29 Feiten over KOH Lewis Structuur en kenmerken: waarom en hoe?

by

Kaliumhydroxide of caustische potas is een anorganische groep. De molaire massa is 56.11 g/mol. Laten we de KOH Lewis-structuur en alle feiten in detail samenvatten.

KOH is de eenvoudige sterke base van alkalimetaalhydroxide. Het is een witte vaste stof die meestal voorkomt in pellets of vlokken. Kaliumhydroxide is een sterke base en daarom is het thermisch zeer stabiel. KOH absorberen vocht uit de lucht, vanwege de hygroscopische aard.

KOH geleidt elektriciteit efficiënter dan NaOH. Daarom werkt het als een elektrolyt. Laten we de vorm, hybridisatie, bindingshoek en nog veel meer kenmerken van KOH bespreken.

Hoe een KOH Lewis-structuur te tekenen?

Lewis-structuur bepaalt de intermoleculaire binding in het molecuul. Laten we proberen de Lewis-structuur als volgt te tekenen.

Aantal valentie-elektronen

KOH-molecuul bevat in totaal acht valentie-elektronen. Van hen heeft zuurstof 6 valentie-elektronen. kalium en waterstof hebben elk 1 elektron.

Bindingsvorming in KOH

 We weten dat kalium een ​​alkalimetaal is dat elektronen kan afstaan ​​en dat hydroxide elektronen kan opnemen. Vandaar dat kalium een ​​ionische binding vormt met hydroxide-ionen.

Lewis-structuur van KOH

Tijdens het vormen van de Lewis-structuur van KOH heeft kalium 1 positieve lading. Zuurstof en waterstof delen hun elektronen en vervolledigen hun octet.

koh lewis structuur
Lewis-structuur van KOH

KOH Lewis-structuurresonantie

Resonantie vertegenwoordigt de delokalisatie van elektronen rond de dubbele binding die in het molecuul aanwezig is. Laten we de resonantie in KOH hieronder bekijken.

KOH ondergaat geen resonantie. Omdat het een ionische verbinding is die wordt gevormd door positief en negatief geladen ionen. Het heeft geen dubbele binding voor delokalisatie.

KOH Lewis-structuurvorm:

De vorm van elk molecuul kan worden bepaald volgens de VSEPR-theorie. Laten we de vorm van KOH ontdekken.

De Lewis-structuur vorm van KOH is lineair. Omdat het sp . ondergaat3 hybridisatie. Die moleculen die 1 s en 3 p hybride orbitalen hebben, vertonen sp3-hybridisatie. KOH-molecuul heeft 1s en 3p orbitaal, ze zijn allemaal gecombineerd en vormen 4 gehybridiseerde orbitaal. Hier zijn alle drie de atomen in een sterlichtlijn geplaatst.

KOH Lewis structuur formele lading

De formele ladingen van elk molecuul kunnen worden berekend door het aantal bindingselektronen, niet-bindende elektronen en valentie-elektronen. Laten we de formele aanklacht uitzoeken.

Formele lading in het KOH-molecuul is = Aantal valentie-elektronen (V) – Aantal niet-bindende elektronen (N) – Aantal bindende elektronen B/2

  • Formele lading van K in KOH-molecuul = 1-0-1 = 0
  • Formele ladingen van O in KOH-molecuul = 6-3-3 = 0
  • Formele ladingen van H in KOH-molecuul = 1-0-1 = 0
  • Daarom hebben in het KOH-molecuul Kalium, zuurstof en waterstofatoom nul formele ladingen.

KOH Lewis-structuurhoek

Lewis-structuurhoek is de hoek die wordt gemaakt door de atomen die in het molecuul aanwezig zijn. Laten we de hoekvorm per KOH-molecuul uitzoeken.

Lewis-structuurhoek van KOH-molecuul is 180 o. Omdat dit molecuul lineaire geometrie vertoont. Alle atomen zijn in een rechte lijn geplaatst en vormen dus een lineaire hoek.

KOH Lewis structuur octet regel

Volgens de Octet-regel heeft elk atoom 8 elektronen in zijn valentieschil tijdens de vorming van de binding. Laten we bepalen of de KOH de octetregel volgt.

De KOH Lewis-structuur vereist 8 valentie-elektronen om aan hun octetregel te voldoen. Het kaliumatoom heeft 1 valentie-elektron, zuurstof heeft 6 valentie-elektronen en het waterstofatoom heeft 1 valentie-elektron. Daarom heeft zuurstof 2 elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

Kalium doneert één valentie-elektron aan een zuurstofatoom en waterstof. Deelt ook zijn ene valentie-elektron met een zuurstofatoom. Door 1 elektron te doneren, voltooit kalium zijn octet. Ook door het accepteren van 2 elektronen voltooit zuurstof zijn octet. En waterstof deelt 1 elektron voor het complete duplet en wordt stabiel.

KOH Lewis-structuur alleenstaande paren

Een eenzaam elektronenpaar vormt geen enkele binding tussen de atomen. Laten we de eenzame paren in het KOH-molecuul ontdekken.

KOH Lewis-structuur heeft drie eenzame paren. Die aanwezig zijn op het zuurstofatoom en niet deelnemen aan de vorming van bindingen.

KOH-valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn aanwezig in de buitenste orbitaal van de atomen die in het molecuul aanwezig zijn. Deze zijn reactiever en vormen bindingen. Laten we het hebben over valentie-elektronen.

KOH Lewis-structuur heeft in totaal 8 valentie-elektronen. Van hen heeft kalium 1 valentie-elektron, zuurstof heeft 6 valentie-elektronen en waterstof heeft 1 valentie-elektron. Daarom heeft KOH in totaal 1+6+1 = 8 valentie-elektronen.

KOH-hybridisatie

Hybridisatie is het proces waarbij het mengen van atomaire orbitalen van atomen een hybride orbitaal vormt. Laten we de hybridisatie van KOH bepalen.

KOH Lewis-structuur ondergaat geen hybridisatie. Omdat het een ionische verbinding is. Er is dus geen vermenging van atomaire orbitalen en vorming van de stabiele hybride orbitaal. Het is het mengen van orbitalen dat alleen plaatsvindt in de covalente verbinding. En Ionische verbinding ondergaat geen hybridisatie.

Is KOH een zuur of base?

De zuurgraad en basiciteit van elk molecuul hangt af van de acceptatie en donatie van H+-ionen. Laten we bespreken of KOH basisch of zuur is.  

KOH is basisch. De basische aard wordt ook bepaald door de pH van de oplossing te meten. Daarom is de pH van de KOH-oplossing dus 10 tot 13. het is eenvoudig van aard. KOH doneert de H+-ionen aan anderen en vormt hydroxide-ionen.

Waarom is KOH Basic?

KOH is basisch wanneer het wordt opgelost in een waterige oplossing. Het dissocieert in ionen die K+ en OH- ionen zijn. Het molecuul doneert een proton aan het andere atoom, dan is dat doneratoom basisch van aard. Die elektronenpaar kunnen doneren aan een andere verbinding. Het toont pH 10-13.

Is KOH een elektrolyt?

De elektrolyt is een stof die wanneer opgelost in water uiteenvalt in kationen en anionen. Die elektriciteit geleidt. Laten we eens kijken of KOH een elektrolyt is.

KOH werkt als een elektrolyt. Omdat het in waterige oplossing dissocieert in ionen, wanneer het oplost in water, dissocieert het in K+-kation en OH-anion. Deze ionen dragen elektriciteit. Ook een waterige oplossing van KOH geleidt elektriciteit.

Is KOH een sterk elektrolyt?

Een sterke elektrolyt is een opgeloste stof of oplossing die volledig dissocieert in ionen. Die elektriciteit vervoeren met behulp van die ionen.

KOH is een sterke elektrolyt vanwege zijn dissociatie in sterke ionen. Die elektriciteit overbrengen van zijn waterige oplossing. De geleidbaarheid van deze K+ en OH- ionen is ook hoog. Bovendien zal de dissociatie van ionen meer de aantrekkingskracht tussen hen zijn .

Is KOH een zout?

Zout is een stof die wordt gemaakt door de reactie van kationen en anionen. Dus laten we eens kijken of KOH zout is.

KOH werkt als zout. Want wanneer het K+-kation reageert met OH-anion, vormt zich KOH-zout. Zout is een neutrale stof die wordt gevormd door de reactie van kation en anion.

Is KOH oplosbaar in water?

Bijna alle zouten zijn volledig opgelost in water en vallen uiteen in kationen en anionen. Laten we de oplosbaarheid van KOH in water ontdekken.

KOH is oplosbaar in water. Wanneer het oplost in water, dissocieert het in K+ en OH- ionen. Omdat het een ionisch zout is, zal het gemakkelijk de binding in het molecuul verbreken wanneer het in water wordt opgelost. En dissocieert in ionen.

Alle zouten zijn niet volledig opgelost in water omdat het een meer hydratatie-enthalpie heeft. Daarom is er meer energie nodig om de bindingen in het molecuul te verbreken. Daarom kan het niet gemakkelijk worden omgezet in ionen.

Is KOH hygroscopisch?

Hygroscopisch betekent dat het molecuul de neiging heeft om het water uit de nabije omgeving te absorberen of te adsorberen. Laten we bespreken of KOH hygroscopisch is of niet.

KOH is zeer hygroscopisch. Omdat het bij normale kamertemperatuur water uit de omgeving kan opnemen.

Waarom en hoe is KOH hygroscopisch?

KOH is hygroscopisch. Het absorbeert watermoleculen uit de omgeving en begint dissociatie in ionen. Dus wanneer het in contact komt met lucht, reageert het met vocht dat aanwezig is in de omgeving en watermoleculen adsorberen op KOH. Vermijd dus meestal dat KOH in contact komt met de omgeving.

Is KOH vervloeiend?

Vervloeiend betekent het vermogen van een vaste stof om in vloeistof om te zetten wanneer het in contact komt met lucht. Laten we eens kijken of KOH vervloeiend is of niet.

KOH is vervloeiend omdat het vast is en in vloeistof kan worden omgezet. Deze omzetting vindt plaats wanneer de dampdruk van het molecuul lager is dan de partiële druk van water in de lucht. De dampdruk van KOH is lager dan de partiële druk van water in de lucht.

Is KOH vast of waterig?

Solid is een dicht opeengepakte structuur met een vast volume en vorm. Terwijl een waterige oplossing wordt gevormd wanneer een vaste stof oplost in water en vervolgens dissocieert in OH-ion.

KOH is in vaste vorm met een vast volume en vorm. Maar wanneer het oplost in water, dissocieert het in OH-ionen of K+-ionen. Daarom werkt KOH zowel als een vaste stof als een waterige oplossing.

Is KOH ionisch of covalent?

Ionische stoffen worden opgelost in water en dissociëren in kationen en anionen. Terwijl de covalente verbinding een sterke intermoleculaire binding bevat. Laten we eens kijken naar de aard van KOH.

KOH is de ionische verbinding. Omdat het uiteenvalt in kationen en anionen. De atomen in de KOH kunnen geen sterke intermoleculaire binding hebben. KOH wanneer het in water oplost, vormt het zijn waterige oplossing. Het dissocieert in K+ kation en OH- anionen.

Is KOH corrosief?

Bijtende stoffen zijn stoffen die andere stoffen onomkeerbaar aantasten. Wat de chemische reactie kan beïnvloeden. Laten we eens kijken of de KOH corrosief is of niet.

KOH is zeer bijtend in de natuur. Het beïnvloedt onomkeerbaar de andere stoffen in een chemische reactie. Over het algemeen heeft de term corrosie betrekking op het effect dat wordt veroorzaakt door chemicaliën die in contact komen met levende weefsels.

Is KOH geleidend?

Geleidende stoffen hebben het vermogen om warmte en elektriciteit te transporteren. Wanneer deze stoffen zich in een waterige oplossing bevinden. Laten we de geleidbaarheid van KOH berekenen.

 KOH is geleidend van aard. Omdat KOH in een waterige oplossing uiteenvalt in zijn OH-anionen en K+-kation. Beide ionen hebben het vermogen om elektriciteit te transporteren.

Is KOH exotherm of endotherm?

Bij de exotherme reactie komt energie vrij in de vorm van warmte. Terwijl endotherme reacties energie absorbeerden. Laten we de aard van KOH bespreken.

KOH is exotherm van aard. Wanneer kalium reageert met water vormt het KOH in deze reactie, ze geven energie af in de vorm van warmte. Door de exotherme aard van kalium komt er energie vrij. KOH kan geen warmte opnemen. 

Is KOH nucleofiel?

De nucleofiel heeft het vermogen om elektronen te doneren en heeft een negatieve lading op zichzelf. Laten we bepalen of KOH nucleofiel is of niet.

KOH wordt nucleofiel genoemd wanneer het in OH-ionen dissocieert, heeft dit hydroxide-ion de neiging om elektronen af ​​te staan ​​aan de elektrofiel. Werk daarom als een nucleofiel met een negatieve lading op zichzelf.

Is KOH monoprotisch diprotisch of triprotisch?

Wanneer slechts één OH-ion wordt gevormd bij volledige ionisatie, wordt dit monoprotische basen genoemd. Als er twee zijn, is het diprotisch. Als er drie zijn, is het triprotisch. Laten we meer te weten komen over KOH.

KOH is een monoprotische base. De waterige oplossing van KOH dissocieert in één OH-ion en K+-ion. Het vormt slechts één OH-ion.

Is KOH basischer dan NaOH?

De basale natuur heeft de neiging om elektronenparen en de polariseerbaarheid ervan te geven. Laten we bespreken wie meer basisch KOH of NaOH is.

KOH is basischer dan NaOH. Vanwege de grote atomen en de hoge polariseerbaarheid doneert KOH gemakkelijk een elektronenpaar. Terwijl vanwege de kleine omvang van NaOH enige tijd nodig is voor ionisatie. KOH dissocieert in K+ en OH - ionen.

Is KOH neutraal?

Van elke stof wordt gezegd dat ze neutraal is als ze niet zuur of basisch is, wat betekent dat ze een pH van 7 heeft. Laat ons de aard van KOH weten.

KOH is niet neutraal, eerder basisch van aard. Omdat het de capaciteit heeft om een ​​waterstofion te accepteren of een elektronenpaar te doneren. Het is zeer basisch van aard omdat het een pH heeft in het bereik van 10 tot 13.

Is KOH een oxidatiemiddel?

Oxidatiemiddelen zijn stoffen die elektronen opnemen. Deze middelen verwijderen ten minste één elektron uit een andere stof. Laten we de aard van KOH bepalen.

KOH is geen oxidatiemiddel omdat het geen elektronen kan opnemen. Het dissocieert zichzelf alleen in ionen. Het is dus een ionische verbinding.

Is KOH organisch of anorganisch?

Organische verbindingen zijn opgebouwd uit O, H en koolstof. Terwijl anorganische verbindingen meestal geen koolstof bevatten. Laten we eens kijken of KOH organisch of anorganisch is.

KOH is anorganisch van aard, meestal witte vaste stof. Het bevat geen koolstof en het heeft ook geen CH-binding.

Is KOH polair of niet-polair?

Polair oplosmiddel heeft gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen. Terwijl niet-polaire oplosmiddelen geen ladingen hebben. Laten we eens kijken of KOH polair of niet-polair is.

KOH is polair van aard. Omdat het dissocieert in K+ en OH – ionen met een gedeeltelijke positieve en negatieve lading .

Is KOH een reagens?

Reagentia zijn het mengsel of de oplossingen die de chemische reactie kunnen initiëren. Laten we eens kijken of KOH een reagens is.

KOH fungeert als een reagens dat wordt gebruikt bij dehydrohalogeneringsreactie. In deze reactie fungeert KOH als reagens en start de chemische reactie door het hydroxide-ion te vervangen door halogeen.

Conclusie

In het bovenstaande artikel hebben we het gehad over: belangrijke feiten van KOH. Enkele van deze feiten zijn Lewis structuur. Het toont sp3-hybridisatie met lineaire geometrie en 1800 bindingshoek, het heeft 8 valentie-elektronen, zonder formele lading, aard van KOH, toestand van KOH enz.

Lees ook: