektronen omdat het een ionische verbinding is, elektronen volledig overgedragen van acceptor naar donor. Hoewel chloraation een niet-bindend elektronenpaar bevat dat zich concentreert op een chlooratoom.

Eenzame paren zuurstofatomen van chloraat worden niet meegeteld omdat ze deelnamen aan de vorming van canonieke structuren.

KClO3 valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn die elektronen die naar een hogere aangeslagen toestand kunnen gaan om een ​​chemische binding van het molecuul te vormen. Laat het ons weten over deze losjes begrensde elektronen van KClO3.

Totaal 26 valance-elektronen nemen deel aan de chemische binding van één KClO3 molecuul. Er zijn 26 elektronen in de buitenste baan in het chloraation, waarvan één elektron wordt overgebracht naar een positief geladen (K+) ion om een ​​ionische binding te vormen.

KClO3 hybridisatie

Hybridisatie is vermenging van de laatste schil-orbitalen waar nieuwe hybride orbitalen een percentage van de ouder-orbitalen bevatten. Laten we onderzoeken of we dit kunnen zien in KClO3.

Hybridisatie is niet te zien in KClO3 molecuul. Dit komt omdat het een ionische verbinding is en geen hybride orbitaal nodig heeft voor een betere overlapping in chemische binding. Elektronenwolk wordt direct verschoven van chloraation- en ionische bindingsvormen door een sterke aantrekkingskracht.

KClO3 oplosbaarheid

De oplosbaarheid van een verbinding in een oplosmiddel wordt gemeten door de hoeveelheid die oploste om een ​​verzadigde oplossing te vormen. Laten we het hebben over de oplosbaarheid van KClO3 in verschillende oplosmiddelen.

solventomvang
Water van 0 graden Celsius3.13 g/ 100 ml
Water van 25 graden Celsius8.15 g/ 100 ml
Water van 100 graden Celsius53.51 g/ 100 ml
Glycerol op 20 graden Celsius1 g / 100 g
acetonte verwaarlozen
oplosbaarheid van KClO3 in verschillende oplosmiddelen

KClO3 is oplosbaar in water en vormt een kleurloze oplossing. De oplosbaarheid neemt toe met de temperatuur omdat met toenemende temperatuur de kinetische energie van opgeloste stof (KClO .) toeneemt3), helpt om meer te dissociëren.

is KClO3 vast of vloeibaar?

Vast en vloeibaar zijn toestanden van materie die kunnen worden onderscheiden door de kracht tussen de atomen, ofwel elektrostatische ofwel vanderwaalskracht. Laten we dit onderzoeken voor KClO3.

KClO3 is kristallijne vaste stof. Dit komt omdat ionen die worden begrensd door een sterke elektrostatische kracht, compact zijn gerangschikt om monokliene kristallen te ontwikkelen. Deze vaste toestand van de verbinding kan worden gerechtvaardigd door zijn hoge smeltpunt van 356 graden Celsius, omdat het veel energie nodig heeft om de rooster energie.

is KClO3 polair of niet-polair?

Polariteit is die fysieke eigenschap die kan worden gemeten voor covalente verbindingen met dipool in bindingen. Laten we uitleggen waarom we de polariteit van KClO . niet kunnen meten3.

KClO3 is een niet-polaire verbinding omdat het een ionische binding heeft tussen twee tegengesteld geladen ionen. Deze chemische binding wordt gevormd door volledige elektronenoverdracht om het octet te voltooien. Er is dus geen gedeeltelijke lading en dipoolvorming, polariteit kan niet worden gemeten.

is KClO3 zuur of basisch?

Zuur zijn de verbindingen die geconjugeerde base vormen en base kan in reactie geconjugeerd zuur vormen. Laten we kijken of we KClO . kunnen bellen3 zuur of base.

KClO3 is een anorganische neutrale zoutverbinding. Dit komt omdat het resulteert in de reactie van chloorzuur (HClO3) en base KOH. In deze neutralisatiereactie water (H2O) molecuul wordt gevormd samen met zout KClO3. De pH van het reactiemedium wordt rond 7 neutraal.

is KClO3 elektrolyt?

Elektrolyten zijn de stoffen die elektriciteit kunnen transporteren door losjes begrensde elektronen in valentiebinding. Laten we begrijpen of KClO3 heeft deze capaciteit.

KClO3 is een zwak elektrolyt in vaste toestand, maar is een sterk elektrolyt in vloeibare toestand. In vaste toestand zijn de ionen stevig begrensd door een sterke intramoleculaire kracht en kunnen ze niet scheiden om lading te dragen. In vloeibare toestand zijn de ionen in mobiele toestand die gemakkelijk stroom kunnen voeren.

kclo3 lewis-structuur
KClO3 lewis structuur

is KClO3 ionisch of covalent?

Ionische of covalente verbindingen kunnen worden onderscheiden door de elektronenoverdrachtsmethode wanneer een chemische binding wordt gevormd. Laten we het hebben over de bindende aard van KClO3.

KClO3 is een ionische verbinding hoewel het covalente bindingen heeft in het chloraation. Positief geladen kaliumionen en negatief geladen chloraationen formuleren de verbinding door volledige elektronenoverdracht.

Conclusie:

KClO3 is een ionisch molecuul en een sterk oxidatiemiddel dat andere moleculen kan oxideren en zichzelf kan verminderen. Het kan worden gegenereerd als zout in een neutralisatiereactie die de eigenschappen ervan beïnvloedt.

Lees ook: