5 stappen om KrF2 Lewis-structuur en hybridisatie te tekenen (opgelost)

by

Kryptondifluoride (KrF2) is een zeldzaam voorbeeld van een edelgasverbinding, waarbij krypton (Kr) 8 valentie-elektronen heeft. De Lewis-structuur toont Kr in het midden met twee enkele bindingen met twee fluoratomen (F), die elk 7 valentie-elektronen bijdragen. Kr gebruikt twee van zijn valentie-elektronen voor binding, en de overige zes vormen drie alleenstaande paren. Het molecuul heeft een lineaire geometrie met bindingshoeken van 180°. Deze structuur is het resultaat van het vermogen van Kr om onder specifieke omstandigheden bindingen te vormen, ondanks dat het een edelgas is. De Kr-F-bindingen zijn polair vanwege het elektronegativiteitsverschil (Kr: 3.00, F: 3.98), wat het chemische gedrag ervan beïnvloedt.

KrF2 is een stabiele verbinding die duidelijk is gemaakt van een edelgas dat Krypton is, dat zeer stabiel is, en een idool voor de elementen van dezelfde periode in het periodiek systeem. Het kleinste element in de tabel dat fluor is, draagt ​​ook bij aan de stabiliteit van de verbinding door sterke bindingen te maken met Krypton.

De factoren die het belang beïnvloeden Lewis-structuur van de verbinding zou in dit artikel met uitputtende aantekeningen kunnen worden weergegeven. Laten we de verschillende functies van KrF2 hieronder bespreken:

KrF2 Lewis-structuur
KrF2 Lewis-structuur

Hoe de KrF2 Lewis-structuur te tekenen?

Er worden over het algemeen weinig eenvoudige en basisstappen gevolgd om fundamenteel te tekenen Lewis-puntstructuur van welke verbinding dan ook. De stappen worden hieronder beschreven:

Stap 1: Valentie-elektronenberekening

Berekening van valentie-elektronen in elk van de elementen die deelnemen aan de vorming van de verbindingen moet de fundamentele stap zijn voor het initiëren van de tekening van Lewis-structuur.

Het aantal valentie-elektronen dat aanwezig is in Krypton en Fluorine moet worden geteld voordat met tekenen wordt begonnen. laten we het totale aantal valentie-elektronen berekenen in KrF2 hieronder:

  • Aantal valentie-elektronen in één Krypton = 8
  • Aantal valentie-elektronen in elk van de fluoratomen = 7
  • Aantal valentie-elektronen in twee fluoratomen = (7*2) = 14
  • Het totale aantal valentie-elektronen in KrF2 is dus [8+14] = 22.

Stap 2: identificatie van centraal atoom

Krypton is de uitverkorene om een ​​centrale positie in de compound in te nemen. Omdat het een enkele Krypton is, neemt het deel aan de vorming van KrF2, wat duidelijk is uit de chemische formule van de verbinding.

Element met hogere elektronegativiteit houdt de centrale positie is a Lewis-structuur. Hoewel Kr minder elektronegatief is dan fluor, wordt het als centraal atoom gekozen. Omdat één Kr en twee vergelijkbare F-atomen KrF2 maken, blijkt Kr geschikt te zijn om in het midden van de verbinding te zijn.

Stap 3: Bondvorming  

Hier zijn de bindingen gerangschikt met lijnen door het aantal bindingsparen te identificeren dat door de elementen is gecreëerd. Eén elektron van elk van de fluor en één elektron van Krypton maakt verbinding met elkaar en maakt de bindingen.

krf2 lewis-structuur
KrF2 Lewis-structuur en bindingsvorming

In Krypton zijn er twee simpele Sigma bindingen aanwezig die de deelnemende elektronen verbinden.

Stap 4: Formele kostenberekening

Na deze stap moet de individuele lading van de Krypton en twee fluoratomen worden berekend. Deze individuele kosten dwingen ons om de totale formele lading van de verbinding te identificeren. Deze stap verbreedt het onderzoek aanzienlijk met interne informatie.

Stap 5: Aanwezigheid van identificatie van alleenstaande paren

Zowel Krypton- als fluoratomen bevatten drie eenzame paren. De stap moet worden gevolgd voordat de definitieve schets van de verbinding wordt weergegeven.

Deze stappen helpen om de Lewis-structuur goed met weinig significant belang van de verbinding. Deze stappen regelen de formatie op een systematische manier die de structuur informatief maakt. Informatie zoals valentie-elektronen, type en sterkte van binding zijn te herkennen aan de Lewis-structuur.

KrF2 Lewis-structuurresonantie

Resonantie verwijst naar het mechanisme dat de alternatieve structuur van de verbinding vertegenwoordigt met de vergelijkbare chemische formule. We kunnen de kwestie hieronder prominent bespreken:

KrF2 Lewis-structuur heeft geen Pi-bindingen of negatieve lading. De verbinding bevat ook geen extra enkele elektronen in zijn elektronische structuur. Er is dus geen kans op resonantie. Aanwezigheid van pi-bindingen in structuur geeft alternatieve resonerende structuren die niet relevant zijn voor KrF2.

KrF2 Lewis-structuurvorm:

De vorm van de verbinding is afhankelijk van verschillende kenmerken. Een elektronische structuur van verbinding bezit eenzame paren en de vorm ervan verschilt. Laten we de onderstaande vorm bespreken:

De KrF2 Lewis-structuur is lineair gevormd. De geometrie van deze verbinding is Trigonal bipyramidaal omdat het drie eenzame paren in het centrale atoom heeft. Geometrie en vorm worden als dezelfde kenmerken in de verbindingen genomen, maar het is belangrijk om deze factoren te onderscheiden in het geval van het identificeren van het effect van eenzame paren.

Volgens de VSEPR-theorie zijn lone pair-lone pair en Lone pair-bond pair afstoting de reden achter het opwekken van verschillende vormen aan de verbindingen. De KrF2 Lewis-structuur voelt dit soort afstoting niet.

KrF2 Lewis-structuur formele lading

Formele lading is het kenmerk dat technisch de chemische balans in elke verbinding ondersteunt. laten we het feit onthullen door de formele beschuldigingen van individuen in de compound te berekenen.

  • Er is een specifieke formule voor het berekenen van de formele lading van verbindingen.
  • De formule van formele lading = [aantal valentie-elektronen op atoom] - [niet-gebonden elektronen + aantal bindingen.
  • Formele lading van Krypton: [8 – 6+2] = 0.
  • Formele lading van twee fluoratomen: [7 – 1+1] = +5

De nettolading is nul in Krypton-difluoride, aangezien de kern ervan het aanschouwen van nul nettolading is. Meestal beïnvloeden de eigenschappen van centrale atomen de algemene eigenschappen van een verbinding. Dit is zeer immens in het geven van potentiële chemische waarde aan een verbinding.

KrF2 Lewis-structuurhoek

Lewis-structuur is relevant bij het leveren van feiten over de hoek van een verbinding. Laten we die hoek beschrijven die wordt gevormd door de elementen nadat Sigma-bindingen met elkaar zijn gemaakt.

Kryptondifluoride ligt onder een bindingshoek van 180 graden. Het heeft een geometrie waarbij de elementen op een rechte lijn staan, maar de eenzame paren creëren hoeken van 45 graden ertussen. Het kan worden gevonden dat het definiëren van de hoek gemakkelijker is voor Lewis-structuur van Kryptondifluoride.

KrF2 Lewis-structuuroctetregel

Het definiëren van de octetregel is zeer productief voor elke verbinding die helpt bij het identificeren van de chemische reden achter het delen van het overdragen van elektronen. Laten we de redenen hieronder identificeren:

KrF2 Lewis-structuur octetregel zegt, Krypton heeft al acht elektronen in zijn laatste energieniveau. Het is een van de meest stabiele edelgassen in het periodiek systeem. Een fluoratoom bevat zeven elektronen, deze atomen hebben nog een elektron nodig om die ultieme stabiliteit met gevulde octettoestand te krijgen.

Octetregels definiëren dat het vervullen van de octetstatus nodig is om elk element zo stabiel te laten zijn als nobele elementen. Elk element moet de octettoestand opvolgen zoals hun respectieve nobele elementen. en Octet-regel bewijst dat het belangrijk is om extra elektronen op te geven of te krijgen voor het bereiken van ultieme stabiliteit.

KrF2 Lewis-structuur alleenstaande paren

Aanwezigheid van alleenstaande paren is het kenmerk van elke verbinding. Laten we verschillende kenmerken van de verbinding definiëren, zoals bindingshoeken, polariteit, niet-polariteit, hybridisatie en andere.

KrF2 Lewis-structuur heeft drie eenzame paren in zijn geometrie. Er kan worden gezegd dat deze eenzame paren een potentieel effect kunnen hebben op de bindingshoek van de verbinding. Volgens de VSEPR-theorie kan de bindingshoek worden veranderd met de invloed van afstoting van alleen paar-een paar en alleenstaande paar-bindingspaar in KrF2.

Er is geen enkele afstoting van een paar-bandpaar dat plaatsvindt in Krypton-difluoride, omdat het een eenvoudige verbinding is met twee sigma-bindingen in één rechte lijn. Het verandert de geometrie in de trigonale bypyramidale structuur. De VSEPR-theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) heeft ontdekt dat de eenzame paren enorme spanning op de bindingshoeken leveren door afstoting te maken.

KrF2-hybridisatie

Hybridisatie omvat de interne informatie met chemische representatie van de aanwezigheid van elektronen. Laten we KrF2-hybridisatie hieronder in het kort bespreken.

De gehybridiseerde weergave van Krypton-difluoride is Sp3d. Deze hybridisatiestructuur is de gemengde versie van hybridisatie van enkele Krypton- en fluoratomen. Na het creëren van een binding, krijgt Krypton elektronen in zijn d-orbitaal en stelt een hybride hybridisatie van sp3d voor.

De hybridisatiestructuur van het centrale atoom in KrF2 is sp3 die de gerefereerde hybridisatie van een gemengde schaal beïnvloedt. Bovendien kan worden gevonden dat elektronenrangschikking in fluoratomen sp3-hybridisatie benadrukt.

Waarom is KrF2 sp3d gehybridiseerd?

Laten we de reden vinden om het hybridisatieformaat van Krypton-difluoride als sp3d te beschouwen.

Zowel van Krypton als zijn liganden hebben fluoratomen sp3-hybridisatie. Daarom is het belangrijk dat ze na het delen van elektronen een verandering in hun valentie-elektronenschillen hebben. elektronen verandert hun positie is de beide elementen en vormt een nieuwe gehybridiseerde toestand in de nieuw gevormde verbinding.

Overloop tussen de elektronen en valentieschillen is de belangrijkste reden voor het ontstaan ​​van een nieuwe gehybridiseerde toestand van verbindingen. In KrF2 vormt zich een nieuw elektronenpaar in de d-orbitaal van fluoratomen, wat de reden is voor uitbreiding in de hybridisatie van sp3 naar sp3d.

Hoe wordt KrF2 sp3d gehybridiseerd?

Het proces van het maken van sp3d-hybridisatie van sp3 structuur door zowel Krypton en fluor worden hieronder beschreven.

KrF2 heeft sp3d-hybridisatie opgezet door een combinatie van hybridisaties in te stellen. Deze informatie is verzameld door de overloopstructuur van de valentiesschil van Krypton en Fluorine te bestuderen.

Na het creëren van een binding, krijgt Krypton elektronen in zijn d-orbitaal en stelt een hybride hybridisatie van sp3d voor. Deze hybridisatie ontstaat door elektronen met elkaar te delen of over te dragen.

Is KrF2 polair of niet-polair?

Polariteit wordt ook beïnvloed door de aanwezigheid van eenzame paren en elektronegativiteit van de elementen. Laten we de polariteit van KrF2 vinden met een beschrijvende studie over de kwestie hieronder.

Kryptondifluoride is een niet-polaire verbinding. We definiëren deze niet-polariteit van Krypton-difluoride door een beschrijving van de eenzame paren in elk van de elementen. Bovendien kan fluor het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem worden genoemd, wat betekent dat Krypton minder elektronegatief is dan fluor.

mijn klik 1
KrF2 als niet-polaire verbinding

Waarom is KrF2 niet-polair?

De reden dat het niet-polair is voor Krypton-difluoride is best interessant. Laten we hieronder een korte beschrijving geven van die factor.

KrF2 is niet-polair omdat Kr enorme spanning voelt van beide kanten. Daar zijn de meest elektronegatieve fluoratomen aanwezig. Beide atomen hebben drie eenzame paren. Daarom is de spanning van beide kanten hetzelfde en wordt het effect op het middelste atoom teniet gedaan. Dit is de belangrijkste reden om KrF2 niet-polair te noemen.

Elektronegativiteit zijn de kenmerken van chemische elementen die voor elk atoom anders blijken te zijn. Zijn factoreffect op de polaire en niet-polaire aard van de verbinding die een waardevolle fysieke eigenschap van verbindingen blijkt te zijn.

Hoe is KrF2 niet-polair?

Het proces van het maken van een niet-polaire structuur door Krypton-difluoride wordt hieronder geïllustreerd.

De hoeveelheid polaire spanning van het linker fluoratoom is hetzelfde als de spanning van het rechter fluoratoom. De resulterende spanning wordt nul, wat geen effect heeft op het Krypton-atoom. Beide fluoratomen creëren een vergelijkbare aantrekkingskracht op de elektronen van Kr. Op deze manier wordt de polariteit van KrF2 nul.

Is KrF2 ionisch of covalent?

Ionische en covalente kenmerken van verbindingen kunnen worden geïdentificeerd om de bindingsstructuur te benadrukken. laten we de reden identificeren van het categoriseren van KrF2 als Ionisch of covalent.

KrF2 is een covalente verbinding. Er wordt opgemerkt dat het wordt gevormd door de methode voor het delen van elektronen. Krypton deelde twee elektronen gedeeltelijk van zijn valentieschil met twee fluoratomen. Het helpt die atomen om stabiliteit te verkrijgen voor hun bestaan ​​in het periodiek systeem.

De ionische aard van de verbinding wordt weergegeven door elektronen van het ene element naar het andere over te dragen. Het creëren van binding door elektronen te delen, informeert over de covalente kenmerken van verbindingen.

Waarom is KrF2 covalent?

De belangrijkste reden om Krypton-difluoride als covalent te erkennen, wordt hieronder besproken.

KrF2 is covalent vanwege de vorming ervan door het proces voor het delen van elektronen. Het ondergaat geen elektronenoverdrachtsmethode. Gedeeltelijk elektronendelingsproces activeerde beide atomen om twee sigma-bindingen met elkaar te genereren en geeft een eenvoudige verbinding genaamd Krypton-difluoride.

Hoe is KrF2 covalent?

Laten we een korte discussie ontwikkelen over het proces van het vormen van een covalente structuur door KrF2.

KrF2 vertegenwoordigt covalentie door laag smelt- en kookpunt. Krypton deelt zijn ene elektron met één fluoratoom en ander elektron met een ander fluor. Elk van de zijden van Krypton krijgt één sigma-binding die verwijst naar het covalente vormingsproces.

Is KrF2 lineair?

Lineaire verbinding kan worden beschreven door een bindingshoek van 180 graden van verbindingen. Een ondersteunende beschrijving van het onderwerp wordt hieronder gegeven door opkomende exclusieve studie van KrF2.

KrF2 is een geweldig voorbeeld van lineaire verbindingen. Het heeft een hoek van precies 180 graden tussen twee sigma-bindingen. Omdat de twee liganden hetzelfde zijn voor de verbinding, zijn beide bijwerkingen vergelijkbaar en kan de verbinding niet worden afgeweken van de ideale bindingshoek.

Waarom is KrF2 lineair?

Laten we hieronder de reden definiëren waarom KrF2 een lineaire verbinding wordt genoemd.

KrF2 is lineair vanwege de eenvoudige binding tussen de elementen. Hier lagen de bindingen tussen Krypton en twee fluoratomen op een enkele rechte lijn. dit is de belangrijkste reden om de verbinding als lineaire verbinding te definiëren.

De verbinding die slechts twee liganden bevat en de liganden zijn bevestigd aan de tegenovergestelde zijden van het centrale atoom op een enkele rechte lijn, kan worden aangeduid als lineaire verbindingen.

Hoe creëert KrF2 een lineaire vorm?

Laten we hieronder kort het proces van het maken van een lineaire vorm door Krypton-difluoride bekijken.

Een rechte lijn wordt gecreëerd door de elementen van KrF2. Ze maken dit nadat ze een band met elkaar hebben opgebouwd. die lijn wijkt niet af van zijn ideale positie, aangezien er geen externe krachten op de banden werken. Dit is hoe het een lineaire en eenvoudige structuur verwerkt.

Op KrF2 zijn er in totaal 9 eenzame paren, maar geen van die paren heeft invloed op de bindingen. Daarom wordt er geen spanning op de bindingshoek gecreëerd door externe krachten (meestal gecreëerd door eenzame paren en elektronegativiteit). Het kan het ideale lineaire structuurformaat ondersteunen.

Heeft KrF2 een dipoolmoment?

Dipoolmoment is de eigenschap die kan worden gecontroleerd door de aanwezigheid van eenzame paren op de participatieve elementen. Laten we een korte beschrijving geven van de onderstaande feiten.

Krypton-difluoride heeft een nul-dipoolmoment als aantal eenzame paren aan beide zijden van Krypton. De eenzame paren worden vastgehouden door Fluor is hetzelfde. Beide fluoratomen hebben drie eenzame paren en de eenzame paren hebben een enorme opening ertussen, waardoor er geen afstoting van een alleen-paar-eenzaam paar in de verbinding mogelijk is.

Waarom en hoe heeft KrF2 een dipoolmoment van nul?

Laten we de effectieve reden erkennen die het feit ondersteunt dat KrF2 een nul-dipoolmoment heeft.

KrF2 heeft een dipoolmoment van nul vanwege het nulresultaat van polaire bewegingen in de verbinding. het dipoolmoment gecreëerd door het linker fluoratoom wordt tenietgedaan door het dipoolmoment gecreëerd door het rechter fluoratoom.

Lone pair-lone pair en lone pair-bond pair afstoting zijn de reden dat de hoeveelheid dipoolmoment toeneemt. Dipoolmomenten kunnen ook afhangen van de aanwezigheid van pi-bindingen in de verbindingen. Deze redenen zijn niet effectief in het geval van KrF2.

Conclusie

Dit artikel heeft de informatie over Krypton-difluoride opgeleverd, waarbij de informatie het proces van het formatteren van de Lewis-structuur van elementen omvatte, dat vijf relevante tekenstappen bevat. KrF2 heeft bovendien een lineaire vorm met een hoek van 180 graden van de verbinding ondersteund met de informatie dat het een niet-resonerende structuur heeft.

Laatste berichten in Scheikunde

Lees ook: