KF is een alkalihalogenidemolecuul en een bron van fluoride-extractie uit mineralen. Laten we de KNO3-lewisstructuur en de andere 11 feiten hieronder in het kort uitleggen.
KF is een meer ionische verbinding dan een covalente aard. K is een alkalimolecuul terwijl F een halogeen is, dus er is een sterke ionische interactie opgetreden tussen KF-bindingen. KF neemt een kubische roosterstructuur aan zoals NaCl. Beide atomen zijn eenwaardig in het KF-molecuul. K doneert één elektron en F accepteert dat.
Het KF-molecuul bestaat slechts uit twee atomen, dus we kunnen het centrale atoom niet onderscheiden, maar K speelt de centrale atoomrol. K en F delen een enkele band. Laten we ons concentreren op een aantal belangrijke feiten over KF zoals de Lewis-structuur, valentie-elektronen en hybridisatie in de volgende sectie met de juiste uitleg.
Hoe de KF Lewis-structuur te tekenen?
Lewis-structuur kan de moleculaire vorm, bindingshoek en valentie-elektronen van een bepaald atoom voorspellen. Bespreek nu hoe je de tekent lewis structuur van KF in een paar stappen.
Tellen van de valentie-elektronen -
We moeten eerst de totale valentie-elektronen berekenen die betrokken zijn bij de bindingsvorming van het KF-molecuul. Het valentie-elektron van K is 1 en voor F is 7. Dus nu voegen we beide valentie-elektronen toe om de totale valentie-elektronen te krijgen. De totale valentie-elektronen voor het KF-molecuul zijn dus 7+1 = 8.
Het centrale atoom kiezen -
Omdat het KF-molecuul uit twee atomen bestaat, is het moeilijk om onderscheid te maken tussen het centrale atoom en het eindatoom. Maar op basis van de grootte en elektropositiviteit kiezen we K als het centrale atoom en F als het eindatoom, hoewel het molecuul lineair is voor beide atomen.
Het octet bevredigen -
Na opeenvolgende bindingsvorming moeten we controleren of beide atomen aan de octetregel voldoen of niet. K en F hebben allebei nog een elektron nodig in hun valentie-orbitaal om hun octet te voltooien. We hebben dus 2+8 =10 elektronen nodig voor octet, en er zijn 8 valentie-elektronen aanwezig in het KF-molecuul.
Voldoen aan de waardigheid van elk atoom -
In de laatste sectie zien we dat er 10-8 = 2 elektronen zijn die kort zijn voor het voltooien van het octet van de K- en F-atomen. Nu worden deze 2 elektronen bevredigd door de 2/2 = 1 binding. K en f zijn beide monovalent en beide delen één binding daartussen om zowel aan hun valentie als aan een octet te voldoen.
Wijs de eenzame paren toe -
Nadat aan het octet en de valentie is voldaan, als er extra niet-gebonden elektronen aanwezig zijn voor een atoom, worden ze toegewezen als alleenstaande paren over dat specifieke atoom. K heeft geen extra elektron maar F heeft zes extra elektronen na bindingsvorming. Die zes elektronen worden toegewezen als eenzame paren over het F-atoom.
KF lewis structuurvorm:
KF lewis structuur vorm is de specifieke vorm waarin K en F worden gemaakt na de vorming van een binding. Hier hebben we de werkelijke vorm van KF in detail besproken.
De moleculaire vorm van KF is lineair met betrekking tot beide atomen. Omdat de structuur lineair is, zijn er twee eindatomen aanwezig, de ene is K en de andere is F. Deze lineaire geometrie wordt ook in stand gehouden door de enkele binding tussen beide atomen. Maar als we de roosterstructuur zien die kubisch is voor KF.
De reden achter de lineaire geometrie is het handhaven van de lage sterische afstoting en het is de perfecte geometrie die twee atomen kunnen maken. Er is geen andere optie aanwezig voor geometrie, ook is er geen eenzame paren afstoting zodat de vorm niet afwijkt van zijn lineariteit. Daarom neemt het lineariteit aan.
KF-valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn die elektronen die aanwezig zijn in de valentie-orbitaal van elk atoom en die betrokken zijn bij de vorming van bindingen. Laten we de valentie-elektronen voor de KF tellen.
De totale valentie-elektronen voor KF zijn 8. Hiervan is 1 van K en andere en de rest van 7 van F. De elektronische configuratie van K is [Ar]4s1 en voor F is [He]2s22p5. Voor K 4s is de valentie-orbitaal en voor F 2s en 2p. Dus elektronen die in die orbitalen aanwezig zijn, worden als valentie-elektronen beschouwd.
Bereken nu de totale valentie-elektronen voor het KF-molecuul
- Het valentie-elektron voor K is = 1
- De valentie-elektronen voor F zijn = 7
- Het totale aantal valentie-elektronen voor het KF-molecuul is dus 7+1 = 8
- Totale valentie-elektronen voor KF zijn de som van individuele valentie-elektronen voor K en F.
KF lewis structuur lone pairs
Lone koppelt de valentie-elektronen en is ook aanwezig in de valentie-orbitaal, maar neemt niet deel aan de vorming van bindingen. Laten we eens kijken welk atoom alleenstaande paren kan bevatten.
De eenzame paren KF-moleculen zijn zes paren. Die komt van de F-site. K heeft geen eenzame paren omdat het niet genoeg elektronen bevat die kunnen worden toegewezen als eenzame paren na de vorming van een binding. Maar F heeft overtollige elektronen die als eenzame paren kunnen bestaan na de vorming van een binding. Het zijn niet-gebonden elektronen.
Bereken nu de eenzame paren van elk atoom in het KF-molecuul met behulp van een formule,
- eenzame paren = valentie-elektronen - gebonden elektronen
- Eenzame paren van K is, 1-1 = 0
- Eenzame paren van F is, 7-1 = 6
- Dus de totale eenzame paren van KF-molecuul is 6.
F-lone-paren zijn de eenzame paren van KF.
KF lewis structuur formele lading
De formele lading kan de lading over een bepaald atoom in een molecuul voorspellen. Laten we de formele lading van het KF-molecuul berekenen om te zien of het geladen is of niet.
De formele lading van KF is nul. Er is dus geen lading aanwezig, noch op K, noch op F. K en F zijn gebonden door covalente bindingen in plaats van ionische interactie. Beide zijn eenwaardige atomen, dus de hoeveelheid positieve K wordt geneutraliseerd door de hoeveelheid negatieve lading over F.
De formule die wordt gebruikt voor de formele lading is,
- FC = Nv - Nlp. -1/2 Nbp
- De formele lading over K is 1-0-(2/2) = 0
- De formele lading over F is 7-6-(2/2) = 0
- Dus de totale formele lading van het KF-molecuul is nul.
- Dit bewijst ook dat het KF-molecuul neutraal is en er geen lading op verschijnt.
KF lewis structuurhoek:
De bindingshoek van een molecuul is een bepaalde hoek die wordt gevormd door de specifieke oriëntatie van de toms die in het molecuul aanwezig zijn. Bespreek nu de KF-bindingshoek in detail.
De bindingshoek van het KF-molecuul is 1800. Dit bewijst dat de oriëntatie van de K- en F-atomen lineair is en dat er geen afwijking is in hun rangschikking. Ze zijn eenvoudig via een enkele binding verbonden en liggen in de eindpositie van de enkele binding. Ze nemen dus lineaire geometrie en bindingshoek 180 . aan0.
1800 is de ideale bindingshoek voor het lineaire molecuul. Dus uit de bindingshoekgegevens kunnen we zeggen dat er geen afwijkingsfactor aanwezig is in het molecuul. Als er enige vorm van sterische afstoting aanwezig is, probeert het molecuul dat soort afstoting te minimaliseren door de bindingshoek te veranderen.
KF lewis structuur octet regel
Elk covalent of ionisch molecuul gehoorzaamt aan de octetregel door de valentie-orbitaal van atomen te voltooien door elektronen te delen. Laten we eens kijken hoe het KF-molecuul het octet gehoorzaamt.
K laat één elektron los uit zijn s-orbitaal en voltooit zijn octet. Nu werd dat vrijgekomen elektron geaccepteerd door de F in zijn valentieschil. Dus nu voltooit F ook zijn octet omdat F zeven elektronen in zijn valentie-orbitaal heeft nadat hij zijn valentie-orbitaal heeft geaccepteerd, gevuld als een edelgas.
De elektronische configuratie van K is [Ar]4s1, dus wanneer het één elektron vrijgeeft uit zijn 4s-orbitaal, de valentie-orbitaal, wordt zijn configuratie edelgas zoals Ar. Nogmaals, voor F is de elektronische configuratie [He]2s22p5. Door één elektron te accepteren is ook zijn octet compleet.
KF lewis structuurresonantie
Delokalisatie van elektronenwolken van de ene skeletvorm naar de andere met overmatige elektronendichtheid wordt resonantie genoemd. Laten we eens kijken of er resonantie is opgetreden in KF of niet.
Er is geen resonantie opgetreden in het KF-molecuul. Omdat KF een ionisch molecuul is en er geen aandelen zijn in elektronendichtheid tussen twee atomen. K doneert elektron en F accepteert. Er is ook geen aanwezigheid van overmatige elektronendichtheid. Hier vonden totale overdrachten van elektronendichtheid plaats.
Resonantie werd alleen waargenomen in het covalente molecuul. Waar twee of veel meer atomen elektronendichtheid delen via bindingen. Ook als er sprake is van overtollige elektronenwolken, worden alleen die elektronenwolken gedelokaliseerd door de sigma-bindingen van het molecuul over te dragen. Maar komen niet voor in ionische verbindingen.
KF-hybridisatie
KF is sp gehybridiseerd. Deze waarde van hybridisatie heeft ook invloed op de lineaire geometrie. We kunnen de hybridisatie van KF voorspellen uit de onderstaande tabel uit zijn geometrie.
| Structuur | Hybridisatiewaarde | Staat van hybridisatie van centraal atoom | Bond hoek: |
| Lineair | 2 | sp /sd /pd | 1800 |
| planner trigonaal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraëdrische | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Trigonaal bipyramidaal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axiaal), 1200(equatoriaal) |
| Achtvlakkig | 6 | sp3d2/ NS2sp3 | 900 |
| vijfhoekige bipiramidale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
De s-orbitaal van K en p-orbitaal van F ondergaan vorm sp-hybridisatie. Omdat KF ionisch is, kunnen we de hybridisatie niet berekenen met de conventieformule, H = 0.5(V+M-C+A), waarbij H= hybridisatiewaarde, V het aantal valentie-elektronen in het centrale atoom is, en M = monovalent atomen omgeven.
Is KF ionisch of covalent?
Volgens de regel van Fajan is geen enkele verbinding puur ionisch of covalent van aard, elk molecuul heeft een aantal van beide kenmerken. Kijk nu of KF ionisch of covalent is.
KF is een ionisch molecuul in plaats van een covalent molecuul. Omdat hier geen elektronenaandelen zijn opgetreden tijdens de bindingsvorming. K doneert één elektron en F accepteert dat elektron om een ionische binding te vormen.
Waarom en hoe is KF ionisch?
Ionische moleculen vormen zich altijd tijdens de totale donatie van elektronen van de ene soort naar de andere soort. Er vond geen uitwisseling van elektronen in de binding plaats in de ionische binding.
KF kan volledig worden geïoniseerd om K+ en F- te vormen. Dus hier kan totale ladingsscheiding mogelijk zijn en het is een teken dat de KF-binding puur een ionische binding is, anders is totale ladingsscheiding niet mogelijk. Dus de KF-binding is puur ionisch en KF is een ionisch molecuul en ook het ionische potentieel van K is erg hoog.
Ionische of covalente aard hangt ook af van het ionische potentieel van het kation en de polariseerbaarheid van het anion. De ionische potentiaal van K is hoog, maar de polariseerbaarheid van F is erg laag. Omdat de ionische grootte van F erg laag is, kan deze niet worden gepolariseerd door de hoge elektronische ladingsdichtheid.
Is KF een zuur of base?
De soort die H . vrijgeeft+ ion heet zuur en die die OH . afgeven- worden de basis genoemd. Laten we eens kijken of KF zuur of base is.
KF is noch een zuur, noch een base. KF wordt gemaakt door de reactie van een sterke base en een zwak zuur, dus we kunnen zeggen dat er een basisch karakter aanwezig is in het molecuul. Het is eerder een basisch zout. Het pH-bereik van KF ligt tussen 5.5 en 8. Het is dus een zeer breed bereik. Het is dus moeilijk om de zuurgraad te zeggen.
Waarom en hoe KF zwak basisch is?
KF is noch zuur noch basisch, maar het is licht basisch, eerder zwak basisch. Begrijp nu hoe KF zich gedraagt als een zwakke basis.
KF wordt gemaakt door de reactie van een sterke base zoals KOH en een zwak zuur zoals HF. Dus toen ze KF vormden, was er een basiskarakter omdat het uit een sterke basis komt. Het product wordt door het verschil in zuurgraad niet goed geneutraliseerd. daarom gedraagt het zich als een zwakke basis.
Een zuur-base reactie kan altijd niet worden geneutraliseerd. De zure of basische aard van het eindproduct hangt af van het oorspronkelijke zuur of de aanvankelijke base. Als beide hetzelfde zijn, zal het eindproduct worden geneutraliseerd, anders zal het karakter ervan worden waargenomen in het eindproduct.
Is KF oplosbaar in water?
Een molecuul dat oplosbaar is in water is afhankelijk van hoe het in water oplost door zijn binding te verbreken. Laten we eens kijken of KF oplosbaar is in water of niet.
KF is oplosbaar in water. Omdat het een ionisch zout is en zijn binding zeer snel in water verbreekt en erin wordt opgelost. De hydratatie-energie van K+ is zo hoog dat het het omringende watermolecuul aantrekt en in het water wordt opgelost.
Waarom en hoe KF oplosbaar is in water?
KF is een ionisch zout, dus het wordt opgelost in water en dissocieert in twee verschillende ionen en is oplosbaar in water.
KF wordt geïoniseerd om K . te vormen+ en F- in de wateroplossing en de hydratatie-energie van K+ is heel erg hoog. Dus het trok de watermoleculen in zeer grote hoeveelheden aan en watermoleculen omringden het kation en werden oplosbaar in het kation. Hetzelfde gebeurde ook voor het anion.
Niet al het zout loste op in het water omdat sommige zout een zeer hoge hydratatie-enthalpie heeft, dan heeft het meer energie nodig om zijn bindingen te verbreken tot oplosbaar in water. Maar KF heeft heel weinig energie nodig om oplosbaar te zijn in water, hoewel de hydratatie-energie voldoende is voor deze taak.
Is KF een sterke basis?
Hoger de neiging om OH . af te geven- hoger zal de basiciteit van die soort zijn. Zie nu de neiging om het proton van het KF-molecuul te absorberen.
KF is geen sterke base, omdat zijn vermogen om protonen uit het zuurmolecuul te abstraheren erg laag is. Ook wordt KF gevormd door de reactie van een sterke base en een zwak zuur. Het basiskarakter ervan is dus erg laag. KF is basisch zout in plaats van een zwakke base.
Waarom en hoe KF is geen sterke basis?
KF is een zwak basenzout, door de vorming van een reactie met een sterke base en een zwak zuur.
Wanneer een sterke base reageert met een zwak zuur dan wordt het product niet volledig geneutraliseerd. Het karakter van de basis domineert daar altijd. KF wordt gevormd door de reactie van een sterke base en een zwak zuur. Zwak zuur kan de sterke base niet neutraliseren en het product heeft een basisch karakter maar is erg zwak.
KF is een basisch zout in plaats van een base. We kunnen dus niet zeggen dat het basisch is of werkt als een zwakke base, of reageert met zuur. KF wordt niet gebruikt als base in de zuur-basereactie. Het is gewoon een basiszout.
Is KF een zout?
Reactie met zuur en base gevormd watermolecuul samen met zout. Zout is een ionische verbinding gevormd met kation en anion. Laten we eens kijken of KF zout is of niet.
KF is een ionisch zout. Het vormde met K+ kation en F- anion met de juiste roosterstructuur. KF wordt ook gevormd door de reactie van een sterke base zoals kaliumhydroxide en een zwak zuur zoals waterstoffluoride. Natuurlijk heeft KF zwakke basiseigenschappen omdat het niet voor volledige neutralisatie is.
Waarom en hoe KF een ionisch zout is?
Ionisch zout wordt gevormd door de reactie van zuur en base en volledig geïoniseerd wanneer het wordt opgelost in een waterige oplossing en heeft ook een bepaalde roosterstructuur.
KF is een ionisch zout omdat het een bepaalde roostervorm heeft, die kubisch is. Ook wordt KF geïoniseerd om twee geladen deeltjes te vormen wanneer het in water wordt opgelost. KF wordt gevormd bij de reactie van zuur en basemolecuul, wat bevestigde dat KF een zout is en dat de aard van het zout ionisch is.
KF is ionisch zout en de aard van het zout is licht basisch. De reactie van zuur en base maakt het molecuul zout. KF is een ionisch zout met een kubische roosterstructuur.
Is KF een elektrolyt?
Elektrolyten zijn die soorten die worden geïoniseerd in de waterige oplossing en elektriciteit op een zeer gemakkelijke manier geleiden. Nu zien we of KF werkt als een elektrolyt of niet.
KF is een elektrolyt omdat het een ionisch zout is en op een zeer gemakkelijke manier in de waterige oplossing wordt geïoniseerd. Wanneer een waterige oplossing van KF de elektriciteit passeert vanwege de vorming van kationen en anionen met een hoge ladingsdichtheid. Het kan zich dus gedragen als een elektrolyt.
Waarom en hoe KF een elektrolyt is?
KF kan worden geïoniseerd in de waterige oplossing en ionische deeltjes vormen om de elektriciteit door te laten, dus het is een elektrolyt.
KF is een ionisch zout, dus wanneer het wordt opgelost in water, dissocieert het door de hydratatie-energie en de vorming van twee geladen deeltjes, de ene is K-kation en de andere is F-anion. Dat ladingsdeeltje is door zijn hoge ladingsdichtheid een zeer goede geleider van elektriciteit.
De waterige oplossing van KF laat elektriciteit door. Dus de hele oplossing wordt opgeladen wanneer KF binnenin aanwezig is. Dus in veel reacties waar elektrolytoplossing nodig is, kan KF worden gebruikt.
Is KF een sterke elektrolyt?
Sterke elektrolyten zijn elektrolyten die zeer snel in een waterige oplossing worden gedissocieerd en de ionengeleiding zal hoog zijn. Laten we de elektrolytische aard van KF bespreken.
KF is een sterke elektrolyt vanwege de zeer snelle dissociatie van het KF-molecuul in de waterige oplossing tot het betreffende ion. De geleidbaarheid van de KF-oplossing is ook hoog vanwege de sterke ionenvorming.
Waarom en hoe KF is een sterke elektrolyt?
De vorming van sterke ionen en de snelle dissociatie van de KF maakt een sterke elektrolyt.
De mobiliteit van de K+ ion en F- ion is erg snel. Die twee ionen worden gevormd door de dissociatie van de KF in een waterige oplossing. Door de vorming van die twee ionen is ook de elektrische geleidbaarheid erg hoog.
Hoe hoger de mobiliteit van de ionen, hoe hoger de interactie zal zijn en hoe hoger de geleidbaarheid.
Is KF in staat tot waterstofbinding?
De kleinere en hogere elektronegatieve atomen kunnen een interactie aangaan met het waterstofatoom om waterstofbindingen te vormen. Kijk nu of KF in staat is tot H-binding of niet.
KF is in staat tot waterstofbinding, omdat KF een elektronegatief F-atoom bevat. Die ook kleiner is voor de vorming van een ideale waterstofbrug.
Waarom en hoe KF waterstofbruggen kan vormen?
KF heeft een elektronegatief F-atoom, dat waterstofbruggen kan vormen.
Wanneer KF in de buurt komt van een waterstofbevattend molecuul zoals water, dan zal er een zeer zwakke interactie optreden tussen het waterstofatoom en het F-atoom van KF. Dus waterstofbinding vond alleen plaats in de KF door de F-site.
Elektropositief K-ion stoot het waterstofatoom af, omdat beide dezelfde lading bevatten, alleen F wordt aangetrokken door de waterstofbinding. Door de waterstofbinding zullen veel fysische, maar ook chemische eigenschappen van de KF veranderen.
Is KF neutraal?
Neutraal wordt gedefinieerd wanneer de twee tegengestelde ladingen elkaar volledig opheffen. Nu hebben we het over de vraag of KF neutraal is of niet.
KF is een neutraal molecuul omdat de ionische lading in dit molecuul volledig wordt geneutraliseerd door beide exacte hoeveelheden.
Waarom en hoe KF neutraal is?
Er is geen lading aanwezig over het KF-molecuul wat KF neutraal maakt.
Wanneer KF wordt geïoniseerd, worden er twee ionen gevormd, één is K+ en een andere is F-. Beide zijn eenwaardige ionen, dus de hoeveelheid lading is hetzelfde, maar tegengesteld en kan worden opgeheven.
Hoewel KF neutraal is, is het door zijn basische karakter een basisch zout.
Is KF apolair of polair?
Polariteit hangt af van de aard van de binding of de aanwezigheid van een permanent dipoolmoment. Nu moeten we in het kort de KF-polariteit bespreken.
De ionische binding die aanwezig is in het KF-molecuul maakt het molecuul polair. Er is een enorm elektronegativiteitsverschil tussen K- en F-atomen, dus er zal een dipoolmoment aanwezig zijn.
Waarom en hoe is KF polair?
Het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen in het KF-molecuul maakt het molecuul polair.
De binding tussen K en F is polair. Er is een dipoolmomentstroom van de K-site naar de elektronegatieve F-site. De binding tussen K en F is dus polair. Ook zijn de ionische bindingen altijd polair en wordt de waarde van het dipoolmoment niet opgeheven voor de atomen.
Ionische binding en donatie van elektronen maken het molecuul volledig polair en om deze reden is KF ook oplosbaar in water.
Conclusie
KF is een ionisch en basisch zout dat bestaat uit K en F. de roosterstructuur is kubisch en het molecuul wordt gevormd door de reactie van een sterke base en een zwak zuur.
Lees ook:
- Brf2 Lewis-structuur 2
- Carbonzuur Lewis-structuur
- Xecl2 Lewis-structuur
- Hscn Lewis-structuur
- Al2o3 Lewis-structuur
- Hbro3 Lewis-structuur
- Pf2cl3 Lewis-structuur
- Nh2 Lewis-structuur
- N2h2 Lewis-structuur
- Gah3 Lewis-structuur
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.